高三二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題二 基本理論之元素周期表與律 化學(xué)反應(yīng)中的能量

1、.專(zhuān)題二第4、5講【考點(diǎn)一：原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵】1 X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）AX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸BX的氫化物化學(xué)式一定為H2XCX在自然界中主要以單質(zhì)形式存在DX的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)2已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在元素周期表中，A的原子半徑最??；B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍；C、D是金屬元素，它們的氫氧化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬B工業(yè)上常用電解法制得C和

2、D的單質(zhì)C穩(wěn)定性：A2B>A2ED簡(jiǎn)單離子的半徑：C>D>E>B3根據(jù)陳述的知識(shí)推理得出的結(jié)論中正確的是（ ）A活潑性不同的金屬作原電池的電極，總是負(fù)極失電子，所以負(fù)極對(duì)應(yīng)金屬的金屬性一定強(qiáng)于正極對(duì)金屬的金屬性B活潑金屬易失電子，活潑非金屬易得電子，所以活潑金屬與活性非金屬化合時(shí)一定能形成離子鍵C含離子鍵的化合物一定是離子化合物，所以共價(jià)化合物中一定不含離子鍵DCO2與SiO2化學(xué)式相似，所以CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似【考點(diǎn)二：位構(gòu)性三者關(guān)系】4元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（ ）A形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電

3、吸引力B元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強(qiáng)C最易失去的電子能量最高D目前使用的元素周期表中最長(zhǎng)的周期含有36種元素5（B）.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素。在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))B若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿C若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)【考點(diǎn)三：元素推斷】6下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出由三種元素形

4、成的化合物的電子式：_。（2）（B）元素的單質(zhì)能與自來(lái)水中的有機(jī)物反應(yīng)生成對(duì)人體有害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰。下列可代替它作自來(lái)水消毒劑的是_。（多選）ANH2ClBAlCl3CK2FeO4 DClO2（3）W與是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出一例相應(yīng)的化學(xué)方程式。編號(hào)性質(zhì)化學(xué)方程式示例氧化性H2WO33H3PO3=3H3PO4H2W12（4）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，M中陽(yáng)離子的鑒定方法：_。如果M中含有元素，M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是_?！究键c(diǎn)四：反應(yīng)熱】7某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示

5、。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A該反應(yīng)的反應(yīng)熱HE2E1Ba、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無(wú)催化劑的能量變化C催化劑能降低反應(yīng)的活化能D催化劑能改變反應(yīng)的焓變8下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是（ ）A石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B白磷比紅磷穩(wěn)定CS(g)O2(g)=SO2(g)H1，S(s)O2(g)=SO2(g)H2，則H1H2DCO(g)H2O(g)= CO2(g)H2(g)H09下列說(shuō)法正確的是（ ）A1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(S)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)：C(s

6、)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.4kJ·mol-1,反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量催化劑500、30MPaD500、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJ·mol-1【考點(diǎn)五：熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及蓋斯定律】10（B）在25 、101 kPa時(shí)，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別是890.3 kJ·mol1285.8 kJ·mol1和393.5 kJ·mo

7、l1，則CH4(g)= C(s)2H2(g)的H是（ ）A74.8 kJ·mol1B74.8 kJ·mol1C211.0 kJ·mol1 D211.0 kJ·mol111（1）已知ClCl2Cl·Ha kJ·mol12H·HHHb kJ·mol1Cl·H·HClHc kJ·mol1寫(xiě)出298 K時(shí)，H2與Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（2）氮的氧化物、甲烷均對(duì)空氣造成污染。用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g

8、)H1574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2若1 mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ，則H2_，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為_(kāi)。12在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已?.4 mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.64 kJ的熱量。（1）寫(xiě)出肼和H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1，則16 g液態(tài)肼與足量H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是

9、_。（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是_ _。（4）（B）向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_。專(zhuān)題二第4、5講答案1、解析：選DX是第三周期非金屬元素，其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差為6，X要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于6，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍，只能是2或4，X是Mg或Si，排除金屬M(fèi)g，則X是Si。Si的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是弱酸，氫化物化學(xué)式為SiH4。Si在自然界中主要以化合物形式存在，其氧化物一定能與燒堿反應(yīng)。2、解析：選D在元素周期表中，A的原子半

10、徑最小，則A是H元素；B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，則B是O元素，E是S元素；根據(jù)C、D是金屬元素，它們的氫氧化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)，判斷C是Na元素，D是Al元素。簡(jiǎn)單離子的半徑： S>O>Na>Al，D錯(cuò)誤。3、C4、解析：選CA項(xiàng)，離子鍵中的陰陽(yáng)離子間既存在靜電吸引力也存在排斥力，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素周期表中，第三周期最右端的元素是0族元素，其既不容易得電子也不容易失電子，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，目前使用的元素周期表中最長(zhǎng)的周期含有32種元素，故錯(cuò)誤。5、解析：選BA項(xiàng)，當(dāng)X為N時(shí)，HNO3為強(qiáng)酸，但NH3的水溶液顯堿性；B項(xiàng)，因?yàn)樗姆N元素均為短周期元素，故四種元素均為

11、金屬時(shí)，Z為Na，NaOH為強(qiáng)堿；C項(xiàng)，均為非金屬時(shí)，若Z為Si，W為P，則H3PO4是一種中強(qiáng)酸；D項(xiàng)，只有一種元素為金屬，則Z為Al、Y為C，Al(OH)3不溶于弱酸H2CO3。6、解析：對(duì)應(yīng)的元素如下：(1)由H、O、Na三種元素組成的化合物是NaOH，其電子式為Na。(2)作自來(lái)水消毒劑的物質(zhì)應(yīng)具有強(qiáng)氧化性，故可以用NH2Cl、K2FeO4或ClO2來(lái)代替Cl2。(3)W是S元素，H2SO3是二元弱酸，其中S處于中間價(jià)態(tài)，既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性，在反應(yīng)2H2SO3O2=2H2SO4中表現(xiàn)還原性，在反應(yīng)H2SO33H3PO3=3H3PO4H2S中表現(xiàn)氧化性，在反應(yīng)2NaOHH2S

12、O3(少量)=Na2SO32H2O中表現(xiàn)酸性。(4)Al單質(zhì)一般用電解熔融A(yíng)l2O3的方法制備，故N為Al2O3，Z為Al(OH)3；僅含非金屬元素的鹽為銨鹽。X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。NH的鑒定方法：取樣，加入NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的有刺激性氣味的氣體，則證明含NH；NH4Cl溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)。答案：(1)Na(2)ACD(3)1還原性2H2SO3O2=2H2SO42酸性H2SO32NaOH=Na2SO32H2O(4)Al33NH3

13、·H2O=Al(OH)33NH取樣，加入NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的有刺激性氣味的氣體，則證明含NHc(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)7、解析：選CHE1E2 ，A錯(cuò)誤；a對(duì)應(yīng)無(wú)催化劑，b對(duì)應(yīng)有催化劑，B錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焓變，C正確，D錯(cuò)誤。8、解析：選A由圖1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，A正確；能量越高越不穩(wěn)定，B錯(cuò)；S(s)S(g)要吸收能量，故H1H2，C錯(cuò)；由圖4可以看出，反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，故反應(yīng)放熱，H0，D錯(cuò)。9、B10、解析：選B依據(jù)燃燒熱定義寫(xiě)出熱化學(xué)方程式

14、：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJ·mol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJ·mol1，C(s)O2(g)= CO2(g)H3393.5 kJ·mol1，得：CH4(g)= C(s)2H2(g)HH1H2H374.8 kJ·mol1。11解析：(1)寫(xiě)出H2Cl2=2HCl，×2可得上述方程式，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)；(2)兩式相加得2CH4(g)4NO2(g)=2N2(g)2CO2(g)4H2O(g)，所以867 kJ·mol1×2H1H2。1 mol CH4

15、轉(zhuǎn)化為CO2時(shí)失去8 mol電子。答案：(1)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H(ab2c) kJ·mol1(2)1 160 kJ·mol18NA12解析：(1)首先根據(jù)題意確定反應(yīng)物和生成物，然后寫(xiě)出化學(xué)方程式：N2H42H2O2=N24H2O。0.4 mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.64 kJ的熱量。則1 mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)時(shí)放出的熱量為：2.5×256.64 kJ641.6 kJ，由此可寫(xiě)出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)16 g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為0.5 mol，則與足量雙氧水反應(yīng)生成0.5 mol N2和2 mol H2O(l) 時(shí)放出熱量為0.5 mol×641.6 kJ·mol12 mol