化學反應(yīng)的限度 (2)

1、第一單元化學反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第一單元化學反應(yīng)速率與反應(yīng)限度化學反應(yīng)的限度化學反應(yīng)的限度專題專題2 化學反應(yīng)與能量變化化學反應(yīng)與能量變化 1. 1. 已知已知FeClFeCl3 3溶液和溶液和KIKI溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：溶液能發(fā)生如下反應(yīng)： 2Fe2Fe3+3+ + 2I + 2I- - = 2Fe = 2Fe2+2+ + I + I2 2 取取5ml 0.1mol/L KI5ml 0.1mol/L KI溶液，滴加溶液，滴加0.1mol/L 0.1mol/L FeClFeCl3 3溶液溶液5 56 6滴，繼續(xù)加入滴，繼續(xù)加入2ml CCl2ml CCl4 4，充分，充分振蕩。靜置后觀察到什么現(xiàn)

2、象？取上層溶液，振蕩。靜置后觀察到什么現(xiàn)象？取上層溶液，用用KSCNKSCN溶液檢驗是否還存在溶液檢驗是否還存在FeFe3+3+。該實驗說明。該實驗說明了什么？了什么？實驗現(xiàn)象結(jié)論（1） FeClFeCl3 3溶液和溶液和KIKI溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)（2）在反應(yīng)）在反應(yīng)(1)的的溶液溶液中中加入加入CClCCl4 4振振蕩蕩（3）?。ǎ┤。?）的上）的上層溶液，滴加層溶液，滴加 KSCN溶液溶液 2. 取一支潔凈的試管，向試管中加入取一支潔凈的試管，向試管中加入0.1mol/L AgNO0.1mol/L AgNO3 3溶液溶液2ml2ml，向，向AgNOAgNO3 3溶液中加溶液中加入稍過量的銅粉

3、，反應(yīng)一段時間后，取上層入稍過量的銅粉，反應(yīng)一段時間后，取上層清液于另一支試管中，再向試管中滴加清液于另一支試管中，再向試管中滴加1.0mol/L KBr1.0mol/L KBr溶液，觀察實驗現(xiàn)象。這一實溶液，觀察實驗現(xiàn)象。這一實驗給我們什么啟示？驗給我們什么啟示？實驗現(xiàn)象結(jié)論銅與銅與AgNO3溶液溶液反應(yīng)反應(yīng)在銅與在銅與AgNO3溶溶液反應(yīng)后的清液液反應(yīng)后的清液中，加中，加 KBr溶液，溶液，根據(jù)這個實驗，你得到什么啟示？根據(jù)這個實驗，你得到什么啟示？你知道什么是可逆反應(yīng)嗎？請舉例說明你知道什么是可逆反應(yīng)嗎？請舉例說明。 SO2+H2O H2SO3在一定的條件下，溶液中的離子反應(yīng)存在著一定的

4、可在一定的條件下，溶液中的離子反應(yīng)存在著一定的可逆性，當離子反應(yīng)進行到一定限度時，離子的濃度保逆性，當離子反應(yīng)進行到一定限度時，離子的濃度保持不變。持不變。 可逆反應(yīng)為什么不能進行到底呢？可逆反應(yīng)為什么不能進行到底呢？當一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反當一個可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡平衡狀態(tài)狀態(tài)”，這就是可逆反應(yīng)所能達到的限度。，這就是可逆反應(yīng)所能達到的限度。任何化學反應(yīng)的進程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)任何化學反應(yīng)的進程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的

5、限度不同罷了。的限度不同罷了。二、化學反應(yīng)的限度二、化學反應(yīng)的限度1.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng):在相同條件下在相同條件下,同時向兩個相反方同時向兩個相反方向進行的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)向進行的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng). (1)表示表示:反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物 (2)在一定條件下在一定條件下,可逆反應(yīng)的進行有一定限度可逆反應(yīng)的進行有一定限度.2.化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài): 是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里, ,正反應(yīng)和逆反應(yīng)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)的狀態(tài). .化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)簡稱為化學平衡簡稱為化學

6、平衡. .宏觀上判斷：各物質(zhì)的濃度保持不變。如顏色不變宏觀上判斷：各物質(zhì)的濃度保持不變。如顏色不變微觀上判斷微觀上判斷：v(正正）=v(逆逆）例題例題：在一定溫度下，：在一定溫度下，2NO2（g) N2O4 (g) (無色）的可逆無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（ ）A.N2O4不再分解不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變體系的顏色不再改變 D.NO2的濃度與的濃度與N2O4的濃度之比的濃度之比2：1v(正）正）=v(逆）是指指定某物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的逆）是指指定某物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的消耗速消耗速率率與與

7、生成速率生成速率相等。相等。 C3.化學平衡狀態(tài)的特征化學平衡狀態(tài)的特征a.逆：可逆反應(yīng)逆：可逆反應(yīng)b.等：等：V正正=V逆逆c.動：動： V正正=V逆逆0,0,即是一個即是一個動態(tài)平衡動態(tài)平衡d.定：平衡混合物中各組分的百分含量一定定：平衡混合物中各組分的百分含量一定e.變：條件改變變：條件改變,平衡改變，直到建立新的平衡平衡改變，直到建立新的平衡4. 化學平衡的判斷依據(jù)和方法化學平衡的判斷依據(jù)和方法（1）判斷依據(jù)：）判斷依據(jù)： a. V正正=V逆逆 b.反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變(2)判斷方法判斷方法: 判斷化學平衡狀態(tài)的標志判斷化學平衡狀態(tài)的標志（1

8、）判斷依據(jù)：）判斷依據(jù)：a. V正正=V逆逆 b.反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變（1 1）任何情況下均可作為標志的：）任何情況下均可作為標志的： 正正=逆（同一種物質(zhì)）逆（同一種物質(zhì)） 各組分含量各組分含量( (百分含量、物質(zhì)的量、百分含量、物質(zhì)的量、 質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度) )不隨時間變化不隨時間變化 某反應(yīng)物的消耗某反應(yīng)物的消耗( (生成生成) )速率：某生成物速率：某生成物的消耗的消耗( (生成生成) )速率速率=化學計量數(shù)之比化學計量數(shù)之比 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變（2 2）在一定條件下可作為標志的是）在一定條件下可作為標志的是

9、 對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，對于有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，顏色不再變化。顏色不再變化。 對于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，對于有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)體系，若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化不為若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化不為0 0，則混，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量合氣體平均相對分子質(zhì)量MM和反應(yīng)總壓和反應(yīng)總壓P P不變不變（恒溫恒容）。（恒溫恒容）。 對于恒容絕熱體系，體系的溫度不再變化。對于恒容絕熱體系，體系的溫度不再變化。（3 3）不能作為判斷標志的是）不能作為判斷標志的是 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度變化或反應(yīng)速率之比之比=化學計

10、量數(shù)之比。（任何情況下均適用）化學計量數(shù)之比。（任何情況下均適用） 有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化為后氣體的物質(zhì)的量變化為0 0，則混合氣體平均，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量MM和反應(yīng)總壓和反應(yīng)總壓P P不變（恒溫恒不變（恒溫恒容）。容）。A、1個NN鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成 B、 1個NN鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂C、 1個NN鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成 D、 1個NN鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂 例1、下列那種說法可以證明反應(yīng)： N2+3H2 2NH3已達到平衡狀態(tài) （ ）ADA、C生成的速率與

11、分解的速率相等生成的速率與分解的速率相等B、A、B、C的濃度不在發(fā)生變化的濃度不在發(fā)生變化C、單位時間內(nèi)，生成、單位時間內(nèi)，生成nmolA，同時生成，同時生成 3nmolBD、A、B、C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1：3：2A、B例例2、在一定溫度下，可逆反應(yīng)、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）例例 某 溫 度 時 ， 將某 溫 度 時 ， 將 1 m o l N O1 m o l N O2 2分 解 ：分 解 ：2NO2NO2 2=2NO+O=2NO+O2 2，并達到平衡，并達到平衡，此時此時NONO的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為

12、40%40%，求：，求：(1)(1)平衡時平衡時NONO的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量；(2)(2)平衡時平衡時NONO2 2、O O2 2的體積分數(shù)。的體積分數(shù)。終終 （1 1molmol-x-x） x 0.5xx 0.5x解：設(shè)平衡時解：設(shè)平衡時NONO的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x x，則：則： 2NO2NO2 2 = 2NO + O = 2NO + O2 2起起 1mol 0 01mol 0 0變變 x x x 0.5xx 0.5x5.關(guān)于化學平衡的計算關(guān)于化學平衡的計算（平衡）（平衡）A、HI的生成速率等于其分解速率的生成速率等于其分解速率B、HI的生成速率小于其分解速率的生成速率小于其分解速率

13、C、HI的生成速率大于其分解速率的生成速率大于其分解速率D、無法判斷、無法判斷HI的生成速率和分解的生成速率和分解 速率的相對大小速率的相對大小B把把HI氣體充入密閉容器中，在一定條件下氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：2HI H2+I2在反應(yīng)趨向平衡的在反應(yīng)趨向平衡的過程中，下列說法正確的是（過程中，下列說法正確的是（ ）下列方法中可以證明2HI（氣） H2（氣）+I2（氣）已達平衡狀態(tài)的是( ) 單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI 一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂 百分組成HI%=I2% 反應(yīng)速率（H2）=（I2）=0.5（HI）時 HI=H2=I2=2:1:1 溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化 條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 溫度和體積一定時混合氣體的顏色不再變化 溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化答案：答案：解析：解析： 表示不同方向的反應(yīng)，但生成H2與生成HI的物質(zhì)的量之比應(yīng)等于相應(yīng)化學計量