初三化學(xué)氣體制取原理小結(jié)_第1頁
初三化學(xué)氣體制取原理小結(jié)_第2頁
初三化學(xué)氣體制取原理小結(jié)_第3頁
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文檔簡介

1、初三化學(xué)氣體制取原理小結(jié)一、反響原理反響原理主要考慮反響能否進行、反響的快慢、生成物的純潔以及原料的價格等。1.制取氧氣：采用的是含氧化合物分解的方法。常用的藥品是過氧化氫溶液、高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳。2.制取二氧化碳：采用的碳酸鹽和酸發(fā)生復(fù)分解反響的方法。實驗室中用塊狀大理石石灰石和稀鹽酸兩種藥品。碳酸鹽不宜采用碳酸鈉 ,因為它顆粒細(xì)小和酸反響速度過快；酸不宜采用硫酸 ,因為反響生成微溶的硫酸鈣覆蓋在固體外表使反響很難繼續(xù)進行 ,也不宜采用濃鹽酸 ,因為揮發(fā)性太強使二氧中有較多的氯化氫氣體而不純。3.制取氫氣：采用的是活潑金屬和酸發(fā)生置換反響的方法。實驗室常用鋅和稀硫酸。酸不用硝酸和濃硫

2、酸等氧化性酸 ,沒有氫氣生成；也不用鹽酸 ,收集的氣體含有雜質(zhì)；金屬不用鎂、鋁 ,活動性強反響速度過快；也不用鐵 ,活動性弱反響太慢。二、發(fā)生原理氣體的發(fā)生主要考慮兩大因素：反響物狀態(tài)和反響條件。初中可分以下兩種類型：反響物狀態(tài) 反響條件 反響類型 發(fā)生裝置 舉例固體 加熱 固體加熱制氣體 A 1.加熱高錳酸鉀制氧氣 2.加熱二氧化錳和氯酸鉀制氧氣固體、液體常溫固體和液體常溫制氣體 B 1.過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣 2.碳酸鈣和稀鹽酸制二氧化碳 3.鋅和稀硫酸制氧氣三、收集原理氣體的收集也主要考慮兩大因素：密度與空氣比擬和溶解性。同時要考慮氣體的化學(xué)性質(zhì)以及毒性。密度與空氣比擬溶解性是否與水反響是否與空氣 中成分反響毒性收集方法收集 裝置舉例大?否無向上排空氣法CO2、CO2小?否無向下排空氣法DH2?小否?有排水法EO2、H2四、驗滿原理排水法因為可以通過觀察集氣瓶里水位的下降便知曉氣體收集是否已滿 ,因而不需驗滿。排空氣法可以利用氣體各自的性質(zhì)來實驗 ,但要注意位置在瓶口。五、放置原理主要由氣體密度決定：密度比空氣大的用玻璃片蓋住正放于桌面；密度比空氣小的用玻璃片蓋住倒放于桌面。六、步驟原理制取氣體首先組裝好氣體發(fā)生裝置 ,第一步先檢查裝置的氣密性 ,接著裝藥品 ,假設(shè)只是固體物質(zhì) ,一次性裝好后再固定裝置；假設(shè)是固體和液體兩種 ,一般先裝

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