2019學(xué)年山東省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 學(xué)年山東省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_ 分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四總分得分、選擇題1.下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)同時(shí)標(biāo)注下列標(biāo)志的是（）A .乙醇_B .鹽酸_C . NaOH D . HNO 32.用 6.02X10 23 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ _）A 常溫常壓下，1.6g 臭氧中含有 6.02X10 22 個(gè)氧原子B .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 水中含有 6.02X10 22 個(gè)水分子C. 2.24 L 氨氣分子中含 6.02X10 23 個(gè)電子D . 2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去 6.02X10 22 個(gè)電子3.下列有關(guān)膠體的應(yīng)用或事實(shí)說

2、法不正確的是（_）A .將納米碳（粒子直徑為1100nm 的材料）均勻地分散到蒸餾水中，所形成的體系是膠體B 氫氧化鐵膠體帶正電，所以進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，陰極區(qū)域顏色加深C .可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分氫氧化鐵膠體和碘水D .明磯和硫酸鐵的凈水原理相同4.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A .萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大B .用蒸發(fā)的方法使 NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中 NaCI 溶液全部加熱蒸干C 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D用試管取出試劑瓶中的Na 2 CO 3 溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中5.下列物質(zhì)的分類合理的

3、是( _ )A .電解質(zhì)：CO 2、Ca(OH) 2、H 2 O、HNO 3B .堿：NaOH、Ba(OH) 2 、Na 2 CO 3、 NH 3 ?H 2 OC .堿性氧化物： CaO Na 2 O、FeO Mn 2 O 7D . 鹽： NH 4 NO 3 、KAl(SO 4 ) 2、NH 4 Cl、 NaHCO 36.用 N A 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ _ ）A. 5.4gAl 與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)應(yīng)失去的電子數(shù)為 0.2N A B . 1L1mol/L 的 CaCl 2 溶液中含 Cl-的數(shù)目為 2N AC.在 25C、1.01X10 5 Pa 的條件下，2.24

4、LH 2 中含有的分子數(shù)為 0.1N AD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 某氣體的質(zhì)量為 22g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是44g/mol7.下列說法正確的是（）AAl 2 O 3 固體不導(dǎo)電且難溶于水，所以 Al 2 O 3 不是電解質(zhì)BNa 2 SO 4 溶液導(dǎo)電，所以 Na 2 SO 4 是電解質(zhì)C .純凈的硫酸不導(dǎo)電，所以硫酸不是電解質(zhì)D. 1.5mol/L 的 NaCl 溶液與 1.0mol/L 的 MgCl 2 溶液相比較，導(dǎo)電能力后者強(qiáng)8.在強(qiáng)酸性的無色溶液中能大量共存的離子組是（）A Al 3+、 Cu 2+ 、 SO 4 2- 、 Cl -B Fe 3+ 、 K + 、 Cl -、

5、 NO 3 -C NH 4 + 、 Mg 2+ 、 SO 4 2- 、 Cl -D Na + 、 Ca 2+ 、 Cl -、 HCO 3 -9.除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），下列做法中不正確的是 （）A NaCl 溶液（ BaCl 2 ）：加過量 Na 2 CO 3 溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B . KNO 3 溶液（NaCl）:加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫C. NaCl 溶液（Br 2 ）:力口 CCl 4 ，分液D KNO 3 溶液（ AgNO 3 ）：加過量 KCl 溶液，過濾10.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ _ ）A .醋酸除去水垢：2H + +CaCO 3 =

6、Ca 2+ +CO 2T+H 2 OB 稀鹽酸除鐵銹： 6H + +Fe 2 O 3 =2Fe 3+ +3H 2 OC .金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H 2 O=Na + +20H - +H 2TD. (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2溶液與過量 NaOH 容液反應(yīng)：Fe 2+ +20H - =Fe(OH) 2J11.下列關(guān)于金屬的說法不正確的是（ _ ）A 金屬鈉與 02 反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B .鋁制餐具不能長(zhǎng)期存放酸性食物，但可長(zhǎng)期存放堿性食物C.金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火D.將金屬鈉投入 FeCl 3 溶液中，生成紅褐色沉淀，同時(shí)放出氣體12.根據(jù)下列反應(yīng)：2Fe 3+ +2

7、I - =2Fe 2+ +I 2, Br 2 +2Fe 2+ =2Br - +2Fe 3+,判斷微粒的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是(_ )A. Fe 3+、Br 2、I 2B. I 2 、Br 2、Fe 3+_ C . Br 2 、Fe 3+、I 2_ D . Br 2、I 2、Fe 3+13.已知：2KMnO 4 +16HCI=2 MnCI 2 +2KCI+5CI 2是（_ ）A 還原劑是 HCl，氧化劑是 KMnO 4B .每生成 1mol Cl 2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2molC .氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1： 8D .氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5: 214.天平的左右兩個(gè)托盤上

8、放有兩個(gè)燒杯，兩個(gè)燒杯中分別盛有鹽酸和氫氧化鈉溶液， 天平處于平衡狀態(tài)，當(dāng)分別向兩燒杯中加入等質(zhì)量的鋁（酸和堿都是足量的）充分反應(yīng)后（ ）A .天平保持平衡了 _ B.左高右低C .左低右高 _ D.無法確定H2O8，則下列說法不正確的A .配制溶液 _ B.分離乙醇和水15. 下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（）AECDC 除去 CO 氣體中的 CO 2 D除去粗鹽中的不溶物16.把 amolCO 2 氣體通入含 b molCa(OH) 2 的澄清石灰水中，生成 eg 沉淀，c 值不 可能是()A 100(2a-b)_ B 100(2b-a)_ C 100a_D. 100b17

9、.已知氯氣和 NaOH 在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)： Cl 2 +2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2 O,3CI 2 +6NaOH=5NaCI+NaCIO 3 +3H 2 O。某溫度下，將氯氣通入 NaOH 溶液中，反應(yīng)得到 NaCI、NaCIO NaCIO 3 的混合溶液。 經(jīng)測(cè)定 CIO -與 CIO 3 - 的物質(zhì)的量之比為 1: 3, 則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A 21: 5_ B 11 : 3_ C 3: 1_D. 4: 1、實(shí)驗(yàn)題18.（一）海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在。化學(xué)小組欲用海帶制取少量碘單質(zhì)，先將海帶燒成

10、灰，再用水浸泡一段時(shí)間（讓碘化物充分溶解），得到海帶 灰懸濁液，然后按以下流程（圖 1）提取單質(zhì)碘（已知：2I - +CI 2 =2CI - +I 2）。（1） 過程 中使用的玻璃儀器_。（2）_ 過程 中充入適量 CI 2 的目的是。（3） 提取碘的過程中實(shí)驗(yàn)操作 的名稱： _ ,選擇的有機(jī)試劑可以是_（填序號(hào)）。_ A 酒精_ B 四氯化碳 _C.醋酸_ D 苯（4） 過程 從含碘的有機(jī)溶液中提取碘并回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾、冷凝（如圖 2 ） 則冷水的流向?yàn)锳I 51-J（二）由圖 3 所示 A BC、D 四種儀器,回答下列冋題。MAi*（填“A進(jìn) B出”(1)_ 上述儀器使用時(shí)需要

11、檢查是否漏水的是 _ (填儀器名稱)。(2) 使用儀器 D 配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列操作或說法正確的是_ 。(填序號(hào))1容量瓶未干燥便進(jìn)行配制 會(huì)導(dǎo)致配制結(jié)果偏低2氫氧化鈉溶液溶液時(shí)放出大量的熱，溶解后就立即配制溶液3在定容操作中俯視液面，則溶液濃度偏高4定容時(shí)，液面超過刻度線，可用滴定管移動(dòng)一部分液體，使液面剛好與刻度線相切二、推斷題19.有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由 NH 4 +、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH -、Cl - 、CO 3 2-、SO 4 2-中的不同陰、陽(yáng)離子各一種組成，已知： 將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0

12、.1mol/L 乙溶液中 c ( H+ ) 0.1mol/L ; 向丙溶液中滴入 AgNO 3 溶液有不溶于稀 HNO 3 的白色沉淀生成。(1 )它們的化學(xué)式分別為甲 _、乙_ 、丁_ 。(2)_寫出甲溶液和丁溶液反應(yīng)的離子方程式： _ 。(3)_檢驗(yàn)乙中陰離子所用試劑的名稱是 _ 。四、填空題20.實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：2KCIO 3= 2KCI+3O 2TA回答下列問題：(1 )該反應(yīng)中被氧化的元素名稱為 _，還原產(chǎn)物的化學(xué)式是 _ ，生成1molO 2 時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_ 。(2 )從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO 2 具體操作步驟：_(3 )分

13、離出的 MnO 2 可用于實(shí)驗(yàn)室制取 Cl 2 ，化學(xué)方程式為：MnO 2 +4HCl(濃)上一 MnCI 2 +Cl2T+2H 2 O,其離子方程式為_ 。(4)若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O 2 和 Cl 2 在相同狀況下的體積比為_。（5）以上兩個(gè)反應(yīng)都用到 MnO 2，其作用分別是、。21.某銀白色固體 A 在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B;將 A 在空氣中露置，最后變成白色固體 C;將 A 投入水中生成 D 和氣體；E 是地殼中含量最多的金屬元 素的單質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1） B 的化學(xué)式是 _ ； C 的名稱是_。寫出 E 與 D 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

14、_ 。（2） 將 ImolA 和 ImolE 的混合物投入足量水中，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（3）把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì) 量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H +和 SO 4 ­ 2-的物質(zhì)的量濃度之比參考答案及解析第 1 題【答案】D【解析】考點(diǎn)=考查硝酸的性質(zhì)及警示毓記第 2 題【答案】考點(diǎn)三考沓了常見的實(shí)聆操作第 5 題【答案】卜析：A.臭氧由氧原子花 5E.時(shí)失去紀(jì).704X12：個(gè)iiSiAo考點(diǎn)，考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算第 3 題【答案】子出濟(jì)氫目蠢屜斗誅tieR字g何離:犬幕Bo疔竄彙1試;戶月3om

15、參氧loKWi云迖M到丁鋁辿商年貞有吸附鳥車雜疾的乍用，血正確考點(diǎn)：考沓肢本的空庚，涉及鹽類的水解匚【解析】W? =0-lmol故1北D, 2. 4 蘆故。錯(cuò)i昊;3BJJ-n*jJ2-IMii/萃A中c正確;D 【解析】試酚折；A. 5閥）H/X釀:杲電解質(zhì)，CO暹非電輕質(zhì)，故丄錯(cuò)誤門，NaOH,珀蝕）門NH：童團(tuán) 是臥S iia0：鼻鹽，敵陳音i；0.。邊* Aai）、FQJE砌干=冃宀曰坯內(nèi)三刁）宀“工召亠 廳；故Cllk；D. WKJO W CSOi） NH4CI. NaHCO?【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分類第 6 題【答案】【解析】就題分析；1 5煩鋁是 6 加心無躋鞫轡瞰反應(yīng)遐示十弧聒

16、弟夷子魅是0血訂故盤錯(cuò) 畠E- 1L1回/L弧真滯巴脛主的迓囂?hào)饲诳辙z 叡卜的數(shù)自為2恥SSBfffli C25V、l.OLXltyp還魁咋伏/禮此伏盃下眷羽屋申租不曇2匸虹如直如氐巒假的里禾疋O.lmol,肓有鱷逢郞為0嘔厳C鎮(zhèn)誼.feg；g狀況下，氣體的摩爾休租星曲45兀的蹙fel弘兀 則該窗融摩爾馬螯労麗寶/0.砸匸4蜒血心 栢訶分子質(zhì)量対4仏故D錯(cuò)誤蘆答案為爲(wèi)考點(diǎn)，有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的利斷第 7 題【答案】【解析】屋電解質(zhì)；不是電但狀態(tài)下能導(dǎo) 一申遜堅(jiān)容攝混龍憶罷_UE陂T寸傳ITUE睦琶ZR冃匚 r p磯釀1乓電解質(zhì)， 越咲；D 導(dǎo)電月t；力和L. 5忒“L味NK1濬1與：1 0皿1

17、幾的M或1躊濟(jì)和泊共禺罕總濃度都為加乩凡， 導(dǎo)電能 力強(qiáng)，故D正確；故選Do考點(diǎn)J考查了電解質(zhì)的概念雛聲騁對(duì)應(yīng)嘶咼1S1物瞿性關(guān)的武的si對(duì)隹票is先亠覺謁ii杏正量IW胄晴；簡(jiǎn)亠層質(zhì),指裁$滾其的物水JH_OW磴暑疋明番兄亜氫賽X=_S3$135下，是專話部根成題ji盂唐疋亠這陽(yáng)亠霞Iink子成聖占!.師合亠勵(lì)第 8 題【答案】【解析】u2 F尹、陽(yáng)乙陽(yáng)站等常見落掖有顫色的離tew跚嚴(yán)拆SK1-羸3沁鑫【考點(diǎn)定位】考查宮子反應(yīng)與離子共存。子主髀眇 唱*中高判臂否辱N-)是晉列中SU。.n題一之看本存亠噩站晴共的醍皈&置盅第 9 題【答案】貼蹄諂酸輛濾議【解析】【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分

18、離 提純和除雜，I蠱S3 s質(zhì)A-E=rai-時(shí)0舂As艮tt物離(3,成的響ii第 11 題【答案】【解析】生正7J-HnirD誓I鬣活D擬口-很沉氣故鐵A.故C牝J_,_ _ _ 社沖乍7去；罰酎牛骯書F產(chǎn)中，氧化劑是恥, 性強(qiáng)弱順序是骯他故選 6合價(jià)升高后的產(chǎn)勿為馳g_ 則氧北物是驗(yàn)二則氧化性匪宀FPTBrtltai,羞氧療內(nèi)和FeChg【解析】考點(diǎn)，考查氧化還原反應(yīng)的分祈第 14 題【答案】l+aHCl=2AlCl-F3H2 T、2Al+2Na0H+2H2O= 2NaA10i+3Hi相同.鹽釀和復(fù)氧化鈿溶港的質(zhì)臺(tái)也相同則反應(yīng)前后 考點(diǎn)，考查口的化學(xué)性質(zhì)及利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)鼻。第 1

19、5 題【答案】試題智；EC1莘殲原 成lol Cl：轉(zhuǎn)移 劑鱷1鯛密b上肅，臺(tái):秦51 JoSKMnOx+l&HC l=2MnGL+aKGl+5Cl t潮W中 吏介坤 答；還W*:花故C錯(cuò)為B.弓血叢和價(jià)降為刊折師 去傢亂 還 育 部 分 趙 魏可 是EM)4,故A二as昴氧化劑驚it剖翊5: 2,禎【解析】方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+懣發(fā)鱷固體與液體勰燈、蒸發(fā)皿、玻|?嗣跑2/3八國(guó)+國(guó)結(jié)詣養(yǎng)醪髀大的WaC1伽：）升華繃與不酒精燈!2（NaCl）【解析】A.【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)臉方案的評(píng)價(jià)不能用燒莊加水 畫混合沏辭6fe 百疵SiI購(gòu)豔勰即用為解固曲過濾齋物與難漆物漏斗燒杯-

20、1、 渥 畀糕NaCKCaCO)Fe粉（A1粉）液+滋萃取丕罔olCaC0：j為lOObg故1)匸確如果a：Ll：l,則會(huì)先生成換瞬鈣皿dX如 爵漏(a-b) inulCaC03j)剩余-Qmcl衣 g 庚量為100 C2b-a) “碩衛(wèi)正臨散屜項(xiàng)不符含題鼠答案為考點(diǎn)考查反應(yīng)物過量的計(jì)算第 17 題【答案】【解析】【考點(diǎn)定位】考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)第 18 題【答案】割紳陶瞥之燦3還鮒盒元素與視氧化曲-【名師點(diǎn)晴】本題根據(jù)已知可能發(fā)主的兩個(gè)反應(yīng)，扛爭(zhēng)合罷酥反毎槌些 式；10G1z+20NaQH=10NaCHnaCLOi-3NaC1010HiO再刈用氫化訐原反回 一禎化的羲元籌即花瀚名師

21、點(diǎn)晴】本題根據(jù)已知可能發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)，甲炮被還熄的氯元素即化合價(jià)降低的氯元素， 來確疋&IBClLpj,=16: (1()(1)漏斗、燒杯.玻璃棒(2)使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)(3)萃取(或萃取分液),眄(4) B流向A(二)(1)分液瀰斗容量瓶(2)考感考查了海水資源的綜合利用和儀器的使用?！究键c(diǎn)定位】?jī)?yōu)化方案_具體實(shí)施方案基本步霖：1)認(rèn)真審題，明確實(shí)殮目的， 找出實(shí)驗(yàn)原理。2)根1實(shí)驗(yàn)原理選擇儀器和 藥品，并設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝羞和操作步磯。實(shí)臉現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，并運(yùn)用分析.計(jì)算、圖表、推理等方法處理有關(guān)實(shí)驗(yàn)B咲?l、乂F液正冷豎響書水、蔘署-I溶荃R可會(huì)度12口浴答-的一(rHM-巒液4;

22、流爲(wèi)超點(diǎn)溶苗彙鈉面.ilwlBD冷量氧昔S3S3IM-元番、奮的鼻迂仃作題#疋醫(yī)i木俠雋方Ifnstn疋8-厘菲7iiO考對(duì),t0杳1兩毒冋在。是印wfl|，簡(jiǎn)HE、價(jià)更答故竺,2(1等Ii+含2析至少達(dá)HOn6c、冃占？計(jì)，譜口設(shè)較名沐基本思路:方案I_.方案IT.方案:分析、比較第 19 題【答案】(1) BatOHk.(贓)a：.2) Da+20H-+2inL1-4CO?-BaCO. | +2NUa H (3D鹽酸和氯化領(lǐng)落潘【鱸析】考點(diǎn)=考查物質(zhì)的推斷與離子的鑒別，涉及離子反應(yīng)勻離子方程式的書與。第 20 題【答案】氧氣KC1勰將反應(yīng)后的混合物放在燒杯中濬解、過為并將沉淀洗孤干燥(S)略0話4H七Kr+ci