2016年九年級(jí)化學(xué)下冊第九單元課題2溶解度導(dǎo)學(xué)案新解讀

1、第九單元 溶液 課題2 溶解度知識(shí)點(diǎn)1:飽和溶液和不飽和溶液1.飽和溶液與不飽和溶液的定義在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.判斷溶液是否飽和的方法一般地說,要確定某一溶液是否飽和,只要看在一定溫度下,有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在,如果有,且溶質(zhì)的量不再減少,那么這種溶液就是所對應(yīng)溫度下的飽和溶液。因此,判斷一種溶液是否為飽和溶液,可在溫度和溶劑量不變的條件下,向原溶液中再加入少量原溶質(zhì),如果溶質(zhì)不再溶解,說明原溶液是飽和溶液;如果溶質(zhì)繼續(xù)溶解,說明原溶液是不飽和溶液。拓展延伸

2、0; 飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系。(1)濃溶液、稀溶液的定義:為粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少,常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量的溶液里,含溶質(zhì)的量相對較多的是濃溶液,含溶質(zhì)的量相對較少的是稀溶液。(2)飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液是從兩個(gè)不同角度對溶液進(jìn)行分類的,因此兩組概念之間沒有必然的聯(lián)系,即飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液。但是,在一定溫度下,同一溶質(zhì)的飽和溶液比它的不飽和溶液要濃?！纠恐苣?感到有點(diǎn)餓的甲同學(xué)泡了一杯白糖開水,他用筷子充分?jǐn)嚢璞械陌滋呛?將杯子放在一邊待糖水變涼,喝糖水時(shí),發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖(如圖

3、1)。下列操作或現(xiàn)象能說明糖水一定屬于飽和溶液的是()圖1A.泡糖水時(shí)進(jìn)行了充分?jǐn)嚢?                          B.糖水熱的時(shí)候白糖全部溶解C.涼的糖水底部有剩余的白糖                         D.喝糖水時(shí)感到很甜答案：C點(diǎn)撥：甲同學(xué)泡了一杯白糖開水,他用筷子充分?jǐn)嚢璞械陌滋呛笏玫娜芤簺]說是否有

4、不溶物,所以不一定飽和,故A錯(cuò);糖水熱的時(shí)候白糖全部溶解,可能剛好飽和,也可能不飽和,故B錯(cuò);待糖水變涼,喝糖水時(shí),發(fā)現(xiàn)杯底有少量未溶解的白糖,說明此時(shí)屬于飽和溶液,故C正確;喝糖水時(shí)感到很甜與濃度有關(guān),與是否飽和無關(guān),故D錯(cuò)。知識(shí)點(diǎn)2:飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件1.大多數(shù)物質(zhì)(如KNO3等)的飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化可通過如下方法:飽和溶液        不飽和溶液2.極少數(shù)物質(zhì)如Ca(OH)2的飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化需通過如下方法:飽和溶液        不飽和溶液易錯(cuò)警示

5、  對于不同溶質(zhì)的溶液而言,改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑的量都可以實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)變,但改變溫度要視具體物質(zhì)而定,如KNO3等大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解能力隨溫度的升高而增大,但有極少數(shù)固體物質(zhì)(如氫氧化鈣)的溶解能力隨溫度的升高而減小,因此若將KNO3的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液應(yīng)降低溫度,若將Ca(OH)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液應(yīng)升高溫度?！纠坑谷我庖环N不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?最可靠的方法是()A.升高溫度   B.降低溫度   C.再加入同種溶質(zhì)   D.倒出一些溶液答案：C點(diǎn)撥：因?yàn)椴煌镔|(zhì)的溶解能力受溫度變化的影響不同,因此,升高溫度或降低溫度不一定能

6、使不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?故A、B錯(cuò)誤;溶液具有均一性、穩(wěn)定性,因此倒出一些溶液不能將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?故D錯(cuò)誤;而加入同種溶質(zhì)一定能將不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?因此最可靠的方法是加入同種溶質(zhì),故C正確。知識(shí)點(diǎn)3:固體物質(zhì)的溶解度1.固體物質(zhì)的溶解度(1)概念:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。(2)正確理解概念中的四要素(見表1)。表1四要素條件標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)單位內(nèi)容在一定溫度下在100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)g理解影響固體物質(zhì)溶解度的內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì),外因是溫度。如果溫度改變,則固體物質(zhì)的溶解度也會(huì)改變,因此,只

7、有在指明溫度時(shí),溶解度才有意義為了比較不同物質(zhì)的溶解能力,人們規(guī)定以100 g溶劑為標(biāo)準(zhǔn),需強(qiáng)調(diào)和注意的是:此處100 g是溶劑的質(zhì)量,而不是溶液的質(zhì)量溶解度是比較同一條件下某種物質(zhì)溶解能力大小的表示方法,只有達(dá)到該條件下溶解的最大值,才可稱其為溶解度,因此必須要求“達(dá)到飽和狀態(tài)”溶解度是規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)下的溶質(zhì)的質(zhì)量,常用單位“g”來表示2.影響固體物質(zhì)溶解度的因素(1)內(nèi)部因素:溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)。例如20 時(shí),KNO3的溶解度為31.6 g,氯化鈉的溶解度為36 g,此處造成溶解度不同的原因是硝酸鉀與氯化鈉兩種溶質(zhì)的性質(zhì)不同。20 時(shí)KNO3在水中、汽油中的溶解度相差很大,這是由于溶劑性質(zhì)不同

8、的原因。(2)外部因素:溫度。與溶劑量的多少?zèng)]有關(guān)系,因?yàn)楦拍钜呀?jīng)規(guī)定溶劑質(zhì)量為100 g,所以固體物質(zhì)的溶解度只隨溫度的變化而變化。易錯(cuò)警示  溶解度概念中的四個(gè)要素“一定溫度、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時(shí)存在的,只有四個(gè)要素都體現(xiàn)出來了,溶解度的概念和應(yīng)用才是有意義的,否則沒有意義,說法也不正確。這也是判斷某一有關(guān)溶解度說法正確與否的關(guān)鍵。【例】“10 時(shí)硝酸鈉的溶解度為80 g”,它的含義是()A.100 g水中最多溶解80 g硝酸鈉B.10 時(shí),100 g硝酸鈉飽和溶液中含硝酸鈉80 gC.10 時(shí),硝酸鈉在水中溶解80 g達(dá)到飽

9、和狀態(tài)D.10 時(shí),100 g水中溶解80 g硝酸鈉達(dá)到飽和狀態(tài)答案：B點(diǎn)撥：解本題的關(guān)鍵是理解溶解度的概念,溶解度概念中,四個(gè)要素缺一不可?！?0 時(shí)硝酸鈉的溶解度為80 g”的含義是:在10 時(shí),在100 g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解80 g硝酸鈉。A中沒有指明溫度,B中不是100 g溶劑,C中沒有指明100 g 水,故A、B、C錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)4:溶解性與溶解度1.溶解性:是物質(zhì)的物理性質(zhì)之一,通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)。2.固體溶解性與溶解度的關(guān)系(見表2)。表2溶解性難溶微溶可溶易溶20 時(shí)的溶解度/g<0.

10、010.011110>10實(shí)例CaCO3Ca(OH)2KClO3KNO3拓展延伸  1.溶解性和溶解度是兩個(gè)不同的概念。溶解性是物質(zhì)溶解能力的定性表示;溶解度是物質(zhì)溶解能力的定量表示。2.習(xí)慣上把“難溶”稱為“不溶”,但是絕對不溶的物質(zhì)是不存在的。易錯(cuò)警示  衡量物質(zhì)溶解性大小的溶解度是指20 時(shí)物質(zhì)的溶解度。【例】20 時(shí),50 g水中最多溶解3.6 g A物質(zhì),則A的溶解性為()A.易溶               B.可溶       

11、0;         C.微溶               D.難溶答案：B點(diǎn)撥：根據(jù)題意可知,20 時(shí),100 g水中最多溶解A物質(zhì)3.6 g×2=7.2 g,即20 時(shí),A的溶解度為7.2 g,為可溶物質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)5:溶解度曲線1.溶解度曲線:用橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示溶解度,畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫做溶解度曲線(如圖2所示)。圖22.溶解度曲線的意義(見表3所示):表3溶解度曲線表示的意義舉例(如圖2所示)(1)溶解度曲線上的任一點(diǎn)表示該溶質(zhì)在該溫度

12、時(shí)的溶解度N點(diǎn)表示在t1時(shí),甲物質(zhì)的溶解度為20 g(2)兩曲線的交點(diǎn)表示在對應(yīng)的溫度下,兩種物質(zhì)的溶解度相等M點(diǎn)表示在t2時(shí),甲和丙的溶解度相等(3)表示某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度t1時(shí),甲的溶解度為20 g;t3時(shí),甲的溶解度為60 g(4)在曲線上的點(diǎn)表示的溶液為對應(yīng)溫度下的飽和溶液;在曲線下方的點(diǎn)表示的溶液為對應(yīng)溫度下的不飽和溶液設(shè)A、B點(diǎn)均表示甲的溶液,則A點(diǎn)表示在t3時(shí)甲的飽和溶液,而B點(diǎn)表示在t3時(shí)甲的不飽和溶液(5)表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢:曲線“陡升型”,表明固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;曲線“平緩型”,表明固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大;曲線“下降型”,表明

13、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小       甲的溶解度隨溫度的升高而增大乙的溶解度受溫度影響變化較小丙的溶解度隨溫度的升高而減小3.溶解度曲線的應(yīng)用(1)可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度。(2)可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。(3)可以確定某一物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。(4)根據(jù)溶解度曲線可以確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液。(5)由溶解度曲線可確定從溶液中析出晶體的方法。易錯(cuò)警示 比較物質(zhì)溶解度大小時(shí)一定要指明溫度,否則無法比較?！纠咳鐖D3是甲、乙兩種固體的溶解度曲線,下列說法正確的是()圖3A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.升

14、高溫度可將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊.20 時(shí),100 g乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是30 gD.40 時(shí),分別用100 g水配制甲、乙的飽和溶液,所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量答案：D點(diǎn)撥：由溶解度曲線可知:當(dāng)溫度高于20 時(shí),甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度,當(dāng)溫度低于20 時(shí),甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度,故A錯(cuò)誤;甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大,所以要將其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簯?yīng)該降低溫度,故B錯(cuò)誤; 20 時(shí),乙物質(zhì)的溶解度為30 g,即20 時(shí),30 g乙物質(zhì)溶于100 g水中得到飽和溶液,因此,20 時(shí),130 g乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是30 g,故C錯(cuò)誤;

15、 40 時(shí),甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度,所以用100 g水配制甲、乙的飽和溶液,所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量,故D正確。知識(shí)點(diǎn)6:氣體的溶解度1.氣體的溶解度:指在壓強(qiáng)為101 kPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。2.影響氣體溶解度的因素(1)溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。(2)溫度:溫度越高,氣體的溶解度越小。(3)壓強(qiáng):壓強(qiáng)越大,氣體的溶解度越大?！纠?#160;生活中的下列現(xiàn)象,不能說明氣體的溶解度隨溫度的升高而減小的是()    A.燒開水時(shí),水沸騰前有氣泡冒出            

16、 B.喝下汽水時(shí),感到有氣體沖到鼻腔里    C.打開啤酒瓶蓋時(shí),有大量的泡沫溢出             D.夏季黃昏,池塘里的魚常躍出水面答案：C點(diǎn)撥：燒開水時(shí),水沸騰前有氣泡冒出是由于溫度升高,氣體在水中的溶解度減小;汽水中溶有二氧化碳?xì)怏w,進(jìn)入胃中,溫度升高,二氧化碳?xì)怏w的溶解度減小,所以會(huì)感到有氣體沖到鼻腔里;啤酒中也溶有二氧化碳,打開啤酒瓶蓋時(shí),壓強(qiáng)減小,氣體的溶解度減小,故C項(xiàng)不能表明氣體溶解度與溫度的關(guān)系;D項(xiàng)中夏季黃昏溫度高,氧氣在水中的溶解度減小,魚躍出水面可以呼吸到更多的氧

17、氣。知識(shí)點(diǎn)7:結(jié)晶方法及適用范圍1.結(jié)晶:溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出,這一過程叫結(jié)晶。2.結(jié)晶方法及適用范圍(1)蒸發(fā)溶劑:一般適用于溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)。如從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體,就可以用蒸發(fā)溶劑法。(2)冷卻熱飽和溶液法:一般適用于溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)。如從硝酸鉀飽和溶液中得到硝酸鉀晶體,可以采用冷卻熱飽和溶液法。3.結(jié)晶的應(yīng)用海水曬鹽(1)原理:利用陽光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)、食鹽結(jié)晶出來。(2)主要過程:(如圖4)圖4拓展延伸  用兩種結(jié)晶方法分離或提純兩種固體的混合物:如圖5所示,甲固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化較大,乙固體物

18、質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化不大。如果乙中混有少量的甲,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離(最后留少量水,這時(shí)少量的甲仍留在溶液中,趁熱過濾);如果甲中混有少量的乙,可采用冷卻熱飽和溶液法(降溫結(jié)晶)進(jìn)行分離。圖5【例】 根據(jù)圖6中固體甲、乙的溶解度曲線,回答問題:圖6(1)要使60 g甲完全溶解在100 g水中,水溫不低于。 (2)要從乙的飽和溶液中獲得大量的乙,可采取的方法是。 答案：(1)30(2)蒸發(fā)溶劑點(diǎn)撥：(1)由題意知,要使60 g甲完全溶解在100 g水中,則甲的溶解度應(yīng)60 g,因此水溫應(yīng)不低于30 ;(2)由溶解度曲線可知,乙的溶解度受溫度的影響較小,

19、因此,若從乙的飽和溶液中得到乙晶體,應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑法?？键c(diǎn)1:利用溶解度曲線會(huì)判斷飽和溶液和不飽和溶液以及它們的相互轉(zhuǎn)化方法【例1】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖7。圖7(1)20 時(shí),甲物質(zhì)的溶解度為g。 (2)40 時(shí),把40 g甲物質(zhì)放入100 g水中,所得的溶液是(填 “飽和”或“不飽和”)溶液。 (3)欲將40 時(shí)乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采用的方法是。 (4)40 時(shí),將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100 g,分別降溫至20 ,所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量(填“>”、“<”或“=”)乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量。 答案：(1)

20、40(2)不飽和(3)加水(或降低溫度)(4)<點(diǎn)撥：解答本題的關(guān)鍵是讀懂溶解度曲線。(1)由溶解度曲線可知,20 時(shí),甲的溶解度為40 g;(2)40 時(shí),甲的溶解度大于40 g,因此將40 g甲放入100 g水中,所得的溶液是不飽和溶液;(3)乙的溶解度隨溫度的升高而減小,若將乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采用加水或降溫的方法;(4)將40 的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20 時(shí),甲的飽和溶液中有晶體析出,溶液質(zhì)量變小,乙的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?溶液質(zhì)量仍為100 g,因此所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量<乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量?？键c(diǎn)2:結(jié)合溶解度曲線探討分離混合物的方法【例2】如圖8是A

21、、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答:圖8(1)P點(diǎn)表示的意義是  。 (2)把t2時(shí)等質(zhì)量A、B兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ,析出晶體較多的是  。 (3)當(dāng)A中含有少量B物質(zhì)時(shí),可采用 的方法提純A物質(zhì)。 (4)t2 時(shí),將90 g A物質(zhì)投入到100 g水中,得到A物質(zhì)的  (填“飽和”或“不飽和”) 溶液,此時(shí)溶液的質(zhì)量是 g。 答案：(1)在t1 時(shí),A、B兩物質(zhì)的溶解度相等(其他合理答案均可)(2)A物質(zhì)    (3)降溫結(jié)晶(或冷

22、卻熱飽和溶液) (4)飽和;150點(diǎn)撥：(1)曲線中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等,所以P點(diǎn)表示的意義是在t1 時(shí),A、B兩物質(zhì)的溶解度相等;(2)曲線較陡的是A曲線,較平滑的是B曲線,所以把t2時(shí)等質(zhì)量A、B兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1 ,溶解度變化最明顯的是物質(zhì)A,即A的溶解度減小得多,所以析出的A就多;(3)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液,溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑,因?yàn)锳的溶解度受溫度影響較大,所以用冷卻熱飽和溶液的方法;(4)t2 時(shí),A物質(zhì)的溶解度是50 g,即該溫度下100 g水中最多溶解50 g A物質(zhì),則t2 時(shí),將90 g A物質(zhì)投入到100 g水