課題2__原子的結(jié)構(gòu)

1、編輯ppt1編輯ppt2知識回顧知識回顧1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子， 可構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)；可構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)；2.原子質(zhì)量和體積都很小，原子質(zhì)量和體積都很小， 在不斷運動，原子之間有間隔在不斷運動，原子之間有間隔；3.原子是化學變化中的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子， 在化學變化中不可再分。在化學變化中不可再分。編輯ppt3原子在化學變化中不可再分，原子在化學變化中不可再分，原子是否可以原子是否可以再分再分呢呢？科學實驗證明：科學實驗證明：原子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，可以再分。原子有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，可以再分。原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 示意圖示意圖編輯ppt4原子

2、原子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子核外電子核外電子每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電不帶電每個電子帶一個單位的負電荷每個電子帶一個單位的負電荷原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成帶正帶正電荷電荷不不帶帶電電核核電電荷荷數(shù)數(shù)編輯ppt5幾種原子的構(gòu)成幾種原子的構(gòu)成原原子子原子核原子核核外核外電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧888鉀鉀192019？你能從中發(fā)現(xiàn)那些規(guī)律？你能從中發(fā)現(xiàn)那些規(guī)律？編輯ppt6原子結(jié)構(gòu)中的規(guī)律原子結(jié)構(gòu)中的規(guī)律1.構(gòu)成原子的粒子有：構(gòu)成原子的粒子有： 質(zhì)子、中子、電子。質(zhì)子、中子、電子。2.在原子中：在原子中： 核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子

3、數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)3.質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)不一定等于不一定等于中子數(shù)中子數(shù)4.不是不是所有的原子都含有中子所有的原子都含有中子5.質(zhì)子數(shù)不同，原子質(zhì)子數(shù)不同，原子種類種類不同不同編輯ppt7核外電子核外電子8原子核原子核中子中子8質(zhì)子質(zhì)子8以氧氣為例描述物質(zhì)的構(gòu)成以氧氣為例描述物質(zhì)的構(gòu)成氧氧 氣氣氧氧分子分子氧氧原子原子編輯ppt8核外電子的分層排布核外電子的分層排布一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七電子層電子層離核離核遠近遠近能量能量高低高低近近遠遠低低高高核外電子的分層排核外電子的分層排布布 電子經(jīng)常電子經(jīng)常活動的區(qū)域活動的區(qū)域電子層電子層原子核原子核編輯ppt91. 核外電子總是核外

4、電子總是優(yōu)先優(yōu)先排布在排布在能量最低能量最低的電子層上，能量低的電子層排滿后才的電子層上，能量低的電子層排滿后才能排布在能量較高的電子層上；能排布在能量較高的電子層上；2. 每個電子層上每個電子層上最多最多容納容納2n2個電子個電子（n電子層數(shù)）電子層數(shù)）3. 最外層最外層電子部不超過電子部不超過8個，個，第一層第一層不不超過超過2個。個。次外層次外層不超過不超過18個。個。各層電子排布規(guī)律編輯ppt10原子核原子核電子層電子層層內(nèi)電子數(shù)層內(nèi)電子數(shù)核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）+12+12原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：編輯ppt112+2He1+1 H2+8

5、O62+7N52+3Li12+6C42+5B32+4Be22+12Mg8 22+13Al3812+11Na82+9F72+10Ne82+16S682+15P8 52+14Si8 42+17Cl8 72+18Ar882+13Al38編輯ppt12 2+2He 2+10Ne 82+18Ar 8 81.稀有氣體的原子稀有氣體的原子 稀有氣體的原子最外層有稀有氣體的原子最外層有 個電子，個電子，（氦有（氦有 個電子），個電子）， 是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學反應(yīng)中不容易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。在化學反應(yīng)中不容易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。82編輯ppt132.金屬元素的原子金屬元素的原子2+3L

6、i12+4Be22+12Mg8 212+11Na82+13Al38 金屬元素的原子最外層電子數(shù)金屬元素的原子最外層電子數(shù) 一般一般 4個，個， 在化學反應(yīng)中一般容易在化學反應(yīng)中一般容易 電子，電子， 性質(zhì)性質(zhì)不不穩(wěn)定。穩(wěn)定。少于少于失失編輯ppt143.非金屬元素的原子非金屬元素的原子 非金屬的原子最外層電子數(shù)一般非金屬的原子最外層電子數(shù)一般都都 4個，個，在化學反應(yīng)中，容易在化學反應(yīng)中，容易 電子，電子，性質(zhì)不穩(wěn)定。性質(zhì)不穩(wěn)定。1+1 H2+8O62+7N52+6C42+5B32+9F72+16S682+15P8 52+14Si8 42+17Cl8 7多于多于得得編輯ppt15原子結(jié)構(gòu)與元素

7、化學性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系原子原子分類分類最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu)穩(wěn)定性穩(wěn)定性化化 學學性性 質(zhì)質(zhì)稀有稀有氣體氣體金屬金屬原子原子非金非金屬屬原子原子8個個(He為為2個個)相對穩(wěn)定相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)不易得失電子不易得失電子性質(zhì)穩(wěn)定性質(zhì)穩(wěn)定一般一般少于少于4個個不穩(wěn)定不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)易易失失電子電子性質(zhì)活潑性質(zhì)活潑一般大于或一般大于或等于等于4個個不穩(wěn)定不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)易易得得電子電子性質(zhì)活潑性質(zhì)活潑元素的元素的化學性化學性質(zhì)質(zhì)決于決于原子的原子的最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)編輯ppt16通過本節(jié)課的學習，通過本節(jié)課的學習，談?wù)勀阌惺裁词斋@談?wù)勀阌惺裁词斋@? ?編輯ppt171

8、.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成2.原子核外電子的排布原子核外電子的排布3.原子結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關(guān)系原子原子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子核外電子核外電子規(guī)律規(guī)律電子由電子由內(nèi)內(nèi)往往外外依次填充依次填充各層最多容納各層最多容納2n2個個第一層第一層2個，最外層個，最外層8個個2）.金屬原子最外層小于金屬原子最外層小于4個，易個，易失失電子；電子；3）.非金屬原子最外層一般大于非金屬原子最外層一般大于4個，易個，易得得電子。電子。1）.稀有氣體最外層都有稀有氣體最外層都有8個電子，（個電子，（He2個）個） 性質(zhì)穩(wěn)定；性質(zhì)穩(wěn)定；編輯ppt181.下列說法中錯誤的是下列說法中錯誤的是

9、（ ） A 原子呈電中性，由原子核和核外電子構(gòu)成原子呈電中性，由原子核和核外電子構(gòu)成 B原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C 核外電子是由內(nèi)往外分層排布的核外電子是由內(nèi)往外分層排布的 D原子中核電荷數(shù)原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)B編輯ppt192. 下圖所示某原子的核電荷數(shù)為下圖所示某原子的核電荷數(shù)為 ，核外有核外有 個電子層，第二層上個電子層，第二層上有有 個電子，最外層上有個電子，最外層上有 個個電子，在化學反應(yīng)中改原子容易電子，在化學反應(yīng)中改原子容易 電子。電子。 2+13Al 3 8繼續(xù)闖關(guān)繼續(xù)闖關(guān)13383失失編輯ppt203.溴的原子結(jié)構(gòu)示

10、意圖如下，試回答溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，試回答:1）X的值為的值為 ，2）溴元素的化學性質(zhì)與下列哪種元素）溴元素的化學性質(zhì)與下列哪種元素的化學性質(zhì)最相似的化學性質(zhì)最相似 （ ）Br2+12Mg8 2A2+7N5B 2+17Cl8 7C 2+16S68D35C編輯ppt21編輯ppt22編輯ppt232）.金屬原子最外層小于金屬原子最外層小于4個，易個，易失失電子；電子；3）.非金屬原子最外層一般大于非金屬原子最外層一般大于4個，易個，易得得電子。電子。1）.稀有氣體最外層都有稀有氣體最外層都有8個電子，（個電子，（He2個）個） 性質(zhì)穩(wěn)定；性質(zhì)穩(wěn)定；元素的化學性質(zhì)有原子的最外層電子數(shù)決定元素的

11、化學性質(zhì)有原子的最外層電子數(shù)決定編輯ppt24 金屬原子失電子后金屬原子失電子后質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，核外電子數(shù)，帶帶 電荷；電荷； 非金屬原子得電子后非金屬原子得電子后質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)，核外電子數(shù)，帶帶 電荷。電荷。大于大于正正小于小于負負編輯ppt25離子離子概念概念種種類類帶電帶電的原子（原子團的原子（原子團)叫離子叫離子離子離子陰離子陰離子陽離子陽離子帶帶正正電荷的原子（原子團）電荷的原子（原子團）如：如：K+ NH4+ 等等帶帶負負電荷的原子（原子團）電荷的原子（原子團）如：如：Cl OH 等等離子的形成離子的形成原子原子離子離子得、失電子得、失電子失、得電子失、得電子編

12、輯ppt26 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182+1788 2Na+Cl-Na原子核原子核Cl原子原子如何形成如何形成NaCl ?失失1eNa ClNa+ Cl失去電子（失去電子（e）得到電子（得到電子（e）靜電作用靜電作用NaCl編輯ppt27 在化學反應(yīng)中，在化學反應(yīng)中，金屬金屬元素的原子元素的原子失去失去最外層電子，質(zhì)子數(shù)最外層電子，質(zhì)子數(shù)大于大于核外電核外電子數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶上子數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶上正正電荷電荷形成形成陽陽離子，電子層離子，電子層減少減少一層；一層； 非金屬非金屬元素的原子元素的原子得到得到電子，質(zhì)子電子，質(zhì)子數(shù)數(shù)

13、小于小于核外電子數(shù)，使參加反應(yīng)的原核外電子數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶上子帶上負負電荷形成電荷形成陰陰離子，電子層數(shù)離子，電子層數(shù)不變不變。編輯ppt28離子符號離子符號先寫先寫符號符號，后在符號，后在符號右上角標右上角標電量電量和和電性電性表示方法表示方法離子符號的含義離子符號的含義如如： Na+ 、 Cl、 Rn+或或Rn2 Mg2+每個鎂離子每個鎂離子帶帶兩個兩個單位單位的的正正電荷電荷兩個兩個鎂離子鎂離子鎂鎂離離子子編輯ppt29原原子子陰、陽陰、陽離子離子分子分子物物質(zhì)質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成直接構(gòu)成直接構(gòu)成得失電子得失電子編輯ppt30相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量原子原子的真實的真實質(zhì)量質(zhì)

14、量原子質(zhì)量原子質(zhì)量 質(zhì)質(zhì) 量（量（Kg）氫氫1.671027氧氧2.6571026鐵鐵9.2881026原子質(zhì)量太小，書寫和使用極不方便。原子質(zhì)量太小，書寫和使用極不方便。國際上采用相對質(zhì)量國際上采用相對質(zhì)量編輯ppt31 以一種碳原子質(zhì)量的以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準為標準，其他原子的，其他原子的質(zhì)量質(zhì)量跟跟他相比較所得的他相比較所得的比比，作為這，作為這種原子的種原子的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量。概念概念計算公式計算公式相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 =一種碳原子質(zhì)量的一種碳原子質(zhì)量的1/12一個一個R原子的真實質(zhì)量原子的真實質(zhì)量如：如：一個氧原子的相對質(zhì)量一個氧原子的相對質(zhì)量 =2.6571

15、026 Kg1.9931026 Kg1/12= 16編輯ppt32單位和符號單位和符號單位單位相對原子質(zhì)量是一相對原子質(zhì)量是一 個個比值比值，其國際，其國際單位為單位為“1”，一般，一般省略省略不寫。不寫。符號：符號： Ar相對原子質(zhì)量的近似計算相對原子質(zhì)量的近似計算相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)中子數(shù)編輯ppt33你應(yīng)該知道你應(yīng)該知道一、離子一、離子二、相對原子質(zhì)量二、相對原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的以一種碳原子質(zhì)量的112為標準，其他原子的質(zhì)量為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。1）相對

16、原子質(zhì)量）相對原子質(zhì)量 = 某種原子的質(zhì)量某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量112 2） 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)概念概念離子符號及含義離子符號及含義離子的形成離子的形成離子的種類離子的種類2.計算公式計算公式1.概念概念編輯ppt341.下圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)下圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它們的說法正確的是它們的說法正確的是 （ ） A 它們的最外層電子數(shù)相同它們的最外層電子數(shù)相同 B 它們核外都有兩個電子層它們核外都有兩個電子層 C 它們都屬于同種粒子它們都屬于同種粒子 D 它們都是原子它們都是原子2+1082+17882+882+138A編輯ppt35繼續(xù)闖關(guān)繼續(xù)闖關(guān)2.對某種離子變成原子對某種離子變成原子的下列分析判斷中，的下列分析判斷中，正確的是正確的是 （ ）A 一定失去電子一定失去電子B 一定得到電子一定得到電子C得、失電子都有可能得、失電子都有可能D既不得電子，也不失電子既不得電子，也不失電子C編輯ppt363.已知質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是已知質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的的碳原子的質(zhì)量為碳原子的質(zhì)量為aKg，m個個A原原子的質(zhì)量為子的質(zhì)量為bKg，則該原子的，則該原子的相對原子質(zhì)量為相對原子質(zhì)量為 ( ) A 12b/a B 12a/b C