中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫——鐵三角

1、中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫鐵三角A組 C能與Fe3反應(yīng)，且反應(yīng)中Fe3顯示氧化性的微位是SCN Fe Fe2 Cu H2S OHA B C D B將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入以下物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是A 稀硫酸 B 氯水 C 硫酸鋅 D 氯化銅 D以下反應(yīng)中沒有Fe3Fe2的變化的是A 將鐵屑投入到略帶黃色的粗鹽酸中B 過量的鐵屑與稀硝酸反應(yīng)C 向氯化鐵溶液中投入銅片D 過量的稀硝酸與鐵屑反應(yīng) B、C將鐵屑溶于過量稀鹽酸后，再加入少量以下物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是A 硫酸 B 氯水 C 硝酸鋅 D 氯化銅 D以下各對(duì)試劑中，用來制備硫酸亞鐵最合適的是A 硝酸亞鐵和稀硫酸 B 氫氧化亞鐵和稀硫酸C

2、四氧化三鐵和稀硫酸 D 鐵和稀硫酸 A以下制取綠礬的方法最適宜的是A 鐵屑與稀硫酸 B FeO與稀硫酸C Fe(OH)2與稀硫酸 D Fe2(SO4)3與銅粉 A鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為A Fe(OH)3；Fe2O3 B Fe(OH)2；FeOC Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D Fe2O3；Fe(OH)3 A以下物質(zhì)：稀硝酸 碳酸氫鈉溶液 碘化鉀溶液 偏鋁酸鈉溶 硫氰化鉀溶液 酸性高錳酸鉀溶液，與硫酸鐵不反應(yīng)的是A B C D B、D某溶液中有

3、NH4、Mg2、Fe2、Al3四種離子，假設(shè)向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量存在的離子是A NH4 B Mg2 C Fe2 D Al3 B向含有NH4、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是A NH4 B NH4、Fe2 C Al3、Mg2 D Al3 B、D在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入足量的SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后向溶液中滴入KSCN溶液，未見血紅產(chǎn)生，由此得出的結(jié)論是A 白色沉淀是BaSO3 B 白色沉淀是BaSO4C 白色沉淀是BaSO4和S的混合物 D F

4、eCl3被SO2復(fù)原成FeCl2 B已知：2Fe3Br22FeBr3 2Fe32I2Fe2I2，現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2轉(zhuǎn)變成Fe3的是A 只有 B C D 全部 A、D5.6g鐵加入含有0.3mol硫酸鐵的溶液，充分反應(yīng)后A Fe完全被氧化 B Fe部分被氧化C Fe3完全被復(fù)原 D Fe3部分被復(fù)原 C某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol鐵粉，待Fe3完全復(fù)原后，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為假設(shè)反應(yīng)前后體積不變A 0.4mol/L B 0.6mol/L C 0.8mol/L D 1

5、.0mol/L A現(xiàn)有3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比為34，則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為A 11.2g B 16.8g C 5.6g D 8.4g A將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2和Fe3的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量之比是A 23 B 32 C 12 D 11 B、C將1.12g鐵粉加入到25mL 2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是A 鐵有剩余B 往溶液滴入KSCN溶液顯紅色C 溶液中的Fe2和Fe3的物質(zhì)的量之比為61D 氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為25 B往由

6、鐵的氧化物組成的樣品中加入一定量的鹽酸，該樣品恰好與鹽酸完全反應(yīng)而溶解。再往溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣0.56L，氯氣完全轉(zhuǎn)化為Cl，所得溶液中溶質(zhì)僅為FeCl3，且Cl的物質(zhì)的量為0.75mol。則該樣品中Fe2與Fe3物質(zhì)的量之比是A 41 B 14 C 12 D 21 C向100mL FeBr2溶液中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36L，全部被復(fù)原，測(cè)得溶液中c(Br)c(Cl)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L B、D用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3g，可得到1.6g硫單質(zhì)，則原混和物中F

7、eS的質(zhì)量可能是A 10.7g B 4.4g C 23.9g D 17.6g B在氧化鐵和鐵的混和物中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后生成硫酸亞鐵溶液，當(dāng)生成的亞鐵離子與氫氣的質(zhì)量比為1121時(shí)，則混和物中氧化鐵與鐵的質(zhì)量比為A 12 B 107 C 207 D 4021 A將氧化鐵和鐵16.4g中加入足量稀硫酸后收集到標(biāo)況下2.24L氫氣，假設(shè)向此溶液中加入KSCN溶液，不見紅色，則氧化鐵的質(zhì)量為A 8.0g B 8.4g C 9g D 12.4g B向500mL FeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體，恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增加0.5g，則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量的

8、濃度為A 2mol/L B 1mol/L C 0.1mol/L D 0.2mol/L D室溫下，將33.6g鐵粉加到硝酸溶液中，兩者全部參加反應(yīng)，同時(shí)收集到11.2L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況以下說法正確的選項(xiàng)是A 原溶液是濃硝酸，含HNO3的量為3.6molB 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量為2.4molC 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量為1.6mol2.4molD 原溶液必是稀硝酸，含HNO3的量為2.0mol C5.6g鐵和100mL稀硝酸復(fù)原產(chǎn)物為NO，假設(shè)兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，則稀硝酸的物質(zhì)的量的濃度C為A C4mol/L B C2.67mol/LC 2.67mol/LC4mol/L D C5m

9、ol/L C把20g鐵粉投入盛有一定量稀硝酸的燒杯中，反應(yīng)時(shí)，硝酸的復(fù)原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)停止后，燒杯中溶液的質(zhì)量增加了12.27g，此時(shí)燒壞中的物質(zhì)為A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3，HNO3 C Fe(NO3)2，F(xiàn)e D Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)2 A含有ag HNO3的稀硝酸中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解，生成NO，已知有a/4gHNO3被復(fù)原，則ab不可能的是A 21 B 31 C 41 D 9：2 3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O 9 12HCl5Fe(NO3)34FeCl33NO6H2O Fe(NO3)2既是氧化劑又是復(fù)原劑 由綠色變?yōu)辄S色將過量的鐵

10、粉投入稀HNO3中充分反應(yīng)，過濾后，往濾液中加入鹽酸，在這兩個(gè)過程中：第一個(gè)反應(yīng)的離子方程式是 。第二個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式注明電子轉(zhuǎn)移情況以及氧化劑、復(fù)原劑是 在濾液中加鹽酸后顏色的變化是 。 1抑制Fe2、Fe3的水解 22Fe2Br22Fe32Br 3Fe33NH3·H2OFe(OH)33NH4 4A、C 5除去沉淀外表附有的可溶性雜質(zhì) 取少量洗滌液，滴加AgNO3溶液，假設(shè)無沉淀生成，說明已洗凈 6×××100%有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用以下步驟進(jìn)行：準(zhǔn)確稱取mg樣品在23g范圍內(nèi)向樣品中加入

11、10mL6mol/L鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液量取25mL2中的溶液，加入3mL溴水，加熱使之反應(yīng)完全趁熱迅速加入10%的氨水至過量，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱量，并重復(fù)操作至恒重。試答復(fù)以下問題：1溶解樣品時(shí)，要加入鹽酸，其原因是 ；2加入溴水后，反應(yīng)的離子方程式為 ；3加入氨水至過量生成沉淀的離子方程式是 。4假設(shè)不用溴水，可用以下試劑中的 代替填序號(hào)A H2O2 B 碘水 C NaClO D KMnO45洗滌沉淀的目的是 ；檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是 。6假設(shè)坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

12、 將藥片糖衣刮去，再研磨藥片，加蒸餾水溶解，滴入KSCN溶液，如果顯紅色則說明已被氧化或部分被氧化。Fe3nSCNFe(SCN)n3n硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑。硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中氧氣氧化。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方法，驗(yàn)證硫酸亞鐵藥片是否被氧化。主要步驟、現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)式。 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 FeAF六種物質(zhì)，它們的組成中有一種元素是相同的，現(xiàn)有以下事實(shí)：1A、B均難溶于水，A在空氣中易被氧化成B2B受熱可分解生成C3足量的F加入D的溶液中，充分振蕩經(jīng)后，生成的淺綠色的E溶液4往D的溶液中滴入

13、AgNO3溶液，可生成難溶于硝酸的白色沉淀，往石炭酸里滴入D溶液，振蕩，溶液呈紫色，據(jù)此寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。 A是鐵、B是氯氣、C是氫氣、D是氯化鐵、E是氯化氫、F是氯化亞鐵A、B、C均為單質(zhì)，B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水得到無色溶液E。B、F、D、E的水溶液均呈酸性，E能作復(fù)原劑，但其濃溶液不能被濃硫酸氧化，A、B、C之間的其它反應(yīng)如以下列圖所示：寫出各物質(zhì)的化學(xué)式。 1A：Fe，B：Cl2，C：H222Fe3Cl22FeCl33Fe2HClFeCl2H242Fe2Cl22Fe32Cl室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，E溶液是無色的。在

14、合適的反應(yīng)條件下，它們可按右面的框圖進(jìn)行反應(yīng)。請(qǐng)答復(fù)：1寫出A、B、C的化學(xué)式 。2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。4反應(yīng)的離子方程式為 。 A：AgCl B：FeCl3 C：FeCl2 D：Fe E：Fe(OH)3 F：Fe(OH)2 G：Fe2(SO4)3；H：FeSO4今有如下反應(yīng)的流程圖：從中分析可以確定：A是 、B是 、C是 、D是 、E是 、F是 、G是 、H是 。 1Fe Br2 H2 2第四周期，A族 32Fe3Fe3Fe2 42Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClX、Y、Z為常見的三種單質(zhì)，常溫下X是固體，Y是液體，Z是無色氣體。其反應(yīng)關(guān)系如以下列圖所示，

15、其中B的溶液顯強(qiáng)酸性。請(qǐng)答復(fù)以下問題：1根據(jù)上述關(guān)系，確定X、Y、Z的化學(xué)式：X ，Y ，Z 。2Y元素在元素周期表中的位置為 。3寫出A溶于水后加入X的離子方程式： 。4寫出C的溶液中通入過量氯氣的離子方程式： 。 1Cl22FeCl3 3H2OFe(OH)33HCl 2Fe(OH)3Fe2O33H2O32FeCl3 Fe3FeCl24Fe3O4 8H2Fe3Fe24H2O52AlFe2O3Al2O32Fe6O3以下列圖是中學(xué)化學(xué)常見的某些無機(jī)物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，圖中Z是淡黃色固體，W是一種金屬單質(zhì)，D是紅棕色固體。試劑X、A溶液、B溶液都是單一物質(zhì)的溶液，向它們的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸銀

16、溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?溶液M中溶質(zhì)的主要成分是_填分子式2BD的化學(xué)方程式_3BA的化學(xué)方程式_4黑色固體溶于X的離子方程式_5DY的化學(xué)方程式_6E的某種同素異形體近年來倍受關(guān)注, 其分子式是_。 1加熱、鈍化23NO2H2O2HNO2NO 2NOO22NO2 Fe33OHFe(OH)33白色沉淀先變成灰綠色，最后變成紅褐色41.25moL/LAM所代表的各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)，已知B、J是單質(zhì)，A是化合物；E的溶液和石炭酸溶液混合，溶液呈紫色。AM各物質(zhì)之間相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下列圖所示未注明必要的反應(yīng)條件：請(qǐng)答復(fù)：1B在A的濃溶液中反應(yīng)而溶解的條件是_，而常溫下B在

17、A的濃溶液中難以反應(yīng)而溶解的原因是 。2寫出以下化學(xué)方程式：DFGA ，IGF ，EI的離子方程式 。3L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是 。4常溫下Cu能與B3反應(yīng)：Cu2B3Cu22B2?，F(xiàn)取Cu2與M混合物26.4g與1L 1mol/L的H2SO4溶液過量充分反應(yīng)。反應(yīng)后測(cè)得溶液中B3的濃度為0.05mol/L溶液體積仍可視為1L，則原固體混合物中Cu的質(zhì)量是多少？反應(yīng)后溶液中H的物質(zhì)的量濃度是多少？不考慮鹽類的水解 12Fe2Cl22Fe32Cl 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)322Fe32I2Fe2I23例如氧氣、鹽酸、氨氣、二氧化碳、氫氧化鈉溶液金屬元素m是人類最早使用“五金”之一，也

18、是目前全球冶煉產(chǎn)量最高的金屬。甲、乙、丙、丁、戊、已六種物質(zhì)均含m元素，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：1請(qǐng)寫出上圖中乙丙的離子方程式 ；戊丁的化學(xué)方程式 。2丙溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，其離子方程式為 。3在高溫引燃后，A金屬單質(zhì)參與可以實(shí)現(xiàn)上圖中“已固體”“甲單質(zhì)”的轉(zhuǎn)化，A金屬元素是地殼中含量最高的金屬元素。B、C、D、E中也都含有A金屬元素，它們間存在以下列圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知B固體和紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分相同；C溶液pH7、E溶液pH7；是實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物，分別屬于單質(zhì)、氧化物、氣態(tài)氫化物、酸溶液、堿溶液此非排列順序各一種。請(qǐng)定出它們的化學(xué)式或名稱： 、 、 、 、 。 A是H

19、2S。2H2SO2H2O2S H2S2Fe32Fe22HSFe22OHFe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3Fe(OH)33HClFeCl33H2O Fe3nSCNFe(SCN)n3nn16一種氣體A通入水中，所得溶液在空氣中放置時(shí)會(huì)逐漸渾濁。當(dāng)A通入FeCl3溶液中也會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，而原溶液的黃色褪去。再加入KSCN溶液，不顯血紅色，但加堿液時(shí)則出現(xiàn)白色沉淀，且逐漸由綠變棕。此棕色沉淀溶于鹽酸，假設(shè)遇KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色。根據(jù)上述現(xiàn)象，判斷A是什么化合物？并寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。 14Fe2O24H4Fe32H2O 4Fe312OH4Fe(OH)3 2一定量的F

20、e2全部轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3時(shí)消耗OH的量比消耗H的量多硫酸亞鐵溶液在放置過程中，生成少量的氫氧化鐵沉淀。1寫出生成沉淀的離子反應(yīng)方程式。2沉淀出氫氧化鐵后，溶液的pH值有什么變化?為什么? 1FeS24FeS211022Fe2O38SO2 2Fe3Fe3Fe23生成的沉淀由白色變成灰綠色最終變成紅褐色A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個(gè)數(shù)比分別為11和12，高溫煅燒A、B時(shí)，產(chǎn)物都是C固體和D氣體。由D可制得E酸。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應(yīng)得到溶液F，往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后

21、轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫以下空白：1A的化學(xué)式分子式是 ；2B煅燒生成C和D的化學(xué)方程式是 ；甲元素的單質(zhì)與F溶液反應(yīng)的離子方程式是 ；3往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 ； 1Fe 2CaO2HClCaCl2H2O Fe2O36HCl2FeCl33H2O32Fe3Fe3Fe2 2HFeFe2H24c(Ca2)0.5mol/L,c(Fe2)2.5mol/L。粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的CaO和Fe2O3組成的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。另取21.6gA全部溶于0.20L、6.0mol/L鹽酸中，得溶液C。將中得

22、到的單質(zhì)B和中的溶液C反應(yīng)放出4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B。用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨?中生成的單質(zhì)B是 。2中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；3中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是 。4假設(shè)溶液D的體積仍視為0.20L，則該溶液中c(Ca2)為 ，cFe2為 。 10.50mol/L 216.8L當(dāng)140g鐵粉跟213g氯氣充分反應(yīng)后，加入適量的水，完全溶解后無殘余固體，加入稀釋至2L。1求溶液中氯化鐵的物質(zhì)的量濃度2假設(shè)要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵，還需在此溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？ 6.0mol/L 3.88g10mL硫酸中加入3.2g氧化鐵末

23、，固體全部溶解，再加入5g鐵粉，反應(yīng)過程中未見氣體產(chǎn)生。求：1硫酸的物質(zhì)量的濃度；2反應(yīng)后剩余鐵粉多少克? 1224mL 222.22%給一FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液，把溶液分在兩等份，一份加入足量的硝酸銀溶液，反應(yīng)得到14.35g沉淀；另一份放入鐵片，直到溶液中不再使KSCN溶液變紅色為止，鐵片質(zhì)量減輕了0.28g，求：1通入Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少mL?2通Cl2后，F(xiàn)eCl2被氧化的百分?jǐn)?shù)是多少? 10.67LNO體積16L，24%HNO3%36%40g鐵粉投入到500g硝酸中，假設(shè)兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，硝酸的復(fù)原產(chǎn)物全是NO，求此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及

24、反應(yīng)中放出的氣體的體積標(biāo)況。 8mol/L11.6g Fe3O4加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應(yīng)停止時(shí)，溶液中無固體存在。立即往溶液中通入N2，同時(shí)滴加5.0mol/L NaOH溶液到原溶液中，金屬離子剛好全部生成白色沉淀，共耗NaOH溶液160mL。通過分析計(jì)算求原鹽酸溶液的摩爾濃度。 14FeS211O22Fe2O38SO2 Fe2O33H22Fe3H2O Fe2HClFeCl2H2 2FeCl2H2O24NH34H2O2Fe(OH)34NH4Cl Fe(OH)33HClFeCl33H2O 2F6Cl32KI2F6Cl2I22KCl I22Na2S2O3Na2S4O6

25、2NaI245.5%焙燒1.10g黃鐵礦，將形成的焙砂在氫氣流中灼燒。這樣得到的物質(zhì)在加熱下用過量鹽酸處理，向此溶液中加入過氧化氫并用氨飽和。定量地分出形成的沉淀，將其溶解在鹽酸中，加入過量的碘化鉀。為了使得到的溶液褪色，準(zhǔn)確地消耗了50mL 0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液。1寫出所有反應(yīng)的方程式；2計(jì)算黃鐵礦中雜質(zhì)的含量，注意整個(gè)反應(yīng)是定量進(jìn)行的。 1生成NO的體積為0.672L 2m的取值范圍為：1.68m2.52mg鐵粉恰好溶解于100mL1.2mol/L的稀硝酸中，假設(shè)生成的氣體均為NO，求：1生成NO的體積標(biāo)況2m的值 0.35mol/L將2.1g含氧化鈉、氧化鐵和鐵的混合物溶于30

26、0mL鹽酸溶液中，無殘?jiān)Ｓ?。假設(shè)在反應(yīng)后的溶液中加入0.7mol/L氫氧化鈉溶液150mL時(shí)，生成的沉淀最多，則鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ 31在微熱條件下，將11.2g鐵粉恰好溶解在100mL10mol/L的濃硝酸中，假設(shè)反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為NO和NO2的混和物，且整個(gè)過程中不考慮硝酸的揮發(fā)、分解，也不考慮NO2的聚合，求氣體產(chǎn)物中NO2與NO的物質(zhì)的量之比。 20.8%有一生銹的鐵片鐵銹的成分以Fe2O3計(jì)放入稀硝酸中進(jìn)行反應(yīng)，HNO3被復(fù)原為NO，反應(yīng)結(jié)束后收集到NO氣體11.2L標(biāo)況，溶液中剩余5g鐵。過濾后，向?yàn)V液中通入35.5gCl2，恰好使溶液中的Fe2全部氧化，求鐵片中鐵銹的

27、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4.0mol/L100mLFeCl3溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)況狀下的H2S氣體2.24L，當(dāng)H2S全部被吸收反應(yīng)后，再加入過量的鐵粉，待反應(yīng)停止，設(shè)溶液體積不變，測(cè)得溶液中含有0.6mol的金屬離子，則原溶溶中的FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是多少? 10.1mol/L 0.6mol/L 0.5mol/L220%3c(SO42)1/2c(H)c(Fe2、Fe3)2/3c(SO42)1/3c(H)為測(cè)定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH1忽略Fe2、Fe3的水解的FeSO4溶液200mL，加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2

28、8.0g；再另取同樣的FeSO4溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。1通過計(jì)算，填寫下表：c(H)c(SO42)c(Fe2、Fe3)注：c(Fe2、Fe3)表示Fe2和Fe3的總的物質(zhì)的量濃度。2計(jì)算原溶液中Fe2被氧化的百分率。3當(dāng)Fe2部分被氧化時(shí)，試推導(dǎo)c(Fe2、Fe3)與c(H)、c(SO42)的關(guān)系。 6.67%某含少量雜質(zhì)碳的鐵3.00g，溶于稀硫酸中，然后用KMnO4溶液滴定，加入200mL后反應(yīng)結(jié)束。求鐵中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。假定在酸性條件下所用高錳酸鉀溶液500mL能和7.875

29、g亞硫酸鈉反應(yīng) 54.9%稱取3.50g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉(zhuǎn)變成Fe2所得溶液中不含其它復(fù)原性物質(zhì)，并用硫酸酸化。另外稱取7.15g次氯酸鈣，溶解后稀釋至250mL，取該溶液30.0mL，恰好與上述Fe2溶液完全反應(yīng)已知ClOHFe2Fe3ClH2O，請(qǐng)計(jì)算該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 m1.12 x2將mg鐵粉在500mL pH1的鹽酸中完全溶解，向溶液中通入適量氯氣，恰好完全反應(yīng)，再加入0.02mol/L的NiIx溶液500mL時(shí)，剛好使I完全轉(zhuǎn)化成I2析出，此時(shí)溶液中的pH2。已知反應(yīng)前后Nix的化合價(jià)沒有發(fā)生變更，反應(yīng)過程中溶液的體積變化可以忽略，試通過計(jì)算求：

30、1m值2x值 10.00300mol 253.8% 3K3Fe(C2O4)2·3H2O化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一種重要的光化學(xué)試劑，其中鐵為3價(jià)。分別稱取該樣品0.491g兩份，其中一份在110干燥脫水，至質(zhì)量恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中，加入足量的3mol/LH2SO4和適量的蒸餾水，加熱到75，趁熱加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的某種復(fù)原劑，將Fe3完全轉(zhuǎn)化為Fe2，該溶液中Fe2剛好與4.0mL 0.0500mol/L KMnO4溶液完全反應(yīng)。通過計(jì)算，分別求：10.491g樣品中結(jié)晶

31、水的物質(zhì)的量。2化合物中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3化合物的化學(xué)式。已知：2KMnO45H2C2O43H2SO42MnSO4K2SO410CO28H2OMnO45Fe28HMn25Fe34H2O 1NH4、Fe2，SO422該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O 或(NH4)2SO4FeSO46H2O某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g

32、。另一份加入含0.001mol KMnO4的酸性溶液，MnO4恰好完全被復(fù)原為Mn2。請(qǐng)答復(fù)以下問題：1該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。2試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。 1D是硫元素，E是氧元素，因?yàn)樵谙∠跛嶂猩闪税咨恋?，此白色沉淀必為硫酸鋇； 2A是鐵元素，其原因是濾液滴入KSCN溶液呈血紅色，說明A、M中有一種是Fe3；A離子能被H2S復(fù)原而M不能，所以A是鐵元素； 3y6、z4、x2，復(fù)鹽的化學(xué)式為Na2Fe6(SO4)4(OH)12。在化工實(shí)驗(yàn)中，要除去某些雜質(zhì)離子，往往采用在一定條件下使之析出MxAy(DE4)z(OH)12淺黃色復(fù)鹽晶體。M、A、D、E

33、代表四種元素。已知：xyZ12x、y、Z均為正整數(shù)；取9.7g該化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，D、E兩元素完全轉(zhuǎn)化成白色沉淀。將沉淀過濾、洗滌、干燥稱量其質(zhì)量為9.32g；濾液中A、M以陽離子形式存在未被硝酸氧化，用膠頭滴管取濾液23滴于白色點(diǎn)滴板一種瓷質(zhì)化學(xué)儀器，由于背景為白色，故稱白色點(diǎn)滴板，便于觀察生成的有色物質(zhì)上，再加12滴硫氰化鉀溶液，濾液變成血紅色；往濾液中通人足量的H2S氣體，使A離子完全被復(fù)原后，得到0.96g淺黃色沉淀。1D是 ，E是 ，理由是 ；2A是 ，理由是 ；3通過計(jì)算和推理確定x、y、z的值。 1硫元素 氧元素 因?yàn)樵谙∠跛嶂猩闪税咨恋恚税咨?/p>

34、淀必為硫酸鋇 2鐵元素 濾液滴入KSCN溶液呈血紅色，說明A、M中必要一種是Fe3；A離子能被H2S復(fù)原而M不能，所以A是鐵元素 3y6、z4、x2 4Na2Fe6(SO4)4(OH)12在化工實(shí)驗(yàn)中，要除去某些雜質(zhì)離子，往往采用在一定條件下使之析出MxAy(DE4)z(OH)12淺黃色復(fù)鹽晶體。M、A、D、E代表四種元素。已知：xyz12x、y、z均為正整數(shù)取9.7g該化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，D、E兩元素完全轉(zhuǎn)化成白色沉淀。將沉淀過濾、洗滌、干燥稱量其質(zhì)量為9.32g濾液中A、M以陽離子形式存在未被硝酸氧化，用膠頭滴管取濾液23滴于白色點(diǎn)滴板一種瓷質(zhì)化學(xué)儀器，由于背景為

35、白色，故稱白色點(diǎn)滴板，便于觀察生成的有色物質(zhì)上，再加12滴硫氰化鉀溶液，濾液變成血紅色往濾液中通入足量的H2S氣體，使A離子完全被復(fù)原后，得到0.96g淺黃色沉淀1D是 ，E是 ，理由是 。2A是 ，理由是 。3通過計(jì)算和推理確定x、y、z的值。4復(fù)鹽的化學(xué)式為 。B組 C淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe22H2OFe(OH)22H，假設(shè)在此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色A 綠色變深 B 綠色更淺 C 變黃 D 不變 B、C將過氧化鈉加入到氯化亞鐵溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是A 生成白色沉淀 B 生成紅褐色沉淀C 有氣泡產(chǎn)生 D 無現(xiàn)象 A用Fe2(SO4)3溶液洗去煤中所含的黃鐵

36、礦，則黃鐵礦中的硫元素被氧化成A SO42 B SO32 C SO2 D S C在FeCl3和AlCl3的混和液中，依次加入過量的NaI溶液和足量的Na2S，最后所得的沉淀是A FeS、Al(OH)3 B Fe2S3、I2C FeS、Al(OH)3、S D Fe(OH)3、Al(OH)3 B向2mL 0.5mol·L1的FeCl3溶液中加入3mL 5mol·L1KF溶液，發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液漸漸褪至無色，再加入KI溶液和CCl4振蕩后，靜置，不見CCl4層有紫紅色，則以下說法正確的選項(xiàng)是A Fe3不與I發(fā)生反應(yīng) B Fe3與F結(jié)合成不與I反應(yīng)的物質(zhì)C F使I的復(fù)原性減弱 D

37、Fe3被F復(fù)原為Fe2，使溶液中不再存在Fe3 C足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸條件下被25.00mL的0.049mol/L羥胺NH2OH的酸性溶液復(fù)原為亞鐵離子。生成的亞鐵離子可與24.65Ml 0.020mol/L的KMnO4溶液完全作用，則上述反應(yīng)中羥胺的氧化產(chǎn)物是A N2 B NO C N2O D NO2 C將7.0g純鐵條投入某200mL稀HNO3溶液中，鐵條逐漸溶解，并產(chǎn)生大量無色氣泡；一段時(shí)間后，氣泡已逐漸消失，但鐵條還在溶解，并最終溶解完全；同時(shí)將先前產(chǎn)生的無色氣泡通入某裝有2.4g O2和液態(tài)水的密閉容器中，振動(dòng)容器后發(fā)現(xiàn)里面氣體的壓強(qiáng)幾乎為零。則原溶液中HNO3物質(zhì)的量

38、的濃度是A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L B向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混和物中，加入100mL1mol/L的鹽酸恰好使混和物完全溶解，放出224mLSTP的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么假設(shè)用足量的CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的混和物，能得到鐵的質(zhì)量是A 11.2g B 2.8g C 5.6g D 無法計(jì)算 B、C在由FeO、Fe和Fe2O3組成的混和物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL氣體標(biāo)況，此時(shí)溶液中無Fe3，則以下判斷正確的選項(xiàng)是A 混和物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比

39、為113B 反應(yīng)后所得溶液中的Fe2與Cl物質(zhì)的量之比為12C 混和物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多D 混和物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多 B100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S氣體112mLS.P.T，當(dāng)H2S被全部吸收反應(yīng)后，再加過量鐵粉，反應(yīng)后過濾，往濾液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，并用玻璃棒不斷攪拌，靜置后，將生成的紅褐色沉淀過濾，取濾液的1/2，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的體積為A 25mL B 100mL C 200mL D 400mL 12Fe2H2O

40、22H2Fe32H2O Fe3nSCNFe(SCN)n3nn1625Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O34Fe2O24H4Fe32H2O將鐵粉溶于足量稀酸后，所得溶液分裝在A、B、C三試管中：1在A試管中滴加雙氧水，然后滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，反應(yīng)的離子方程式 、 。2在B試管中滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式是：_。3在C試管中滴入KSCN溶液，然后在空氣中放置片刻后，溶液又顯紅色，反應(yīng)的離子方程式是 。 Fe33SCNFe(SCN)3；中F復(fù)原性很弱，不能使Fe3復(fù)原為Fe2；中F不與SCN反應(yīng)，SCN沒有被消耗，所以當(dāng)再加入足量的FeCl3溶液時(shí)，溶液又呈血

41、紅色。在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是 。假設(shè)先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，假設(shè)再加入足夠量FeCl3溶液又會(huì)呈現(xiàn)紅色對(duì)這一現(xiàn)象有三種解釋：F能復(fù)原Fe3，使之轉(zhuǎn)化為Fe2；F能與Fe3結(jié)合成難電離的物質(zhì)；F能與SCN反應(yīng)，消耗了加入溶液中的SCN。對(duì)以上三種解釋，你認(rèn)為錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ，理由是 。 Cl2H2OHClHClO2Fe2Cl22Fe32ClFe33H2OFe(OH)33H自來水廠用綠礬和氯氣一起凈水，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 生成的Fe(SCN)n(3n)呈血紅色：Fe3nSCNFe(SCN)n(3n)Mn

42、O4將SCN氧化，破壞了Fe(SCN)n(3n)。如：5Fe(SCN)22MnO416H2MnO45(SCN)25Fe38H2OSO2將Fe復(fù)原，同樣破壞了Fe(SCN)n(3n)：2Fe(SCN)2SO22H2O2Fe2SO424SCN4HMnO4被Fe2和SCN復(fù)原：MnO45Fe28HMn25Fe34H2O2MnO410SCN16H2Mn25(SCN)28H2O將幾滴KSCN溶液SCN是“類鹵離子”加入酸性Fe2溶液中，溶液立即變成紅色，將此紅色溶液分為兩份，一份中加入KMnO4溶液，紅色褪去，向另一份紅色溶液中通入SO2時(shí)紅色消失，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去。試解釋以上劃線四部

43、分顏色變化的原因，并請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 14Fe2O24H4Fe32H2O 2Fe3Fe3Fe2 Fe可將氧化生成的Fe3復(fù)原為Fe2。 2放置過程中，F(xiàn)e2增大，H下降。把鐵放入FeSO4溶液中，能保證溶液中的Fe以2價(jià)為主。1為什么溶液中的鐵能以Fe2為主？2含F(xiàn)e的FeSO4溶液在放置過程中，何物濃度改變了忽略溶液的揮發(fā)？是如何改變的？ 12Fe32I或3I2Fe2I2或I3棕色溶液。 2Fe3、和F配合使Fe3濃度降低。 3因F和 Fe3殘余配合，使平衡向在移動(dòng)。棕色變淺。 4因F和H生成HF，使F的濃度降低，一定程度上不利于Fe3和F的配合。因此，有少量Fe3將與I發(fā)生反應(yīng)

44、，即可能出現(xiàn)淺的黃棕色。1寫出Fe和I在溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象和反應(yīng)方程式。2有足量 F時(shí)，F(xiàn)e不和I反應(yīng)。請(qǐng)說出原因。3往1的溶液中加足量F，有什么現(xiàn)象？原因何在。4在足量2mol/dm3 HCl溶液中加Fe、I、F。請(qǐng)說出反應(yīng)現(xiàn)象，它可能和實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象有何不同？ 60%稱取0.200g某赤鐵礦樣品，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉(zhuǎn)化成Fe2所得溶液中不含其他復(fù)原性物質(zhì)。另稱取7.90 g硫酸鈰2(NH4)2SO4·Ce(SO4)2·2H2O，溶解后稀釋至250 mL。取該溶液30.0 mL恰好與上述 Fe2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ce4Fe2Ce3Fe3。請(qǐng)計(jì)算該礦樣中

45、Fe2O3的質(zhì)量百分含量。 2240將5.6 g Fe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入水中，還有 mL氣體S.T.P不能溶解。 1.2mol/L2.24g鐵與100mL 稀硝酸混合后充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為NO，鐵、硝酸均無剩余。向反應(yīng)后的溶液中加入50mL 0.2mol/L的碘化鉀溶液，恰好將溶液中的Fe3全部復(fù)原，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。 FeS在稀硫酸溶液里加入1.000 g物質(zhì)充分反應(yīng)后，生成一種淺綠色的物質(zhì)B的溶液和無色氣體C，在B、C

46、中含有同種元素。已知0.386 g氣體C在1.01×105Pa 27時(shí)占有體積0.28L。把物質(zhì)B的溶液定容100 mL，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：1取定容后溶液50 mL，蒸發(fā)結(jié)晶可析出1.582 g淺綠色含水晶體D，取D少許溶于水，加入雙氧水后，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，再加入幾滴KSCN溶液，變?yōu)檠t色溶液；2另取50 mL溶液，用0.05 mol·L1的KMnO4溶液滴定，耗用22.75 mL時(shí)恰好到達(dá)滴定終點(diǎn)。通過計(jì)算確定物質(zhì)A的化學(xué)式，并用所給出的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)加以論證。 10cb (a3b)/2c3(ab)/2 c3(ab)/2FeBr2、FeCl2 FeBr2、FeCl2、FeBr3、FeCl32FeBr3、FeCl32分 122分34Fe24I2Br5Cl24Fe32I2Br210Cl2分在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將cmol Cl2通入含amol FeBr2、bmol FeI2的溶液中，當(dāng)c取不同值時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中有不同溶質(zhì)不考慮生成物與水的反應(yīng)。將下表中空格填滿c的取值用含a、b的代數(shù)式表示反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式只要求寫鹽類化合物FeBr2、FeI2、FeCl2bcbc1/2a3bFeBr3、FeCl3FeCl32假設(shè)ab1 、c2時(shí)，反應(yīng)后溶液中屬于鹽類的溶質(zhì)是 寫化學(xué)式，這些溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 ；3假設(shè)ab1 、c2.5時(shí)，寫出