化學(xué)魯科必修1第1章第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量學(xué)案(一)含解析

1、互動(dòng)課堂疏導(dǎo)引導(dǎo)一、物質(zhì)的量及其單位一一摩爾1.物質(zhì)的量的含義（1）物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量的整體名詞，不可簡(jiǎn)化或添加，也不可把四個(gè)字拆開理解成所屬關(guān)系。用符號(hào)n表示。（2）它是用0.012kg12C中所含的原子數(shù)目（阿伏加德羅常數(shù)）作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他粒子集體所含粒子數(shù)目多少的物理量。案例1下列說法正確的是（）A.物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C.物質(zhì)的量的單位一一摩爾只運(yùn)用于分子D.物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量【剖析】物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量；物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，不能分開理解；摩爾可以

2、應(yīng)用于微觀粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子和電子及其特定組合等）。【答案】D【借題發(fā)揮】物質(zhì)的量主要是用來描述微觀粒子數(shù)目多少的物理量，不適用于宏觀物質(zhì)。2.摩爾（符號(hào)mol）（1）摩爾的作用：像千克”是版量”的基本單位、米”是長(zhǎng)度”的基本單位一樣，摩爾”是物質(zhì)的量”的基本單位，符號(hào)為mol。（2）1mol含義的規(guī)定：1mol某種粒子所包含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目相等，0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目約為6.021023。（3）阿伏加德羅常數(shù)：為了紀(jì)念阿伏加德羅（人名）在研究物質(zhì)的微觀組成方面的貢獻(xiàn)（提出分子學(xué)說等），科學(xué)上統(tǒng)一規(guī)定，把0.012kg12C中所含

3、的碳原子數(shù)目叫做阿伏加德羅常數(shù)。這個(gè)數(shù)約為6.02X10230由此看來，阿伏加德羅常數(shù)就是定義“1mol”的標(biāo)準(zhǔn)。用符號(hào)NA表不。（4）計(jì)算公式：關(guān)于物質(zhì)的量（n）、粒子數(shù)（N）、阿伏加德羅常數(shù)（Na）之間的N關(guān)系是n=。此公式可變形為N=n，Na進(jìn)行粒子數(shù)與物質(zhì)的量的計(jì)算。Na方法點(diǎn)撥物質(zhì)的量的計(jì)算（1）差量法：這個(gè)差量可以是質(zhì)量、氣體物質(zhì)的體積、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量、反應(yīng)過程中熱量的變化等。該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)有關(guān)量成正比。（2）守恒法：質(zhì)量守恒：變化前后質(zhì)量守恒（宏觀表現(xiàn)）；變化前后同種元素的原子個(gè)數(shù)守恒（微觀表現(xiàn)）。電子轉(zhuǎn)移守恒：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)（或化合價(jià)降低總數(shù)）

4、等于還原劑失電子總數(shù)（或化合價(jià)升高總數(shù)）。電荷守恒：在電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶總負(fù)電荷數(shù)與陽(yáng)離子所帶總正電荷數(shù)必須相等；在離子方程式中，反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)與生成物所帶電荷總數(shù)必須相等且電性相同?；蟽r(jià)代數(shù)和守恒：任一化學(xué)式中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和一定等于零。借此可確定化學(xué)式。（3）關(guān)系式（量）法：常見的有質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系，物質(zhì)的量或粒子數(shù)關(guān)系式，氣體體積的關(guān)系式等。要點(diǎn)剖析準(zhǔn)確理解阿伏加德羅常數(shù)要注意以下幾點(diǎn)：（1）阿伏加德羅常數(shù)不是一個(gè)純數(shù)值，它是有單位的。（2）阿伏加德羅常數(shù)是近似值。（3）阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)理論值，不變的值。它的數(shù)值須經(jīng)過科學(xué)的方法測(cè)定?，F(xiàn)在，國(guó)際上通常采用6.02M02

5、3這個(gè)非常近似的數(shù)值。（4）阿伏加德常數(shù)目前采用的近似值為6.02X1023o但不能說6.02X1023就是阿伏加德羅常數(shù)。案例2amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）a1A. 一mol4b-b.jB. mol4a八a戶C. -molbcb-D. 一mola【剖析】根據(jù)關(guān)系式n=兒，則阿伏加德羅常數(shù)Na,根據(jù)題意可得Nanb-1Na=mol。4a【答案】B【借題發(fā)揮】有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的考點(diǎn)還有物質(zhì)所含分子數(shù)目、原子數(shù)目、離子數(shù)目以及質(zhì)子、中子、電子數(shù)目等的考查等等。二、摩爾質(zhì)量和氣體的摩爾體積1 .摩爾質(zhì)量（1） 1mol物質(zhì)的質(zhì)量：1 mol任何不同物質(zhì)所含的粒

6、子（分子、原子或離子）的數(shù)目是相同的，都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子，但又由于不同粒子的質(zhì)量不同，因此,1 mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，是以克為單位，在數(shù)值上都等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。（2）摩爾質(zhì)量定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。符號(hào)為M,常用單位為g-mol1 或kgmol1。關(guān)于物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系的計(jì)算公式為n=m/M,變形后可得m=nM和M=m/n,由此我們可以求得一定物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量或一定質(zhì)量的物質(zhì)的物質(zhì)的量，即M是溝通m、n的橋梁。摩爾質(zhì)量（M）與阿伏加德羅常數(shù)（Na）的關(guān)系：阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的

7、物質(zhì)的量是1mol,其質(zhì)量為摩爾質(zhì)量。關(guān)系式為M=Nama（ma為每一個(gè)粒子的真實(shí)質(zhì)量）案例31.6g某物質(zhì)含有6.02X022個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（）B.64D.96A.16C.32【剖析】因物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，所以根據(jù)題目條件可知該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol,摩爾質(zhì)量為16gmol1o【答案】A【借題發(fā)揮】相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于該原子的摩爾質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。2 .氣體摩爾體積(1)含義：把一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)是Vm,它的常用單位是Lmo1和m3mol1。關(guān)于物質(zhì)的量(n)

8、、氣體的體積(V)和氣體摩爾體積(Vm)之間的計(jì)算公式為Vm=V?？勺冃螢閂=nVm與nn=V/Vmo(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況(指0C、101kPa狀況，記作：STP)下的氣體摩爾體積：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4Lmol1o它是在特定條件下的氣體摩爾體積，由它可以求一定量的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積或由標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積及Vm來求氣體的物質(zhì)的量。疑難突破氣體摩爾體積就是22.4Lmolt嗎？固體和液體有沒有摩爾體積？由于在相同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，氣體分子之間的平均距離是相同的，因此氣體有著相同的摩爾體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0C101kPa)下的氣體摩爾體積約為22.4Lmol1o它是在特定條件下的氣體摩爾體積，

9、是氣體摩爾體積的一個(gè)特例。但1mol氣體的體積為22.4L時(shí)，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。根據(jù)溫度(指熱力學(xué)溫度，單位為K)、壓強(qiáng)對(duì)氣體分子間平均距離的影響規(guī)律，溫度升高一倍或壓強(qiáng)減小一半，分子間距離將增大一倍；溫度降低一半或壓強(qiáng)增大一倍，分子間距離將減小一半。由此看來，22.4Lmol1不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，氣體摩爾體積也不完全1是22.4Lmol1。案例4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)充滿氧氣的容器質(zhì)量為66.4g,若改充氮?dú)?，其質(zhì)量為66g,則容器的體積為()A.11.2LB.5.6LC.4.48LD.2.24L【剖析】由于1mol氧氣和1mol氮?dú)獾馁|(zhì)量差為4g,而上述容器中二者的質(zhì)

10、量差為0.4g,所以氧氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量均為0.1mol,即該容器的容積為2.24L?！敬鸢浮緿【借題發(fā)揮】同溫同壓下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)(或相同的物質(zhì)的量)。三、物質(zhì)的量濃度1 .物質(zhì)的量濃度的概念(1)定義：以單位體積的溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)是c(B)。(2)公式c(B)=nB。單位是molL1或molm3。V(3)意義：物質(zhì)的量是來表示溶液組成的物理量。在1L溶液中含有1mol的溶質(zhì)B,這種溶液中該溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度就是1molL引進(jìn)該概念，使處于溶液狀態(tài)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積得以溝通，便于計(jì)算分析，使物質(zhì)的

11、量的使用范圍進(jìn)一步擴(kuò)大。記憶要訣溶液濃度換算溶液密度乘一千，質(zhì)量分?jǐn)?shù)乘相連，摩爾質(zhì)量再來除，摩爾濃度”得眼前。要點(diǎn)剖析物質(zhì)的量濃度溶液體積不等于溶劑體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積。溶質(zhì)”是指溶液里的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子。對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積大小，濃度是不變的，只是溶質(zhì)的量不同而已。知識(shí)總結(jié)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體的體積、氣體的摩爾體積、物質(zhì)的粒子數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，均是以物質(zhì)的量為中心橋梁進(jìn)行換算。物質(zhì)的量及其換算關(guān)系：案例5對(duì)于1molL-1Na2CO3溶液的敘述中，正確的是()A.1L溶液中含106g碳酸鈉B.溶液中含有1mol碳酸鈉C.這種溶液是將1m

12、ol碳酸鈉溶于1L水中D.將286gNa2CO310H2O晶體溶于少量水后，再將其稀釋成I000H1L【剖析】當(dāng)1L溶液中含有1mol碳酸鈉時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為1molL-1;B中沒有溶液的體積，所以無法確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量；C中應(yīng)是溶液的體積為1L?！敬鸢浮緼D【借題發(fā)揮】一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶液的濃度是確定的，與溶液的體積無關(guān)，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量隨體積的變化而變化。2 .物質(zhì)的量濃度的溶液的配制(1)配制原則：選擇溶解或稀釋物質(zhì)的儀器；(因溶解或稀釋要放熱，故一般用可受熱可攪拌儀器燒杯)盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；確保向容量瓶中加水不超過瓶頸上的刻度線。(2)配制步驟與措施：計(jì)算：若

13、用固體配制，則計(jì)算出所用固體溶質(zhì)的質(zhì)量；若用液體配制，則計(jì)算出所需液體的體積。稱取或量?。焊鶕?jù)計(jì)算結(jié)果，用天平準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)或用滴定管或量筒等量器量取一定體積液體。溶解或稀釋：將稱取的固體或量取的液體加入到適當(dāng)?shù)臒?，加入適量的蒸儲(chǔ)水，使其溶解或稀釋，并用玻璃棒不斷攪拌，以加快溶解或稀釋，并盡快散熱。冷卻到室溫。轉(zhuǎn)移：將冷卻至室溫的濃溶液沿著玻璃棒引流到一定容積的容量瓶中。洗滌：用適量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并把每次洗滌液一同轉(zhuǎn)移到容量瓶中。定容：向容量瓶中直接加水至離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管向里加水。直到凹液面的最低點(diǎn)恰好和刻度線相切為止。搖勻：塞上瓶塞，右手頂住瓶

14、塞，左手托住瓶底，反復(fù)翻轉(zhuǎn)容量瓶，使溶液均勻。將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。記憶要訣物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制過程記六項(xiàng)：第一計(jì)算二稱量，第三溶解引入瓶，四為洗滌勿外滴，第五滴管慢滴水，相切凹處細(xì)端詳，第六倒轉(zhuǎn)搖數(shù)次，寫貼標(biāo)簽瓶中裝。案例6某學(xué)生配制1molL-1的鹽酸時(shí)，實(shí)際濃度偏低，原因可能是（）A.定容時(shí)俯視刻度B.鹽酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，燒杯沒有洗滌C.容量瓶中存在有蒸儲(chǔ)水D.定容時(shí)仰視刻度【剖析】A中液體體積偏小，濃度偏大；B中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏低；C中無影響；D中溶液體積偏大，濃度偏小。【答案】BD【借題發(fā)揮】有關(guān)物質(zhì)的量濃度還可以考查溶液的稀釋、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、

15、溶解度等的綜合知識(shí)以及一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制等。活學(xué)巧用1 .設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）A,醋酸的摩爾質(zhì)量與Na個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B. Na個(gè)氧分子和Na個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16：1C. 28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NaD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5Na個(gè)氯氣分子所占體積是112.L【思路解析】C中含有的氮原子的數(shù)目為2Na。【答案】c2 .在一定溫度和壓強(qiáng)下，50mLA2氣體與75mLB2氣體化合生成50mL氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為A.AB3B.ABC.A3BD.A2B3【思路解析】由于同溫同壓下氣體體積比等于氣體的分子數(shù)之比。所以可知上述物質(zhì)的物質(zhì)的量

16、之比為2：3：2,由質(zhì)量守恒可知生成物的化學(xué)式為A2B3。【答案】D3 .下列各組物質(zhì)，組成物質(zhì)粒子的物質(zhì)的量最多的是（A.0.4molO23B.4C時(shí)5.4mL水（水的留度為1gcm）C.10g就氣D.6.021023個(gè)硫酸分子【思路解析】4C時(shí)水的密度為1gcm3,5.4mL水即5.4g,相當(dāng)于0.3molH2O。Ne的摩爾質(zhì)量是20gmol1,10gNe的物質(zhì)的量為0.5mol。6.02>TO23個(gè)硫酸分子相當(dāng)于1molH2SO4分子?！敬鸢浮緿4 .關(guān)于摩爾的哪種說法是正確的（"）A.摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位B.摩爾是表示物質(zhì)多少的單位C.摩爾是既表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的數(shù)

17、量，又能表示物質(zhì)的質(zhì)量，具有雙重意義的單位D.摩爾是巨大數(shù)目的粒子集合體，表示物質(zhì)的量的國(guó)際單位【思路解析】物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)粒子?！敬鸢浮緿5 .下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)（包括離子）由大到小順序排列的是（）0.5molNH322.4L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4C時(shí)9mL水0.2molNa3PO4A.B.C.D,【思路解析】中氨分子中含有的原子的總的物質(zhì)的量為2mol;中含有的原子的物質(zhì)的量為1mol;中所含的原子的總的物質(zhì)的量為1.5mol;中所含原子的物質(zhì)的量為1.6mol?！敬鸢浮緼6 .M（NO3）2熱分解化學(xué)

18、方程式為：2M（NO3）/2MO+4NO2T+OT,加熱29.6gM（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是（）A.64gmol-1B.24gmol-1C.65gmol-1D.40gmol-1【思路解析】根據(jù)題目條件可得M（NO3）2的物質(zhì)的量為0.2mol,所以M（NO3）2的摩爾質(zhì)量為148gmol-1,故M的摩爾質(zhì)量為24gmol-1。【答案】B7.氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定的同位素，它們?cè)诼葰庵械脑訑?shù)之比為3：1,則相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是（）A.5：2：1B.5：2：2C.9：3：1D,9：3：2【思路解析

19、】根據(jù)題目條件設(shè)相對(duì)分子質(zhì)量為70、72、74的氯氣分子數(shù)分別為a、b、C,所以可得（2a+b）/（b+2c）=3：1。【答案】AD8.2008年奧運(yùn)會(huì)將在北京舉行，屆時(shí)可能會(huì)用大型遙控飛艇作為宣傳工具以渲染活動(dòng)氣氛，為了使飛艇在空中安全而有效，你認(rèn)為飛艇內(nèi)充入哪種氣體最好（）A.氫氣B.氨氣C.氧氣D.二氧化碳【思路解析】根據(jù)題目信息知飛艇中氣體的密度比空氣的密度小，且不具有可燃性。【答案】B9 .同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4,另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的（）A.質(zhì)量B.原子總數(shù)C.碳原子數(shù)D.密度【思路解析】由阿伏加德羅定律可知兩容

20、器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等，所以兩容器內(nèi)分子數(shù)一定相等，因每個(gè)分子中都含有兩個(gè)碳原子，所以碳原子總數(shù)一定相等。只有當(dāng)C2H2和C2H6為1：1時(shí)，A、B、D才能成立?！敬鸢浮緾10 .一充滿某種氣體的氣球，放置在空氣中則懸浮，則將該氣球放入下列氣體中，氣球下降的是（A.SO2B.Cl2C.H2D.O2【思路解析】因充滿某種氣體的氣球在空氣中懸浮，即它在空氣中所受的浮力和重力大小相等，方向相反?，F(xiàn)欲使在某種氣體的環(huán)境中下降，則必有其受的浮力小于其重力，也就是這種氣體的密度比空氣的密度小。【答案】C11 .已知32gX與40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH。在相同條件下，16gX和30gY混合反應(yīng)

21、生成0.25molQ和若干物質(zhì)的量的H,則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量是（）A.63gmol-1B.122gmol-1C.126gmol-1D.163gmol-1【思路解析】根據(jù)上述關(guān)系知16gX和30gY混合反應(yīng)生成Q的質(zhì)量為31.5g,所以Q的摩爾質(zhì)量為31.5g/0.25mol=126gmol-1。【答案】c12 .有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取26g混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生112.LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。此混合物的可能組合的方式最多有（）A.2種B.3種C. 4種D.5種【思路解析】設(shè)金屬反應(yīng)后均為二價(jià)陽(yáng)離子，則上述金屬對(duì)應(yīng)的摩爾質(zhì)量分別為24gmol-1、18gmol-1

22、、56gmol-1和無窮大（因銅與稀硫酸不反應(yīng)），根據(jù)產(chǎn)生的氫氣知兩種金屬的平均摩爾質(zhì)量為52gmol-1,故對(duì)應(yīng)的組合有Mg、Fe；Mg、Cu;Al、Fe；Al、Cu四種?！敬鸢浮緾13 .已知25%氨水的密度為0.91gcm-3,5%氨水的密度為0.98gcm-3,若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（A.等于15%B.小于15%C.大于15%D.無法估算【思路解析】根據(jù)題目條件可知氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度越小，所以二者等體積混合時(shí)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%?！敬鸢浮緽14 .某固體僅由一種元素組成，其密度為5gcm-3,用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)表明，在棱長(zhǎng)為1X1

23、0-7cm的立方體中含有20個(gè)原子，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近于（）A.32B.65C.120D.150【思路解析】欲求該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，可先求出其摩爾質(zhì)量（即1mol該元素的原子的質(zhì)量），20個(gè)原子的質(zhì)量：m=5gcm-3x（110-7cm）3=5X10-21g,則1個(gè)該原子的質(zhì)量為：-21-21510，51023、一一一一,一-一g,則1mol該原子的質(zhì)量為一->6.0210=150g,該元素的相對(duì)質(zhì)量與元素的摩爾質(zhì)量數(shù)值相等，即相對(duì)原子質(zhì)量接近150。【答案】D15 .下列說法中正確的是()1A. 1molO質(zhì)重是16gmolB. 22.4LH2的物質(zhì)的量是1mol1C.將8

24、0gNaOH溶于1L水中，所得溶放中NaOH的物質(zhì)的量濃度是2molL-1D. NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gmol【思路解析】A中1molO質(zhì)量是16g;B中沒有指明氫氣所處的外界條件；C中混淆了物質(zhì)的量濃度的概念。【答案】D的溶質(zhì)m g,其物質(zhì)的16.體積為VamL、密度為Pgcm-3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M量濃度為cmolL-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%,下列表示式中正確的是W1000：A. c=MV：WB. m=一100c.w%)cM1000：D.1000mc二VM【思路解析】由于溶質(zhì)的質(zhì)量m=PVmW%,所以可知B項(xiàng)正確；根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系可知D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽D

25、17 .向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3,充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g,并有氣體產(chǎn)生。(1)原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？【思路解析】根據(jù)題意知4.66g沉淀即為硫酸鋼沉淀，故硫酸鈉的物質(zhì)的量為n(Na2SO4)=0.02mol,其濃度為c(Na2SO4)=0.02mol/0.05L=0.4molL-1；則碳酸根沉淀的質(zhì)量為14.51g-4.66g=9.85g,則碳酸鈉的物質(zhì)的量為n(Na2CO3)=0.05mol,其

26、濃度為c(Na2CO3)=0.05mol/0.05L=1molL-1；產(chǎn)生的氣體二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4Lmol1>0.05mol=1.12L?！敬鸢浮?1)0.4molL-1,1molL-1(2)1.12L18 .用10mL的0.1moll_-1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋼沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()A.3：2：2B.1：2：3C. 1：3：3D,3：1：1【思路解析】根據(jù)關(guān)系式3BaCl2F&(SO4)3、BaCl2ZnSO4、BaCl2K2SO4可知硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀的物質(zhì)的量之比為1：3：3,故三者的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：3。【答案】C19 .根據(jù)下列各題中所給出的的數(shù)據(jù)，可分別求出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或溶液的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。(直接填寫計(jì)算結(jié)果)(1)已知某氫氧化鈉溶液VL中含有n個(gè)氫氧根離子：則可求出此溶液的為。(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)比為1