教案設(shè)計及作業(yè)設(shè)計11

1、 教學(xué)設(shè)計課題從鋁土礦到鋁合金課型復(fù)習(xí)課基 于 學(xué) 情 與 課標(biāo) 的 教 學(xué) 目 標(biāo) 設(shè) 計1、 知識與技能：(1)了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。(2)了解合金的概念及其重要應(yīng)用2、 過程與方法(1)通過問題的討論、分析、評價等活動，逐步培養(yǎng)問題意識和問題解決能力。(2)學(xué)習(xí)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)的常見方法，逐步形成化學(xué)學(xué)科獨(dú)有的思維方式。3、 情感態(tài)度與價值觀：通過認(rèn)識基礎(chǔ)材料在生活中的應(yīng)用，體驗(yàn)化學(xué)科技發(fā)展對人類生活質(zhì)量提高的貢獻(xiàn)。教學(xué) 重難點(diǎn)重點(diǎn)：鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用，鋁土礦提取鋁的方法和工藝流程。難點(diǎn)：構(gòu)建鋁及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò) 鋁及其化合物的綜合應(yīng)用。文 本 背 景 知

2、 識 與 材 料 摘要本節(jié)課為從鋁土礦到鋁合金單元復(fù)習(xí)內(nèi)容，學(xué)生通過前幾節(jié)課的學(xué)習(xí)，基本能夠知道和了解鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，但它們之間相互轉(zhuǎn)化方程式及離子方程書寫存在問題，同時它們的應(yīng)用沒能真正了解。核 心 提 問如何實(shí)現(xiàn)鋁、氧化鋁、氯化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鋁之間相互轉(zhuǎn)化？設(shè)計方案如何提出鋁土礦中的鋁？核 心 板 書基礎(chǔ)知識梳理一、 鋁1、 鋁在自然界中的存在2、 鋁的物理性質(zhì)：密度小熔點(diǎn)較低，硬度較小銀白色金屬.3、 鋁的化學(xué)性質(zhì).跟O2及其它非金屬反應(yīng)4Al+3O22Al2O3跟某些氧化物2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (鋁熱反應(yīng))跟酸的反應(yīng)2Al+6H+3Al3+3H2

3、(常溫下，在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化)跟堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H24、 鋁及其合金的主要用途二、 鋁的氧化物和氫氧化物1、 Al2O3(1) 物理性質(zhì)：白色固體、熔點(diǎn)高化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物：Al2O3+6H+2Al3+3H2OAl2O3+2OH- AlO-2+2H2O主要用途2、 Al(OH)3(1) 物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水(2) 化學(xué)性質(zhì)兩性氫氧化物跟酸反應(yīng)Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O.跟堿反應(yīng)Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O受熱分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O(3) 主要用途(4) 制取方法：鋁鹽與氨水的反應(yīng)或者偏鋁酸鹽

4、和CO2、H2O的反應(yīng)三、 從鋁土礦中提取鋁1、 工藝流程2、 各步反應(yīng)的化學(xué)方程式四、 鋁及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系五、 例題：1.甲同學(xué)向硫酸銅的稀溶液中加入鋁片，一段時間后沒有發(fā)現(xiàn)紅色固體析出.乙同學(xué)先把鋁片放在NaOH溶液中浸泡等有較多氣泡出現(xiàn)后，取出用蒸餾水洗凈后投入到硫酸銅的稀溶液中，很快發(fā)現(xiàn)有少量氣泡和紅色固體析出；請分析原因，寫出反應(yīng)的離子方程式 。 如果丙同學(xué)把用NaOH浸泡過的鋁片，放到濃硫酸中之后，再放到硫酸銅的稀溶液中，你預(yù)測到的現(xiàn)象是 ，原因是 。2、請用三種方法利用Al、燒堿溶液、稀硫酸溶液、氨水為原料來制備氫氧化鋁練習(xí)：1.既能與鹽酸，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是（

5、） NaHCO3 Al Fe CuO Al2O3 Mg(OH)2 Al(OH)3 A. B. C. D. 2. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3,還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁，工藝流程如下圖所示：（1）原料A的名稱是 ，步驟反應(yīng)的離子方程式為 。（2）原料B的化學(xué)式是 步驟2反應(yīng)的離子方程式是 。（3）步驟3反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）如果省去步驟1，即溶解鋁土礦直接從加入原料B開始，對提取氧化鋁有何影響 【課堂小結(jié)】：本節(jié)課重點(diǎn)掌握鋁及其化合物的重要性質(zhì)及主要用途，從鋁土礦提取鋁的方法和工藝流程中相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，鋁及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 教學(xué)反思：本節(jié)復(fù)習(xí)課復(fù)

6、習(xí)內(nèi)容比較到位，重難點(diǎn)突出。主要是要讓學(xué)生了解鋁及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，掌握兩性的特殊性（鋁、氧化鋁、氫氧化鋁與酸、堿反應(yīng)的方程式及離子方程式的書寫），通過問題的討論、分析、評價等活動，逐步培養(yǎng)問題意識和問題解決能力。同時學(xué)習(xí)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)的常見方法，逐步形成化學(xué)學(xué)科獨(dú)有的思維方式。能夠達(dá)到教學(xué)所制定的教學(xué)目標(biāo)要求。但是本節(jié)課容量比較大，學(xué)生在思考和練習(xí)上的時間比較緊。作業(yè)設(shè)計 1、為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是 （ ） A 稀硝酸 B 濃硝酸 C 濃硫酸 D 濃鹽酸2、既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H2SO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)是 （ ）A.NaHCO3 B.Al(OH)3 C.NaHSO

7、4 D.Na2CO33、在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是 （ ）A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3·H2O4、兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 （ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：45.用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔,在酒精燈上加熱至熔化,發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是 ( )A.火焰溫度太低不能使鋁燃燒B.鋁與空氣中的水反應(yīng)生成了新物質(zhì)C.用酸處理時未能將氧化膜完全溶解D.鋁在空氣中能很快形成氧

8、化膜,且氧化膜的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高6.某無色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子,逐滴加入NaOH(溶液),則消耗NaOH(溶液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系,可用下圖表示,則下列圖中正確的是( )7、用鋁鹽制取氫氧化鋁最好加_,離子反應(yīng)方程式為_用偏鋁酸鹽制氫氧化鋁最好通入_,離子反應(yīng)方程式_ _8、在含3.42gAl2(SO4)3的溶液中加入15mlNaOH溶液，得到1.17g沉淀，則原NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？命題意圖：（1、2、3、5、6、7普通班做必做，重點(diǎn)班全做。）第1題考查鋁的性質(zhì)，讓學(xué)了解锃與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化的特殊性，在除雜中有應(yīng)用。第2題主要考查鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)（能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)），同時讓學(xué)生了解還有哪些物質(zhì)既能跟酸反應(yīng)還能跟堿反應(yīng)。第3題主要考查制備氫氧化鋁，讓學(xué)生了解制備氫氧化鋁的方法和所選試劑。第4題主要考查鋁的計算，讓學(xué)生了解根據(jù)方程式及變量的計算。第5題主要考查鋁