課題二第一學(xué)時(shí)

1、學(xué)校：岢嵐三中 科目：化學(xué) 主備人：王艷 授課時(shí)間：_第八單元 金屬和金屬材料金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時(shí)教學(xué)案設(shè)計(jì)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能 （1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)（2）初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽酸的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2、過程與方法 認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程，通過教師的組織、引導(dǎo)和點(diǎn)拔，學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，從而認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】了解金屬活動(dòng)性順序表，掌握置換反應(yīng)的概念【教學(xué)難點(diǎn)】活

2、動(dòng)性順序強(qiáng)弱的探究及排序【課時(shí)安排】 1課時(shí)【導(dǎo)學(xué)過程】 一、新課導(dǎo)入 黃金飾品中的假貨魚龍混雜，社會(huì)上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)閱渭儚念伾?、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。如果現(xiàn)在有兩塊大小、形狀相同的黃金和黃銅，你用什么方法可以鑒別呢？通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你一定會(huì)有很多新的發(fā)現(xiàn)。二、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) 閱讀教材的內(nèi)容及有關(guān)插圖，回答下列問題： 1.大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但是反應(yīng)的 不同。 2.常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層 ，能阻止鋁的進(jìn)一步，所以鋁具有良好的 性能。有關(guān)化學(xué)方程式是 。 3.Mg、Zn、Fe分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3、、 、 。 4.什么是置換反應(yīng)？請(qǐng)用化學(xué)方程式舉例。 5.判斷下列反應(yīng)是否是置換反應(yīng)。 a.C+2CuO高溫2Cu+CO2 b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C.NH4HCO3加熱NH3 +CO2 +H2O三、問題探究探究一:金屬與氧氣如何反應(yīng)。思考1：請(qǐng)討論金屬M(fèi)g、Al、Fe、Cu、Au能否與O2發(fā)生反應(yīng)，若能反應(yīng)，則反應(yīng)條件各是什么？思考2：根據(jù)金屬與O2反應(yīng)的難易和劇烈程度，將以上金屬按活潑程度由強(qiáng)到弱排列。探究二：金屬與酸如何反應(yīng)？ 1.回憶實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，鋅與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象。 2.探究金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。 （1）將鎂、鋅、鐵、銅各少許分別放入試管中，再各加入約5m

4、l的稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并檢驗(yàn)生成的氣體。 （2）用稀硫酸代替稀鹽酸完成上述實(shí)驗(yàn)，比較發(fā)生的現(xiàn)象。 鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸和稀硫酸是否能發(fā)生反應(yīng)并比較反應(yīng)的劇烈程度，將結(jié)果填在課本的表格中。 3.實(shí)驗(yàn)探究后，請(qǐng)完成課文第10頁的討論1，歸納后請(qǐng)回答以下問題： 根據(jù)是否發(fā)生反應(yīng)，將金屬分為兩類。能與兩種酸反應(yīng)的一類金屬有 ，反應(yīng)生成氣體的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?；不能與酸反應(yīng)的另一類金屬有 。 由此可得，鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性（即化學(xué)性質(zhì)）由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。 探究三：什么是置換反應(yīng)？1.請(qǐng)完成課本第10頁討論2，分析鎂、鋅、鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)的規(guī)律，歸納出置換反應(yīng)的概念。

5、2.寫出下列化學(xué)方程式。 （1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣 （2）將鋁片放入稀硫酸中 （3）生石灰與水反應(yīng) （4）碳在高溫條件下還原氧化鐵 （5）將鐵片放入稀鹽酸中 比較以上反應(yīng)，歸納置換反應(yīng)與化合、分解反應(yīng)有何不同。 3.判斷：CO+CuO高溫Cu+CO2 是置換反應(yīng)嗎？為什么？四、拓展延伸從考古文物出土情況來看，金器保存完好，銅器表面會(huì)生銹，鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或者爛掉，說明金、銅、鐵的活潑性順序是_。五、檢測(cè)反饋1.下列各組物質(zhì)在常溫下能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A.鋁和硫酸鎂 B.鋅和水 C.銅和稀硫酸 D.鋅和硝酸汞2.下列化學(xué)方程式正確的是（ ）A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC.CaCO3+HCl=CaCl+CO2+H2OD.Mg+O2MgO3.鋁是生活中最為常見的金屬之一。關(guān)于鋁的“自我保護(hù)”能力極強(qiáng)的原因，這一問題引起了同學(xué)們的極大興趣，紛紛提出自己的看法：鋁的化學(xué)性質(zhì)本來不活潑，難被腐蝕；市場(chǎng)上的鋁材料通常是鋁合金，合金是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的；鋁性質(zhì)活潑，表面能產(chǎn)生一層結(jié)構(gòu)致密的氧化膜。你所認(rèn)同的是（ ）A. B. C. D.4.面對(duì)紛繁復(fù)雜的化學(xué)變化，如果我們逐個(gè)進(jìn)行學(xué)習(xí)和研究，時(shí)間上不允許，同時(shí)也不便于尋找規(guī)律，因此有必要對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類學(xué)習(xí)。下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)類型的是（ ）A