高中化學(xué) 3.2《離子反應(yīng)的本質(zhì)》學(xué)案 舊人教版選修

1、離子反應(yīng)的本質(zhì)【重點(diǎn)知識(shí)歸納及理解】一、離子反應(yīng)1.概念：有離子參加的化學(xué)的反應(yīng)2.本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。3.類型：（1）離子互換的反應(yīng)（即復(fù)分解反應(yīng)）：包括生產(chǎn)難溶物、易揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)。（2）有離子參加的氧化還原反應(yīng)：有置換反應(yīng) 復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)（3）鹽類的水解反應(yīng)：這類離子反應(yīng)方程式應(yīng)區(qū)分為一般程度的水解和進(jìn)行完全的水解，正確的使用（4）絡(luò)合反應(yīng)：此外，根據(jù)參加反應(yīng)的微粒，離子反應(yīng)又可分為離子與離子、離子與原子、離子與分子三類。（二）離子反應(yīng)的書(shū)寫1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。2.離子方程式的書(shū)寫步驟： “一寫”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫出反應(yīng)

2、的化學(xué)方程式； “二改”：把易溶于水、易電離物質(zhì)改寫成離子形式（最關(guān)鍵的一步）； “三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子； “四查“：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3.離子方程式表示的意義：離子方程式反映了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，它不僅能表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示同一類型的離子反應(yīng)。（三）離子反應(yīng)發(fā)生的條件1.復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件與復(fù)分解反應(yīng)的條件一致，分三種情況：（1）生成難溶的物質(zhì)常見(jiàn)的難溶物有：當(dāng)有關(guān)離子濃度足夠大時(shí)，生成微溶物的反應(yīng)也能發(fā)生，常見(jiàn)的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca（OH）2等。由微溶物生成難溶物的反

3、應(yīng)也能發(fā)生，如：（2）生成難電離的物質(zhì)常見(jiàn)的難電離的物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律：由強(qiáng)酸制弱酸，由強(qiáng)堿制弱堿。如：（3）生成揮發(fā)性物質(zhì)常見(jiàn)的揮發(fā)性物質(zhì)有：SO2、CO2、NH3、H2S等。其中SO2、CO2、NH3即是揮發(fā)性物質(zhì)，也是難電離物質(zhì)（H2SO4、H2CO3、NH3·H2O）進(jìn)一步分解的產(chǎn)物，因此，從離子反應(yīng)的本質(zhì)上是相同的。有些離子反應(yīng)不是電解質(zhì)在電離的條件下進(jìn)行的，不能用離子方程式表示。如：實(shí)驗(yàn)室制NH3，用固態(tài)銨鹽與固體Ca(OH)2反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)室制HCl、HF、HNO3用濃硫酸與其鹽反應(yīng)：但Cu與濃硫酸的反應(yīng)不是離子反應(yīng)。2.有離子參加的氧化還原反應(yīng)的條件有些在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，

4、是由于發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，使反應(yīng)物的某些離子濃度減小。此類房源能否發(fā)生取決于有關(guān)離子的氧化性、還原性強(qiáng)弱，須滿足由強(qiáng)變?nèi)醯脑瓌t，即由氧化性和還原性的性質(zhì)生成氧化性和還原性的物質(zhì)。主要包括有離子參與的置換反應(yīng)與其他有離子參與的氧化還原反應(yīng)。如：其他的離子反應(yīng)，如鹽類的水解、絡(luò)合反應(yīng)能發(fā)生的條件是反應(yīng)物的某些離子絡(luò)合結(jié)合成難電離的物質(zhì)而引起反應(yīng)物離子濃度的減小。二、難點(diǎn)知識(shí)剖析（一）離子大量共存的規(guī)律1.幾種離子在同一溶液中，弱離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，就能大量共存，否則不能大量共存。離子不能大量共存的原因從本質(zhì)上說(shuō)就是具備了離子反應(yīng)發(fā)生的條件，主要分為以下四個(gè)方面：（1）離子之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)生成易揮發(fā)的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)（2）離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)（3）離子間發(fā)生了雙水解反應(yīng)（4）絡(luò)合反應(yīng)：Fe3+與SCN-因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存。此外，還有以下四種情況應(yīng)注意：2.附加隱含條件的應(yīng)用（1）要抓住溶液特征：呈酸性、堿性還是中性，是否有顏色。常見(jiàn)有顏色的離子有：Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、MnO4-（紫色）。（2）對(duì)離子的限制條件：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)或加入某種物質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生氣體或者沉淀而共存或不共存。（3）