【備戰(zhàn)2016年高考】近六年化學(xué)經(jīng)典真題精選訓(xùn)練化學(xué)反應(yīng)與能量Word版含解析

1、 【備戰(zhàn)2016年高考】近六年化學(xué)經(jīng)典真題精選訓(xùn)練化學(xué)反應(yīng)與能量一選擇題（共30小題）1（2015海南）化學(xué)與生活密切相關(guān)下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A 明礬凈化水B 純堿去油污C 食醋除水垢D 漂白粉漂白織物2（2015上海）工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2在該反應(yīng)中（）A 硫元素既被氧化又被還原B 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C 每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D 相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO23（2015四川）下列物質(zhì)在生話中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）A

2、明礬作凈水劑B 甘油作護(hù)膚保濕劑C 漂粉精作消毒劑D 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑4（2015上海）已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示下列說法正確的是（）A 加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2H2O+O2+QD 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量5（2015上海）研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A d為石墨，鐵片腐蝕加快B d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e4OHC d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+2eH26（2015浙

3、江）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示下列說法不正確的是（）A X是電源的負(fù)極B 陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eH2+O2，CO2+2eCO+O2C 總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2H2+CO+O2D 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：17（2015福建）某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）下列說法正確的是（）A 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B 該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C 每生成1mol O2，有44g CO2被還原D a電極的反應(yīng)為：3CO

4、2+18H+18e=C3H8O+5H2O8（2014海南）某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A 反應(yīng)過程a有催化劑參與B 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC 改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D 在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E29（2014上海）1，3丁二烯和2丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CHCHCH2（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3CCCH3（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判斷（）A 1，3丁二烯和2丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B 1，3丁二烯和2丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低C 1，

5、3丁二烯和2丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D 一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小10（2014海南）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變?yōu)殒I焓已知HH，HO和O=O鍵的鍵焓H分別為436kJmol1、463kJmol1和495kJmol1下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A H2O（g）H2（g）+O2（g）H=485kJmol1B H2O（g）H2（g）+O2（g）H=+485kJmol1C 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+485kJmol1D 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=485kJmol111（2014上海）如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的

6、U型管中下列正確的是（）A K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH2B K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體12（2014廣東）某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其它均為Cu，則（）A 電流方向：電極A電極B 電極發(fā)生還原反應(yīng)C 電極逐漸溶解D 電極的電極反應(yīng)：Cu2+2eCu13（2014福建）某電源裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl22AgCl下列說法正確的是（）A 正極反應(yīng)為AgCl+eAg+ClB 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生

7、成C 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e時(shí)，交換膜左則溶液中約減少0.02mol離子14（2014天津）已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1xCoO2C+LiCoO2；鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的是（）A 鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B 鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C 理論上兩種電池的比能量相同D 圖中表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電15（2014山東）等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（）A FeOB Fe2O3C FeSO4D Fe3O416（2013上海）已知氧化性

8、Br2Fe3+FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2+bBr+cCl2dFe3+eBr2+fCl，下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（）A 2 4 3 2 2 6B 0 2 1 0 1 2C 2 0 1 2 0 2D 2 2 2 2 1 417（2013上海模擬）反應(yīng) A+BC（H0）分兩步進(jìn)行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）A B C D 18（2013山東）CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0，在其他條件不變的情況下（）A 加入催化劑，改變了

9、反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D 若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變19（2013重慶）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），H=a kJmol1； P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），H=b kJmol1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1下列敘述正確的是（）A PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B 可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反應(yīng)熱HC ClCl鍵的鍵能kJmol1D PP

10、鍵的鍵能為kJmol120（2013天津）運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（）A 1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C 和互為同系物D BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)21（2010海南）下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是（）A HClOB Al2O3C N2O3D SiO222（2013北京）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（）A 水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B 金屬護(hù)攔表面涂漆C 汽車底盤噴涂高分子膜D 地下鋼管連接鎂塊23（2013上海）糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧

11、原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同下列分析正確的是（）A 脫氧過程是吸熱反映，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期B 脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe3eFe3+C 脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4OHD 含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）24（2013江蘇）MgH2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（）A Mg電極是該電池的正極B H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C 石墨電極附近溶液的pH增大D 溶液中Cl向正極移動(dòng)25（2012廣東）下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A

12、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC 工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH326（2012山東）下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是（）A 化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B 金屬氧化物均為堿性氧化物C 催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D 石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物27（2011上海）高鐵酸鉀（ K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是（）A 有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B 有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C 有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D 有強(qiáng)還原性，

13、能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌28（2011海南）某反應(yīng)的H=+100kJmol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）A 正反應(yīng)活化能小于100kJmol1B 逆反應(yīng)活化能一定小于100kJmol1C 正反應(yīng)活化能不小于100kJmol1D 正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol129（2011福建）研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（）A 水既是氧化劑又是溶劑B 放電時(shí)正極上有氫氣生成C 放電時(shí)OH向正極移動(dòng)D 總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2【備戰(zhàn)2

14、016年高考】近六年化學(xué)經(jīng)典真題精選訓(xùn)練化學(xué)反應(yīng)與能量一選擇題（共30小題）1（2015海南）化學(xué)與生活密切相關(guān)下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A 明礬凈化水B 純堿去油污C 食醋除水垢D 漂白粉漂白織物考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)分析：用到的物質(zhì)的氧化性，說明該過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且該物質(zhì)在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低而作氧化劑，根據(jù)元素化合價(jià)變化來判斷解答：解：A明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而凈水，該過程中沒有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B純堿為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，油污和堿發(fā)生水解反應(yīng)，該過程中沒有元素化合價(jià)變化，所以為

15、非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，該過程中沒有元素化合價(jià)變化，所以為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D漂白粉具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性漂白織物，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)以化合價(jià)的變化是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，難度不大2（2015上海）工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2在該反應(yīng)中（）A 硫元素既被氧化又被還原B 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C 每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子D 相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)

16、放出2.5m3CO2考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)分析：工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價(jià)從2價(jià)升高到+2價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，據(jù)此分析解答：解：A由反應(yīng)方程式中S元素的化合價(jià)變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A正確；B2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個(gè)電子，

17、則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移mol電子，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)方程式可知，每當(dāng)4molSO2參與氧化還原反應(yīng)就會(huì)放出1molCO2，則每10m3SO2參與反應(yīng)就會(huì)放出2.5m3CO2，故D正確故選AD點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式，結(jié)合元素化合價(jià)的變化分析，題目難度中等3（2015四川）下列物質(zhì)在生話中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）A 明礬作凈水劑B 甘油作護(hù)膚保濕劑C 漂粉精作消毒劑D 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價(jià)要升高，據(jù)此分析解答：解：A明礬凈水時(shí)鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，沒有元素

18、化合價(jià)的變化，故A錯(cuò)誤；B甘油作護(hù)膚保濕劑，是利用的其物理性質(zhì)，沒有元素化合價(jià)的變化，故B錯(cuò)誤；C漂粉精作消毒劑，氯元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價(jià)升高，作還原劑，起到還原作用，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于還原劑的判斷的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化合價(jià)的變化分析4（2015上海）已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示下列說法正確的是（）A 加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2H2O+O2+QD 反應(yīng)物的總能

19、量高于生成物的總能量考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素分析：A、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；C、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)；D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量解答：解：A、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；故A錯(cuò)誤；B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)體系中加入催化劑不改變H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C、圖象分析判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)，所以H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）+Q，故C錯(cuò)誤

20、；D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)能量的圖象分析判斷，注意催化劑改變速率不改變平衡的理解，題目難度中等5（2015上海）研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A d為石墨，鐵片腐蝕加快B d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e4OHC d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+2eH2考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理分析：A、d為石墨，鐵片活潑，所以腐蝕鐵；B、海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕；C、鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅；D、d為鋅塊，作為負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)

21、生吸氧腐蝕；解答：解：A、d為石墨，活潑金屬鐵片作負(fù)極，發(fā)生腐蝕，所以鐵片腐蝕加快，故A正確；B、海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以石墨作正極，電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e4OH，故B正確；C、鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，所以鐵片不易被腐蝕，故C正確；D、d為鋅塊，作為負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e4OH，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫6（2015浙江）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO是

22、一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示下列說法不正確的是（）A X是電源的負(fù)極B 陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eH2+O2，CO2+2eCO+O2C 總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2H2+CO+O2D 陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；真題集萃分析：A電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)與X極相連的電極產(chǎn)生的氣體判斷；B電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物結(jié)合化合價(jià)的變化分析；C根據(jù)圖示以及電解的目的解答；D根據(jù)圖示知：陰極產(chǎn)生H2、CO，陽極產(chǎn)生氧氣，結(jié)合C總的反應(yīng)分析；解答：解：A根據(jù)圖示知：與X相連的電極產(chǎn)生CO，電解H2OCO2混合氣體，二氧

23、化碳得到電子生成一氧化碳，發(fā)生還原反應(yīng)，電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以X是電源的負(fù)極，故A正確；B電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO，陰極：水中的氫原子得到電子生成氫氣，H2O+2eH2+O2，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，CO2+2eCO+O2，故B正確；C電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO，根據(jù)圖示知：陰極產(chǎn)生H2、CO，陽極產(chǎn)生氧氣，所以總反應(yīng)為：H2O+CO2H2+CO+O2，故C正確；D電解H2OCO2混合氣體制備H2和CO，總反應(yīng)為：H2O+CO2H2+CO+O2，陰極產(chǎn)生H2、CO，陽極產(chǎn)生氧氣，陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1，故D錯(cuò)誤；

24、故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查電解知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握，掌握電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)為解答關(guān)鍵7（2015福建）某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）下列說法正確的是（）A 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B 該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C 每生成1mol O2，有44g CO2被還原D a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；真題集萃分析：A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；B、與電源正極相連的

25、是電解池的陽極，負(fù)極相連的是電解池的陰極，a與電源負(fù)極相連，所以a是負(fù)極陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，由此分析解答；D、a與電源負(fù)極相連，所以a是負(fù)極陰極，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O解答：解：A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B、a與電源負(fù)極相連，所以a是負(fù)極陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故B正確；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3

26、H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故C錯(cuò)誤；D、a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，學(xué)生要清楚電解池的反應(yīng)原理，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，以及離子的移動(dòng)方向就可以迅速解題了，比較容易8（2014海南）某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A 反應(yīng)過程a有催化劑參與B 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC 改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D

27、在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能；B、反應(yīng)物能量高于生成物；C、不同的催化劑對(duì)反應(yīng)的催化效果不同；D、催化劑改變了反應(yīng)歷程，E1、E2分別代表各步反應(yīng)的活化能解答：解：A、b中使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H=生成物能量反應(yīng)物能量，故B正確；C、不同的催化劑，反應(yīng)的活化能不同，故C正確；D、E1、E2分別代表反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，故D錯(cuò)誤故選：BC點(diǎn)評(píng)：本題通過圖象考查了反應(yīng)的活化能，以及催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能的相關(guān)知識(shí)9（20

28、14上海）1，3丁二烯和2丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH2=CHCHCH2（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）+236.6kJCH3CCCH3（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）+272.7kJ由此不能判斷（）A 1，3丁二烯和2丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小B 1，3丁二烯和2丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低C 1，3丁二烯和2丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)D 一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；真題集萃專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：據(jù)H=生成物的能量和反應(yīng)物的能量和=反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和可知，3丁二烯和2丁炔的能量高低，能量越低越穩(wěn)定

29、據(jù)此解答解答：解：據(jù)H=生成物的能量和反應(yīng)物的能量和=反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和可知，3丁二烯和2丁炔的能量高低，能量越低越穩(wěn)定，A、相同條件下2丁炔放出熱量比1，3丁二烯多，說明1，3丁二烯能量低，穩(wěn)定，故A正確；B、相同條件下2丁炔放出熱量比1，3丁二烯多，說明1，3丁二烯能量低，故B正確；C、相同條件下2丁炔放出熱量比1，3丁二烯多，說明1，3丁二烯能量低，其相互轉(zhuǎn)化有能量變化，故C正確；D、1，3丁二烯和2丁炔所含的碳碳單鍵數(shù)目不同，所以不能判斷一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能大小，故D錯(cuò)誤故選：D點(diǎn)評(píng)：本題主要考查H=生成物的能量和反應(yīng)物的能量和=反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和

30、，以及能量越低越穩(wěn)定，題目難度不大10（2014海南）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變?yōu)殒I焓已知HH，HO和O=O鍵的鍵焓H分別為436kJmol1、463kJmol1和495kJmol1下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A H2O（g）H2（g）+O2（g）H=485kJmol1B H2O（g）H2（g）+O2（g）H=+485kJmol1C 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+485kJmol1D 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=485kJmol1考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；真題集萃專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵的生成會(huì)放出能量，H=反應(yīng)物的鍵能

31、和生成物的鍵能和，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：A、水分解是吸熱反應(yīng)，應(yīng)該H0，故A錯(cuò)誤；B、H=2×463kJ/mol436kJ/mol×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、氫氣燃燒放熱，應(yīng)該H0，故C錯(cuò)誤；D、H=2×436kJ/mol+495kJ/mol4×463kJ/mol=485kJ/mol，故D正確故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，明確化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系是解題關(guān)鍵11（2014上海）如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中下列正

32、確的是（）A K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH2B K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法D K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；真題集萃專題：電化學(xué)專題分析：若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷解答：解：A、若閉合K1，該裝置沒有外

33、接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e2e=Fe2+，故A錯(cuò)誤；B、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e=4OH，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B正確；C、K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D、K2閉合，電路中通過0.002NA個(gè)電子時(shí)，陰極生成0.001mol氫氣，陽極生成0.001mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.002mol氣體，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型

34、及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等12（2014廣東）某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其它均為Cu，則（）A 電流方向：電極A電極B 電極發(fā)生還原反應(yīng)C 電極逐漸溶解D 電極的電極反應(yīng)：Cu2+2eCu考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：電極為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以是負(fù)極、是陰極，是陽極、是正極，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答解答：解：電極為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以是負(fù)極、是陰極，是陽極、是正極，A電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，即電極A電極，故A正確；B電極上電極

35、反應(yīng)式為Al3e=Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C電極是正極，正極上發(fā)生反應(yīng)為Cu 2+2e=Cu，所以電極質(zhì)量逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D電極為陽極，電極反應(yīng)式為Cu2eCu 2+，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析解答，題目難度中等13（2014福建）某電源裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl22AgCl下列說法正確的是（）A 正極反應(yīng)為AgCl+eAg+ClB 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e時(shí)，交換膜左則溶液中約減少0.02

36、mol離子考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl22AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，A、正極上氯氣得電子；B、放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子；C、根據(jù)電池總反應(yīng)判斷；D、放電時(shí)，交換膜左則的氫離子向正極移動(dòng)，氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀解答：解：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl22AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，A、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：Cl2+2e2Cl，故A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色

37、沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl22AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e時(shí)，交換膜左則會(huì)有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動(dòng)，同時(shí)會(huì)有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會(huì)減少0.01mol，則交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，故D正確故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的應(yīng)用及沉淀反應(yīng)，注意把握原電池原理及正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫，利用電子及電荷守恒來解決原電池中有關(guān)計(jì)算的問題，題目難度中等14（2014天津）已知：

38、鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1xCoO2C+LiCoO2；鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的是（）A 鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移B 鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C 理論上兩種電池的比能量相同D 圖中表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池專題：電化學(xué)專題分析：A、原電池中陽離子向正極移動(dòng)；B、鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極與外接電源的負(fù)極相連；C、比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小；D、給電池充電時(shí)，負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，正極與外接電源的正極相連解答：解：A、原電池中陽離子向正極移動(dòng)，則鋰離子電池放電時(shí)，Li+向正

39、極遷移，故A錯(cuò)誤；B、鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極與外接電源的負(fù)極相連，鋰電極上Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小，鋰硫電池放電時(shí)負(fù)極為Li，鋰離子電池放電時(shí)負(fù)極為LixC，兩種電池的負(fù)極材料不同，所以比能量不同，故C錯(cuò)誤；D、圖中表示鋰硫電池給鋰離子電池充電，右邊電極材料是Li和S，鋰負(fù)極，硫?yàn)檎龢O，左邊電極材料是C和LiCoO2，由鋰離子電池的總反方程式可知C+LiCoO2LixC+Li1xCoO2為充電過程即為電解池，則鋰硫電池給鋰離子電池充電，LiCoO2為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：LiCoO2xexLi+=Li1xCoO2；C為陰極

40、得電子發(fā)生還原反應(yīng)：C+xe+xLi+=LixC，則C與負(fù)極Li相連，LiCoO2應(yīng)與正極S相連，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了二次電池，側(cè)重于對(duì)原電池原理和電解池原理的考查，題目難度中等，注意根據(jù)電池總反應(yīng)判斷正負(fù)極材料及電極反應(yīng)15（2014山東）等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（）A FeOB Fe2O3C FeSO4D Fe3O4考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，可根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，計(jì)算失去電子的物質(zhì)的量，可比較放出NO物質(zhì)的量的多少解答：解：假設(shè)質(zhì)量都為mg，AFeO與硝酸反應(yīng)

41、被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；BFe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；CFeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；DFe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素的化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意Fe元素化合價(jià)的判斷，難度不大16（2013上海）已知氧化性Br2Fe3+FeBr2溶液中通入一定量的

42、Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2+bBr+cCl2dFe3+eBr2+fCl，下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（）A 2 4 3 2 2 6B 0 2 1 0 1 2C 2 0 1 2 0 2D 2 2 2 2 1 4考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：A、2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，氯氣足量時(shí)可以發(fā)生；B、0Fe2+2Br+Cl20Fe3+Br2+2Cl，亞鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)；C、2Fe2+0Br+Cl22Fe3+0Br2+2Cl，氯氣不足時(shí)，可以發(fā)生；D、2F

43、e2+2Br+2Cl22Fe3+1Br2+4Cl，氯氣不足，把亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子后，再部分氧化溴離子解答：解：A、氯氣過量，Br、Fe2+都完全被完全氧化，反應(yīng)方程式為2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，故A正確；B、氧化性Br2Fe3+，則還原性：BrFe2+，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，不可能只氧化溴離子而亞鐵離子不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量1：2時(shí)，發(fā)生反應(yīng) 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故C正確；D、當(dāng)加入的氯氣把Fe2+完全氧化成Fe3+，還有部分剩余時(shí)，可以發(fā)生反應(yīng)2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+1Br2+4Cl，故D正確；故選B點(diǎn)

44、評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的配平，難度稍大，需要耐心、認(rèn)真分析17（2013上海模擬）反應(yīng) A+BC（H0）分兩步進(jìn)行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）A B C D 考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)物質(zhì)具有的能量進(jìn)行計(jì)算：H=E（生成物的總能量）E（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，以此解答該題解答：解：由反應(yīng) A+BC（H0）分兩步進(jìn)行 A+BX （H0）XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由A+BX （

45、H0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，XC（H0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，圖象B符合，故選B點(diǎn)評(píng)：本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷18（2013山東）CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0，在其他條件不變的情況下（）A 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的H也隨之改變B 改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D 若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A催化

46、劑雖然改變了反應(yīng)途徑，但是H只取決于反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)；B對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)；C升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)；D若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能；解答：解：A催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不變，所以H不變，故A錯(cuò)誤；B這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量也不變，故B正確；C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移，反應(yīng)放出的熱量減小，故C錯(cuò)誤；D若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)不放出熱量，而是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，故D錯(cuò)誤；故選：B；點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了外界條件對(duì)化學(xué)平衡、熱量的影響，需要注意的

47、是催化劑雖然改變了反應(yīng)途徑，但H不變；對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)19（2013重慶）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），H=a kJmol1； P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），H=b kJmol1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1，PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1下列敘述正確的是（）A PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B 可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反應(yīng)熱HC ClCl鍵的鍵能kJmol1D PP鍵的鍵能為kJmol1考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專題：壓軸題；化學(xué)反應(yīng)中的

48、能量變化分析：A、依據(jù)P和Cl原子半徑大小比較鍵長得到鍵能大小，鍵長越長，鍵能越??；B、依據(jù)蓋斯定律分析判斷；C、依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和計(jì)算分析；D、由P4是正四面體可知P4中含有6個(gè)PP鍵依據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和計(jì)算分析解答：解：A、原子半徑PCl，因此PP鍵鍵長大于PCl鍵鍵長，則PP鍵鍵能小于PCl鍵鍵能，故A錯(cuò)誤；B、利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中給出兩個(gè)熱化學(xué)方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）H=KJmol1，但不知PCl5（g）=PCl5（s）的H，因此無法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的H，故B錯(cuò)誤；C、利用Cl2

49、（g）+PCl3（g）=PCl5（g）H=KJmol1可得E（ClCl）+3×1.2c5c=，因此可得E（ClCl）=kJmol1，故C正確；D、由P4是正四面體可知P4中含有6個(gè)PP鍵，由題意得6E（PP）+10×4×5c=b，解得E（PP）= kJmol1，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵與焓變定量計(jì)算關(guān)系，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析應(yīng)用，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等20（2013天津）運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（）A 1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C 和互為同系物D BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，

50、故BaSO4是弱電解質(zhì)考點(diǎn)：燃燒熱；氧化還原反應(yīng)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；芳香烴、烴基和同系物分析：A根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)分析；B根據(jù)化合價(jià)變化分析；C根據(jù)同系物的特征分析；D溶液的導(dǎo)電能力與強(qiáng)、弱電解質(zhì)沒有必然的聯(lián)系解答：解：A.1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為氫氣的燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B亞硫酸鈉有還原性，雙氧水具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C苯酚和苯甲醇不屬于同一類物質(zhì)，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D硫酸鋇屬于難溶強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查燃燒熱的概念，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量即為燃燒熱21（2010海南）下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是（）A

51、HClOB Al2O3C N2O3D SiO2考點(diǎn)：重要的氧化劑；重要的還原劑分析：判斷物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個(gè)反面入手，1熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，2物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，如果物質(zhì)所含元素處于中間價(jià)態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性解答：解：A、HClO中的Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)，一般情況下凡元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)都是既有氧化性又有還原性，故A正確；B、Al2O3中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，則只有氧化性，故B錯(cuò)誤；C、N203中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，則該物質(zhì)都既有氧化性又有還原性，故C正確；D、SiO2中Si元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，則只有氧化性，故D錯(cuò)誤；故選：AC點(diǎn)評(píng)：本題主要考察對(duì)氧化性和還原性的判