酸堿中和滴定測試題

1、酸堿中和滴定基礎(chǔ)篇一、選擇題（每小題有一個(gè)選項(xiàng)，每小題2分，共20分）1.在下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是（B）A在量筒的上端B在滴定管上端 C在托盤天平刻度尺的正中 D在托盤天平刻度尺的右邊2.準(zhǔn)確量取25.00ml KMnO4溶液，可選用的儀器是(B)A. 25ml量筒B. 25ml酸式滴定管C. 25ml堿式滴定管 D. 有刻度的50ml燒杯3下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是（ D ）A用量筒量取一定體積液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)B用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時(shí)，酸式滴定管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接著裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值C測定硫酸銅晶

2、體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解，所測出的結(jié)晶水的含量D做中和熱測定時(shí)，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）所測出的中和熱數(shù)值4酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，酸堿中和生成1mol水時(shí)所放出的熱量稱為中和熱。放下列濃度均為0.1mol/L的溶液混合時(shí)，相關(guān)說法中正確的是（B ）與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCL的中和熱小于CH3COOH的中和熱與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCL的中和熱大于CH3COOH的中和熱與NaOH反應(yīng)時(shí)，H2SO4的中和熱大于HCL的中和熱與H2SO4反應(yīng)時(shí),Ba(OH)2的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍5下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH和氨溶液的說法正確的是（ A ）A

3、兩種溶液中OH溶濃度相同B需要等濃度、等體積的鹽酸中和C溫度升高10，兩溶液的pH仍相等D兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同6下列有關(guān)中和滴定的操作：用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液；洗滌。正確的操作順序是（A）ABCD7.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.0mL， 取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為 ( A ) A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL 8已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和堿

4、發(fā)生中和反應(yīng)。它與鹽酸發(fā)生反應(yīng)將生成（D ）AHIBIOClCHClODIcl8.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL .若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05mL)，則和H+之比值是( D ) A.10 B.50 C.5×103 D.104 9.用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列各操作中，無誤差的是( C ) A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定 B.用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行

5、滴定 C.用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水 和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定 D.若改用移液管取待測液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入 錐形瓶內(nèi)，再加入1mL甲基橙指示劑后進(jìn)行滴定 10. 有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是CAV3>V2>V1BV3=V2=V1CV3>V2=V1DV1=V2>V3二、實(shí)驗(yàn)11、(10分)某一種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，

6、其中所含的制酸劑質(zhì)量的測定如下：需配制0.1mol/L的HCl的溶液和0.1mol/L的NaOH溶液每次取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20mL蒸餾水以酚酞為指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用VxmL達(dá)滴定終點(diǎn)，加入25mL0.1mol/L的HCl溶液（1）寫出全部實(shí)驗(yàn)過程的步驟 _（寫編號順序）（2）下圖所示的儀器中配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液肯定不需要的儀器是 （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 _（填儀器名稱）（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格分別為 （填字母）A、50mL 50mL .B、100 mL

7、 100 mL .C、100 mL 150 mL .D、250 mL 250 mL（4）寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_-（5）胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量為 _g，（寫出計(jì)算式并加以文字說明）答案：（1）或（2）A C 燒杯 玻璃棒（3）B（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O .HClNaOH=NaCl+ H2O 三、計(jì)算（10分）12. 如果上述酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，試通過計(jì)算確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)編號滴定完成時(shí)，鹽酸滴入的體積mL待測NaOH溶液的體積mL10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.115426.7125.00

8、【解】  三次滴定用去鹽酸體積的平均值為：提高篇一、選擇題（每小題有12個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共24分）1.用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 H2SO4 溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確選項(xiàng)(CD)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石芯（乙）B酸堿酚酞（甲）C堿酸甲基橙（甲）D酸堿酚酞（乙）2.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是(AC)ANaHSO4 和 Ba(OH)2BAlCl3 和 NaOH CNaAlO2 和 H2SO4 DBa(HCO3)2 和 Ba(OH)23.用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時(shí)，會(huì)導(dǎo)

9、致待測堿液的濃度偏低的操作是(C) 酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗 堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗 配制堿液時(shí)，稱量的固體吸潮 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液 滴定中不慎將錐形瓶內(nèi)液體搖出少量于瓶外A B C D4下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)一定偏低的是（ D ）A用量筒量取一定體積液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)B用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液測堿液濃度時(shí)，酸式滴定管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，直接著裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定堿液，所測出的堿液的濃度值 C測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱溫度太高使一部分硫酸銅發(fā)生分解，所測出的結(jié)晶水的含量D做中和熱測定時(shí)，在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料

10、（或紙條）所測出的中和熱數(shù)值5有一混合物可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種組成，現(xiàn)取等體積的兩份溶液分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定 ，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸的體積分別為V1ml和V2ml，若V1<V2<2V1，則上述溶液中的溶質(zhì)是：DANaHCO3 B.Na2CO3 C.Na2CO3、NaHCO3 D.Na2CO3、NaOH6下列說法中，能說明酸HA的酸性比酸HB的酸性強(qiáng)的是（D）A同溫下，同濃度的鈉鹽溶液pH：NaANaBBpH相同的HA，HB的酸溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH：HAHBC中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA，HB溶液時(shí)，消耗N

11、aOH的物質(zhì)的量相同D同溫同濃度的兩種酸溶液，HA的電離程度大于HB的電離程度7甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3，F(xiàn)eSO4，NAOH，BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（ D）（A）Al2（SO4）3 （B）NaOH （C）BaCl2 （D）FeSO4含H2SO4 1%工業(yè)廢水密度：1.01g·cm-3流量：0.01m3·s-11%NaOH溶液密度：1.01g·cm-3排污口8某化工廠工業(yè)廢水中含H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，采用邊排放邊中和的方法

12、將它處理使之基本呈中性，處理方法如圖所示若處理后廢水pH=7，則1%NaOH溶液的流量為（ A ） A0.00816m3·s-1B0.01m3·s-1 C0.01632m3·s-1D0.02 m3·s-1二、填空題（包括兩個(gè)小題，共18分）9（10分）工業(yè)上為了測定硫鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)有如下操作： A. 將硬質(zhì)玻璃管中的硫鐵礦樣品加熱到800850。 B. 稱取研細(xì)的硫鐵礦樣品 C.連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。 D. 將樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。 E. 以每分鐘1L的速率鼓入空氣。 F. 用標(biāo)準(zhǔn)的碘的淀粉

13、溶液滴定含SO2的水溶液。發(fā)生的反應(yīng)是： I2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4空氣黃鐵礦樣品堿石灰KMnO4和KOH溶液玻璃絲蒸餾水試回答：（1）正確的實(shí)驗(yàn)步驟的操作編號是_。（2）裝置的作用是_；裝置的作用是_。（3）可以根據(jù)_現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。（4）操作F中的標(biāo)準(zhǔn)碘的淀粉溶液也可以用_代替。（填寫物質(zhì)的名稱）（5）假定硫鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收。若稱得硫鐵礦樣品的質(zhì)量為0.12g，滴定中共消耗0.05 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)碘的淀粉溶液25.5mL，則硫鐵礦樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。答案：（1）CBDEAF （2）除去空氣中的CO2和其他

14、還原性氣體； 干燥空氣 （3）滴入最后一滴碘的淀粉溶液后，溶液變藍(lán)，并在半分鐘內(nèi)不褪色 （4）酸性高錳酸鉀溶液或溴水 （5）3410（8分）用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：實(shí)驗(yàn)編號待測HCl溶液的體積L滴入Na2CO3溶液的體積L120024822002313200229 （1）滴定中誤差較大的是（ ）次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的三個(gè)可能原因是： （2） 計(jì)算未知鹽酸的濃度（數(shù)據(jù)精確到01）。答案：（1）第一；碳酸鈉可能混有碳酸氫鈉雜質(zhì)；稱量時(shí)砝碼放在左盤，23放在右盤；堿式滴定管未經(jīng)潤洗；滴定前，滴管尖嘴內(nèi)氣泡未排除；滴定前俯視讀數(shù)，滴定終了仰視讀數(shù)；滴定時(shí)可能有漏液現(xiàn)象等等（2）

15、（HCl）（040·L1×0023L×2）（0020L）090·L1實(shí)踐篇三、計(jì)算（包括兩個(gè)小題，共18分）11. （10分）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：量取25.00 mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00 mL，共收集到二氧碳?xì)怏w224 mL。另取15.00 mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00 mL，共收集到二氧化碳?xì)怏w112 mL。上述氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，請根據(jù)上述操作及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空。（1）寫出上述過程所涉及反應(yīng)的離子的方程式：過程 _；過程_；（2）甲是_，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為_ ，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為_。（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不計(jì)）（3） 將n mL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀 況），則V的取值范圍為_。答：（1）過程：2H+ +CO2-3 =CO2 +H2 O過程：CO32 + H =HCO3 ，H + HCO = CO2 +H2 O（2）HCl； 0.8 mol·L ； 1 moL·L （3）0 V< 8