高中化學 期中測試同步訓練全解全析 魯科版必修1

1、魯科化學必修1期中測試 （時間90分鐘，滿分100分）第卷（選擇題 共48分）相對分子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題3分）1. 實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ） A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117.0g D任意規(guī)格，111.2g2.下面有關氧化還原反應的敘述正確的是 ( )A在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C非金屬單質(zhì)在反應中只

2、作氧化劑D金屬原子失電子越多，其還原性越強3. 有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標準狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量（ ）A28.4 B28.4g·mol-1 C71 D71g·mol-1 4. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A銅 B食鹽水 C燒堿 D蔗糖5. 下列溶液與20mL 1 mol·L1 NaNO3溶液中NO3物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A10 mL 1 mol·L1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 mol·L1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 mol·L1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 mol

3、·L1 Cu(NO3)2溶液6. 設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液的說法中不正確的是（ ）A1L溶液中含有0.6NA個鉀離子B1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9NAC2L溶液中鉀離子濃度為1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根離子0.6NA個7. 非金屬溴與氯氣的性質(zhì)很相似。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時，其基本程序應該是( )A做實驗并觀察實驗現(xiàn)象分析、解釋，得出結論B觀察溴的外觀性質(zhì)做實驗并觀察實驗現(xiàn)象分析、解釋，得出結論C觀察溴的外觀性質(zhì)預測溴的化學性質(zhì)做實驗并觀察實驗現(xiàn)象分析、解釋，得出結論D預測溴的性質(zhì)做實驗并觀察實驗現(xiàn)象分析、解釋，得出結論觀察

4、溴的外觀性質(zhì)8. 下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42 = BaSO4表示的是（ ）A.Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 BBaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl9. 關于氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液的說法中正確的是 （ ）A.可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液兩種分散系B.兩者的分散質(zhì)微粒均能透過半透膜和濾紙 C.將氫氧化鐵固體和氯化鎂固體分別溶于水中即可得到氫氧化鐵膠體和氯化鎂溶液D.兩種分散系中的分散質(zhì)微粒直徑均介于11

5、00nm之間10.將Na2O2投入FeCl3溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是 （ ） A生成白色沉淀 B既生成紅褐色沉淀，又產(chǎn)生無色氣泡 C無氣泡產(chǎn)生D無變化11. 下列說法中，正確的是( )A化學的特征就是認識分子和制造分子 B在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L C在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D 俄國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎 12.下列反應的離子方程式中，正確的是（ ）A稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=

6、Ca2+H2CO3D氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O13. 設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標準狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA B C D 14. 在下列反應中， HCl 作氧化劑的是（ ）ANaOH+HClNaCl+H2OBMnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2CZn+2HCl=ZnCl2+H2DSO2+ Cl2+2H2O=

7、H2SO4+2HCl15. 分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)水溶液是否能夠導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A.B. C.D. 16. 將標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g·mol -1）溶于0.1 L水中，所得溶液密度為 / g·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）為（ ）A B C . D100VM（MV+2240）第卷（非選

8、擇題 共52分）二、填空題(30分)17.(6分)下列各組物質(zhì)中，從某種特征分析，其中有三種物質(zhì)可歸為一類，請指出不能歸為一類的一種物質(zhì)，并說出另三種所屬同一類的類別（將答案分別填寫在題后的橫線上）CuSO45H2O 金剛石 食鹽水 NaOH H2O CO2 H2SO4 CaO H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO3 18.（8分 ）寫出下列反應的離子方程式(1)把金屬鐵放入稀硫酸中 (2)碳酸鈣溶于鹽酸中 (3)硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應 (4)用氫氧化鈉溶液吸收少量CO2 19.（4分）除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學式Cl(SO42) SO42(CO32) NaCl(NaO

9、H) Fe2(Cu2) 20.（6分） 下圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，完成下列問題：硫酸 化學純(CP) (500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/ mL質(zhì)量分數(shù)：98%（1）實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑屬于 （填：“純凈物”“混合物”）（2）一瓶上述硫酸試劑的質(zhì)量為 ，其中硫酸的物質(zhì)的量為 ，（3）上述硫酸試劑的物質(zhì)的量的濃度為 。21.（6分 ）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（用字母代號填）。A.Fe B. FeCl3 C. FeS

10、O4 D. Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是nm。（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的化學方程式：；檢驗反應后的溶液中存在Fe3+的試劑是三實驗題（12分）22.如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_干燥的氯氣氯氣尾氣干燥有色布條 濕潤有色布條 （2）為防止氯氣尾氣污染空氣，實驗室通常用_溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）_根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工

11、業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_（用字母代號填）。A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO （3）一旦發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，周圍群眾應緊急疏散。當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是_（用字母代號填）。A.NaOH B.NaCl C.KCl D.Na2CO3四、計算23（10分）已知Na2O2與CO2 、H2O反應的方程式是：2Na2O22CO22Na2CO3O2 ；2Na2O22H2O 4NaOHO2 將8.4 g 的CO2和H2O混合氣體，通入足量的Na

12、2O2中，可得O2(標準狀況)2.8 L，求原混合氣體中CO2與H2O的物質(zhì)的量。 附：答案1. C 容量瓶的規(guī)格有限，沒有950ml的容量瓶。配制950ml溶液，要選用1000ml的容量瓶，即配置1000ml的溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(NaCl)=2mol/L×1L×58.5g·mil-1=117.0g2A 有元素化合價變化的化學反應就是氧化還原反應，氧化還原反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化，如CO和CuO的反應中氧元素的化合價就沒有變化，A正確；氯氣和水的反應中，只有氯元素的化合價發(fā)生了變化，B錯誤；氫氣和氧氣反應，氫氣是還原劑，C錯誤；還原性的強弱是

13、失電子能力的大小，并不是失電子的多少，如金屬鈉的還原性比金屬鋅的強，可同物質(zhì)的量的鈉和鋅，鋅失去的電子數(shù)多，D錯誤。3. D 摩爾質(zhì)量是一物理量，其單位是g·mol-1，A、C無單位，因而錯誤；氣體的物質(zhì)的量是:4.48L/22.4L·mol-1=0.2mol,M=14.2g÷0.2mol=71g·mol-1,D正確。4. C 銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；食鹽水是溶液，屬于混合物；蔗糖是非電解質(zhì)。5. D 由溶質(zhì)的化學式及溶液的濃度可直接求某組成成分的濃度，其濃度大小與溶液的體積無關。1 mol·L1 NaNO3溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度是：1 m

14、ol·L1×1=1 mol·L1。A中NO3的物質(zhì)的量濃度為：1 mol·L1×2=2 mol·L1；B NO3的物質(zhì)的量濃度為：0.8 mol·L1×3=2.4 mol·L1；C中NO3的物質(zhì)的量濃度為：2 mol·L1×1=2 mol·L1；D中NO3的物質(zhì)的量濃度為：0.5 mol·L1×2=1 mol·L1。6. C A項n(K+)=0.3mol/L×2 ×1L=0.6mol，鉀離子個數(shù)為0.6NA；B項，1個K2SO

15、4中含三個離子，n(K2SO4)= 0.3mol/L ×1L=0.3mol，所以離子總數(shù)為0.9NA；C項，鉀離子濃度與溶液的體積無關，c(K+)=2 ×0.3mol/L=0.6 mol/L；D項，n(SO42-)=2L ×0.3mol/L=0.6 mol，硫酸根離子數(shù)為0.6NA。7.C 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序為：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)預測物質(zhì)的性質(zhì)做實驗并觀察實驗現(xiàn)象分析、解釋，得出結論8. C “Ba2+ + SO42 = BaSO4”表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽反應生成硫酸鋇沉淀。A、B、D均能用該離子反應來表示，C項中的BaCO3是難溶性鋇鹽，不能用該離子方

16、程式表示，C的離子方程式應為：BaCO3 +2 H+SO42-= BaSO4+ H2O+CO29. A 丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的最簡單方法，A正確；膠粒不能透過半透膜，B錯誤；氫氧化鐵固體不溶于水，將氫氧化鐵固體直接溶解形成的是濁液，C錯誤；膠粒的直徑介于1100nm之間，溶液的分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，D 錯誤。10.B 過氧化鈉和溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氧氣，因而看到有無色氣泡生成；生成的氫氧化鈉又與氯化鐵反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應依次為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl。11. A 在標準狀況下，1mol任何氣

17、體的體積都約是22.4L，氣體的體積受溫度和壓強的影響比較大，非標準狀況下，1mol氣體的體積不一定為22.4L ，B錯誤；在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，并不等于其質(zhì)量之比，C錯誤；英國科學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎，D錯誤。12. D A項不反應，B項漏了H+和OH-的反應，C項生成的H2CO3不穩(wěn)定，應寫成水和二氧化碳的形式。13. D 標準狀況下，水為液體，22.4L的H2O其質(zhì)量為22400g，所含分子數(shù)遠大于NA，錯誤，其余皆正確。14. C A項是中和反應，不是氧化還原反應；B項，HCl中Cl的化合價升高，HCl是還原劑；

18、C項，HCl中H的化合價降低，HCl是氧化劑；D項，HCl是還原產(chǎn)物，不是氧化劑。15. A 依據(jù)是否與酸（或堿）反應生成鹽和水，將氧化物分為堿性氧化物（或酸性氧化物），酸性氧化物、堿性氧化物的分類依據(jù)不是根據(jù)氧化物的組成元素；將分散系分為溶液、膠體和濁液的依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是是否有丁達爾現(xiàn)象；將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)是化合物是否電離，不是化合物的水溶液能否導電。16. B 氣體的物質(zhì)的量是：n(氣體)= V L/22.4L·mol-1,溶液的質(zhì)量為：m(溶液)=100g+ n(氣體)× M g·mol -1=100g+ V Mg/22.4，

19、溶液的體積：V(溶液)=（100g+ V Mg/22.4）÷÷1000=L氣體的物質(zhì)的量濃度為：c(氣體)=n(氣體) ÷V(溶液)= mol·L-117. 食鹽水、純凈物H2SO4、氧化物 Mg、化合物單質(zhì)、化合物都是純凈物，食鹽水是混合物。H2SO4是含氧酸，H2O 、CO2、CaO都是氧化物。 純凈物分為化合物和單質(zhì)，Na2CO3 、H2SO4 、Ca(OH)2 都屬于化合物，Mg是單質(zhì)。18.(1)Fe+2H+=Fe2+H2 (2)CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O(3).Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4

20、(4)2OH-+CO2=CO32-+H2O在離子方程式中，單質(zhì)、氧化物、氣體、不溶物、難電離的物質(zhì)等都寫成化學式的形式，只有易溶的強電解質(zhì)才改寫成離子的形式。金屬鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e2+不要寫成Fe3+；CaCO3是不溶物，不能寫成離子的形式；硫酸銅和氫氧化鋇的反應生成兩種沉淀，不要漏寫離子反應；少量CO2和氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水。19. BaCl2 H2 SO4 HCl或CuCl2 （或其它合理答案） Fe除雜三原則是“不增、不減、易分離”。 SO42可用Ba2+除去，考慮到主體物質(zhì)是Cl，因而用適量的BaCl2除雜；CO32可用H+除去，考慮到主體物質(zhì)是SO42，因而

21、用適量的H2SO4除雜；NaCl和NaOH中的陽離子相同，陰離子不同，除去陰離子OH-可用H+或Cu2+，考慮到主體物質(zhì)是NaCl ，因而選用HCl或CuCl2。能將銅離子還原的物質(zhì)可以是金屬鐵、金屬鋅等，考慮到主體物質(zhì)是Fe2，因而用適量的Fe除雜。20. （1）混合物（2）920g ，9.2mol（3）18.4mol/L（1）由標簽上的內(nèi)容可知：該硫酸是98%的濃溶液，是混合物。（2）m(硫酸試劑)= 1.84g/ mL×500mL=920g，n(硫酸)= 1.84g/ mL×500mL×98%÷98g·mol-1=9.2mol（3）c(硫

22、酸)= 9.2mol÷0.5L=18.4mol/L【或利用質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的轉化公式求解： c(硫酸)=1000×98%×1.84÷98=18.4(mol/L)】。21. (1) C (2) 1100 (3) 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 KSCN溶液或NaOH溶液 (其它答案只要合理同樣得分)(1)鐵元素的常見價態(tài)是0、+2、+3，鐵單質(zhì)只有還原性，+3價的鐵元素只有氧化性，+2價的鐵元素既有氧化性，又有還原性。(2) 向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，所得分散系是膠體，因而分散質(zhì)直徑在1100 nm之間。(3) Fe3+可氧化金屬銅，使銅溶解，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，化學反應方程式是：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2；因為Fe3+和堿反應生成紅褐色沉淀，F(xiàn)e3+和KSCN溶液反應生成血紅色溶液，所以Fe3+可用KSCN溶液或NaOH溶液