金屬通過離子鍵結(jié)合形成了離子化合物那么金屬單質(zhì)中ppt課件

1、非金屬原子之間經(jīng)過共價鍵結(jié)合成單質(zhì)非金屬原子之間經(jīng)過共價鍵結(jié)合成單質(zhì)或化合物，活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)過或化合物，活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)過離子鍵結(jié)合構(gòu)成了離子化合物。那么，離子鍵結(jié)合構(gòu)成了離子化合物。那么，金屬單質(zhì)中金屬原子之間是采取怎樣的金屬單質(zhì)中金屬原子之間是采取怎樣的方式結(jié)合的呢？方式結(jié)合的呢？指出以下化合物是離子化合物還是共指出以下化合物是離子化合物還是共價化合物，它們所含化學(xué)鍵的類型分價化合物，它們所含化學(xué)鍵的類型分別是什么？別是什么？HCl NaCl MgO CaCl2他知道嗎？他知道嗎？第一單元第一單元 金屬鍵金屬鍵 金金屬晶體屬晶體第一課時第一課時 金屬鍵與金屬特性金屬鍵與金屬特

2、性【學(xué)習(xí)目的】【學(xué)習(xí)目的】 1了解金屬鍵的本質(zhì)，認(rèn)識金屬鍵與金屬了解金屬鍵的本質(zhì)，認(rèn)識金屬鍵與金屬 物理性質(zhì)的關(guān)系，物理性質(zhì)的關(guān)系， 2能正確分析金屬鍵的強(qiáng)弱，結(jié)合問題討能正確分析金屬鍵的強(qiáng)弱，結(jié)合問題討 論并深化金屬的物理性質(zhì)的共性，論并深化金屬的物理性質(zhì)的共性， 3認(rèn)識合金及其廣泛運用。認(rèn)識合金及其廣泛運用。信息：信息： 通常情況下，金屬原子的通常情況下，金屬原子的部分或全部外圍電子受原子核的部分或全部外圍電子受原子核的束縛比較弱，在金屬晶體內(nèi)部，束縛比較弱，在金屬晶體內(nèi)部，它們可以從金屬原子上它們可以從金屬原子上“零落零落下來，構(gòu)成自在流動的電子。這下來，構(gòu)成自在流動的電子。這些電子不是

3、專屬于某幾個特定的些電子不是專屬于某幾個特定的金屬離子，是均勻分布于整個晶金屬離子，是均勻分布于整個晶體中。體中。一、金屬鍵一、金屬鍵1.1.定義：定義：金屬陽離子和自在電子金屬陽離子和自在電子2、成鍵微粒、成鍵微粒:3、本質(zhì)：、本質(zhì)：靜電作用靜電作用 引力和斥力引力和斥力4、存在：、存在：金屬單質(zhì)和合金中金屬單質(zhì)和合金中5、成鍵特征：、成鍵特征：金屬陽離子和自在電子之間的劇烈的相互作用金屬陽離子和自在電子之間的劇烈的相互作用無方向性、無飽和性無方向性、無飽和性活動一：自主學(xué)習(xí)活動一：自主學(xué)習(xí)探求：探求：金屬中自在電子能否專屬于某個金屬離子？金屬中自在電子能否專屬于某個金屬離子？二、金屬晶體二

4、、金屬晶體1概念：概念：2構(gòu)成微粒：構(gòu)成微粒：3熔化、汽化時破壞的作用力：熔化、汽化時破壞的作用力：4：常見實例：常見實例：5、物理通性：、物理通性：金屬陽離子、自在電子金屬陽離子、自在電子大多數(shù)金屬及其合金鉀、大多數(shù)金屬及其合金鉀、鈉、鉻等鈉、鉻等金屬鍵金屬鍵金屬陽離子與自在電子之間經(jīng)過金屬陽離子與自在電子之間經(jīng)過較強(qiáng)的相互作用金屬鍵構(gòu)成的晶體較強(qiáng)的相互作用金屬鍵構(gòu)成的晶體具有金屬光澤具有金屬光澤,能導(dǎo)電能導(dǎo)電,導(dǎo)熱導(dǎo)熱,具有良好的延展性具有良好的延展性三、金屬鍵對金屬通性的解釋三、金屬鍵對金屬通性的解釋討論1金屬為何能導(dǎo)電？活動二：協(xié)作學(xué)習(xí)活動二：協(xié)作學(xué)習(xí) 通常情況下金屬晶體內(nèi)部電子的通常

5、情況下金屬晶體內(nèi)部電子的運動是自在流動的，但在外加電場的運動是自在流動的，但在外加電場的作用下會定向挪動構(gòu)成電流作用下會定向挪動構(gòu)成電流(1)、金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的區(qū)別？、金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的區(qū)別？(2)、為何溫度升高金屬導(dǎo)電性會加強(qiáng)還是減弱？、為何溫度升高金屬導(dǎo)電性會加強(qiáng)還是減弱？導(dǎo)電物質(zhì)導(dǎo)電物質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)金屬晶體金屬晶體狀狀 態(tài)態(tài)導(dǎo)電粒子導(dǎo)電粒子升升 溫溫 時時導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力導(dǎo)電本質(zhì)導(dǎo)電本質(zhì)水溶液或熔融形狀水溶液或熔融形狀 固態(tài)或液態(tài)固態(tài)或液態(tài)陰離子和陽離子陰離子和陽離子自在電子自在電子加強(qiáng)加強(qiáng)減弱減弱電解過程電解過程自在電子的自在電子的定向挪動定向挪動活動三活動三 ：探求

6、學(xué)習(xí)：探求學(xué)習(xí)2、導(dǎo)熱性：、導(dǎo)熱性：金屬金屬受熱自在電子與金屬原子頻繁碰自在電子與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬到達(dá)一樣的溫度。使整塊金屬到達(dá)一樣的溫度?；顒佣簠f(xié)作學(xué)習(xí)活動二：協(xié)作學(xué)習(xí) 討論：為什么在外力作用下金屬會發(fā)生形變？討論：為什么在外力作用下金屬會發(fā)生形變？形變時，金屬鍵能否被破壞？形變時，金屬鍵能否被破壞？金屬鍵沒有方向性，當(dāng)金屬遭到外力作用金屬鍵沒有方向性，當(dāng)金屬遭到外力作用使，金屬原子之間發(fā)生相對滑動，各層金使，金屬原子之間發(fā)生相對滑動，各層金屬原子之間依然堅持金屬鍵的作用。因此，屬原子之

7、間依然堅持金屬鍵的作用。因此，在一定外力作用下，金屬可以發(fā)生形變，在一定外力作用下，金屬可以發(fā)生形變，表現(xiàn)出良好的延展性。表現(xiàn)出良好的延展性。3、延展性：、延展性：活動二：協(xié)作學(xué)習(xí)活動二：協(xié)作學(xué)習(xí)自在電子自在電子+金屬離子金屬離子金屬原子金屬原子位錯位錯+ + + + + + +小結(jié)：小結(jié)：共共 性性金屬晶體與性質(zhì)的關(guān)系金屬晶體與性質(zhì)的關(guān)系導(dǎo)電性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性延展性延展性在金屬晶體中，存在許多自在電子，自在電子在金屬晶體中，存在許多自在電子，自在電子在外加電場的作用下，自在電子定向運動，因在外加電場的作用下，自在電子定向運動，因此構(gòu)成電流此構(gòu)成電流由于金屬晶體中自在電子運動時與金屬離子由于

8、金屬晶體中自在電子運動時與金屬離子碰撞并把能量從溫度高的部分傳導(dǎo)溫度低的碰撞并把能量從溫度高的部分傳導(dǎo)溫度低的部分，從而使整塊金屬到達(dá)一樣的溫度部分，從而使整塊金屬到達(dá)一樣的溫度由于金屬晶體中金屬鍵是沒有方向性的，各原由于金屬晶體中金屬鍵是沒有方向性的，各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍堅持金屬鍵的子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍堅持金屬鍵的作用，因此在一定外力作用下，只發(fā)生形變而作用，因此在一定外力作用下，只發(fā)生形變而不斷裂不斷裂金屬金屬Na MgAlCr熔點熔點/97.56506601900部分金屬的熔點部分金屬的熔點4 4、金屬的熔、沸點、硬度、金屬的熔、沸點、硬度為什么金屬晶體熔點差距如此宏

9、大？為什么金屬晶體熔點差距如此宏大？影響金屬鍵的強(qiáng)弱的要素是什么呢？影響金屬鍵的強(qiáng)弱的要素是什么呢？金屬熔化時抑制的作用力是什么？金屬熔化時抑制的作用力是什么？根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，請他總結(jié)根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，請他總結(jié)1 1原子化熱金屬鍵與金屬熔點之間的關(guān)系？原子化熱金屬鍵與金屬熔點之間的關(guān)系？2 2金屬鍵的影響要素？金屬鍵的影響要素？金屬金屬Na MgAlCr原子外圍電子排布原子外圍電子排布3s1 3s23s23p13d54s1原子半徑原子半徑/pm186160143.1124.9原子化熱原子化熱/kJmol-1108.4146.4326.4397.5熔點熔點/97.56506601900部分金屬的原

10、子半徑、原子化熱和熔點部分金屬的原子半徑、原子化熱和熔點 信息：信息： 金屬鍵的強(qiáng)弱又可以用原子化熱來金屬鍵的強(qiáng)弱又可以用原子化熱來衡量。原子化熱是指衡量。原子化熱是指1mol1mol金屬固體完全氣金屬固體完全氣化成相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)原子時吸收的能量?；上嗷ミh(yuǎn)離的氣態(tài)原子時吸收的能量。5. 影響金屬鍵強(qiáng)弱的要素影響金屬鍵強(qiáng)弱的要素1金屬元素的原子半徑金屬元素的原子半徑2單位體積內(nèi)自在電子的數(shù)目金屬離子所帶的電荷單位體積內(nèi)自在電子的數(shù)目金屬離子所帶的電荷數(shù)目數(shù)目普通而言：普通而言： 金屬元素的原子半徑越小，單位體積內(nèi)自在電子數(shù)金屬元素的原子半徑越小，單位體積內(nèi)自在電子數(shù)目越大，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體

11、的硬度越大，熔、沸點目越大，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的硬度越大，熔、沸點越高。如：熔點越高。如：熔點K Ca Na Cs如：同一周期金屬原子半徑越來越如：同一周期金屬原子半徑越來越 ，單位體積內(nèi)自在電子數(shù)單位體積內(nèi)自在電子數(shù) ，故熔點越來越，故熔點越來越 ，硬度越來越硬度越來越 ；同一主族金屬原子半徑越來越；同一主族金屬原子半徑越來越 ，單位體積內(nèi)自在電子數(shù)單位體積內(nèi)自在電子數(shù) ，故熔點越來越，故熔點越來越 ，硬度越來越硬度越來越 。小小增多增多高高大大大大減少減少低低小小四、合金四、合金 P37拓展視野拓展視野1、合金：是指一種金屬與另一種或幾種金屬或、合金：是指一種金屬與另一種或幾種金屬或非金

12、屬經(jīng)過熔合而得到的具有金屬性質(zhì)的物質(zhì)。例非金屬經(jīng)過熔合而得到的具有金屬性質(zhì)的物質(zhì)。例如，黃銅是如，黃銅是 和鋅的合金；青銅是銅和和鋅的合金；青銅是銅和 的合金；硬的合金；硬鋁是鋁是 的合金；鋼和生鐵是的合金；鋼和生鐵是 與非金屬與非金屬 的合金。的合金。合金是具有金屬特性的多種元素的混合物。合金是具有金屬特性的多種元素的混合物。2、性質(zhì)：、性質(zhì)： 特性：合金在硬度、彈性、強(qiáng)度、熔點等許多性特性：合金在硬度、彈性、強(qiáng)度、熔點等許多性能方面都優(yōu)于純金屬。能方面都優(yōu)于純金屬。合金的熔點往往比其任一組分都合金的熔點往往比其任一組分都 填填“低或低或“高例：合金有許多特點，如鈉高例：合金有許多特點，如鈉

13、鉀合金鉀合金(含鉀含鉀50%80%)為液體，而鈉鉀的單質(zhì)均為固體，據(jù)此為液體，而鈉鉀的單質(zhì)均為固體，據(jù)此推測生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點最低的是推測生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點最低的是 A生鐵生鐵 B純鐵純鐵 C碳碳 D不不確定確定錫錫銅銅鋁、銅、鎂鋁、銅、鎂鐵鐵碳碳低低A總總 結(jié)結(jié) 金屬鍵的概念金屬鍵的概念 運用金屬鍵的知識解釋金屬的物理運用金屬鍵的知識解釋金屬的物理性質(zhì)性質(zhì) 影響金屬鍵強(qiáng)弱的要素影響金屬鍵強(qiáng)弱的要素1.以下有關(guān)金屬鍵的表達(dá)錯誤的選項是以下有關(guān)金屬鍵的表達(dá)錯誤的選項是 ( )A. 金屬鍵沒有方向性金屬鍵沒有方向性B. 金屬鍵是金屬陽離子和自在電子之間存在金屬鍵是金屬陽離子

14、和自在電子之間存在 的劇烈的靜電吸引作用的劇烈的靜電吸引作用C. 金屬鍵中的電子屬于整塊金屬金屬鍵中的電子屬于整塊金屬D. 金屬的性質(zhì)和金屬固體的構(gòu)成都與金屬鍵金屬的性質(zhì)和金屬固體的構(gòu)成都與金屬鍵 有關(guān)有關(guān)B練練 習(xí)習(xí)2.以下有關(guān)金屬元素特性的表達(dá)正確的選項是以下有關(guān)金屬元素特性的表達(dá)正確的選項是 A. 金屬原子只需復(fù)原性金屬原子只需復(fù)原性,金屬離子只需氧化性金屬離子只需氧化性B. 金屬元素在化合物中一定顯正化合價金屬元素在化合物中一定顯正化合價C. 金屬元素在不同化合物中化合價均不一樣金屬元素在不同化合物中化合價均不一樣D. 金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為晶體金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為晶體B3. 金屬的以下性質(zhì)與金屬鍵無關(guān)的是金屬的以下性質(zhì)與金屬鍵無關(guān)的是( ) A. 金屬不透明并具有金屬光澤金屬不透明并具有金屬光澤 B. 金屬易導(dǎo)電、傳熱金屬易導(dǎo)電、傳熱 C. 金屬具有較強(qiáng)的復(fù)原性金屬具有較強(qiáng)的復(fù)原性 D. 金屬具有延展性金屬具有延展性C4. 以下生活中的問題，不能用金屬鍵知識以下生活中的問題，不能用金屬鍵知識解釋的是解釋的是 A. 用鐵制品做炊具用鐵制品做炊具 B. 用金屬鋁制成導(dǎo)線用金屬鋁制成導(dǎo)線 C. 用鉑