大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)試題及答案

1、無(wú)機(jī)化學(xué)試題   一、選擇題 1. 對(duì)于H2O2和N2H4，下列敘述正確的是（ ）(A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱堿 (C) 都具有氧化性和還原性 (D) 都可與氧氣作用2. 下列含氧酸中屬于三元酸的是 （ ） (A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO43. 下列各對(duì)含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的大小順序，正確的是（ ） (A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO34. 鋁在空氣中燃燒時(shí)，生成（ ） (A)

2、 單一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 單一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，屬于環(huán)狀結(jié)構(gòu)的是 （ ）(A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物與水反應(yīng)放出 HCl 的是 （ ） (A) CCl4 (B) NCl3 (C) POCl3 (D) Cl2O77. InCl2為逆磁性化合物，其中In的化合價(jià)為（ ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 鑒別Sn4+和Sn2+離子，應(yīng)加的試劑為（ ）(A) 鹽酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸鈉 (D) 硫化鈉(過(guò)量)9. 下列各組化合物中，都有顏色的一組化合物是

3、（ ）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 將過(guò)量SiF4通入NaOH溶液中，主要產(chǎn)物是（ ）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 將NCl3通入堿性溶液，其水解產(chǎn)物是 （ ）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C) 和Cl-(D) 和Cl-12. PCl3和水反應(yīng)的產(chǎn)物是 （ ） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl (C) H3PO4和HCl (D

4、) PH3和HClO13. 下列各對(duì)物質(zhì)，水解能力對(duì)比，正確的是（ ）(A) > (B) > (C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到： (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸鹽的是（ ） (A) SnS (B) SnS2 (C) PbS (D) Bi2S3 二、填空題 16. N2O3很容易分解為 和 。將棕黃色的NO2冷卻到0左右，它幾乎全部轉(zhuǎn)

5、變?yōu)?色的 。經(jīng)X射線(xiàn)衍射研究，證明固體N2O5含有 兩種離子。17. NCl3的水解產(chǎn)物是_和_； PCl3的水解產(chǎn)物是_和_； SbCl3的水解產(chǎn)物是_和_； BiCl3的水解產(chǎn)物是_和_； AsCl3的水解產(chǎn)物是_和_。18. I2和Cl2在堿性介質(zhì)中的反應(yīng)方程式是_。 I2和H2O2的反應(yīng)方程式是_。19. BN是一種重要的無(wú)機(jī)材料，六方BN與 晶體結(jié)構(gòu)相似，但它是無(wú)色的絕緣體，在高溫、高壓下，六方BN可以轉(zhuǎn)變?yōu)榱⒎紹N，此時(shí)它與 晶體結(jié)構(gòu)相似。 20. H3BO3是極弱的一元酸，在定量分析中不能直接用強(qiáng)堿滴定，如果加一定量的_，生成_后，因酸性大為增強(qiáng)，則就可滴定了。21.

6、 對(duì)比HF、H2S、HI和H2Se的酸性，其中最強(qiáng)的酸是_，最弱的酸是_。22. 試指出在IIIA和IVA族元素中：(1) 金屬和非金屬元素： ；(2) 在自然界中能以氧化物形式存在的元素： 。23. 在Sn(II)的強(qiáng)堿溶液中加入硝酸鉍溶液，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為： _。24. 在實(shí)驗(yàn)室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：(1) 紅磷與H2O混合，滴加Br2；(2) 紅磷和碘混合，滴加H2O化學(xué)反應(yīng)方程式分別為 (1) _；(2) _。25. (1) 氯化銨的熱分解產(chǎn)物是_和_； (2) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常出現(xiàn)洗凈的玻璃器皿和擦凈的玻璃上隔一段時(shí)間有一層白色沉積物，這是由于_。26. 下列各

7、含氧酸按其酸度強(qiáng)弱排列的順序是_。 H2B4O7，H3BO3，H5B3O7，H6B4O927. (1) H3PO4和Na2HPO4；(2) CO2和CaCO3在水溶液中混合時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是(1) ， (2) 。  三、問(wèn)答題 28 工業(yè)上怎樣用氯化鉀制備氯酸鉀？寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。 29 黑色化合物A不溶于水，但可溶于鹽酸。稀釋其鹽酸溶液時(shí)，有白色沉淀B析出，酸化時(shí)，沉淀溶解。在溶液中通H2S時(shí)，生成一種褐黑色沉淀C，該沉淀可溶于Na2S2溶液生成化合物D。試判斷各化合物： A為 ，B為 ，C為 ，D為 。 30 以碳酸鈉和硫黃為

8、原料制備硫代硫酸鈉。 31 用漂白粉漂白物料時(shí)，常采用以下步驟：(1) 將物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空氣中；(2) 將物料浸在稀鹽酸中；(3) 將物料浸在大蘇打溶液中，最后取出放在空氣中干燥；試說(shuō)明每一步處理的作用，并寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式。  無(wú)機(jī)化學(xué)答案 一、選擇題 1 (C) 2. (D) 3. (D) 4. (D) 5. (C)6. (C) 7. (D) 8. (D) 9. (D) 10. (C)11. (A) 12. (B) 13. (D) 14. (D) 15. (B)二、填空題16. NO，NO2，無(wú)，N2O4， 和 17. NH3, H

9、OCl H3,PO3,HCl SbOCl, HCl BiOCl,HCl H3,AsO3, ,HCl18. I2 + 5Cl2 + 12OH- = 2 + 10Cl- + 6H2O I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O19. 石墨，金剛石20. 甘油或甘露醇(己六醇) 配合物:硼酸甘油酯(或硼酸甘露醇酯) 21. HI H2S22. (1) IIIA族：B非金屬，Al至Tl金屬 IVA族：C、Si非金屬，Ge、Sn、Pb金屬(2) B，Al，C，Si23. 3 + 2Bi3+ + 9OH- = 3 + 2Bi¯黑24. 2P + 3Br2 + 6H2O 6HBr + 2H

10、3PO3 2P + 3I2 + 6H2O 6HI + 2H3PO325. (1) 氨，氯化氫 (2) 氨氣和鹽酸蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl之故。 26. H3BO3 < H5B3O7 < H6B4O9 < H2B4O727. (1) H3PO4 + 2 (2) CO2 + CaCO3 + H2O Ca2+ + 2 。 三、問(wèn)答題 28 電解KCl熱溶液(343 348K)。 電解槽不用隔膜，使電解產(chǎn)生的Cl2與KOH混合，就得到KClO3溶液，濃縮冷卻結(jié)晶。 電解2KCl + 2H2O = Cl2+ 2KOH + H2­3Cl2+ 6KOH熱溶液=

11、 KClO3 + 5KCl + 3H2O  29.A為 SnO ，B為 SnOCl(或Sn(OH)2 ，C為 SnS ，D為 Na2SnS3 。 30 燃燒沸騰S + O2 = SO2 ­ SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 ­ Na2SO3 + S = Na2S2O331 (1) 吸收CO2釋放出HClO而進(jìn)行漂白： ClO- + CO2 + H2O = HClO + (2) 除掉Ca(OH)2和鈣鹽： Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O (3) 除漂白過(guò)程中放出的Cl2： 4Cl2 + + 5H2O = 2

12、 + 8Cl- + 10H+( ) 1. 電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念。（ ）2. 同種原子之間的化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)越短，其鍵能越大，化學(xué)鍵也越穩(wěn)定。（ ）3.系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)，無(wú)論多少步驟，只要回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能和焓的變化量均為零。（ ）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小。（ × ）5. 原子軌道的形狀由量子數(shù)m決定，軌道的空間伸展方向由l決定。（1）某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：aap區(qū)A族 bs區(qū)A族 cds區(qū)B族 dp區(qū)族（2）下列物質(zhì)中，哪個(gè)是非極性分子：baH2O bCO2 cHC

13、l dNH3（3）極性共價(jià)化合物的實(shí)例是：baKCl bHCl cCCl4 dBF3（4）下列物質(zhì)凝固時(shí)可以形成原子晶體的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl（5）在298K，100kPa下，反應(yīng)2H2(g)O2(g)2H2O(1) rH m= -572 kJ·mol-1則H2O(l)的fHm為：da572 kJ·mol b-572 kJ·molc286 kJ·mol d-286 kJ·mol（6）定溫定壓下，已知反應(yīng)BA的反應(yīng)熱為rHm1，反應(yīng)BC的反應(yīng)熱為rHm2，則反應(yīng)AC的反應(yīng)熱rHm3為：darHm1+rHm

14、2 brHm1rHm2crHm1+2rHm2 drHm2rHm1（7）已知HF（g）的標(biāo)準(zhǔn)生成熱fHm= -565 kJ·mol-1，則反應(yīng)H2(g)+F2(g)=2HF(g)的rHm為：da565 kJ·mol-1 b-565 kJ·mol-1c1130 kJ·mol-1 d-1130 kJ·mol-1（8）在氨水溶液中加入固體NH4Cl后，氨水的離解度：da沒(méi)變化 b微有上升 c劇烈上升 d下降（9）N的氫化物（NH3）的熔點(diǎn)都比它同族中其他氫化物的熔點(diǎn)高得多，這主要由于NH3：ca分子量最小 b取向力最強(qiáng)c存在氫鍵 d誘導(dǎo)力強(qiáng)（10）在一

15、定條件下，一可逆反應(yīng)其正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系是：ca它們總是相等 b它們的和等于1c它們的積等于1 d它們沒(méi)有關(guān)系（11）下列反應(yīng)及其平衡常數(shù)H2 (g)S(s)=H2S(g) K1； K2，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K是：da. K1K2 bK1- K2 cK1×K2. dK1÷K2（12）在298K時(shí)石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓fHm為：ca大于零 b小于零c等于零 d無(wú)法確定（13）不合理的一套量子數(shù)（n，l，m，ms）是：ba4，0，0， b4，0，1，c4，3，+3， d4，2，0，（14）向HAc溶液中，加入少許固體物質(zhì)，使HAc離解度減小的是：baNaCl bN

16、aAc cFeCl3 dKCN（15）溶于水后，分子間產(chǎn)生的作用力有：da取向力和色散力 b取向力和誘導(dǎo)力c誘導(dǎo)力和色散力 d取向力、色散力、誘導(dǎo)力及氫鍵（16）25時(shí)，Mg(OH)2的K sp為1.2×1011，在0.01mol · L1的NaOH溶液中的溶解度為:ca1.2×109 mol · L1 b2.4×109 mol · L1c1.2×107 mol · L1 d1.7×105 mol · L1（17）已知 E(Fe3+/Fe2+) 0.770V，E(Cu2+/Cu)0.340V，則

17、反應(yīng)2Fe3+(1mol·L1)+Cu2Fe2+(1mol· L1) + Cu2+(1mol· L1)可以：ba呈平衡狀態(tài) b自發(fā)正向進(jìn)行c自發(fā)逆向進(jìn)行 d前三者都錯(cuò)（18）已知Fe3+e = Fe2+，E= 0.770V，測(cè)定一個(gè)Fe3+/Fe2+電極電勢(shì)E= 0.750 V，則溶液中必定是：dac(Fe3+)1 bc( Fe2+)1cc( Fe2+)/ c(Fe3+)1 dc(Fe3+)/ c( Fe2+)1（19）角量子數(shù)l描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的：ca電子能量高低； b電子自旋方向；c電子云形狀； d電子云的空間伸展方向；（20）以下各組物質(zhì)可做緩沖對(duì)的是：

18、aaHCOOHHCOONa bHCl一NaClcHAcH2SO4 dNaOHNH3·H2O1. 寫(xiě)出具有下列指定量子數(shù)的原子軌道符號(hào):A. n=4，l=1_4p_ B. n=5，l=2 _5d_2. 寫(xiě)出下列原子在基態(tài)時(shí)的電子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe_1s22s22p63s23p63d64s2;3. 等性sp2、sp3雜化軌道的夾角分別為_(kāi)120_._109.5_. 4. 在定溫定壓下已知反應(yīng)A=3B的反應(yīng)熱為rHm1，反應(yīng)3A=C的反應(yīng)熱為rHm2，則反應(yīng)9B=C的反應(yīng)熱rHm3為（ rHm2- 3rHm1 ）。5. CaO

19、(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（ K =1/PCO2 ）。6. 25時(shí)Ag2CrO4的溶解度為（ 6.1 ×10-4）。（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。7. 已知： Zn2+ + 2e- Zn E（Zn2+/Zn ） = -0.762 8V, 那么Zn2+ + e- Zn E（Zn2+/Zn ） = ( -0.762 8V )由此可知，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E由( 物質(zhì)的電勢(shì) )決定，與電極反應(yīng)中(計(jì)量系數(shù))無(wú)關(guān)。8. 某元素電子構(gòu)型為Ar3d54s2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。9. 命名下列配合物：a. Ni(en)2C

20、l2 ( 二氯化二-乙二胺合鎳（II） ) b. Na3AlF6 ( 六氟合氯酸鈉 )1、用四個(gè)量子數(shù)描述基態(tài)C原子外層p軌道上2個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)? 2. BF3分子構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子構(gòu)型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋. 3. CH4、H2O、NH3中心原子雜化態(tài)皆是sp3，其鍵角大小是否相同?為什么?其空間構(gòu)型各為何? 2、化學(xué)Ag+Fe2+=Fe3+Ag 在原電池中發(fā)生，試寫(xiě)出原電池符號(hào)和電極反應(yīng)。2. 濃度均為0.01mol·L-1的Cl和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何種離子先沉淀？當(dāng)?shù)诙N離子沉淀時(shí)先沉淀離子的濃度是多少？（Ksp（AgCl

21、）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12）解：AgCl先沉淀 Cl-=2×10-5D ）3下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是：A、H=U+PV B、U(體系)+ U(環(huán)境)=0C、G=H-TS D、G(正反應(yīng))×G(逆反應(yīng))=1（ A ）6在298K的溫度下石墨的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為：A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、無(wú)法確定D ）8對(duì)于等溫等壓下進(jìn)行的任一反應(yīng)，下列敘述正確的是：A、rSm越小反應(yīng)速度越快 B、rHm越小反應(yīng)速度越快C、rGm越小反應(yīng)速度越快 D、Ea越小反應(yīng)速度越快（ D ）9下列四個(gè)量子數(shù)（依次為n，l，m，ms）不合理的一

22、組是：A、（3、1、0、+） B、（4、3、1、-） C、（4、0、0、+） D、（2、0、1、-）B ）10下列四個(gè)量子數(shù)所描述的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中，能量最高的電子是：A、（4、1、0、+） B、（4、2、1、-） C、（4、0、0、+） D、（4、1、1、-）（ D ）11下列分子中C原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道采取SP3雜化的是：A、CO2 B、CH2=CH2 C、CHCH D、CH4（ C ）12二氧化碳和碘分子之間存在的作用力是：A、取向力 B、誘導(dǎo)力 C、色散力 D、以上三者都存在（ A ）13按照酸堿質(zhì)子理論，下列既能做質(zhì)子酸又能做質(zhì)子堿的是： A、HCO3- B、NH4+ C、H3O

23、+ D、NO3-B ）14下列溶液(濃度均為0.10 mol·L-1)pH值最大的是：A、NaAc溶液（Ka=1.76×10-5） B、NH3H2O溶液(Kb=1.78×10-5)C、K2S溶液(K2=7.1×10-15) D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)（ B ）15下列兩溶液等體積混合后，具有緩沖能力的是：A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAc B、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAcC、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·

24、L-1NaAc D、HCl和NaAc無(wú)論濃度體積怎么樣變化都不能組成緩沖溶液（ C ）16在難溶電解質(zhì)BaSO4的飽和溶液中加入下列物質(zhì)后，BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4（ C ）17已知某難溶電解質(zhì)A2B的KSP=3.2×10-17，則該難溶物的溶解度為： A、5.6×10-9mol·L-1 B、3.2×10-6mol·L-1C、2.0×10-6mol·L-1 D、8.9×10-9mol·L-1（ D ）18下列化合物中，正負(fù)離子間附加極化作用

25、最強(qiáng)的是：A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI（ D ）19下列分子間能形成氫鍵的是：A、HFHI B、H2OH2Se C、NH3H3As D、NH3H2O（ D ）20在XeF4分子中，中心原子“Xe”的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是： A、3對(duì) B、4對(duì) C、5對(duì) D、6對(duì) 5可逆反應(yīng) 2A(g)+B(g)=D(g)+E(g) 達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表示式為Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，Kp與 Kc的關(guān)系為Kp=Kc (RT-1)。6反應(yīng) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，rHmo > 0 達(dá)到平衡時(shí)，若減小容器的體積，平衡 正向 移動(dòng)，平衡常數(shù)

26、不變 ；若提高體系的溫度，平衡 正向 移動(dòng)，平衡常數(shù)增大7在配制FeCl3、SnCl2溶液時(shí)，通常要加入濃HCL中其目的是為了 抑制水解 。 8溶度積規(guī)則是指：當(dāng) J=Ksp 達(dá)到沉淀溶解平衡，形成飽和溶液；當(dāng) J>Ksp 為過(guò)飽和溶液，會(huì)有沉淀產(chǎn)生；當(dāng) J<Ksp 為不飽和溶液，若有沉淀，沉淀會(huì)溶解。 9在NH3H2O溶液中加入一定量的固體NH4Cl，則溶液中的OH-濃度 降低 ，NH3的解離度 減小 ，這種現(xiàn)象稱(chēng)為 同離子效應(yīng) 。NH3的解離常數(shù) 不變 。 1030號(hào)元素基態(tài)原子核外電子排布式為 3d104s2 ，該元素屬于 第四 周期，IIB族， ds 區(qū)。1用下列各組量子數(shù)來(lái)表示某一電子