初三化學專題解析：化學方程式的計算二

1、初三化學專題解析：化學方程式的計算二考點剖析： 1、有關(guān)化學方程式計算的根本類型 反響物、生成物都是純潔物的計算 反響物或生成物中含有一定量的雜質(zhì)的計算 關(guān)于混合物的計算(只要求掌握混合物中有一種成分參加反響的計算) 2、解題步驟 設未知量; 正確寫出有關(guān)化學方程式; 找出量和未知量的質(zhì)量關(guān)系; 列出比例式 ,求出未知量; 檢查結(jié)果 ,寫出答案。 3、根據(jù)化學方程式計算應注意的事項 正確書寫化學方程式 ,準確列出有關(guān)反響物或生成物的質(zhì)量比。 列式時 ,各物質(zhì)的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一 ,對應關(guān)系要正確。 反響物、生成物必須是純潔物 ,如果不是純潔物 ,應將不純物質(zhì)的質(zhì)量按題意換算成純潔物的質(zhì)量。 在溶

2、液中進行的反響 ,應用溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學方程式進行計算 ,而不能用溶液的質(zhì)量代入計算。 解題過程要完整標準。 4、有關(guān)計算公式 純潔物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度(或質(zhì)量分數(shù)) 純潔物的質(zhì)量分數(shù)=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 例題精析： 例1在托盤天平的兩盤上 ,各放一盛有等質(zhì)量分數(shù)足量稀鹽酸的燒杯 ,調(diào)節(jié)天平至平衡。向左盤燒杯中參加8克氧化鎂 ,假設使天平仍然平衡 ,需向右盤燒杯中加人多少克鋁? 分析：由MgO+2HCl=MgCl2+H2O可知 ,左盤燒杯中增加的質(zhì)量就是所加的MgO的質(zhì)量。要使天平仍然平衡 ,右盤燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量也應增加8克。而鋁會與稀鹽酸反響并生成H2逸出 ,所以參加

3、鋁的質(zhì)量必定大于8克。(mAl-mH2=8克) 解：設需要參加鋁的質(zhì)量為x 54 6 546 x 8克 x=9克答：需向右盤燒杯中加人9克鋁。 例2某樣品為銅和氧化銅的混合物 ,為測定該樣品中氧化銅的含量 ,取用20克此樣品 ,分四次向其中參加稀鹽酸與之充分反響。每次所用鹽酸的體積與反響后剩余固體的質(zhì)量見下表： 參加稀鹽酸的體積/ml剩余固體的/g 14016 24012 3408 4408 求：20g此樣品中銅的質(zhì)量;樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù); 用氫氣充分復原5g此樣品可得固體多少克? 分析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析可知第三、四次剩余團體均為8克 ,說明該剩余固體不能與鹽酸反響 ,這8克固體一定是

4、銅。 解：20g樣品中銅的質(zhì)量為8g 樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)： 設用H2復原5g此樣品可生成銅的質(zhì)量為x 80 64 5g×60% x 可得固體質(zhì)量：2.4克+(5克-3克)=4.4克 答：20克樣品中銅的質(zhì)量為8克 ,氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為60% ,用氫氣充分復原5克此樣品可得銅4.4克。 例3為了對海水的氯化物(假設NaCl以計算)進行成分分析。甲、乙、丙三位同學分別進行實驗.他們的實驗數(shù)據(jù)如下 ,請仔細觀察分析 ,答復以下問題。 甲乙丙 所取海水樣品的質(zhì)量(g)1005050 參加AgNO3溶液的質(zhì)量(g)505075 反響后所得沉淀物的質(zhì)量(g)1.4351.4351.435 兩

5、溶液恰好完全反響的是 的實驗。 請計算海水中的氯化物(以氯化鈉計算)的質(zhì)量分數(shù)是多少?(結(jié)果保存3位有效數(shù)字) 分析：根據(jù)表中的實驗數(shù)據(jù) ,分析可知甲、乙、丙三位同學實驗后所得沉淀物的質(zhì)量相等 ,那么說明三位同學所取的兩種反響物的質(zhì)量至少有一種所取質(zhì)量正確 ,全部參加了反響 ,海水樣品乙、丙兩同學取質(zhì)量相同 ,那么說明甲同學取多了。AgNO3溶液的質(zhì)量甲、乙同學所取相同 ,那么說明丙同學取多了。所以所取溶液恰好完全反響的是乙同學。 解：兩溶液恰好完全反響的是乙同學的實驗。 設50g海水樣品中所含NaC的質(zhì)量為X NaCI+AgNO3=AgCl+NaNO3 58.5 143.5 x 1.435克

6、 氯化物的質(zhì)量分數(shù) 答：兩溶液恰好完全反響的是乙同學的實驗。海水中江化物的質(zhì)量分數(shù)為1.17% 中考熱身： (一)、選擇題 1、純潔的KClO3和Mn2O2的混合物mg ,受熱制取O2 ,完全反響后剩余固體的質(zhì)量為ng,那么反響所得的KCl質(zhì)量為() A、ngB、149/64(m-n)g C、(m-n)gD、149/96(m-n)g 2、以下有關(guān)數(shù)量關(guān)系的判斷中錯誤的選項是() A、ag鎂和bg氧氣恰好完全反響 ,生成cg氧化 鎂 ,那么a+b=c B、mg鎂放ng稀硫酸中 ,充分反響后 ,溶液為wg ,那么nw C、hg鐵放人sg硫酸銅溶液中 ,充分反響后 ,溶液為eg ,那么s>e

7、D、mg氯化鋇溶液參加pg硫酸鈉溶液中 ,生成qg溶液 ,那么m+p=q 3、某試管中含有a克氧化銅 ,通入氫氣加熱一段時間后停止加熱 ,冷卻稱量剩余固體質(zhì)量為b克 ,那么參加反響的氫氣的質(zhì)量為() A、B、(a-b)克 C、 D、 4、實驗室常用MnO2與KClO3共熱制氧氣 ,表示混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)隨反響時間的變化圖象(橫坐標表示時間 ,縱坐標表示混合物中MnO2的質(zhì)量分數(shù))是() 5、一定質(zhì)量的稀硫酸與過量的鋅反響 ,以下圖象與該反響過程相符的是() 6、將一鐵片投入CuSO4溶液中 ,過一會兒取出 ,洗凈枯燥后稱量 ,發(fā)現(xiàn)增重6.3克 ,析出銅( )g A、50.4 B、6.4

8、 C、2 D、6.3 7、用鋅、氧化銅、稀H2SO4作原料制取銅 ,有以下兩種途徑： 假設用這兩種方法制取的銅的質(zhì)量相等時 ,以下表達符合實驗結(jié)果的是 A、消耗相同質(zhì)量的氧化銅 B、消耗相同質(zhì)量的鋅 C、消耗相同質(zhì)量的硫酸 D、生成硫酸鋅的質(zhì)量相同 (二)、填空題 8、蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag ,燃燒一會兒后質(zhì)量為bg ,生成cgCO2和dg水蒸氣 ,那么產(chǎn)物共 g ,參與反響的O2的質(zhì)量g為 g。 9、在調(diào)整好零點的天平兩邊托盤里 ,各放質(zhì)量相同的燒杯 ,分別盛等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、等質(zhì)量的稀硫酸 ,向左邊燒杯中加Mg鋅 ,向右邊燒杯中加Mg鐵 , 假設天平保持平衡 ,那么： a、反響物中一定沒有剩

9、余 。b、一定有剩余的物質(zhì) 。 c、可能有剩余的物質(zhì) 。 假設天平失去平衡 ,那么一定是盛放 的托盤下沉。 10.質(zhì)量相等的鎂、鋅、鐵三種金屬分別與稀H2SO4反響 ,產(chǎn)生氫氣與反響時間如左圖 ,那么三種金屬的名稱分別為A 、B 、C 。 反響中消耗的金屬 最多 , 最少。 三個反響用去的稀H2SO4質(zhì)量(相等 ,不相等) 。 11、某同學把3克碳放在給定的氧氣中充分燃燒 ,實驗數(shù)據(jù)如下： 第一次第二次第三次 給定的O2質(zhì)量6克8克13克 生成的CO2質(zhì)量8.25克11克11克 答復：從以上數(shù)據(jù)說明 ,這三次實驗中第 次恰好完全反響; 第 次實驗中碳有剩余;剩余 克; 第 次實驗中O2有剩余

10、,剩余 克。 12、足量的鐵與245克稀H2SO4反響 ,生成H2的質(zhì)量是多少?計算此題時 ,除題中所給數(shù)據(jù)必須使用外 ,還缺少一個 的數(shù)據(jù)。假設用a表示此數(shù)據(jù) ,那么生成的質(zhì)量為 。 (三)、計算題 13、用20克的KMnO4加熱制氧氣 ,制得所需氧氣后 ,停止加熱 ,稱取剩余固體質(zhì)量為18.72克。問： 制取氧氣多少克? 消耗了多少克的KMnO4? KMnO4分解的百分率是多少? 14、化學課外活動小組的同學對某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵(雜質(zhì)不與酸反響)進行組成分析。其實驗數(shù)據(jù)如下表： 實驗步驟數(shù)據(jù) 1、稱取生鐵樣品放入燒杯中14.5克 2、參加足量15%鹽酸200.0克 3、稱量反響后燒杯中物質(zhì)

11、總質(zhì)量214.0克 根據(jù)表中數(shù)據(jù) ,計算生鐵的純度。(精確到0.001) 參考答案： 1、D 2、D 3、A 4、C 5、A 6、A 7、A 8、c+d c+d+b-a 9、a、H2SO4 b、Fe c、Zn Zn 10、A、鎂B、鋅C、鐵鋅鎂相等 11、二一、0.75克三、5克 12、硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5a 13、1.28克12.64克63.2% 14、96.6% 的關(guān)系。 計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時 ,化學式中的“·表示相加 ,而不表示相乘。 化學式中原子團(或根)右下角的數(shù)字表示的是原子團(或根)的個數(shù)。計算時先求一個原子團或根的總相對原子質(zhì)量 ,再乘以原子團(或根)的個數(shù)

12、,即得出幾個原子團的總相對原子質(zhì)量。 2、計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù) 計算公式： 點撥：利用上述公式計算時 ,某元素的原子個數(shù)應寫在該元素符號前面 ,不能寫在右下角。 化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)可以用“分數(shù)表示 ,也可用“百分數(shù)表示;習慣上常用百分數(shù)表示。 3、計算化合物中各元素的質(zhì)量比 組成化合物的各元素的質(zhì)量比 ,等于化合物中各元素的相對原子質(zhì)量總和(即相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積)之比。 點撥：計算時一定要寫清楚各元素質(zhì)量比順序 ,因順序不同 ,比值也不同。 計算時的結(jié)果約成最簡整數(shù)比。 4、化合物(或元素)質(zhì)量 ,計算某元素(或化合物)質(zhì)量 化合物里某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×

13、化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù) 化合物的質(zhì)量=化合物中元素的質(zhì)量÷化合物中元素的質(zhì)量分數(shù) 5、求物質(zhì)的化學式 點撥：求物質(zhì)化學式的主要類型： 由元素的相對原子質(zhì)量和化合物的相對分子質(zhì)量 ,確定化學式。 根據(jù)化合物中某元素質(zhì)量分數(shù)確定化合物的化學式。 化合物中元素的質(zhì)量比和相對原子質(zhì)量 ,確定化學式。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定化學式。 6、計算不純物中某元素(或某純潔物)的質(zhì)量分數(shù) 計算公式： 不純物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=不純物中純潔物的質(zhì)量分數(shù)×該純潔物中某元素的質(zhì)量分數(shù)。 點撥：假設雜質(zhì)的組成中也有待求元素時 ,就不能用上述公式進行計算某元素的質(zhì)量分數(shù)。 例題精析： 例1SO2和SO

14、3中所含氧元素質(zhì)量相等 ,求SO2和SO3質(zhì)量比。 分析：SO2和SO3中所含氧元素質(zhì)量相等 ,那么根據(jù)這一等量關(guān)系列方程求解。 解法一：設SO2的質(zhì)量為m ,SO3的質(zhì)量為n ,根據(jù)題意得： 宏觀SO2和SO3中所含氧元素質(zhì)量相等 ,那么微觀是兩種化合物中所含氧原子個數(shù)相等。要使SO2和SO3中氧原子個數(shù)相等 ,那么可調(diào)整其系數(shù) ,得關(guān)系式：3SO2-2SO3 ,所以SO2和SO3的質(zhì)量比可求得。 解法二：由題知：欲使氧元素質(zhì)量相等 ,須分子中含氧原子個數(shù)相等。 即：3個二氧化硫分子的質(zhì)量2個三氧化硫分子的質(zhì)量=3×642×80=65 例2X、Y兩種元素的相對原子質(zhì)量之比

15、為72 ,由它們組成的一種化合物中 ,X、Y兩元素的質(zhì)量比為218 ,那么這種化合物的化學式是() 分析：確定化合物的化學式的關(guān)鍵是確定化合物中X、Y的原子個數(shù)比。 解：設這種化合物的化學式為XmYn(即X、Y的原子個數(shù)比為mn) ,X的相對原子質(zhì)量為a ,Y的相對原子質(zhì)量為b ,根據(jù)題意可得： 這種化合物的化學式是X3Y4。 例3膽礬的化學式為CuSO4·5H2O ,求： 膽礬的相對分子質(zhì)量; 膽礬中CuSO4和H2O的質(zhì)量比; 膽礬中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù); 注意：計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時 ,化學式之間的“· ,表示加 ,不表示乘。 解：膽礬的相對分子質(zhì)量=64+32+

16、16×4十5(l×2+16)=250 膽礬中CuSO4和H2O的質(zhì)量比： (64+32+16×4)5(l×2+16)=16090=169 膽礬中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)： 中考熱身 (一)、選擇題 1、以下各物質(zhì)中相對分子質(zhì)量相等的是( ) A、CO2和SO2 B、Ca(OH)2和Cu(OH)2 C、H2SO4和H3PO4 D、ZnSO4和CuSO4 2、機動車尾氣排放出的氮的氧化物是城市空氣污染源之一 ,其中有一種含氮約為46.7% ,它是() A、N2O B、NO2 C、NO D、N2O5 3、?中學生守那么?中明確規(guī)定 ,中學生不能吸煙。其原因之一是香煙燃

17、燒時放出多種有毒物質(zhì)和致癌物質(zhì) ,其中元素間的質(zhì)量比為34的物質(zhì)是( ) A、NO B、CO2 C、SO2 D、CO 4、質(zhì)量相等的CO和CO2中 ,碳元素的質(zhì)量比為( ) A、1411 B、11 C、117 D、711 5、nH2O與mCaCO3中 ,氧元素的質(zhì)量比是() A、nmB、13C、n3mD、50n27m 6、當三氧化二鐵與四氧化三鐵中所含鐵元素質(zhì)量相等時 ,那么三氧化二鐵與四氧化三鐵的質(zhì)量比為() A.32B.1lC.2942D.3029 7、某不純的二氧化錳粉末 ,測知其含氧的質(zhì)量分數(shù)為38.5% ,且其中只含一種雜質(zhì) ,那么這種雜質(zhì)可能是() A、氧化鎂B、鐵粉C、二氧化硅D

18、、氧化銅 8、以下說法不正確的選項是() A、相對分子質(zhì)量是一個比值 ,且單位為1 B、相同質(zhì)量的氫氣和二氧化碳 ,氫氣的分子比二氧化碳的分子多 C、相同數(shù)目的氮氣分子和氧氣分子的質(zhì)量比為710 D、2Mg(NO3)2的相對分子質(zhì)量和的計算式為：224+(14+16×3)×2 9、X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為72 ,在它們組成的化合物中X與Y的質(zhì)量比為73 ,那么它們組成的化合物的化學式為() A、X2Y3B、X3Y2C、X2Y7D、X3Y7 (二)、填空題 10、化肥碳酸氫銨(NH4HCO3) ,敞口放一段時間后 ,其質(zhì)量減少了3.16kg ,損失了氮元素 g 11、明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O ,它的相對分子質(zhì)量為 其 中所含K、Al、S、O、H各元素的質(zhì)量比為 ,明礬中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為 。 12.為測定綠礬FeSO4·xH2O中的x值 ,某學生將一定量的綠礬放入坩堝內(nèi)灼燒脫水 ,生成無水FeSO4 ,測得有關(guān)數(shù)據(jù)為： 質(zhì)量/g 坩堝W 坩堝+FeSO4·xH2OW1 坩堝+FeSO4W2 請寫出計算x的數(shù)學表達式 。 13、某物質(zhì)的化學式為HxRO2x-2它的相對分子質(zhì)量為M ,那么R元素的相對原子質(zhì)量為 。 14、某化合物的化學式為RX2 ,相對分子質(zhì)量為46。