中考化學(xué)酸堿鹽專題

1、一、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣：（正價(jià)）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負(fù)價(jià)）負(fù)一價(jià)：氟、氯、溴、碘；負(fù)二價(jià)：氧和硫。（可變正價(jià)）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。原子團(tuán)的化合價(jià)負(fù)一價(jià)：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；負(fù)二價(jià)：硫酸根（SO42），碳酸根（CO32），亞硫酸根（SO32），錳酸根（MnO42）；負(fù)三價(jià)：磷酸根（PO43）；正一價(jià)：銨根（NH4）。二、熟記下列反應(yīng)方程式：（一）酸的性質(zhì)（1）與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。（2）酸堿鹽水（3）酸某些金屬氧化物鹽水（4）酸活潑金屬鹽氫氣（5）酸鹽新鹽

2、新酸1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2溶液變成淺綠色。5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑

3、色氧化銅逐漸消失8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色。（2）堿多數(shù)非金屬氧化物鹽水（3）堿酸鹽水（4）堿某些鹽另一種鹽另一種堿1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O 4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水變渾濁5、

4、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca(OH)2（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽某些金屬另一種鹽另一種金屬。（2）鹽某些酸另一種鹽另一種酸。（3）鹽某些堿另一種鹽另一種堿（4）鹽某些鹽另一種鹽另一種鹽1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaH

5、CO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3有白色沉淀產(chǎn)生6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3有白色沉淀產(chǎn)生8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液

6、反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4有白色沉淀產(chǎn)生三、金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 四、溶解性表：（1）大多數(shù)酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。）（2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（3）鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。五、反應(yīng)條件：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物中有沉淀析出，或有氣

7、體放出，或有水生成2、金屬跟酸反應(yīng)的條件 （1）在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。（3）鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成2價(jià)的鐵的化合物。3、金屬跟鹽反應(yīng)的條件 （1）在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、鹽跟鹽反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。5、鹽跟堿反應(yīng)的條件反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。六、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：生石灰 CaO 熟石灰Ca(OH)2 食鹽NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH 純堿、蘇打Na2CO3 小

8、蘇打 NaHCO3鐵銹、赤鐵礦Fe2O3 赤鐵礦 Fe3O4 金剛石、石墨 C 干冰CO2 冰 H2O 天然氣（甲烷）CH4酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸（乙酸）CH3COOH 七、熟記常見物質(zhì)的顏色：紅色的固體Cu、Fe2O3、P（紅磷）黑色的固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固體KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等暗紫色的固體KMnO4黃色的固體 S 藍(lán)色的固體CuSO45H2O 藍(lán)色絮狀沉淀Cu(OH)2紅褐色絮狀沉淀Fe(OH)3常見不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀BaCO

9、3、CaCO3等不溶性碳酸鹽沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀藍(lán)色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2溶液淺綠色的溶液FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2溶液黃色的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3溶液八、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：1、檢驗(yàn)稀鹽酸（或Cl）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。2、檢驗(yàn)稀硫酸（或SO42）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。3、檢驗(yàn)CO32取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄

10、清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。4、檢驗(yàn)NH4取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。6、鑒別Ca(OH)2和NaOH溶液分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca(OH)2，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。補(bǔ)充下列反應(yīng)方程式：1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍(lán)色沉淀消失2

11、、氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍(lán)色溶液3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng)：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生判斷溶液的酸堿性用指示劑，溶液的酸堿度用pH來表示。 紫色石蕊 無色酚酞pH7為堿性 顯藍(lán)色 顯紅色干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥堿性氣體（如：NH3）2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿

12、石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色，可檢驗(yàn)水的存在，并吸收水蒸氣。九、例題解答例1、有三種金屬M(fèi)、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且其水溶液的pH值大于7，又知R能從AgNO3溶液中置換出Ag，R不溶于鹽酸，M能在氧氣中燃燒，火星四射，生成一種黑色的固體，則M、N、R在金屬活動(dòng)順序表中的正確位置是（ ）AM、N、H、R B. R、M、H、NCR、H、M、N D. N、M、H、R解析：本題充分考查了金屬活動(dòng)性規(guī)律知識(shí)。依據(jù)題意可知，N的氧化物的水溶液pH

13、值大于7，說明N的金屬性較強(qiáng)，排在金屬活動(dòng)順序表的靠前位置；R能從AgNO3溶液中將Ag置換出來，說明R元素的活動(dòng)性較Ag強(qiáng)，但R元素不溶鹽酸，則可知R元素H元素的后面；另外通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知M元素為鐵元素。由此可以排出M、N、R三種金屬元素的順序。答案為：D。例2、A、B、C、D分別是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種物質(zhì)的無色溶液中的某一種，先將它們兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物A+B C+D A+D C+A D+B 現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上表可知：A、B、C、D依次是：AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3 、HCl、Na2

14、CO3、 BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl DAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3解析：解答此類推斷題時(shí)應(yīng)該注意解題方法。通常從產(chǎn)生最多或最少的物質(zhì)為突破:HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四種無色溶液中只有HCl和Na2CO3反應(yīng)可以產(chǎn)生無色氣體，因此B和D應(yīng)為HCl和Na2CO3中的一種。又因?yàn)镹a2CO3還可以與另外兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，對(duì)照表中現(xiàn)象分析，可知B為HCl，D為Na2CO3。在四種物質(zhì)中能與另三種物質(zhì)產(chǎn)生沉淀的是AgNO3，由此可以推知A為AgNO3，則C為BaCl2。正確答案為D。例3、在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中

15、，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出。過濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的金屬是（）A Cu BAg CCu和Ag DCu和 Fe解析：本題較深層次的考查了酸堿鹽知識(shí)的推理能力。尋找本題的突破口應(yīng)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理，即依據(jù)題意可知鐵和AgNO3溶液可以發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Ag，鐵也可以與Cu(NO3)2溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu，過濾后加入鹽酸有白色沉淀生成，說明濾液中還含有AgNO3溶液，當(dāng)有AgNO3溶液時(shí)反應(yīng)生成的Cu也可以與之反應(yīng)生成Ag，故本題的關(guān)鍵在于推斷出濾液中還含有AgNO3溶液存在，由此反推中間生成的金屬Cu又被反應(yīng)掉。故本題的答案為：B。例4、只用一種試

16、劑鑒別NaNO3、MgCl2、(NH4)2SO4三種溶液。解析：本題可選用NaOH溶液。取三支試管，各取少許上述溶液，分別滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2，有刺激性氣體產(chǎn)生的是(NH4)2SO4,無明顯現(xiàn)象的是NaNO3。例5、試用一種試劑鑒別CaCl2,NaNO3,H2SO4三種溶液。解析：本題可選用Na2CO3溶液。取三支試管，各取少許上述溶液，分別滴加Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是CaCl2，有氣體產(chǎn)生的是H2SO4,無明顯現(xiàn)象的是NaNO3。例6、四瓶失去標(biāo)簽的溶液分別為：NaOH、CuSO4、MgCl2、Na2SO4,不用其它任何試劑而要將它們一一鑒別出來的正確順序是

17、（ ）A. B. C. D. 解析：本題首先可以通過觀察溶液的顏色，在四種溶液中只有CuSO4溶液顯藍(lán)色，可最先鑒別出來，然后利用CuSO4溶液可鑒別出NaOH溶液，再利用NaOH溶液可將MgCl2溶液鑒別出來，最后剩下的則為Na2SO4溶液。故本題的答案為C。例7、巖石、礦物的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，其成分可用氧化物的化學(xué)式來表示: 如硅酸鈣 CaSiO3可用 CaOSiO2表示試用氧化物的化學(xué)式表示下列礦物的成分：石棉 : CaMg3Si4O12_;白云母: K2Al6Si6(OH)8O18 _.解析：本題通過題干可獲取新的信息，即復(fù)雜的物質(zhì)可用該物質(zhì)中除氧元素外的其它元素的氧化物來表示。以石棉為例：C

18、aMg3Si4O12由鈣、鎂、硅、氧四種元素組成，因此可表示為鈣、鎂、硅三元素的氧化物，但要注意所表示的的氧化物中原子個(gè)數(shù)要與所給物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)相等。即：CaO3MgO4SiO2。同理可將白云母物質(zhì)的組成 K2Al6Si6(OH)8O18表示為： K2O 3Al2O36SiO24H2O例題8、長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁上，往往產(chǎn)生一層白色物質(zhì)，如何除去這層白色物質(zhì)？例題9 、把一塊氫氧化鈉固體放在表面皿中，在空氣里放置一段時(shí)間，再將它配成稀溶液，向此溶液中滴入幾滴紫色石蕊試液，然后向其中滴加稀硫酸直至過量，請(qǐng)指出上述過程中的現(xiàn)象，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。例10、下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不一

19、定會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（ ）ANa2SO4、BaCl2、HNO3BKNO3、Na2CO3、CaCl2CMgSO4、NaOH、H2SO4DAgNO3、NaCl、HCl解析：A組中會(huì)產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀BaSO4，B組中會(huì)產(chǎn)生不溶性的CaCO3，C組H2SO4的量的多少會(huì)決定是否有沉淀產(chǎn)生，D組中會(huì)產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl。答案：C例11、下列物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小且溶液質(zhì)量增加的是（ ）A濃硫酸B濃鹽酸C濃硝酸D氫氧化鈉溶液解析：題中四選項(xiàng)所給的是幾種常見的酸和堿，考查的目的是檢查學(xué)生對(duì)這些重要化工原料性質(zhì)的了解和掌握情況。解題的關(guān)鍵是對(duì)這幾種酸

20、、堿一些相關(guān)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，再將答題的三個(gè)要點(diǎn)與其聯(lián)系進(jìn)行分析：濃鹽酸和濃硝酸具有揮發(fā)性，長(zhǎng)期暴露在空氣中，溶質(zhì)揮發(fā)后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小、溶液質(zhì)量也減小，但溶質(zhì)成分不變；濃硫酸具有吸水性，長(zhǎng)期暴露在空氣中能吸收空氣里的水分，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶液質(zhì)量增大，但溶質(zhì)成分不變；氫氧化鈉則不同，它長(zhǎng)期暴露在空氣中能吸收二氧化碳并發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，由此看出，它也不符合答題要點(diǎn)：NaOH Na2CO3，溶質(zhì)成分變化了。答案：A例12、“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（ ）A先變藍(lán)后變紫B變紅后顏色不再改變C先變無色后變

21、紅D先變紅后變紫解析：這是一道應(yīng)用生活中的常識(shí)和化學(xué)知識(shí)，考查學(xué)生對(duì)酸堿指示劑變色范圍的了解和對(duì)碳酸性質(zhì)的認(rèn)識(shí)的題目。解題的關(guān)鍵要對(duì)下列過程有所認(rèn)識(shí)：CO2H2OH2CO3，使紫色石蕊試液變紅；H2CO3 CO2H2O，紫色石蕊試液由紅到紫。答案：D例13、魚膽弄破后會(huì)使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸(一種酸)而變苦，要減少這種苦味。用來洗滌的最佳物質(zhì)是 （ ）A水 B純堿C食鹽D食醋解析：這是一個(gè)典型的用所學(xué)知識(shí)解決生活中常見問題的題目。解題的關(guān)鍵要知道純堿是Na2CO3一種常見的鹽，但它的水溶液呈堿性，可用于日常生活的某些方面。這樣結(jié)合題意便可知道除去膽汁酸的最佳物質(zhì)是純堿。答案：B例14、在發(fā)

22、酵面團(tuán)中加入下列某種物質(zhì)的溶液揉和，既能除去面團(tuán)中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質(zhì)是（ ）ANa2CO3BCa(OH)2CCaODNaCl解析：常見的鹽不僅與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有關(guān)，與人們?nèi)粘Ｉ钜裁芮邢嚓P(guān)，該題就是一例。考查的目的是進(jìn)一步使學(xué)生認(rèn)識(shí)到生活中有科學(xué)、生活中有化學(xué)，并能用化學(xué)知識(shí)解釋日常生活中的問題。解題的關(guān)鍵是理解下列過程：面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生有機(jī)酸的化學(xué)反應(yīng)過程；除去面團(tuán)中的酸且不帶來危害Na2CO3溶液呈堿性，可除去酸味；蒸出的饅頭疏松多孔有機(jī)酸與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生的CO2受熱體積膨脹，形成許多氣孔。答案：A例15、在植物生長(zhǎng)過程中，施用氮肥能使枝葉繁茂、磷肥能使果實(shí)飽滿、鉀肥能

23、使莖稈健壯。種植吃葉的蔬菜(如青菜)，應(yīng)施用較多的化肥是（ ）A磷肥BNH4NO3CK2SO4D微量元素肥料解析：現(xiàn)代化農(nóng)業(yè)離不開化肥，但化肥的任意施用會(huì)造成環(huán)境污染。該題考查的目的是讓學(xué)生了解各種化肥不同的作用，學(xué)會(huì)合理施用化肥，認(rèn)識(shí)到科學(xué)種田、科學(xué)栽培作物的重要性。解題只要了解常見的氮肥、磷肥、鉀肥以及人們種植青菜需要那些種類的化肥即可。答案：B例16、下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）AAgNO3溶液與NaCl溶液BBaCl2溶液與K2SO4溶液CFeCl3溶液與KOH溶液DKNO3溶液與Na2SO4溶液解析：此題考查了學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)條件及其規(guī)律的理解情況和應(yīng)用能力。解題的關(guān)鍵是真

24、正理解和掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件和規(guī)律，這樣才能應(yīng)用這些知識(shí)解決上述題中問題。復(fù)分解反應(yīng)主要是酸、堿、鹽三類物質(zhì)間的反應(yīng)，但并不是任意間都能反應(yīng)的，發(fā)生反應(yīng)的條件有兩方面：一、對(duì)生成物的要求，即有水或氣體或沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)便可能發(fā)生；二、對(duì)反應(yīng)物是否呈溶液狀態(tài)的要求，即有酸參加的反應(yīng)，只要酸是溶液即可（指酸與堿或酸與鹽的反應(yīng)）；無酸參加的反應(yīng)，必須均是溶液才行（指堿與鹽或鹽與鹽的反應(yīng)）。將以上兩方面條件結(jié)合起來應(yīng)用到題中進(jìn)行分析，便得出正確答案。答案：D例17、下列兩組物質(zhì)：（甲）CO2、H2、O2、Fe；（乙）AgNO3、CuSO4、Hg(NO3)2、HCl。甲組中的_能與乙組中所有物質(zhì)反應(yīng)。甲

25、乙兩組物質(zhì)中各有一種在物質(zhì)分類上與其它三種不同，它們依次是_、_。解析：該題考查了學(xué)生對(duì)各種物質(zhì)性質(zhì)的了解情況和對(duì)物質(zhì)分類知識(shí)的認(rèn)識(shí)。解題時(shí)只要對(duì)甲、乙兩組物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物質(zhì)類別有一個(gè)基本了解和認(rèn)識(shí)，就不難作出解答。利用甲組中各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)逐一代入到乙組各物質(zhì)進(jìn)行判斷，只有Fe因它在金屬活動(dòng)性順序里的位置決定了可以與乙組中四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。至于物質(zhì)類別的判斷，除了利用已有的分類結(jié)果進(jìn)行選擇外，還可以靈活的自行確定標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類解題：甲組物質(zhì)中獨(dú)一的類別是CO2（氧化物或化合物）；乙組物質(zhì)中獨(dú)一的類別是HCl（酸）。答案：FeCO2 HCl例18、現(xiàn)有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸

26、鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如圖所示）已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性選用下列藥品繼續(xù)試驗(yàn)：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液請(qǐng)依據(jù)試驗(yàn)回答問題：（1）B中溶液是（2）取A中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變?yōu)辄S色，則甲是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）取C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，無氣泡產(chǎn)生，則乙的化學(xué)式為（4）取D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且紅色變?yōu)闊o色，同時(shí)產(chǎn)生氣泡用化學(xué)方程式表示溶液變渾濁的原因：最終所得溶液中溶質(zhì)的組成為（寫出所有可能）綜合練習(xí)1分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，

27、下列物質(zhì)是按單質(zhì)、鹽、混合物的順序排列的是 （ ）A氧氣、碳酸鈣、空氣 B氫氣、硫酸鈉、水C甲烷、食鹽、冰水 D金剛石、熟石灰、石油2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定了幾種溶液的pH，其結(jié)果如下表：溶液鹽酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH 777該同學(xué)由此得出的結(jié)論正確的是 （ ）A鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性B. pH7一定是堿溶液C.pH=7一定是鹽溶液 D. pH7一定是酸溶液3.下表是生活中一些物質(zhì)的pH：物質(zhì)種類廁所清潔劑桔子汁牛奶草木灰水廚房清潔劑pH1311有關(guān)它們的說法中正確的是（ ）A. 牛奶的酸性比桔子汁強(qiáng) B. 用濕潤(rùn)的pH試紙蘸取廁所清潔劑測(cè)其pHC.

28、 草木灰水顯酸性 D. 胃酸過多的人不宜多吃桔子4下列物質(zhì)露置于空氣中，沒有發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增大的是 （ ）A濃硫酸 B濃鹽酸 C生石灰 D氫氧化鈉5下列物質(zhì)質(zhì)量置于空氣中，一段時(shí)間后，質(zhì)量減小的是（ ） A碳酸鈣 B氯化鈉 C濃鹽酸 D氫氧化鈉 6下列物質(zhì)的溶液長(zhǎng)期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而增大的是 （ ）A濃鹽酸 B氯化鉀溶液 C濃氨水 D氫氧化鈉溶液7.物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)正確的是 （ ）A. 天然氣：CO B. 燒堿：Na2CO3 C. 熟石灰：Ca（OH）2 D. 燒堿：KOH8下列關(guān)于硫酸的說法錯(cuò)誤的是（ ） A濃硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用來除鐵銹 C稀硫酸與氯

29、化鋇溶液混合得白色沉淀 D濃硫酸倒入水中，溶液溫度會(huì)降低9根據(jù)學(xué)科實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷其溶液一定呈酸性的是（ ） A滴加酚酞試液顯紅色的溶液 B滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液C能夠與堿發(fā)生反應(yīng)的溶液 D常溫下，pH7的溶液10.稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是 （ ）A都能與指示劑作用 B都能解離出酸根離子C都能解離出氫離子 D都含有氫元素11下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中與事實(shí)不相符的是 （ ）Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化2氣體，有白色沉淀生成Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色4溶液，有藍(lán)色沉淀生成12.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列物質(zhì)

30、的用途與性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）A氫氧化鈣可用來改良酸性土壤-氫氧化鈣溶液呈堿性B氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣-氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C固體二氧化碳可用人工降雨-二氧化碳能與堿反應(yīng)D氧化鈣可做食品干燥劑-氧化鈣能與水反應(yīng)13下列實(shí)驗(yàn)方法無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）A用肥皂水鑒別硬水和軟水 B用燃著的木條鑒別氮?dú)馀c二氧化碳 C用熟石灰中和廢液中的鹽酸 D用紫色石蕊試液鑒別稀硫酸和蒸餾水14.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ）A.分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.氧化物一定含氧元素，含氧元素的物質(zhì)一定是氧化物C.中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D.堿性較強(qiáng)的溶液能

31、使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈堿性15.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是 （ ）A中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B化合物是由不同種元素組成的純凈物。所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C單質(zhì)中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)D活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，則能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬16觀察和實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方式，下列實(shí)驗(yàn)中觀察到的顏色正確的是 （ ）A. 鐵銹放入稀鹽酸中溶液變黃色B. 酚酞試液滴入硫酸溶液中變紅色C. 硫在氧氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰D. 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅

32、褐色絮狀沉淀17.某NaOH固體樣品，可能含有固體KOH和不溶于酸的雜質(zhì)A，取該樣品與100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成m g水。下列說法正確的是 （ ）B若m1.8，則樣品中一定含有雜質(zhì)A，可能含有固體KOH C若m1.8，則樣品中至少含有雜質(zhì)A或固體KOH的一種D若樣品中不含A，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不小于7.3%18.對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)：X2NaOH2YCu(OH)2，下列分析中正確的是（ ）AX一定是CuCl2 B相對(duì)分子質(zhì)量大?。篨YCY可能是H2O DY可能是Na2SO419初中化學(xué)的很多反應(yīng)可以表示為：甲乙丙丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì)也可能是化合物。下列說

33、法中，正確的是 （ ） A若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng) B若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水 C若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳 D若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸20下列實(shí)驗(yàn)方案中，設(shè)計(jì)合理的是 （ ）A用點(diǎn)燃的方法除去CO2中少量的COB加入氧化鎂除去硫酸鎂溶液中含有的少量硫酸（氧化鎂難溶于水）C用活性炭將硬水軟化D用水除去生石灰中混有的碳酸鈣21.要除去eSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物質(zhì)是（ ）鐵粉四氧化三鐵氧化鐵氧化亞鐵氫氧化亞鐵22.下列四個(gè)圖像中，能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 （ ） 7水的質(zhì)量pH00 硝酸鉀的質(zhì)量溶液

34、的質(zhì)量0 加熱時(shí)間固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0 氫氧化鉀的質(zhì)量沉淀的質(zhì)量A向一定量稀鹽酸中加水稀釋B一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀C加熱一定量的高錳酸鉀固體D向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液23向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH變化的曲線合理的是 （ ）24.為了除去粗鹽中的Ca2+ Mg2+ SO42-和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過濾 加過量的NaOH溶液 加適量的鹽酸 加過量的Na2CO3溶液 加過量的BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是 （ ）A B C D25下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是（ ）ANaCl Ba

35、Cl2 Na2CO3 BKNO3 HCl CaCl2CH2SO4 FeCl3 NaNO3 DNaOH HNO3 NH4NO326.下列離子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ ）+、NO3-、Na+、OH- B. CO32-、K+、Cl-、Ca2+C. H+、Ba2+、Cl-、SO42- D.K+、OH-、SO42-、Cu2+27下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（ ） A在稀鹽酸中：Ba2+、CO32、Zn2+ B在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl C在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3 D在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH28.下列各組溶液，只用一種試劑不能鑒別的是（ ）

36、A、Na2SO4、CuSO4、NaCl B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl29.下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是 （ ）A用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體 B用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳和一氧化碳C用稀鹽酸除去鐵粉中混有的少量銅粉 D用濃硫酸除去氧氣中混有的少量水蒸氣30下表用甲試劑鑒別乙中的兩種化肥，難以實(shí)現(xiàn)的是 （ ）甲乙ACa(OH)2CO(NH2)2、NH4HCO3BBa(NO3)2KCl、(NH4)2SO4CAgNO3NH4Cl、NH4NO3DNaClK2SO4、KNO331.用括號(hào)內(nèi)物質(zhì)不能一次性區(qū)別開下

37、列各組物質(zhì)的是 （ ）ACaO、CaCO3、KCl 三種固體（水） BCaCl2 、Na2CO3、K2SO4三種溶液 【Ba(OH)2溶液】CCu、Fe、CuO三種固體（稀鹽酸）DCaCl2 、Na NO3 、K2CO3三種溶液 【Ca(OH)2溶液】32鑒別下列物質(zhì)所使用的方法或試劑，錯(cuò)誤的是（ ）A氧氣與氮?dú)饴剼馕?B氯化鈉與碳酸鈉用稀鹽酸C鋁與鋁合金比較硬度 D氯化鉀與氯化銨用熟石灰33.下列實(shí)驗(yàn)方案或措施不合理的是 （ ） A用稀鹽酸清除鐵制品表面的鐵銹 B用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 C用CO2鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液 D用無色酚酞試液檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)34下列實(shí)驗(yàn)方

38、案合理的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入氧氣、點(diǎn)燃B除去氯化鈉中少量的氯化銀溶于水、過濾C驗(yàn)證鋅、銅、金的金屬活動(dòng)性加鹽酸D除去生石灰中少量的碳酸鈣加水或鹽酸35.（2013.南寧市）下列除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法，正確的是（ ）A.CO(CO2)通過足量的灼熱氧化銅2粉末（KCl）溶解、過濾、洗滌、干燥4溶液（CuSO4）加入足量鋅粉、過濾2SO4溶液（NaCl）加入適量硝酸銀溶液、過濾36.除去下列各物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法，不合理的是 （ ）選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACO2CO通過足量的灼熱氧化銅BN2O2通過足量的灼熱銅網(wǎng)CH2水蒸

39、氣通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶DCO2HCl通過盛有足量氫氧化鈉溶液的洗氣瓶37.)除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是 （ ）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AH2HCl氣體先通過足量Na2CO3溶液，再通過濃硫酸BKNO3溶液AgNO3溶液先加入過量KCl溶液，再過濾CKCl固體KCO3固體加入少量MnO2加熱DFeSO4溶液CuSO4溶液先加過量Fe粉，再過濾質(zhì)選項(xiàng)38.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 （ ）甲乙丙丁ACO2CaCO3H2OO2BNaOHNaClCO2Na2CO3CH2O2H2O2O2MgODCaOCa(OH)2H2OC

40、aCl239.下圖中甲、乙、丙是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，圖中“”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。下列說法中不正確的是 （ ） A甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2 B丙物質(zhì)只能是氧化物或鹽 C當(dāng)乙為NaOH時(shí)，它可由Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成 D當(dāng)甲為一種堿時(shí)，它與硫酸銅溶液的反應(yīng)可能產(chǎn)生兩種沉淀40實(shí)驗(yàn)室有三瓶化肥標(biāo)簽脫落，只知道它們分別是碳酸氫銨（NH4HCO3）、氯化銨（NH4Cl）和尿素CO(NH2)2中的一種，為鑒別三種化肥，某同學(xué)分別取少量樣品編號(hào)為X、Y、Z，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（此

41、處箭頭表示得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）AX物質(zhì)為尿素BY物質(zhì)為碳酸氫銨C常溫下如要鑒別Y、Z兩種樣品，能采取聞氣味的方法D如果實(shí)驗(yàn)中Y、Z兩種樣品沒有另取，則會(huì)使檢驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確41.下列四個(gè)圖象中，能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是 （ ）42.X可以發(fā)生如下反應(yīng)：1. X+酸=鹽+水；2. X+非金屬氧化物=鹽+水。X可能是（ ）A. 氧化銅 B. 鹽酸 C. 氫氧化鈉 D. 碳酸鈉43.下列物之間的轉(zhuǎn)化，能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ） C2H5OHCO2 CaOCa(OH)2 H2O2H2O HNO3HCl Fe3O4Fe A. B. C. D. 44.下列實(shí)驗(yàn)中可觀察到明顯

42、現(xiàn)象的是 （ ）45.下列圖像與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)關(guān)系合理的是（ ）A、在某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中，不斷加入硝酸鉀晶體B、向NaOH溶液中滴中稀鹽酸至過量C、用相等質(zhì)量的雙氧水來制取氧氣D、電解水生成氫氣和氧氣46硫酸、鹽酸是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊行?。?）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：與鐵粉反應(yīng)：與碳酸鈉溶液反應(yīng)：與氯化鋇溶液反應(yīng)：上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是（填編號(hào)）（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是（填編號(hào)）金屬表面除銹 制造藥物氯化鋅 除去NaCl中的少量NaOH47.用下列物質(zhì)的序號(hào)填空： 甲烷 燒堿 氧氣 碳酸氫

43、鈉 熟石灰（1）可用于氣割、氣焊的單質(zhì)是； （2）天然氣的主要成分是；（3）發(fā)酵粉的主要成分是； （4）可用于改良酸性土壤的堿是。48 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：NaHCO3；Na2CO3；Ca(OH)2；CaO；CuSO4；CuSO45H2O；甲醛；CO；CO2；SO2。請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空。 (1) 俗名叫純堿的是，叫熟石灰的是，叫膽礬的是。(2) 可用于治療胃酸過多的是，在空氣中會(huì)導(dǎo)致酸雨形成的是，能與血液中的血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致生物體中毒的是，其水溶液可用于浸泡動(dòng)物標(biāo)本的是。(3) 屬于鹽類的是。49化學(xué)小組的同學(xué)探究二氧化碳?xì)溲趸c的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如下： （1）步驟中氣球鼓起的原因可能是。 （

44、2）步驟中的操作是 ，其目的是 。 （3）步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是 。 50.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組的同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你參與他們進(jìn)行的探究活動(dòng)： 【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：?！緦?shí)驗(yàn)與探究】（1）實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生。則證明猜想成立。步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液。實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生。則證

45、明猜想或成立。此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)為了進(jìn)一步的驗(yàn)證猜想結(jié)果，小明同學(xué)提出如下實(shí)驗(yàn)方案：繼續(xù)步驟二的實(shí)驗(yàn)，過濾，然后向?yàn)V液中滴加無色酚酞試液，若酚酞變紅，則猜想成立；若酚酞不變紅，則猜想成立。小華同學(xué)立即對(duì)小明同學(xué)的方案提出了質(zhì)疑，通過查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈性（填“酸”或“堿”），能使酚酞變紅，因此他認(rèn)為該方案的操作步驟中應(yīng)該改進(jìn)的是。(3)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)展開討論，又提出了一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)方案，通過測(cè)定產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量來證明猜想或成立。實(shí)驗(yàn)如下：準(zhǔn)確稱取m克固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌

46、、干燥稱得沉淀的質(zhì)量為n克，若猜想成立，則m與n的關(guān)系式為（用含m和n的等式或不等式表示，下同）；若猜想成立，則m與n的關(guān)系式又為?！痉此寂c交流】久置的固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)。51（2013.瀘州市） A與B有如下的反應(yīng)：A+BC+D 。（1）若C為廚房?jī)?nèi)常用的調(diào)味品；在A溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣，則A是。若A、B兩溶液恰好反應(yīng)完全，則反應(yīng)后溶液的pH7（填“”、“”或“=”）；寫出A、B兩溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若A的固體是一種干燥劑，C是藍(lán)色沉淀。則A為, C為。寫出A物質(zhì)的溶液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。52. “對(duì)比實(shí)驗(yàn)”是化學(xué)學(xué)習(xí)中行之有效的思維方法。某化學(xué)學(xué)

47、習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)完相關(guān)的化學(xué)知識(shí)后，走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并回答下列問題。A.燃燒的條件 B. 鐵釘生銹的條件 C. 證明CO2與NaOH反應(yīng) D. 分子運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象（1）通過實(shí)驗(yàn)A，可以說明燃燒的條件之一是，實(shí)驗(yàn)中使用銅片，是利用了銅的 性（填一條物理性質(zhì)）（2）對(duì)于實(shí)驗(yàn)B，一段時(shí)間后觀察到試管中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和 直接接觸。欲除去鐵銹可用洗的方法，鐵制品除銹時(shí) （填“能”或“不能”）長(zhǎng)時(shí)間浸在酸溶液中。（3）實(shí)驗(yàn)C是利用體積相同并充滿CO2的軟塑料瓶、等量的水（瓶）和NaOH溶液（瓶）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)塑料瓶變癟的程度證明CO2 與NaOH溶液中的溶質(zhì)

48、確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）實(shí)驗(yàn)D的燒杯中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。當(dāng)燒杯中液體是濃氨水時(shí)燒杯中的酚酞溶液由無色變?yōu)樯划?dāng)燒杯中液體換成濃鹽酸，且燒杯中液體換成滴有酚酞的NaOH溶液時(shí)，一段時(shí)間后，溶液顏色的變化是 。其中鹽酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）53現(xiàn)有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、氯化鈣溶液、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下圖所示）。 已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性。 選用下列藥品繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題： （1）B 中溶液是 。 （2）取

49、A 中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變?yōu)辄S色，則甲是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）取C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，無氣泡產(chǎn)生，則乙的化學(xué)式為 。 （4）取D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o色，同時(shí)產(chǎn)生氣泡。 用化學(xué)方程式表示溶液變渾濁的原因：。 最終所得溶液中溶質(zhì)的組成為 （寫出所有可能）。 54乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學(xué)式為CaC2）與水反應(yīng)生成，同時(shí)生成一種白色固體?！咎岢鰡栴}】白色固體是什么物質(zhì)？【做出猜想】小明經(jīng)過思

50、考認(rèn)為有以下幾種可能：猜想一：CaO；猜想二：；猜想三：Ca(OH)2。他的依據(jù)是?！窘涣鞣此肌拷?jīng)過同學(xué)們交流討論，認(rèn)為猜想一不成立。否定猜想一的理由是：?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】（一）取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸，沒有觀察到，證明猜想二不成立。（二）取少量白色固體加入到水中，取上層清液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明猜想三成立。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。結(jié)論：白色固體是Ca(OH)2?！就卣箲?yīng)用】已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈，乙炔的密度比空氣略小。實(shí)驗(yàn)室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、隨時(shí)發(fā)生、隨時(shí)停止，你選擇的裝置是（選填圖15中裝置序號(hào)）。圖15A B C D E F 55課本中有一問：為什么

51、汗水有咸味？學(xué)習(xí)小組同學(xué)為此開展探究?！咎岢鰡栴}】汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)是什么？【假設(shè)與猜想】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)推測(cè)，汗水中產(chǎn)生咸味的物質(zhì)可能是?！静殚嗁Y料】用鉑絲醮取少許含有鈉元素的溶液（或物質(zhì)）在酒精燈火焰上灼燒，會(huì)呈現(xiàn)黃色火焰。【制訂計(jì)劃】為了證明咸味物質(zhì)是猜想中的物質(zhì)，一是要證明汗水溶液中含有陰離子（填寫離子符號(hào)），二是要證明汗水溶液中有陽離子（填寫離子符號(hào)）?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】證明陰離子的實(shí)驗(yàn)：向汗水溶液中滴加溶液，再加入少量稀硝酸，振蕩，仍有白色沉淀產(chǎn)生。證明陽離子的實(shí)驗(yàn)：?！窘Y(jié) 論】經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)證明，汗水中的咸味物質(zhì)就是猜想中的物質(zhì)?！痉治雠c交流】上述實(shí)驗(yàn)中，證明陰離子存在的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。56.某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)