中考化學(xué)專(zhuān)題-質(zhì)量守恒定律

1、做人之道：做人之道：當(dāng)信用沒(méi)了，也就意當(dāng)信用沒(méi)了，也就意味著人格破產(chǎn)。味著人格破產(chǎn)。氧化汞受熱分解氧化汞受熱分解氧化汞氧化汞 HgO加熱加熱汞汞+ 氧氣氧氣Hg O245.03.541.5 = +物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化時(shí)，時(shí)，參加參加反應(yīng)的反應(yīng)的各物質(zhì)各物質(zhì)質(zhì)量總和質(zhì)量總和與與反應(yīng)反應(yīng)后后生成的生成的各物質(zhì)各物質(zhì)質(zhì)量總和質(zhì)量總和之間之間存在什么關(guān)系呢？存在什么關(guān)系呢？猜想猜想1:1:參加參加反應(yīng)的反應(yīng)的各物質(zhì)各物質(zhì)質(zhì)量總和質(zhì)量總和大于大于反應(yīng)后反應(yīng)后生生成的成的各物質(zhì)各物質(zhì)質(zhì)量總和質(zhì)量總和。猜想猜想2:2:參加參加反應(yīng)的反應(yīng)的各物質(zhì)各物質(zhì)質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于等于反應(yīng)后反應(yīng)后生生成

2、的成的各物質(zhì)各物質(zhì)質(zhì)量總和質(zhì)量總和。猜想猜想3:3:參加參加反應(yīng)的反應(yīng)的各物質(zhì)各物質(zhì)質(zhì)量總和質(zhì)量總和小于小于反應(yīng)后反應(yīng)后生生成的成的各物質(zhì)各物質(zhì)質(zhì)量總和質(zhì)量總和。主要實(shí)驗(yàn)步驟：主要實(shí)驗(yàn)步驟： 1、稱(chēng)量反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和；、稱(chēng)量反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和；3、稱(chēng)量反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和；、稱(chēng)量反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量總和；2、使反應(yīng)發(fā)生；、使反應(yīng)發(fā)生；4、比較反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系。、比較反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系。觀察和探究的問(wèn)題觀察和探究的問(wèn)題（1）、觀察）、觀察反應(yīng)物反應(yīng)物和和生成物生成物的的狀狀態(tài)態(tài)及及其他變化其他變化；（2）、實(shí)驗(yàn)中觀察到的）、實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量變化質(zhì)量變化情況情況. .方案

3、一：方案一：紅磷在密封的錐形瓶中燃燒紅磷在密封的錐形瓶中燃燒 反應(yīng)前質(zhì)量總和反應(yīng)前質(zhì)量總和反應(yīng)后質(zhì)量總和反應(yīng)后質(zhì)量總和95.9g95.9g磷磷+氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷 P O2 P2O5 點(diǎn)燃點(diǎn)燃分析：分析： 參加反應(yīng)參加反應(yīng)的的紅磷紅磷和和氧氣氧氣的質(zhì)量總和的質(zhì)量總和等于等于生成的生成的五氧化二磷五氧化二磷的質(zhì)量。的質(zhì)量。生大量白煙，氣生大量白煙，氣球先膨脹后變癟。球先膨脹后變癟?，F(xiàn)象：現(xiàn)象： 錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)方案二：方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 反應(yīng)前質(zhì)量總和反應(yīng)前質(zhì)量總和反應(yīng)后質(zhì)量總和反應(yīng)后質(zhì)量總和m1m2=m1鐵鐵 + 硫酸銅

4、硫酸銅 銅銅 + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵FeFeSO4CuSO4Cu分析：分析： 參加反應(yīng)參加反應(yīng)的的鐵鐵和和硫酸銅硫酸銅的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于等于生成的生成的銅銅和和硫酸亞鐵硫酸亞鐵的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。鐵釘表面有鐵釘表面有紅色紅色的金的金屬，溶液變?yōu)閷?，溶液變?yōu)闇\綠色。淺綠色?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：1. 質(zhì)量守恒定律適用于質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化化學(xué)變化，物理變化不能用質(zhì)量，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。守恒定律解釋。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律理解

5、質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)：3. “參加參加”，意味著沒(méi)有，意味著沒(méi)有參加反應(yīng)參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。質(zhì)量不能算在內(nèi)。2.守恒的是守恒的是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，即，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量總質(zhì)量”和和“生成物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量”, 如沉淀、氣體等都如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。應(yīng)考慮進(jìn)去。思考：思考：100 g100 g水和水和100 g100 g酒精混合，質(zhì)量等于酒精混合，質(zhì)量等于200 g200 g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？練習(xí)：練習(xí)：已知已知3克克碳碳和和8克克氧氣氧氣

6、恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)生成生成11克克二氧化碳二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律完成下表。，根據(jù)質(zhì)量守恒定律完成下表。碳的質(zhì)量碳的質(zhì)量氧氣的質(zhì)量氧氣的質(zhì)量生成的二氧化生成的二氧化碳的質(zhì)量碳的質(zhì)量3克克8克克11克克3克克9克克 3克克1000克克 4克克8克克 1000克克8克克 11克克11克克11克克11克克實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-1碳酸鈉碳酸鈉 + 鹽酸鹽酸氯化鈉氯化鈉 + + 水水 + + 二氧化碳二氧化碳Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體。劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體。反應(yīng)后，天平不平衡，質(zhì)量減輕。反應(yīng)后，天平不平衡，質(zhì)量減輕。現(xiàn)象現(xiàn)象1：現(xiàn)象現(xiàn)象2：碳酸鈉碳酸鈉Na2CO

7、3【想一想想一想】你預(yù)計(jì)這個(gè)反應(yīng)前后的稱(chēng)量結(jié)果是否會(huì)有變化？你預(yù)計(jì)這個(gè)反應(yīng)前后的稱(chēng)量結(jié)果是否會(huì)有變化？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-2鎂鎂+ +氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg O2 MgO 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-1和實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)5-2中第二次稱(chēng)量的結(jié)果與你中第二次稱(chēng)量的結(jié)果與你預(yù)計(jì)的是否一致？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？預(yù)計(jì)的是否一致？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？反應(yīng)后，質(zhì)量增加。反應(yīng)后，質(zhì)量增加?，F(xiàn)象現(xiàn)象1：現(xiàn)象現(xiàn)象2：【想一想想一想】你預(yù)計(jì)這個(gè)反你預(yù)計(jì)這個(gè)反應(yīng)前后的稱(chēng)量結(jié)果是否會(huì)應(yīng)前后的稱(chēng)量結(jié)果是否會(huì)有變化？有變化？燃燒時(shí)發(fā)出發(fā)出白光并燃燒時(shí)發(fā)出發(fā)出白光并放熱，生成白色固體。放熱，生成白色固體。討論：討論：以氫氣在氧

8、氣中燃燒生成水為例，以氫氣在氧氣中燃燒生成水為例，分析分析化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中中分子分子、原子原子的的種類(lèi)、數(shù)種類(lèi)、數(shù)目目和和質(zhì)量質(zhì)量的變化情況，并由此說(shuō)明化學(xué)的變化情況，并由此說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)為什么一定符合質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)為什么一定符合質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒的原因質(zhì)量守恒的原因原原子子種類(lèi)種類(lèi)數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量不變不變?cè)厮胤N類(lèi)種類(lèi)質(zhì)量質(zhì)量不變不變各物質(zhì)的質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變量總和不變（化學(xué)反應(yīng)中）（化學(xué)反應(yīng)中）成語(yǔ)成語(yǔ)“點(diǎn)石成金點(diǎn)石成金”，本意為古代，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金，現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說(shuō)金，現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說(shuō)他能

9、把石灰石他能把石灰石(CaCO(CaCO3 3) )變成黃金，請(qǐng)變成黃金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說(shuō)明石灰石能不能變成你用化學(xué)知識(shí)說(shuō)明石灰石能不能變成黃金的道理。黃金的道理。這種用這種用化學(xué)式化學(xué)式來(lái)表示來(lái)表示化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)的式子應(yīng)的式子叫叫化學(xué)方程式化學(xué)方程式。碳碳+氧氣氧氣二氧化碳二氧化碳點(diǎn)燃點(diǎn)燃“和和”“反應(yīng)條件反應(yīng)條件”“生成生成”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物12 : (216) : (12+216)12 : 32 : 44質(zhì)量比：質(zhì)量比：12 +32 44說(shuō)明說(shuō)明什么？什么？化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律每每1212份質(zhì)量份質(zhì)量的的碳碳跟跟3232份質(zhì)量份質(zhì)量的的氧氣氧氣完全反應(yīng)

10、，能生成完全反應(yīng)，能生成4444份質(zhì)量份質(zhì)量的的二氧化碳二氧化碳。說(shuō)明說(shuō)明什么？什么？=C原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)O原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)原子總個(gè)數(shù)原子總個(gè)數(shù)112233化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)中原子的數(shù)目不變?cè)拥臄?shù)目不變，體，體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律。1個(gè)個(gè)C原子原子1個(gè)個(gè)O2分子分子1個(gè)個(gè)CO2分子分子 每每一個(gè)碳原子一個(gè)碳原子可以和可以和一個(gè)氧一個(gè)氧分子分子反應(yīng)生成反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子一個(gè)二氧化碳分子。微微觀觀意意義義微微觀觀意意義義微微觀觀意意義義微觀意義：微觀意義：C原子數(shù)原子數(shù)O2分子數(shù)分子數(shù)CO2分子數(shù)分子數(shù)111：【視頻視頻】氫氣還原氧化銅氫氣還原氧化銅【討

11、論討論】從從物質(zhì)種類(lèi)物質(zhì)種類(lèi)、質(zhì)量質(zhì)量和和反應(yīng)條件反應(yīng)條件等方面考慮，等方面考慮，下列反應(yīng)的的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？下列反應(yīng)的的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？1.硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)：硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)：2.鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3.鐵絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)：鐵絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)：S + O2 SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2 + CuO Cu + H2O加熱加熱32 ：32 ： 642 ： 79.5 ： 63.5 ： 1856 ：159.5 ： 152 ：63.51.已知已知A+B= C+D中，將中，將A、B兩種物質(zhì)兩種物質(zhì)各各10 g混合混合加熱，生成加熱，生成4 g C和和8 g D，若若A完全反應(yīng)完全反應(yīng)，則，則A與與B反反應(yīng)的應(yīng)的質(zhì)量比為質(zhì)量比為_(kāi)。 達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)5