福建九地市中考題目整理匯編答案

1、.2010年福建九地市中考化學(xué)試題匯編第一部分 科學(xué)探究題號123456789101112答案BBCBCACDBCBC13. （或2H2O2= 2H2O + O2）MnO22KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2（1）試管 集氣瓶 （2）（3）將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明氧氣已收集滿（4）B （1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（2）分析一不能分析二反應(yīng)速率太快，不便于氣體收集 問題三15 10% 科學(xué)性（或安全性；可行性；簡約性等） 14. （1）托盤天平、藥匙（2）1:4（3）a（4）15. （1）B （2）A （3）D （4）C

2、（5）E16. （1）大；二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒（2）二氧化碳溶于水，使瓶內(nèi)氣壓減??；紅；碳酸（3）逐漸溶解；氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉17. (1)質(zhì)量守恒定律 （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （3） III （4）澄清石灰水不變渾濁 （5）丁 2CO2+2NaNa2CO3+CO18. 試驗：滴有酚酞的NaOH溶液由紅色變?yōu)闊o色實驗：（1）證明若沒有水生產(chǎn)硅膠不變色（2）防止空氣中的水進(jìn)入試管干擾試驗（3）試管、中硅膠不變色，試管中硅膠由藍(lán)色變?yōu)榧t色實驗：（1）溶液酸性減弱，t1時變?yōu)橹行裕?）溶液PH變大，t1時PH=7；放熱第

3、二部分 身邊的化學(xué)物質(zhì)題號123456789101112131415161718答案DCBCBACCADDCABCBBB19. (1)CO2 (2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH或CO2+ Ca(OH)2CaCO3+H2O 20. (1)t1(2)25 20125(3)B21.（1）C （2）硬水 （3）22.（1）A （2）二氧化碳（或CO2 ） （3）2 前面23.（1）見右圖（1分）（2）飽和（3）加硝酸鉀固體（或恒溫蒸發(fā)溶劑；降溫）24.（1）過濾（或蒸餾、吸附、沉淀等）（2）肥皂水（3）CO2（4）一水多用25.（1）

4、甲乙丙（2）丙（3）40時甲乙溶解度相等26.（1）Na2CO3；CaCO3 （2）CaCl2 ；NaCl27. （1）變小 （2）B （3）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH 通電 （4）鹽酸 Zn（或Fe2O3等）28.（1）氫、氧 2H2O 2H2+ O2（2）過濾 吸附（3）酸 肥皂水 煮沸（或加熱）29.（1）N、P、K(或氮、磷、鉀) （2）+5 （3）13.9% （4）110；52.4%30.（1）氧氣和水 除去水，防止鐵鍋生銹（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）強(qiáng)；Fe+CuSO4=Cu+FeSO431. （1）CaO+H2O=Ca(OH)2 （2

5、）吸附 （3）氧氣和水32. （1）< （2）氮肥（3）CH4+2O2CO2+2H2O（4）三 有機(jī)物 33.（1）Al Cu （2）涂油（噴油漆、電鍍、烤藍(lán)、搪瓷等） （3）前面 能 鉻的金屬活動性比銅強(qiáng) 34. （1）大于（2）SO2（3）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O （4）不可向堿性土壤施用銨態(tài)氮肥35. （1）煮沸（或加熱） （2）節(jié)約用水 （3）C36. （1）B （2）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O(或CaO+2HCl=CaCl2+H2O 或 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2)37. （1）碳酸鈉 過濾不能除去

6、可溶性的碳酸鈉通電 （2）Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH（3）2NaCl+ 2H2O 2NaOH +Cl2+H238. (1) 試管長頸漏斗(2) A B C D F CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2氧氣(或O2) 過氧化氫溶液和二氧化錳 (3)酒精燈2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 a (4) B C D39. （1）鐵架臺 集氣瓶 （2）氧氣（O2 ） D或E （或二氧化碳（CO2） D） （3）A 2KMnO4 K2MnO4MnO2+O2 （4）a、c 40. 探究活動一 【進(jìn)行實驗】產(chǎn)生大量氣泡，氣球脹大NaHCO3+HCl=NaCl+

7、H2O+CO2 【結(jié)論】檸檬酸 探究活動二【實驗結(jié)論】二氧化碳（CO2） 錯誤Ca(OH)2+ CO2= CaCO3+H2O 【交流與討論】 氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都呈堿性，都能使無色酚酞試液變紅。 Ca(OH)2CaCl2等 【拓展與應(yīng)用】C 防潮、防曬等41.（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2） （3）a 后（4）溫度MnO2 42.（1）集氣瓶（2）高錳酸鉀 2KMnO4 K2MnO4MnO2+O2 A E （3）O2(或CO2或H2) 2H2O2 2H2O + O2（或CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2或Zn+H2SO4=ZnSO4

8、+H2）控制反應(yīng)速率，節(jié)約藥品等 （4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O243. （1）B C CO2(或O2) （2）堿 取出A缸中的少量廢液于試管中，滴加2-3滴無色酚酞 酚酞變紅 該廢液呈堿性 碳酸鹽44. （1）托盤天平、藥匙 （2）1:4 （3）a （4）45.（1）A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明氧氣已收集滿（2）稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3）小（4）反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件46. （1）碳酸鈣（CaCO3）(2)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Ca(OH)2+ CO2

9、= CaCO3+H2O(3)二氧化碳的排放（或森林砍伐）47.（1）8 92 100ml48. （1）6：1：8 （2）25 （3）3000第三部分 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘題號1234567891011121314答案BDCDDDACBADCBC題號1516171819202122232425262728答案ACBDACBDDCDDBB+229. 2N2 Ca2+ AlCl3 BaSO430. （1）9 （2） 非金屬31.（1）4 （2）9:7（或72:56） （3）以免乳酸亞鐵被鞣質(zhì)沉淀32. （1）H2(或O2、Cl2) （2）H2O(或Cl02、Na2O、CaO) （3）HCl （4）NaOH

10、或Ca(OH)2（5）NaCl（或CaCl2）33. （1）22.99 （2）5 （3）NaCl34. （1）7 5 （2）BN+235. （1）64:28（或16:7） （2）C、H(碳、氫) （3）D36. （1）O （2）Zn2+ （3）Mg37. (1)4 (2)碳、氫、氧、氮原子個數(shù)比為17：20：6：4 (3)51：5(或204:20)38. （1）3 24:5第四部分 物質(zhì)的化學(xué)變化題號123456789101112131415161718答案CABBACDBBCABADDADAMgCl2 = Mg + Cl2通電19. H2O+CCO+H2 置換反應(yīng)20.（1）C （2） 分解

11、 3Fe + 2O2 = Fe3O4撞擊（3）水（或H2O） 氧氣（或O2） 21.（1）延展（2）4Al+3O2=2Al2O3 化合（3）鋁、錳、銅 (或Al>Mn>Cu)22.（1）合成 （2）+4 （3）2 1 2 2 （4）CaC2+2H2O = Ca(OH)2+C2H2MnO2 23（1）2H2O2 2H2O + O2 (2) CH4+2O2CO2+2H2O(3) Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH24. ； 25. 實驗現(xiàn)象：無現(xiàn)象 結(jié)論：鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快 Al Cr Cu(或“”) 回答問題 (1)除去金屬表面氧化物(或污物)

12、(2) Cr+H2SO4CrSO4+H2(3) 锘和鋁均能與硫酸銅反應(yīng)，無法比較鉻和鋁的金屬活動性強(qiáng)弱 (4) A1、CrSO4溶液、Cu 歸納：通過金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)弱 通過金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)弱 26.（1）CuCl2 和FeCl2 （2）Fe+ CuCl2= FeCl2+Cu （3）不再有氣泡產(chǎn)生 （4）Cl227. (1)揮發(fā)性 （2）紅色脫脂棉團(tuán)逐漸變?yōu)闊o色 （3）HNO3+NaOH=NaNO3+H2O (4)不穩(wěn)定性 （5）低溫避光密封保存28. (1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (2)解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x Na2CO3+CaCl2CaC

13、O3+2NaCl 106 100 x 10.0g x=10.6g 答：參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為10.6g。 結(jié)論：8.029. （1） 解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 X 0.2g X= 6.5g（2）銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答： 樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g ；銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%。30. (1)紅色 = （2）解：設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 80 98 X 20g×19.6%- = - 80 98 X 20g×19.6%X=3.2g- ×100%=8%氫氧化鈉溶

14、液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.2g 40g答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8% 。31. 答：10mL該血樣轉(zhuǎn)化生成CaC2O4質(zhì)量為3.2mg，每升該血樣中鈣元素的質(zhì)量為100mg,該血樣含鈣量正常。32. 解：設(shè)需要參加反應(yīng)的氧化鋁的質(zhì)量為x一定條件 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 102 82 x 164kg 102：82=x：164kg x=204kg 答: 需要參加反應(yīng)的氧化鋁的質(zhì)量為204kg。33. (1)解：設(shè)需要消耗NaH的質(zhì)量為XNaH + H2O NaOH + H2 24 2x 10g24：x=2:10gx=120g(2)設(shè)CaH2的質(zhì)量為yCaH2 + 2H2O

15、Ca(OH)2 + 2H2 42 4 y 10g 42:y=4:10gy=105g通過計算可知，產(chǎn)生相同質(zhì)量的H2需要消耗的CaH2的質(zhì)量比NaH的質(zhì)量少，因此有利于減輕包袱負(fù)擔(dān)。34. 與29相同 (1)紅色 = （2）解：設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為X 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 80 98 X 20g×19.6%- = - 80 98 X 20g×19.6%X=3.2g- ×100%=8%氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.2g 40g答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8% 。35. （1）3.65 解：設(shè)需要氫氧化鈣的質(zhì)量為XCa

16、(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O 74 73 X 3.65t74：X=73:3.65t X=3.7t答：如果用氫氧化鈣來中和這些鹽酸，最少需要氫氧化鈣的質(zhì)量為3.7t 。36. 解：碳酸鈣質(zhì)量=100 g×90%=90 g（1分）設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x。（與答題共1分）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2100 4490 g x 答：生產(chǎn)二氧化碳的體積為20.8L 。37.第五部分 化學(xué)與社會發(fā)展題號1234567891011121314151617181920答案DADBBDBAABCADABADCCC點燃21. (1)合成材料 (2)A B C

17、(3)C2H6O+3O2=2CO2+3H2O (4)吸附 物理變化22. （1）低于（2）氧氣（或空氣；充足的氧氣；充足的空氣）（3）用沙土蓋滅（或用水澆滅等）23. （1）酒精 （2）乳化 （3）分子是在不斷運(yùn)動著 （4）隔絕空氣（或氧氣）24. （1）石油 太陽能等（2）CH4+2O2CO2+2H2O（3）B（4）軟水 氧氣25. CO HCl 減少白色污染（節(jié)約資源等）1300 26. （1）化學(xué) （2）SiCl4+ 2H2Si+4HCl 置換 （3）b 催化劑 光27. (1) CO 冶煉金屬的原料（2）Si+2Cl2SiCl4 (3) SiCl4+O2 SiO2+2Cl2(4) HCl28. (1)含碳物質(zhì)的大量燃燒 （2）不使用一次性筷子等 2H2O 2H2+O2 物理 干冰 （3）二氧化碳過少會導(dǎo)致綠色植物無法進(jìn)行光合作用29（1）Fe3O4 C+O2CO2 （2）充足的氧氣 2