中學(xué)化學(xué)探究教學(xué)的實(shí)踐與思考

1、中學(xué)化學(xué)探究教學(xué)的實(shí)踐與思考摘要：新一輪課程改革創(chuàng)導(dǎo)自主的、合作的、探究的學(xué)習(xí)方式。在中學(xué)化學(xué)課堂教學(xué)中深入開展探究教學(xué)可以有效地改變教師的教學(xué)方式和學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，從而提高課堂教學(xué)效率，使化學(xué)教學(xué)與新課程改革相適應(yīng)。本文結(jié)合化學(xué)教學(xué)，旨在通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)、概念教學(xué)和問題解決中的探究教學(xué)，力求為中學(xué)化學(xué)探究教學(xué)拓展實(shí)踐范例。關(guān)鍵詞：探究教學(xué)；化學(xué)教學(xué)；實(shí)踐。一、課堂教學(xué)中的探究認(rèn)識(shí)探究即探索和研究之意；探究教學(xué)即以探究為主的教學(xué)，教學(xué)過程是在教師的啟發(fā)誘導(dǎo)下，以學(xué)生自主學(xué)習(xí)和合作討論為前提，以教材為基本探究內(nèi)容，以學(xué)生周圍世界和生活實(shí)際為參照對(duì)象，為學(xué)生提供充分自由表達(dá)、質(zhì)疑、探究、討論問題的時(shí)機(jī)

2、，讓學(xué)生通過個(gè)人、小組、集體等多種解難釋疑嘗試活動(dòng)，將自己所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于解決實(shí)際問題的一種教學(xué)形式。相對(duì)于傳統(tǒng)的以教師、課堂、書本為中心的傳遞性教學(xué)而言，探究教學(xué)強(qiáng)調(diào)了學(xué)習(xí)的主體性，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)積極性，活躍課堂氣氛，培養(yǎng)學(xué)習(xí)能力與創(chuàng)新能力。新一輪課程改革要突破的重點(diǎn)、難點(diǎn)之一就是轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，倡導(dǎo)自主、合作的探究學(xué)習(xí)。中學(xué)化學(xué)教學(xué)是以物質(zhì)元素化合物、有機(jī)物為載體、以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)、以基本概念、基本原理為中心開展教學(xué)，以培養(yǎng)學(xué)生問題意識(shí)和問題解決能力為目標(biāo)，探究教學(xué)亦如此。在探究教學(xué)中有必要處理好以下關(guān)系：1、目標(biāo)與內(nèi)容在課程設(shè)計(jì)的層面理想的課程，根據(jù)課程總目標(biāo)，確定具體目標(biāo)，再根據(jù)具體目標(biāo)

3、，確定各水平階段的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)。在課程規(guī)劃的層面規(guī)劃的課程，要根據(jù)課程的總目標(biāo)、具體目標(biāo)和內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)來制訂水平教學(xué)計(jì)劃，以便從總體上把握課程目標(biāo)的全面達(dá)成。在教學(xué)實(shí)施的層面實(shí)施的課程，在一節(jié)課的具體教學(xué)中，教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)內(nèi)容要根據(jù)具體的教學(xué)實(shí)踐和學(xué)生的具體發(fā)展情況制訂，一節(jié)課的目標(biāo)與內(nèi)容是具體的、相輔相成的；教學(xué)目標(biāo)統(tǒng)領(lǐng)教學(xué)內(nèi)容，教學(xué)內(nèi)容又是達(dá)成教學(xué)目標(biāo)的載體。2、內(nèi)容與形式一堂課的好與壞，關(guān)鍵在于教學(xué)內(nèi)容是否豐厚、新穎和生動(dòng)，能否給人有益的啟迪。在內(nèi)容與形式之間教學(xué)內(nèi)容才是核心，形式是為內(nèi)容和目標(biāo)服務(wù)的。因此探究教學(xué)應(yīng)注重形式之外的內(nèi)涵，充分考慮到教學(xué)的內(nèi)容和實(shí)際需要，切不可使其與教學(xué)內(nèi)容相脫節(jié)，

4、為“探究”而“探究”。3、過程與結(jié)果過程和結(jié)果在教學(xué)上是一個(gè)統(tǒng)一體，關(guān)注過程與兼顧結(jié)果是一種動(dòng)態(tài)的關(guān)系。體驗(yàn)和生成是探究教學(xué)過程性價(jià)值的核心，在活動(dòng)過程中，所體驗(yàn)的也許是痛苦的、失敗的經(jīng)歷或感受，但對(duì)學(xué)生的未來發(fā)展與成長來說則會(huì)產(chǎn)生積極的作用。這種作用往往表現(xiàn)在學(xué)生對(duì)事物的認(rèn)識(shí)、實(shí)踐能力和思想意識(shí)等方面。隨著學(xué)生經(jīng)驗(yàn)的不斷豐富以及知識(shí)水平和認(rèn)識(shí)能力的發(fā)展，高中階段處理過程與結(jié)果的過程中應(yīng)有所不同，增強(qiáng)對(duì)活動(dòng)結(jié)果的關(guān)注度，以保證探究教學(xué)的有效性。當(dāng)然，堅(jiān)持“關(guān)注過程，兼顧結(jié)果”的基本原則，以致于體驗(yàn)性目標(biāo)和生成性目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)，即實(shí)現(xiàn)探究教學(xué)的過程價(jià)值。二、實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的發(fā)散探究化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的

5、科學(xué)，怎么強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)都不會(huì)過分?；瘜W(xué)教科書中的實(shí)驗(yàn)主要是以驗(yàn)證或穩(wěn)固相應(yīng)知識(shí)為基本出發(fā)點(diǎn)來設(shè)置的驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)，學(xué)生只要根據(jù)給定的實(shí)驗(yàn)方案操作，并把觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄于給定的實(shí)驗(yàn)冊中，再填空式地寫上可預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋，就算完成了實(shí)驗(yàn)。盡管教學(xué)實(shí)驗(yàn)已經(jīng)過挑選，但不是每一個(gè)都能在較短時(shí)間內(nèi)順利完成的，常需要教師在課前找條件、作改進(jìn)，解決阻礙成功的問題。實(shí)際上這樣刻意去做，不僅費(fèi)時(shí)費(fèi)力，而且抹殺了學(xué)生探究、創(chuàng)造的時(shí)機(jī)。1、以實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象發(fā)散探究探究是科學(xué)實(shí)驗(yàn)最本質(zhì)特征之一。如何將驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化為探究性實(shí)驗(yàn)，以實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，是教師在教學(xué)中應(yīng)當(dāng)要思考的問題。將問題直接暴露在學(xué)生面前，可以促使他們

6、去思考、去提問。【探究課例1】酸與鋁的反應(yīng)過程教學(xué)活動(dòng)發(fā)現(xiàn)問題某同學(xué)在進(jìn)行Al的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，用已去除氧化膜的大小相同的Al片分別與H+濃度相同的稀HCl和稀H2SO4反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)存在明顯不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁片跟稀鹽酸反應(yīng)快，產(chǎn)生氣泡多；鋁片跟稀硫酸反應(yīng)慢，產(chǎn)生氣泡很少。提出假設(shè)鋁片跟稀鹽酸反應(yīng)快是稀鹽酸中的氯離子對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用；鋁片跟稀硫酸反應(yīng)慢是稀硫酸中的硫酸根離子對(duì)反應(yīng)有抑制作用。實(shí)驗(yàn)探究在鋁跟稀硫酸的溶液中加入固體食鹽，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)明顯加快；在鋁跟稀鹽酸的溶液中加入固體硫酸鈉，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)幾乎沒有什么影響。得出結(jié)論氯離子對(duì)鋁片跟H+反應(yīng)有促進(jìn)作用。資料：氯離子會(huì)破壞鋁的致密氧化膜結(jié)構(gòu)總結(jié)應(yīng)用為

7、什么鋁制品除了不能盛放酸堿之外，也不宜長期盛放咸菜等腌制食品？結(jié)合鋁對(duì)人體的危害，理解食品包裝及與飲食有關(guān)的物品不能用鋁制品。由此可見，化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的意外現(xiàn)象、學(xué)生生活中遇到一些化學(xué)問題，都是進(jìn)行探究的好素材。【探究課例2】Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化條件蘇教版化學(xué)1P73任務(wù)：用鐵粉、FeCl3、FeCl2、KSCN溶液、新制氯水探究Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化條件。過程教學(xué)活動(dòng)發(fā)現(xiàn)問題實(shí)驗(yàn)：在盛有少量FeCl2溶液的試管中滴入數(shù)滴KSCN溶液Fe2+不能使KSCN溶液變血紅色，再向混合液中加入一定量的新制氯水希望能看血紅色，證明產(chǎn)生了Fe3+?，F(xiàn)象：加入少量新制氯水時(shí)，并沒有想象中的血紅色，而是有一

8、點(diǎn)點(diǎn)淺紅色。建構(gòu)假說SCN-被后加入的氯水反應(yīng)掉Cl2的氧化性比(SCN)2要強(qiáng)；Fe2+與SCN-反應(yīng)生成了一種難與氯水反應(yīng)的物質(zhì)一點(diǎn)點(diǎn)淺紅色。兩種可能在共同起作用。驗(yàn)證假說在上述淺紅色混合液加入了大量的KSCN溶液，結(jié)果還是沒有出現(xiàn)血紅色。查找數(shù)據(jù)：Fe2+與SCN-的反應(yīng)資料，電極電勢的變化，認(rèn)為有一定的可信度。實(shí)驗(yàn)改進(jìn)在盛有少量0.1 mol·L-1 FeCl2溶液的試管中滴入數(shù)滴KSCN溶液，沒有血紅色，證明無Fe3+；再取少量0.1 mol·L-1 FeCl2溶液，先加入少量新制氯水，再滴入數(shù)滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，證明氯水能將Fe2+氧化成Fe3+。探究反

9、思在實(shí)驗(yàn)中要注意試劑的加入順序，順序不同會(huì)導(dǎo)致結(jié)果不同。如在SO42-的檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑的順序應(yīng)是HCl BaCl2，出現(xiàn)白色沉淀，證明有SO42-。如果是BaCl2HCl，出現(xiàn)的白色沉淀除BaSO4，還可能是AgCl、H2SiO3等。在探究性實(shí)驗(yàn)的假說驗(yàn)證過程中會(huì)遇到各種困難，以高中生所擁有的知識(shí)水平，很難得出完全符合實(shí)際的正確的結(jié)論，這既是探究性實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)，更是探究教學(xué)的精髓，注重結(jié)果更注重過程。2、以實(shí)驗(yàn)的裝置發(fā)散探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置往往由常見的玻璃儀器拼湊而成：一種裝置可能有多種功能，一種任務(wù)可以由不同的裝置來完成。因此，利用實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有效的探究教學(xué)為化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)開辟了新的途徑，也為探究

10、教學(xué)找到了新的切入點(diǎn)。一種裝置的多種功能往往通過歸納綜合而得來，一種任務(wù)的多種途徑往往通過分析解剖或裝置改進(jìn)而得來?！咎骄空n例3】利用一種裝置制取多種氣體如利用右圖簡易裝置通過固體與液體不用加熱來制備下表10種氣體的11種方法。氣體原料氣體原料氣體原料H2鋅與稀硫酸H2SFeS與稀H2SO4Cl2KMnO4與濃HClO2Na2O2與H2OMnO2與H2O2NH3濃氨水與堿石灰HCl濃HCl與濃H2SO4NO2Cu與濃HNO3SO2Na2SO3與濃H2SO4CO2大理石與鹽酸C2H2電石與水如果放寬條件至可以加熱，其制備氣體的種類和方法將大大增多?！咎骄空n例4】利用相同原理改進(jìn)不同裝置過程裝置、

11、操作及問題裝置圖起始問題裝置：固體與液體不用加熱來制備氣體時(shí)的裝置。操作：先加固體，再倒入液體，然后迅速塞上帶導(dǎo)管的單孔塞。問題：在加入液體與塞塞子之間可能會(huì)有氣體逸出，有時(shí)還會(huì)手忙腳亂的，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生一定的影響。制H2S則會(huì)影響較大。改進(jìn)之一裝置：把單孔塞改成帶有玻璃導(dǎo)管和長頸漏斗的雙孔塞操作：先塞塞子再加液體。問題：如用鋅與稀硫酸制H2時(shí)，產(chǎn)生的氣泡會(huì)從長頸漏斗的底部出口處逸出。改進(jìn)之二裝置：在長頸漏斗底部出口處套上小試管，起到液封的作用操作：先塞塞子再加液體。問題：在實(shí)際操作中發(fā)現(xiàn)液體加入的量難控制，反應(yīng)不能隨開隨用，隨關(guān)隨停。改進(jìn)之三裝置：把長頸漏斗改為分液漏斗。操作：打開分液漏斗活塞

12、，有效防止產(chǎn)生的氣泡從分液漏斗的底部出口處逸出。問題：在氣壓大時(shí)分液漏斗內(nèi)液體不能順利流下。改進(jìn)之四裝置：在分液漏斗口與燒瓶之間接上連通裝置。操作：使內(nèi)外氣壓保持相等，使分液漏斗內(nèi)液體能順利流下。問題：裝置較為復(fù)雜等。其他改進(jìn)通過以上對(duì)制氣實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)探究，不僅讓學(xué)生從原理上理解了裝置功能與優(yōu)劣，還可拓展學(xué)生的視野，培養(yǎng)學(xué)生積極思考的發(fā)散思維，因?yàn)榘l(fā)散思維是創(chuàng)造性思維的重要組成。教學(xué)中的有效做法有：有意暴露教學(xué)實(shí)驗(yàn)中的矛盾，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題進(jìn)行探究；多做設(shè)計(jì)性、探究性實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的探究性等是培養(yǎng)學(xué)生探究能力的有效途徑。探究的內(nèi)容可以是條件、裝置、步驟、產(chǎn)物、異?，F(xiàn)象、失敗原因的探究，也

13、可以是實(shí)驗(yàn)綠色化、趣味化、生活化、現(xiàn)代化的探究等等。三、概念教學(xué)中的整合探究強(qiáng)調(diào)“雙基”教學(xué)，一直是我國基礎(chǔ)教育的特色。在教學(xué)中，教師希望對(duì)每一個(gè)基本概念都能講解深而透，只怕學(xué)生一知半解，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)過分注重概念本身的含義與科學(xué)性，過分的精細(xì)，從而容易產(chǎn)生從“概念到概念”的偏差。1、以聯(lián)系的觀點(diǎn)整合探究概念與概念之間存在某些必然的聯(lián)系，有并列關(guān)系，也有上下位關(guān)系，充分利用這些關(guān)系是有效實(shí)施課堂教學(xué)的關(guān)鍵，也是開展探究教學(xué)的一個(gè)研究視角。【探究課例5】膠體概念的形成過程教學(xué)活動(dòng)創(chuàng)設(shè)情境復(fù)習(xí)：比照已有的溶液與濁液知識(shí)，再比照是否透明的特征：觀察泥漿濁液與CuSO4溶液，用激光燈照射，發(fā)現(xiàn)溶液能透光，

14、濁液光線不能透過。深入：光是一種波，濁液顆粒大而反射不能透過，溶液顆粒小發(fā)生衍射透過。發(fā)現(xiàn)問題實(shí)驗(yàn)：用激光燈照射氫氧化鐵膠體外表特征與溶液一樣，發(fā)現(xiàn)有一條光亮的通路。學(xué)生的認(rèn)識(shí)與原有認(rèn)知發(fā)生沖突，無法同化，激起學(xué)生探究的欲望分析本質(zhì)演示：動(dòng)畫演示丁達(dá)爾現(xiàn)象把學(xué)生的注意力從觀察事物的表象引向觀察事物質(zhì)本質(zhì)特征。深入：得出膠體顆粒的大小與光波長近似而發(fā)生散射。尋找證據(jù)資料：可見光波長約10-7m100nm級(jí)。閱讀：教材。歸納總結(jié)比較：引導(dǎo)學(xué)生分析、比較上述各種分散系的現(xiàn)象異同與本質(zhì)原因抽象：抽象出它們的種種共性與異性，綜合它們的性質(zhì)，表達(dá)：用語言加以表達(dá)，對(duì)膠體概念進(jìn)行界定，關(guān)鍵是顆粒大小。拓展應(yīng)

15、用分散系的別離，過濾與滲析。有機(jī)結(jié)構(gòu)教學(xué)中有很多相互聯(lián)系結(jié)構(gòu)關(guān)系值得在教學(xué)中以聯(lián)系的觀點(diǎn)整合探究，如官能團(tuán)間的相互影響：從甲烷、苯的性質(zhì)，到甲苯的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)甲基變活潑，能被酸性高錳酸鉀氧化，苯環(huán)的鄰對(duì)位性質(zhì)變活潑，能與硝酸生成三硝基甲苯；從醇羥基到苯酚羥基變活潑了，酸性增強(qiáng)，在空氣中易被氧化成苯醌，苯環(huán)的鄰對(duì)位性質(zhì)變活潑，能與濃溴水生成三溴苯酚；而溴苯中苯環(huán)卻是使溴鈍化，所以溴乙烷在NaOH溶液中會(huì)水解，而溴苯中溶有的溴用NaOH溶液洗時(shí)溴苯是不會(huì)水解的；等等。在教學(xué)活動(dòng)中教師是一名參與者、幫助者、指導(dǎo)者和鼓勵(lì)者，化學(xué)實(shí)驗(yàn)、多媒體等資源為學(xué)生的自主學(xué)習(xí)、進(jìn)行有意義的建構(gòu)提供了有力的支持，對(duì)促進(jìn)

16、學(xué)生的抽象思維能力的發(fā)展也大有裨益。2、以發(fā)展的觀點(diǎn)整合探究中學(xué)化學(xué)教學(xué)的培養(yǎng)對(duì)象是一些其身體、思維、認(rèn)知、情感態(tài)度與價(jià)值觀等各方面都在發(fā)展中的學(xué)生，學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展處于階段性和過渡性，培養(yǎng)的目標(biāo)是有助于學(xué)生主動(dòng)去學(xué)習(xí)去建構(gòu)，這就決定了中學(xué)化學(xué)教學(xué)的基礎(chǔ)性和發(fā)展性，概念也具有其發(fā)展性，因此在概念施探究教學(xué)也應(yīng)根據(jù)學(xué)生實(shí)際作適當(dāng)?shù)难由炫c拓展?！咎骄空n例5】電子式的書寫蘇教版 化學(xué)2過程教學(xué)活動(dòng)創(chuàng)設(shè)情境概念：電子式是用“·”或“×”來表示原子的最外層電子，以簡明地表示原子、離子的最外電子層的電子排布。說明：一個(gè)原子最外層最多排8個(gè)電子，分別用小黑點(diǎn)寫在元素符號(hào)的上下左右四個(gè)位置，

17、每個(gè)位置最多排2個(gè)電子。舉例： 、 、 。 練習(xí)：嘗試寫出Mg、Al、Si、P、S的電子式。發(fā)現(xiàn)問題能成單盡量成單排布： 能成對(duì)盡量成對(duì)排布： 既有成單，又有成對(duì)：電子在位置上的不同排列交流討論取得共識(shí)：位置上的不同排列是等價(jià)的。從電子相互排斥及美觀的角度看，應(yīng)盡可能對(duì)稱排列。存在爭議：盡可能成對(duì)還是成單排列？查閱資料成單排列：理論證據(jù)：電子相互排斥應(yīng)盡可能分開排。模擬證據(jù)：假設(shè)有4個(gè)位置，你們只有兩個(gè)人，有必要擠在一起嗎？成對(duì)排列：理論證據(jù)：能量最低原理、泡利不相容原理與洪特規(guī)則。 事實(shí)證據(jù)：Mg的最外層電子是排在3s軌道上，是成對(duì)的。實(shí)踐應(yīng)用應(yīng)用電子式表示化合物的形成過程MgCl2的形成過

18、程中Mg原子電子式用 表示；在MgO的形成過程中Mg原子電子式用 來表示?；衔锏碾娮邮奖硎綜H4的電子式中的C用 ；C2H4中用 ；CO2中用 。NH3電子式中的用 ，而N2電子式中的N用 。反思創(chuàng)新哪為什么一種原子的電子式可以用多種方式來表示呢？原因：電子式的地位：是原子、離子最外電子層的電子排布簡明地表示方式，由此可見電子式只是一種應(yīng)用工具，并不是一種完善的理論。簡明性是其主要要點(diǎn)，因此如何表示可以有多種寫法，要實(shí)事求是，因地制宜。另外電子式中描寫的是原子基態(tài)還是激發(fā)態(tài)也不同。中學(xué)化學(xué)中一些發(fā)展性的概念可采用模糊教學(xué)，不必苛責(zé)、“不求甚解”，在教學(xué)中靈活把握，才能表達(dá)教學(xué)的藝術(shù)。又如對(duì)元

19、素周期表模型的建構(gòu)中要抓住了建模本質(zhì)：排表原則元素隨原子序數(shù)的遞增從左到右排列，電子層數(shù)相同的排在同一橫行，最外層電子數(shù)相同的排在同一豎行和原子核外電子排布三原則，通過學(xué)生親身體驗(yàn)、嘗試，不僅能加深對(duì)周期表理解，更能樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念。三、問題解決中的變式探究復(fù)習(xí)是教學(xué)過程的重要組成部分，為了幫助學(xué)生突破重點(diǎn)、全面掌握化學(xué)知識(shí)和技能，提高復(fù)習(xí)的效率與針對(duì)性，在復(fù)習(xí)的過程中應(yīng)以問題為導(dǎo)向，隨時(shí)回歸教材，找到知識(shí)在教材中的落腳點(diǎn)和延伸點(diǎn)，通過探究教學(xué)，不斷完善和深化中學(xué)化學(xué)知識(shí)。如在電化學(xué)專題復(fù)習(xí)教學(xué)中，筆者認(rèn)為采用先以教材為本，后以問題解決中抓住其本質(zhì)規(guī)律進(jìn)行變式探究，在問題解決中要做到形變

20、而神不變，緊扣知識(shí)主線，通過知識(shí)培養(yǎng)能力，提高復(fù)習(xí)效率?！咎骄空n例7】電化學(xué)專題復(fù)習(xí)過程教學(xué)活動(dòng)復(fù)習(xí)回憶以銅、鋅、硫酸原電池的復(fù)習(xí)引入，掌握電極、原電池的概念，學(xué)會(huì)判斷電子流動(dòng)、電流流動(dòng)與電解質(zhì)溶液中離子流動(dòng)的方向，完成有關(guān)的電極反應(yīng)式與總的電池反應(yīng)方程式。再從電子的反向流動(dòng)中引出電解及陰陽兩電極的概念，掌握離子的放電次序等雙基知識(shí)。例題分析【例】如下列圖，當(dāng)線路接通時(shí)，發(fā)現(xiàn)M用石蕊試液浸潤過的濾紙a端顯藍(lán)色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋁、銅，乙中電極材料是銅、鉑，且乙中兩電極不發(fā)生變化。甲、乙分別是什么裝置？寫出A、B、C、D的電極名稱和電極材料。寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。設(shè)計(jì)意圖

21、：穩(wěn)固雙基并對(duì)雙基知識(shí)進(jìn)行靈活應(yīng)用。變式探究之一【變式1】如果把甲池中的電解液換成NaOH 濃HNO3 時(shí)，是否能構(gòu)成原電池？假設(shè)能，請(qǐng)寫出甲池的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。設(shè)計(jì)意圖：通過改變電解質(zhì)溶液NaOH，復(fù)習(xí)有關(guān)鋁與堿反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)；當(dāng)改變電解質(zhì)溶液濃HNO3時(shí)，則銅變成了負(fù)極，當(dāng)銅鋁有足夠的量時(shí)，會(huì)產(chǎn)生以下三種情況：變式探究之一a、正極反應(yīng)是濃HNO3中的H+與NO3-共同反應(yīng)去得電子b、隨著濃HNO3的不斷消耗，溶液變成了稀HNO3，則此時(shí)鋁又變成了負(fù)極，銅變成了正極，正極反應(yīng)是稀HNO3中的H+與NO3-共同反應(yīng)去得電子c、當(dāng)稀HNO3消耗完后，溶液變?yōu)镃u(NO3)2，正極反應(yīng)是

22、Cu2+得電子通過此變式練習(xí)，拓展了電極判斷的方法，還能培養(yǎng)過程思維，動(dòng)態(tài)的去看問題。從總的反應(yīng)結(jié)果來看，是鋁與濃硝酸的反應(yīng)，銅在這反應(yīng)中相當(dāng)起到催化劑的作用，而上面的過程分析，相當(dāng)于是銅作催化劑的機(jī)理探究。變式探究之二【變式2】如果改變乙池中的電極材料，判斷電極反應(yīng)是否發(fā)生變化？假設(shè)有變化寫出電極反應(yīng)式。乙池的Cu電極換成Fe電極(強(qiáng)化陰極不參與反應(yīng)的知識(shí)，電極反應(yīng)與陰極材料無關(guān))乙池的Pt電極換成Ag電極(練習(xí)電解時(shí)陽極由惰性電極向活性電極的轉(zhuǎn)變，防止思維定勢)變式探究之三【變式3】如果改變乙池中的電解液，判斷其電極反應(yīng)是否發(fā)生變化？假設(shè)有變化寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)的離子方程式。乙池電解

23、液換成 KOH 或Na2SO4 乙池電解液換成MgCl2(3)乙池電解液換成AgNO3 (4) 乙池電解液換成CuCl2設(shè)計(jì)意圖：通過此變式練習(xí)強(qiáng)化了離子放電次序，全面穩(wěn)固了電解的四種類型：a、活潑金屬的含氧酸鹽包括強(qiáng)堿與含氧酸：電解的是水b、活潑金屬的的無氧酸鹽：電解的是電解質(zhì)與水c、不活潑金屬的含氧酸鹽：電解的是電解質(zhì)與水d、不活潑金屬的無氧酸鹽：電解的是電解質(zhì)本身 注：從反應(yīng)角度把F-歸為含氧酸根通過以問題導(dǎo)向的探究教學(xué)可以理清問題脈搏，抓住問題關(guān)鍵，提高解決問題的效率。尤其總復(fù)習(xí)，是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)非常重要的時(shí)期，也是穩(wěn)固基礎(chǔ)、優(yōu)化思維、提高能力的重要階段。在總復(fù)習(xí)時(shí)對(duì)典型習(xí)題、代表性習(xí)題

24、或小專題更要多下功夫，不僅一題一得，更要一題多得，既能促使知識(shí)得到不斷地彌補(bǔ)、完善，又能舉一反三，從方法上領(lǐng)會(huì)解題過程中的審題、破題、答題的方式和奧秘等，以此培養(yǎng)良好的思維品質(zhì)(嚴(yán)密性、敏捷性、深刻性、創(chuàng)造性和廣闊性)。長期堅(jiān)持，就能化平凡為神奇：能掌握化學(xué)知識(shí)及其運(yùn)用的內(nèi)在規(guī)律和聯(lián)系，善于抓住關(guān)鍵，靈活地解決化學(xué)問題；能駕御化學(xué)問題的全貌，抓聯(lián)系、作比較、會(huì)歸納、能延伸；能另辟蹊徑、不拘一格地解決實(shí)際問題。五、教學(xué)實(shí)踐后的探究反思探究教學(xué)能讓學(xué)生感受、理解知識(shí)產(chǎn)生和發(fā)展的過程，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神和創(chuàng)新思維習(xí)慣，重視培養(yǎng)學(xué)生收集處理信息的能力、獲取新知識(shí)的能力、分析和解決問題的能力、語言文字表

25、達(dá)能力以及團(tuán)結(jié)協(xié)作和社會(huì)活動(dòng)的能力。探究教學(xué)所強(qiáng)調(diào)的學(xué)生自主探索、問題解決、發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)、科學(xué)精神等必將為創(chuàng)新教育開拓新的路徑，使創(chuàng)新教育能夠真正付諸于現(xiàn)實(shí)。新課程的化學(xué)教科書在內(nèi)容編制上就很能表達(dá)探究教學(xué)理念，如蘇教版中的“你知道嗎”、“活動(dòng)與探究”、“交流與討論”、“問題解決”、“回憶與總結(jié)”等欄目，表達(dá)了從原有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行建構(gòu)，到激發(fā)探究欲望，引領(lǐng)學(xué)生積極投身實(shí)踐活動(dòng)，進(jìn)行自主探究，享受發(fā)現(xiàn)的快樂。通過探究，幫助學(xué)生開啟化學(xué)思維，培養(yǎng)知識(shí)遷移能力和問題解決能力，增加了學(xué)習(xí)中的自我反思和自我評(píng)價(jià)。其中最為核心的欄目“活動(dòng)與探究”在化學(xué)1中有對(duì)膠體性質(zhì)、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)、溴碘的提取、碳酸鈉的性質(zhì)、鋁的氫氧化物、鋁的性質(zhì)、不同價(jià)態(tài)鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化、氯化鐵與銅的反應(yīng)、鋼鐵的腐蝕、銨鹽的性質(zhì)等共10處。化學(xué)2中有鈉鎂鋁單質(zhì)活動(dòng)性強(qiáng)弱、硅磷硫氯非金屬性強(qiáng)弱、11-17號(hào)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、A族元素非金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律、C4H10分子模型的建構(gòu)、影響過氧化氫分解反應(yīng)速率的因素、FeCl3溶液與KI溶液、