中考化學專題復習之溶液的有關(guān)計算

1、. 溶液的有關(guān)計算考點說明1 掌握溶液質(zhì)量、體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的計算；2 掌握溶液的稀釋與濃縮，一樣溶質(zhì)的不同溶液相混合等過程中的計算。知識整理計算類型依 據(jù)內(nèi) 容計 算 式1.根本計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念m水、m質(zhì)、m液及互換m質(zhì)/m液×100 m質(zhì)/m質(zhì)+m水 ×1002.與溶液密度有關(guān)的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算溶液密度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念、m質(zhì)、m液及計算m質(zhì)/·V液×100%3.稀釋計算稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等溶液加水稀釋計算m1×m1+m水×21 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶質(zhì)在溶液里的相對含量。當溶液的質(zhì)量一定時，溶質(zhì)的質(zhì)量越

2、大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也越大；當溶質(zhì)的質(zhì)量一定時，溶液的質(zhì)量越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就越小。計算時的注意點：（1） 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量比而不是體積比，假設(shè)是體積，必須先用物理公式m/v進展換算，然后計算；（2） 在運算過程中，質(zhì)量的單位要統(tǒng)一；（3） 因為通常溶液均為水溶液，所以溶質(zhì)應為無水的物質(zhì)；能與水反響的物質(zhì)，其溶質(zhì)應是反響后的生成物，而不是原來參加的物質(zhì)，因此計算時應先算出反響后的生成物的質(zhì)量。2 溶液的稀釋與濃縮的計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大的方法有兩種：一是加溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)溶劑即濃縮。溶液稀釋的方法是加溶劑。經(jīng)典例題例1.將100mL98的濃硫酸密度為1.84g/mL緩緩倒入100mL

3、水中，攪拌均勻，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【分析】該題是將濃溶液稀釋成稀溶液，可根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變的原那么進展計算。應注意先將溶液體積換算成溶液的質(zhì)量。濃硫酸的質(zhì)量100mL×1.84g/mL=184g濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量 184g×98%=180.32g稀硫酸的質(zhì)量是濃硫酸質(zhì)量加上水的質(zhì)量184g+100mL×1g/mL=284gH2SO4=180.32g/284g×100%=63.5%【答案】稀釋后濃硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為63.5%。例2.常溫下將10g以下固體與90g水充分混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是A.膽礬 B.氧化鈣 C.氧

4、化鈉 D.硝酸鉀 【分析】計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)鍵在于判斷溶液中溶質(zhì)是什么，同時求出溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量各是多少。物質(zhì)溶解在水中有以下幾種情況需要考慮：物質(zhì)在溶解時沒有生成新物質(zhì)且該不含有結(jié)晶水，溶質(zhì)為物質(zhì)本身，如KNO3,其質(zhì)量分數(shù)等于10g/10g+90g×100%=10%；結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)應為無水物，結(jié)晶水成為溶劑的一部分，如CuSO4·5H2O,這種情況溶質(zhì)的質(zhì)量減少了，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于10；物質(zhì)溶解時發(fā)生化學變化，生成了新物質(zhì)，溶質(zhì)為生成物，如Na2O溶于水，溶質(zhì)質(zhì)量為NaOH，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)>10；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)還受溶解度的影響，如常溫下將10g氧化

5、鈣溶于90g水充分混合，雖然CaO與水混合后溶液中溶質(zhì)為CaOH2,但其質(zhì)量分數(shù)卻比膽礬溶液水所得溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小，這是因為CaO溶于水生成的CaOH2微溶于水，只有極少量的CaOH2溶解于水?！敬鸢浮?B 例3.一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8的食鹽水蒸發(fā)掉50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，那么原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 A. 8g B. 6.4g C. 3.2g D. 4g【分析】欲使某溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，在恒溫下蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量應等于原溶液質(zhì)量的一半，故此題蒸發(fā)50g水以前溶液的質(zhì)量為100g，故溶質(zhì)質(zhì)量為100g×88g?！敬鸢浮?A自主檢測一、選擇題每題均只有1個正確答案1.從

6、100g10%NaCl的溶液中倒出10g，那么剩下的90gNaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為A. 1% B. 90% C. 10% D.11.1% 2.將100mL水密度為1g/cm3與100mL酒精密度為0.81g/cm3混合均勻，所得溶液這溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 A. 40% B. 50% C. 44.4% D. 無法判斷3.將400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%的NaCl溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液，需參加水 A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g4.向溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24%的KCl溶液中參加120水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小為12%，那么原溶液的質(zhì)量為 A. 14.4g

7、B. 28.8g C. 120g D. 240g5.40時，200g硝酸鉀飽和溶液，蒸發(fā)掉20g水后，仍然冷卻到40，那么蒸發(fā)前后保持不變的是 溶液的質(zhì)量 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶劑的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 硝酸鉀的溶解度A. B. C. D.6.某溫度下，在100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%的某物質(zhì)的飽和溶液中，參加6g該物質(zhì)和10g水充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 A. 34% B. 30% C. 31% D.15%7.在80g水中參加20gSO3，完全溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 A. 20% B. 24.5% C. 25% D.80%8.將10g某物質(zhì)投入到90g水中，使之溶解后，所得

8、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) A.一定等于10% B.一定大于10%C.一定小于10% D.三種情況均可能9.某同學用98%的濃硫酸配制一定質(zhì)量10%的稀硫酸。在用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，其他步驟均正確，該同學所配得的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù) A. 偏小 B. 偏大 C. 準確 D.都有可能10.對100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的某物質(zhì)的溶液，分別進展如下操作：蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出 參加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的同種溶質(zhì)的溶液10g 參加10g同種溶質(zhì)，且完全溶解 參加10g水。操作后的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是 A. B. C. D.11.欲使100g10的鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)增至20，可采用

9、的方法是 A.蒸發(fā)溶劑 B.參加溶劑 C.參加溶質(zhì) D.降低溫度 12.t時，分別將a g以下物質(zhì)投入b g水中，使其完全溶解，那么以下說法中不正確的選項是 硝酸鉀 氯化鈉 三氧化硫 硫酸銅晶體 A. 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 B. 、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C. 、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不等 D. 比溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小二、填空題13. 將100g含水為98的氯化鈉溶液稀釋為含水99的氯化鈉溶液，那么加水 g 。14.將20的硝酸鉀飽和溶液無硝酸鉀晶體存在升溫至30，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 填“增大、“減小或“不變15.要配制50質(zhì)量分數(shù)為20的食鹽溶液?，F(xiàn)提供25質(zhì)量分數(shù)為40的食鹽溶液、20質(zhì)量分數(shù)為15的食鹽溶液及足量的固體食鹽和水。請選用上述藥品，設(shè)計三種配制方案填入下表：配制方案只要說明配制時所需要的各種藥品的量方案一方案二方案三三、計算題16.將10.8g固體氫氧化鈉溶于49.2g水中，配成密度為1.2g/cm3的溶液。1求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及該溶液的體積；2假設(shè)將上述氫氧化鈉溶液稀釋到16，求需加水的質(zhì)量。1.C 2.C 3.A 4.C