課題二第一學時

1、學校：岢嵐三中 科目：化學 主備人：王艷 授課時間：_第八單元 金屬和金屬材料金屬的化學性質第一課時教學案設計【學習目標】1、知識與技能 （1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應（2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽酸的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。2、過程與方法 認識科學探究的基本過程，通過教師的組織、引導和點拔，學生進行實驗探究和討論交流，從而認識金屬的化學性質及其活動性順序。3、情感態(tài)度與價值觀 培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣。【教學重點】了解金屬活動性順序表，掌握置換反應的概念【教學難點】活

2、動性順序強弱的探究及排序【課時安排】 1課時【導學過程】 一、新課導入 黃金飾品中的假貨魚龍混雜，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。如果現(xiàn)在有兩塊大小、形狀相同的黃金和黃銅，你用什么方法可以鑒別呢？通過這節(jié)課的學習，你一定會有很多新的發(fā)現(xiàn)。二、預習導學 閱讀教材的內容及有關插圖，回答下列問題： 1.大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但是反應的 不同。 2.常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層 ，能阻止鋁的進一步，所以鋁具有良好的 性能。有關化學方程式是 。 3.Mg、Zn、Fe分別與鹽酸反應的化學方程式為

3、、 、 。 4.什么是置換反應？請用化學方程式舉例。 5.判斷下列反應是否是置換反應。 a.C+2CuO高溫2Cu+CO2 b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu C.NH4HCO3加熱NH3 +CO2 +H2O三、問題探究探究一:金屬與氧氣如何反應。思考1：請討論金屬Mg、Al、Fe、Cu、Au能否與O2發(fā)生反應，若能反應，則反應條件各是什么？思考2：根據(jù)金屬與O2反應的難易和劇烈程度，將以上金屬按活潑程度由強到弱排列。探究二：金屬與酸如何反應？ 1.回憶實驗室制取氫氣時，鋅與稀硫酸反應的現(xiàn)象。 2.探究金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應。 （1）將鎂、鋅、鐵、銅各少許分別放入試管中，再各加入約5m

4、l的稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象，并檢驗生成的氣體。 （2）用稀硫酸代替稀鹽酸完成上述實驗，比較發(fā)生的現(xiàn)象。 鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸和稀硫酸是否能發(fā)生反應并比較反應的劇烈程度，將結果填在課本的表格中。 3.實驗探究后，請完成課文第10頁的討論1，歸納后請回答以下問題： 根據(jù)是否發(fā)生反應，將金屬分為兩類。能與兩種酸反應的一類金屬有 ，反應生成氣體的劇烈程度由強到弱的順序為 ；不能與酸反應的另一類金屬有 。 由此可得，鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性（即化學性質）由強到弱的順序為 。 探究三：什么是置換反應？1.請完成課本第10頁討論2，分析鎂、鋅、鐵與稀鹽酸（或稀硫酸）反應的規(guī)律，歸納出置換反應的概念。

5、2.寫出下列化學方程式。 （1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣 （2）將鋁片放入稀硫酸中 （3）生石灰與水反應 （4）碳在高溫條件下還原氧化鐵 （5）將鐵片放入稀鹽酸中 比較以上反應，歸納置換反應與化合、分解反應有何不同。 3.判斷：CO+CuO高溫Cu+CO2 是置換反應嗎？為什么？四、拓展延伸從考古文物出土情況來看，金器保存完好，銅器表面會生銹，鐵器幾乎保存不了，銹跡斑斑或者爛掉，說明金、銅、鐵的活潑性順序是_。五、檢測反饋1.下列各組物質在常溫下能發(fā)生反應的是（ ）A.鋁和硫酸鎂 B.鋅和水 C.銅和稀硫酸 D.鋅和硝酸汞2.下列化學方程式正確的是（ ）A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC.CaCO3+HCl=CaCl+CO2+H2OD.Mg+O2MgO3.鋁是生活中最為常見的金屬之一。關于鋁的“自我保護”能力極強的原因，這一問題引起了同學們的極大興趣，紛紛提出自己的看法：鋁的化學性質本來不活潑，難被腐蝕；市場上的鋁材料通常是鋁合金，合金是不發(fā)生化學反應的；鋁性質活潑，表面能產(chǎn)生一層結構致密的氧化膜。你所認同的是（ ）A. B. C. D.4.面對紛繁復雜的化學變化，如果我們逐個進行學習和研究，時間上不允許，同時也不便于尋找規(guī)律，因此有必要對化學反應進行分類學習。下列反應屬于置換反應類型的是（ ）A