山西省山大附中2013屆高三化學(xué)1月月考試題新人教版

1、高 三 月 考 化 學(xué) 試 題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Al27 S32 Fe56 Cu64第卷一、選擇題(本題包括22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列說(shuō)法不正確的是A化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律B原子吸收光譜儀可用于測(cè)定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測(cè)定化合物的官能團(tuán)C分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大影響，而對(duì)溶解度無(wú)影響D酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點(diǎn)，化學(xué)模擬生物酶對(duì)綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)及節(jié)能減排具有重要意義2.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)

2、”（夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的是 （ ）A加熱時(shí)，上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B加熱時(shí)，、溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)3若把元素所處的族分為主族、副族、族和0族四類，下列數(shù)字分別為元素原子的次外層和最外層上的電子數(shù)，其中可以肯定為副族元素的是（ ）A18，1 B8，2 C18，3 D18，84下列說(shuō)法不正確的是A變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能B硝基苯制備實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底

3、部和燒杯壁接觸C中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶5X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、

4、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵6下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是A在C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl-、NO3-B在由水電離出的C(H+)=110-12mol/L的溶液中AlO2-、HCO3-、Na+、SO42-C在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中SO32-、CO32-、Na+、K+DPH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3-、Ag(NH3)2+7將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)

5、法正確的是A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu28下圖所示對(duì)實(shí)驗(yàn)選用或?qū)嶒?yàn)操作正確的是 ( ) 9下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是A等體積、等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液和Ba(OH)2溶液混合： 3Ba2+6OH -+2Al3+3SO42- = 2Al(OH)3+3BaSO4BFeCl2在空氣中被氧

6、化：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -CAl Cl3 (aq)中投入過(guò)量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6Na+ + 3H2DFeBr2 (aq) 中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-102.0molPCl3 和 1.0molCl2 充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng) PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），達(dá)平衡時(shí)PCl5為 0.4mol，如果此時(shí)移走 1.0molPCl3 和 0.5molCl2，在 相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí)，PCl5 的

7、物質(zhì)的量為 （ ）A0.4mol B0.2mol C小于 0.2mol D大于 0.2mol，小于 0.4mol11、在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng) N2+3H22NH3，在反應(yīng)起始時(shí) N2 和 H2 分別為 1mol 和 3mol， 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2 的轉(zhuǎn)化率為 30%，若以 NH3 為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同，則NH3的起始的物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率為 A4mol 35% B.2mol 30% C.2mol 70% D.1mol 15%12 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4 mo/lL、c(H2SO4)=0.1 mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微熱充分反應(yīng)后溶液中的

8、c(Cu2+)為 A0.15mol/L B0.225mo1/L C0.3mo1/L D無(wú)法計(jì)算 13將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，若同時(shí)通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是 ACO2 BNH3 C. C12 DH2S14海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖4）。下列說(shuō)法正確的是( ) A步驟中，應(yīng)先通CO2，再通NH3B步驟可將MgCl26H2O晶體在空氣中直接加熱脫水C步驟、反應(yīng)中，溴元素均被氧化D除去粗鹽中的SO42、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液過(guò)濾鹽酸15.CS2是一種惡臭氣體，把它滴入用硫

9、酸酸化的KMnO4溶液中，有一種淡黃色沉淀析出，同時(shí)把產(chǎn)生的CO2通入A mol Ca(OH)2的溶液中得到B mol白色沉淀，則CS2被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為A白色沉淀物質(zhì)的量的13 B4Bmol或4(2AB)molC氧化產(chǎn)物的4倍 DCa(OH)2的物質(zhì)的量的4倍或3倍16. 在溶液中，反應(yīng)C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為、。在三種條件下，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A. 反應(yīng)的平衡常數(shù)：a 的選項(xiàng)有 AHCHO BCH3COOCH2CH3 CHOOCCOOH D蔗糖20在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，則下列說(shuō)法中正確的

10、是( ) A若X的原子序數(shù)是m，則Y的原子序數(shù)必定是m 4 BXY3晶體一定屬于離子晶體 CX與Y可屬于兩個(gè)不同周期，也可屬于同一周期 DX的原子半徑小于Y的原子半徑21將8.34 g FeSO47H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）見(jiàn)右圖。下列說(shuō)法正確的是（ ） AFeSO47H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子 B在100時(shí)，M的化學(xué)式為FeSO46H2O C在200時(shí)，N的化學(xué)式為FeSO43H2O D380的P加熱至650的化學(xué)方程式為：22向含Al2（SO4）和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至過(guò)量，加人Ba（OH）2溶液的

11、體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是( )A圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是 B向D點(diǎn)溶液中通人C02氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C原混合液中D. OA段反應(yīng)的離子方程式為： 第卷 非選擇題 （共56分）（一）必考題，23.（15分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減小環(huán)境污染。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）電解飽和食鹽水時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式是_。（2）已知：Mg(s)Cl2(g)=MgCl2(s);則_反應(yīng)：在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_（3）寫(xiě)出鈦鐵礦與焦炭、Cl2共熱制得四氯化鈦的化學(xué)方程式_（4）以甲醇、空氣、氫氧化

12、鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH3OH3O24OH=2CO326H2O，該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時(shí)正極區(qū)溶液的PH_（填“增大”、“減小”或“不變”）該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)是_.（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中合成96t甲醇理論上消耗H2_t（不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）24. （10分）已知A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）。現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去+

13、 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）反應(yīng)為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為 。 （2）從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為 。 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）原電池反應(yīng)中正極的電極反應(yīng)式為 。25（16分）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。 甲同學(xué)取ag Cu 片和12ml 18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。裝置E中試管D內(nèi)盛有品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是_，為避免實(shí)

14、驗(yàn)裝置D有可能造成環(huán)境污染試用最簡(jiǎn)單方法加以解決實(shí)驗(yàn)用品自選_ _。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。B中應(yīng)放置的液體是_（填序號(hào)）。a飽和Na2SO3溶液 b酸性 KMnO4溶液 c濃溴水 d飽和NaHSO3溶液當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是_ 。（3）反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，為什么卻不能使Cu完全溶解的原因是_ 。使用足量的下列藥品不能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是_ （填序號(hào)）。aFe粉bBaCl2溶液 cCuO dNa2CO3溶液實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅

15、生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _ 。（二）選考題：26. 化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（15分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A比B少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D2離子數(shù)之比為21。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A元素形成的晶體屬于A2密堆積型式，則其晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于 （填寫(xiě)“六方”

16、、“面心立方”或“體心立方”）。（2）B的電子排布式為 ，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是 雜化。D2A（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為 ，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是 。（4）B元素的電負(fù)性 D元素的電負(fù)性（填“”、“”或“”）；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱： 。（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為a cm。試計(jì)算R晶體的密度為 。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）27. 化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，D的相對(duì)分子質(zhì)量與E相差42，請(qǐng)回答下列問(wèn)題；（1）D中含有的官

17、能團(tuán)是_；D的分子式為_(kāi)。（2）D的核磁共振氫譜圖上有3個(gè)峰，且峰面積之比為1：3：6，請(qǐng)寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（3）寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式_.（4）A只含一種官能團(tuán)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（5）芳香族化合物H與互為同分異構(gòu)體，1molH與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗2molNaOH，且H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，寫(xiě)出符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_?；瘜W(xué)答題紙一、選擇題(本題包括22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)12345678910111213141516171819202122第卷 非選擇題 （共56分）（一）必考題，23.（15分）（1）離子方程式是_ _。（2）_ _

18、理由是_ _（3）化學(xué)方程式_ （4）PH_ _負(fù)極上的電極反應(yīng)是_ _.（5）_ _t24. （10分）（1）反應(yīng)方程式為 。 （2） “操作a”為 。 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （5）原電池反應(yīng)中正極的電極反應(yīng)式為 。25（16分）（1）_ 。現(xiàn)象是_ _，_ _。（2）B中應(yīng)放置的液體是_（填序號(hào)）。此時(shí)B中現(xiàn)象是_ 。（3）原因是_ 。 _ （填序號(hào)）?；瘜W(xué)方程式是_ _ 。（二）選考題：26. 化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（15分）（1）應(yīng)屬于 （2）B的電子排布式為 ，是 雜化。（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為 ，原因是 。（4） ； 。（5）密度為 。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）27. 化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）（1）_ _； _ _。（2）_ _。（3）_ _.（4）_ _。（5）寫(xiě)出符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _。2013山大附中高三一月考化學(xué)答案1、C 2、C 3、A 4、A 5、C 6、C 7