江蘇省贛榆縣海頭高級中學(xué)高二化學(xué)《化學(xué)平衡》專題測試

1、1江蘇省贛榆縣海頭高級中學(xué)高二化學(xué)專題測試江蘇省贛榆縣海頭高級中學(xué)高二化學(xué)專題測試姓名：班級：第第卷（選擇題）卷（選擇題）一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1反應(yīng) A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A(D)=0.4 mol / LsB(C)=0.5 mol / LsC(B)=0.6 mol / LsD(A)=0.15 mol / Ls2某化學(xué)反應(yīng)其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（）A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D僅在低溫下

2、自發(fā)進(jìn)行3可逆反應(yīng) N2+3H22NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A正(N2)=逆(NH3)B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(NH3)D正(N2)=3逆(H2)4下列說法正確的是（）A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大C加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率5有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。為了使平衡向生成Z 的方向移動，應(yīng)選擇的條件

3、是（）高溫低溫高壓低壓加催化劑分離出 ZABCD6某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以 221 的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（）A平衡不移動B再達(dá)平衡時，n(A)n(B)n(C)仍為 221C再達(dá)平衡時，C 的體積分?jǐn)?shù)增大D再達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小7從植物花中可提取一種簡寫為 HIn 的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，紅色）H H（溶液，無色）InIn（溶液，黃色） 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入 Na2O2粉末，則溶液顏色為（

4、）A紅色變深B黃色變淺C黃色變深D褪為無色8 某溫度下， 在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)+B(g)2C(g)， 若開始時充入 2molC 氣體，達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了 20%；若開始時只充入 2molA 和 1molB 的混合氣體，達(dá)到平衡時 A 的轉(zhuǎn)化率為（）A20%B40%C60%D80%二、選擇題（每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意）9下圖為可逆反應(yīng) A(g)2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物 C 的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是（）Ap2p1，n3Bp2p1，n32t1時 間C濃度/m o l L- 1pp.2Cp1p

5、2，n3Dp1p2，n310高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=()()()()cccc222COH OCOH.恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)化學(xué)方程式為 CO+H2O=CO2+H211100mL 6molL 硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又幾乎不能影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A碳酸鈉B水C.硫酸鈉溶液D. 硝酸鉀溶液12接觸法制硫酸通常在 400500、常壓和催化劑的作用下，用 SO2與過量的 O2反應(yīng)生成 SO3。2SO2(g

6、)O2(g)2SO3(g) ；H 0。在上述條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率約為 90%。但是部分發(fā)達(dá)國家采用高壓條件生成 SO3，采取加壓措施的目的是（）A發(fā)達(dá)國家電能過量，以此消耗大量能源B高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于進(jìn)一步提高 SO2的轉(zhuǎn)化率C加壓可使 SO2全部轉(zhuǎn)化為 SO3，消除 SO2對空氣的污染D高壓有利于加快反應(yīng)速率，可以提高生產(chǎn)效率13反應(yīng) A+BC 的反應(yīng)速率方程式為：vkc(A)c(B)，v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)。 當(dāng)c(A)c(B)1 molL 時， 反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。 下列說法正確的 （）Ac(A)增大時，v也增大Bc(B)增大時，k也增大C升高溫度時，k

7、值不變D升高溫度時，v值增大14 在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達(dá)到平衡時，生成了 2molC，經(jīng)測定 D 的濃度為 0.5mol/L，下列判斷正確的是（）Ax=1BB 的轉(zhuǎn)化率為 20%C平衡時 A 的濃度為 1.50mol/LD達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的 85%15 用來表示可逆反應(yīng) 2A(g)+B(g)2C(g)； H 0 的正確的圖象為（）16某體積可變的密閉容器中盛有適量的 A 和 B 的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A (g) +3B (g)2C(g) ，若維持

8、溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為 VL，其中 C 氣體的體積占 10%， 下列推斷正確的是（）A原混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為 1.2VLB原混合氣體的體積為 1.1VLC反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體 A 消耗 0.05VL D反應(yīng)達(dá)到平衡時，氣體 B 消耗掉 0.05VL17現(xiàn)有反應(yīng) X(g)+Y(g)2Z(g)，H0。右圖表示從反應(yīng)開始到t1s 時達(dá)到平衡，在t2s 時由于條件變化使平衡破壞，到t3s 時又達(dá)平衡。則在圖中t2s 時改變的條件可能是（）3A增大壓強(qiáng)B使用了催化劑C降低溫度D減小了 X 或 Y 的濃度18在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發(fā)生反應(yīng)，t

9、0時容器中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z 的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y2ZB若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器的體積V()V()，則容器達(dá)到平衡所需時間大于t0C若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器中 Z 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則 Y 為固態(tài)或液態(tài)D若達(dá)平衡后，對容器升高溫度時其體積增大，說明 Z 發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)19在 373 K 時，把 0.5 mol N2O4通入體積為 5 L 的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行到 2 s 時，NO2的濃度為 0.02 molL1。在 60 s 時，體系已達(dá)平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始的 1.6 倍。 下列

10、說法正確的是（）A前 2 s，以 N2O4的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為 0. 01 molL1s1B在 2 s 時體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的 1. 1 倍C在平衡時體系內(nèi)含 N2O40. 25molD平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高 N2O4的轉(zhuǎn)化率20在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)+Q；達(dá)到化學(xué)平衡時,SO2、O2和 SO3的物質(zhì)的量之比 3：2：4。其它條件不變,升高溫度達(dá)到新的化學(xué)平衡時， 二氧化硫?yàn)?1.4mol， O2為 0.9mol， 則此時 SO3的物質(zhì)的量為()A1.4molB1.6molC1.8molD2.0mol第第卷卷(

11、 (非選擇題非選擇題) )三、填空題三、填空題21 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)吸熱)起始時，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變(“增大” “減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。編號反應(yīng)條件反應(yīng)速率(1)升高溫度(2)加入催化劑(3)再充入 a mol H2(4)將容器容積擴(kuò)大為原來 2 倍(5)通入 b mol Ne(g)22對于 A+2B(g)nC(g)，H0。在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXY4(1)A 量的增減

12、，平衡不移動，則 A 為_態(tài)。(2)增壓，平衡不移動，當(dāng) n=2 時，A 為_態(tài)；當(dāng) n=3 時，A 為_態(tài)。(3)若 A 為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C 的組分含量減少，則 n_。(4)升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)。23 在 一 個 固 定 體 積 的 密 閉 容 器 中 ， 加 入 2 mol A 和 1 mol B ， 發(fā) 生 反 應(yīng) ：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g) 達(dá)到平衡時，C 的濃度為 W molL1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后 C 的濃度(用“大于” “小于” “等于”表示)。(1)加入 1 mol A 和 1 mo

13、l B 時，C 的平衡濃度_W molL1。(2)加入 2mol A、1mol B、3mol C、1mol D 時，C 的平衡濃度_W molL1。(3)加入 3 mol C 和 1 mol D 時，C 的平衡濃度_W molL1。(4)加入 2 mol B、3 mol C、1 mol D 時，C 的平衡濃度_W molL1。24現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B 的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中 C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，且 m+n_p(填“” “=” “”)。(2)減壓時，A 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大” “減小”或

14、“不變” ，下同)(3)若加入 B(體積不變)，則 A 的轉(zhuǎn)化率_，B 的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時 B、C 的濃度之比將_。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(6)若 B 是有色物質(zhì)，A、C 均無色，則加入 C(體積不變)時混合物顏色_，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物顏色_(填“變深” “變淺”或“不變”)。25一定溫度下，將 3molA 氣體和 1molB 氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若容器體積固定為 2L，反應(yīng) 1min 時測得剩余 1.8molA，C 的濃度為 0.4mol/L。1min

15、 內(nèi)，B 的平均反應(yīng)速率為_；x_；若反應(yīng)經(jīng) 2min 達(dá)到平衡，平衡時 C 的濃度_0.8mol/L(填“大于” 、 “等于”或“小于”)；平衡混合物中，C 的體積分?jǐn)?shù)為 22%，則 A 的轉(zhuǎn)化率是_；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時 C 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量 n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式_。（2）若維持容器壓強(qiáng)不變達(dá)到平衡時 C 的體積分?jǐn)?shù)_22%，(填“大于” 、 “等于”或“小于”)；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時 C 的物質(zhì)的量是原平衡的 2 倍，則應(yīng)加入_molA 氣體和_molB 氣體。26在一容積為 2L

16、的密閉容器中加入 1molA 和 3molB，保持溫度為 20，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)，達(dá)平衡后生成 0.5 mol C，平衡混合氣中 C的體積分?jǐn)?shù)為；若將溫度升高到 50后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量為 1.2 mol。問：（1）20時，平衡混合氣中 C 的體積分?jǐn)?shù)=，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K（保留三位有效數(shù)字） ；（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 隨溫度升高而（填“增大”、“減少”或“不變”） ，該反應(yīng)的焓變H0（填“”、“”或“”） ；（3） 20時， 若在同一容器中加入 2molA 和 6molB， 達(dá)平衡后， C 的物質(zhì)的量為m

17、ol，此時平衡混合氣中 C 的體積分?jǐn)?shù)(填“增大”、“減少”或“不變”)；(C)B(cc5（4）20時，若在同一容器中加入 1molA、5molB 和mol C，則平衡混合氣中 C的體積分?jǐn)?shù)仍為，平衡時體系中 A 的物質(zhì)的量濃度為molL1。參考答案參考答案1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010B BA AC CD DC CC CD DC CD DA A1111121213131414151516161717181819192020BCBCBDBDADADB BACACBCBCC CBCBCB BA A2121、編號反應(yīng)條件反應(yīng)速率(1)升高溫度增大增大(2)加入催化劑增大增大(3