第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)1知識目標(biāo)（1）理解濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2能力和方法目標(biāo)（1）掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件比較反應(yīng)速率大小的方法；（2）通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)壓強(qiáng)對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)習(xí)方法自主探究 實(shí)驗(yàn)探究 討論法 歸納法舊知回顧 1.化學(xué)反應(yīng)速率是描述 的物理量.2.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式及單

2、位是什么?3.有效碰撞理論:(課本第2-3頁) 活化分子: 活化能： 有效碰撞: 活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系自主學(xué)習(xí) (課本第20-21頁)一. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因 影響反應(yīng)速率的外因主要有 (1) 濃度.增加反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ；減少反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 ；思考：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)反應(yīng)中，加入C，反應(yīng)物濃度如何變化，速率如何變 化？（2）壓強(qiáng)對于有 參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（減小體積），化學(xué)反應(yīng)速率 ；對于有 參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)（增大體積），化學(xué)反應(yīng)速率 。思考：密閉容器中合成氨，加入氬，體系壓強(qiáng)及反應(yīng)速率如何？（3）溫度升高溫度，吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)

3、速率 ，放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率 。降低溫度，吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率 ，放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率 。歸納 濃度：反應(yīng)物濃度越大，速率 溫度：體系溫度越高，速率 壓強(qiáng)：有氣體參與的反應(yīng)壓強(qiáng)越大（縮小體積），速率 課堂分組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-2利用2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O設(shè)計(jì)實(shí) 驗(yàn)，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 操作 試管1 4ml 0.01mol/l KMnO4 +2ml 0.1 mol/l H2C2O4 試管2 4ml 0.01mol/l KMnO4 +2ml 0.2 mol/l H2C2O4 現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)2-3利用N

4、a2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2ml同濃度的Na2S2O3溶液分別在不同溫度下與0.1mol/L的硫酸2ml反應(yīng)的 對比實(shí)驗(yàn)操作 試管3 、4 2ml 0.1 mol/l Na2S2O3 試管5、6 2ml 0.1mol/l H2SO4 將試管3 、5放于盛有熱水的燒杯中，2分鐘后，試管3 、5及 試管4 、6 分別 混合 現(xiàn)象 結(jié)論 分組討論 用碰撞理論解釋外因（濃度、壓強(qiáng)、溫度）是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？（1） 當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，單位體積內(nèi)分子總數(shù) ，活化分子百分含量 ，導(dǎo)致單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量

5、增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。 （2）當(dāng)增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)時(shí)，單位體積內(nèi)分子總數(shù) ，活化分子百分含量 ，導(dǎo)致單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。 （3） 當(dāng)增加反應(yīng)體系溫度時(shí)，單位體積內(nèi)分子總數(shù) ，活化分子百分含量 ，導(dǎo)致單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。小結(jié) 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度   增大壓強(qiáng)  升高溫度   【典型例題】1 在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣) 的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取

6、下列措施：（1）增大壓強(qiáng) ； （2）增加碳的量 （3）通入CO2； （4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？ 2。等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是 （ ） A4321 B1234C3421 D1243鞏固練習(xí)1.常溫下，分別將四塊形狀相同的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是（）.200mL 3mol·L-1 HCl .500mL 2mol·L-1 H2SO4.100mL 3mol·L-1 HC

7、l .500mL 18.4mol·L-1 1 H2SO42.對于化學(xué)反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI(g)。在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應(yīng)速率的變化是什么？（A）縮小體積使壓強(qiáng)增大 （B）體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大 （C）體積不變充入氬氣（不參加反應(yīng)）使壓強(qiáng)增大 （D）體積不變充入氬氣（不參加反應(yīng)）使體積增大 3.下列說法中：活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；活化分子比普通分子具有較高的能量；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞。正確的是（ ）A. B. C. D.4.設(shè)CCO22CO DH>0，反應(yīng)速率為v1；N23H22NH3 DH<0,反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為A.同時(shí)增大B.同時(shí)減小C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大5.與0.5L 2mol/L稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積沒