中考化學專題一坐標圖像題

1、專題一坐標圖像題識圖、讀圖及用圖表示化學變化規(guī)律的能力是近幾年中考化學考查的主要能力之一，對這種能力的考查通常借助坐標圖像題來完成。解決此類問題必須注意以下兩點：一是明確題目所描述的化學情景；二是看懂圖像所描述的化學意義。首先要搞清橫、縱坐標表示的意義，然后分析相關變化過程，對圖像涉及的量之間的關系進行分析，最后再判斷各量之間的曲線變化關系與圖像是否符合。重點要抓住關鍵的三點(起點、折點、終點)、曲線的變化趨勢及橫、縱坐標的比例關系。注：與溶解度曲線相關的坐標圖像題分析詳見P59。類型一質量變化圖像1物質溶解時溶液中溶質質量的變化曲線過程一定溫度下，向一定質量溶劑(如水)中加入某種溶質一定溫度

2、下，向某物質的不飽和溶液中加入該物質一定溫度下，向某物質的飽和溶液中加入該物質圖像分析溶質質量從零開始不斷增大，當溶液達到飽和狀態(tài)時，溶質質量不再增加起始時溶液未飽和，溶質繼續(xù)溶解直至飽和，溶質質量先增大(起點時溶質質量大于零)，后不變原溶液飽和，溶質不能繼續(xù)溶解，溶質質量保持不變(1)化學反應中反應物和生成物的質量變化圖像分類反應物的質量變化曲線生成物的質量變化曲線圖像分析隨著反應的進行，反應物質量不斷減小，若反應物有剩余，則圖像如圖所示；若反應物完全反應，則圖像如圖所示(1)圖，生成物(通常指生成的氣體或沉淀)的質量隨著反應的進行不斷增大；當反應結束后，生成物的質量達到最大；之后，生成物的

3、質量不再隨加入反應物的質量(或時間)發(fā)生變化。(2)圖，反應時加入催化劑，反應的速率或反應的總時間會發(fā)生變化，但生成物的總質量不發(fā)生變化。(3)圖，一種物質和兩種物質發(fā)生化學反應，先判斷反應發(fā)生的先后順序，先發(fā)生反應的生成物質量變化曲線如圖，后發(fā)生反應的生成物的質量變化曲線如圖酸、堿、鹽溶液混合相互反應時，酸與堿的反應一般優(yōu)先于該酸與鹽的反應。如：向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀HCl時，NaOH先和HCl發(fā)生中和反應，等NaOH被反應完后，Na2CO3才能和HCl反應放出CO2氣體，生成氣體的坐標曲線如圖像所示。向一定量的NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中逐滴加入稀硫酸時，稀硫

4、酸能和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉能和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于稀硝酸，因此能馬上產生沉淀，當硝酸鋇完全反應后，沉淀質量不再增大，生成沉淀的坐標曲線如圖像所示。向稀鹽酸和FeCl3的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，NaOH先和稀鹽酸發(fā)生中和反應，當稀鹽酸完全反應后，NaOH才能與FeCl3溶液反應生成沉淀，生成沉淀的坐標曲線如圖像所示。同理，若溶液中有酸時，酸要完全反應后，才會出現(xiàn)CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2等沉淀；但是若反應物中分別含有Ba2和SO(或Ag和Cl)，則反應物一開始混合即有沉淀產生。(2)化學反應前后物質質量的變化曲線分類化學反應中物質總質量的變化曲線

5、化學反應中剩余物質質量的變化曲線圖像分析在密閉反應體系中，化學反應中物質的總質量(或不參與反應的物質的質量或催化劑的質量或元素質量)不變(1)圖，沒有氣體參與或生成的反應，容器內剩余物質的質量與反應物的質量相等。(2)圖，若是反應除了生成固體，還有氣體生成，則隨著反應的進行，容器內剩余固體的質量逐漸減小(生成的氣體逸出)；反應終止后，剩余固體的質量不再隨反應時間變化。(3)圖，若是容器內的物質與空氣中的氣體發(fā)生反應生成固體，則隨著反應的進行，容器內剩余固體的質量逐漸增加，到反應終止時，剩余固體的質量達到最大值(即剩余固體的質量反應前容器內固體的質量參加反應的氣體的質量)舉例(1)煅燒一定質量的

6、石灰石、H2還原CuO、加熱KMnO4或KClO3和MnO2的混合物，剩余固體的質量如圖所示。(2)一定質量的紅磷在密閉的容器內燃燒，剩余固體的質量如圖所示類型二溶質質量分數(shù)的變化圖像圖像分析(1)圖，一種情況：在一定溫度下，向A的不飽和溶液中加入A時，溶劑的質量不變；溶質A的質量分數(shù)隨著溶質質量的增加而增大，當溶液達到飽和時，溶質質量分數(shù)不變。另一種情況：恒溫蒸發(fā)不飽和溶液達到飽和。(2)圖，向A的飽和溶液中加入A時，溶液的溶質質量分數(shù)不變。(3)圖，在一定溫度下，向某溶液中加入某固體反應物，隨著反應的進行，生成物的質量分數(shù)不斷增加，直至反應結束，生成物的質量分數(shù)達到最大。(4)圖，溶液稀釋

7、時，溶質質量不變，溶劑、溶液質量逐漸增加，溶質質量分數(shù)逐漸減小。(5)圖，溶質為反應物時，隨著反應的進行，溶質質量不斷減小，直到完全反應，此時溶質質量分數(shù)為0。(6)圖，溶質為生成物時，隨著反應的進行，溶質質量不斷增加，溶質質量分數(shù)不斷增大，直至反應結束，溶質質量分數(shù)達到最大。(7)圖，向A的溶液中加入B(可溶于水，不與水反應)時，溶劑的質量不變，A溶質的質量也不變，溶液質量先隨加入B的質量的增加而增加，后當B達到飽和時，不再改變，故A的溶質質量分數(shù)先減小，后不變類型三溶液pH的變化圖像分類酸堿稀釋過程的pH變化曲線酸堿中和反應過程的pH變化曲線酸性溶液稀釋堿性溶液稀釋酸溶液中加入堿溶液堿溶液

8、中加入酸溶液圖像分析溶液pH由小于7的某個數(shù)值開始，逐漸增大，但溶液始終顯酸性，溶液pH只能接近7，而不能大于7溶液pH由大于7的某個數(shù)值開始，逐漸減小，但溶液始終顯堿性，溶液pH只能接近7，而不能小于7起點時，pH<7，隨著堿溶液的加入，pH逐漸增大，當二者恰好完全反應時，pH7，再繼續(xù)加入堿溶液，溶液顯堿性，pH>7起點時，pH>7，隨著酸溶液的加入，pH逐漸減小，當二者恰好完全反應時，pH7，再繼續(xù)加入酸溶液，溶液顯酸性，pH<7從反應曲線判斷是酸加入堿還是堿加入酸：首先要根據(jù)圖像起點pH的大小來判斷起始溶液的酸堿性，然后根據(jù)曲線的走勢和pH的變化確定加入溶液的酸

9、堿性。類型四金屬和酸、鹽反應的相關變化圖像1生成氫氣的質量變化曲線舉例分別向等質量、等濃度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至過量將足量的鎂片、鐵片分別放入等質量、等濃度的稀鹽酸中向等質量的鋁和鎂中分別加入足量的稀鹽酸分別向等質量的鐵和鋅中滴入濃度相同的稀鹽酸至過量圖像分析金屬的相對原子質量與金屬的化合價之比越小，等質量的金屬與酸反應生成氫氣的質量越大，曲線越陡，越先將酸消耗完，最終生成氫氣的質量相等金屬活動性越強，金屬與酸反應的越快，曲線越陡，越先將酸消耗完，由于金屬足量，酸一定，最終生成氫氣的質量相等金屬活動性越強，金屬與酸反應的越快，開始時曲線越陡，酸足量，金屬完全反應，金屬的相對原子質量與金

10、屬的化合價之比越大，最終產生的氣體越少，曲線位置越低開始時，金屬過量，酸完全反應，加入等質量的酸產生氣體的質量相等，曲線重合，相對原子質量與金屬的化合價之比越大越先反應完，最終產生的氣體越少，曲線位置越低(詳見P69)類型五與CaO相關的質量變化圖像圖像分析將飽和石灰水升溫由于Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，升溫后會析出晶體，溶質、溶液質量減小(如圖所示)，溶質質量分數(shù)減小，溶劑質量不變一定溫度，向一定量的水中加入CaOCaO加入水中后，CaOH2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶質質量和溶液質量均增大；當達到飽和狀態(tài)時，溶質質量和溶液質量都達到最大值；繼續(xù)加入C

11、aO時，CaO消耗了溶液中的水，Ca(OH)2析出，溶質質量和溶液質量都開始減??；當CaO把溶液中的水消耗完全時，溶質和溶液質量都減小為0向一定量的飽和石灰水中加入CaO向飽和Ca(OH)2溶液中加入CaO時，溶劑質量隨著CaO的加入逐漸減小CaOH2O= Ca(OH)2，放熱反應，會析出溶質，所以溶質質量減少，且Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，故溶質質量分數(shù)也減??；當CaO把溶液中的水消耗完全時，溶質質量和溶液質量都減小為0向一定量的不飽和石灰水中加入CaOCaO和不飽和溶液中的水發(fā)生放熱反應，CaOH2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶質質量和溶液質量均增大，

12、當達到飽和狀態(tài)時，溶質質量和溶液質量都達到最大值；繼續(xù)加入CaO時，CaO消耗了溶液中的水，溶質Ca(OH)2析出，溶質質量和溶液質量都開始減??；當CaO足量，水被消耗完全時，溶質質量和溶液質量都減小為0例1(2016·衡陽改編)下列圖像能正確反映其對應關系的是()A.某溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B.在兩份等質量、等溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液中，一份加催化劑，一份不加催化劑D.向盛有等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸的兩支試管中，分別加入過量的鎂和鋁例2如圖是四個實驗繪制的圖像，其中實驗結果與對應圖像不相符的是()D.20時，向一定質量的NaCl溶液中加入KNO3固體例3(2016·賀州)下列圖像不