2011高中化學總復習 知識歸納（物質(zhì)結構）

1、選修物質(zhì)結構與性質(zhì)全冊主干知識歸納專題2 原子結構與元素性質(zhì)第一單元 原子核外電子的運動一、人類對原子結構的認識歷史科學家道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾現(xiàn)代原子模型電子云：用小黑點代表 ，小黑點的疏密與電子在該區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的 成正比。二、原子的構成：2、（1）質(zhì)量關系：質(zhì)量數(shù) = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 即A = Z + N（2）電性關系：原子：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) 陽離子：核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù) （填或）陰離子：核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù) （填或）3、元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種原子同位素：相同、（或）不同原子的互稱H：H H(

2、D ) H( T ) 氫元素有三種核素，三種核素間互稱同位素。4.10e-與18e-微粒：有思路才有出路，把握住書寫的規(guī)律技巧是關鍵。原子分子陰離子陽離子10e-NeHF、H2O、NH3、CH4F-、O2-、N3-、OH-Na+、Mg2+、Al3+、H3O+18e-ArHCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6CH3OH、CH3FCl-、S2-、HS-、O22-K+、Ca2+三、原子核外電子的運動特征1、電子層： 原子中由內(nèi)向外的電子層數(shù)n可依次取1、2、3、4、5等正整數(shù)， 對應的電子層符號分別為 。2、原子軌道：同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道

3、上運動。用小寫英文字母 、 、 、 分別表示不同形狀的軌道。3、伸展方向：s軌道只有 個軌道，p軌道有 個軌道，d軌道有 個軌道4、自旋方向；原子核外的電子自旋可以有兩種不同的狀態(tài)，用 ， 表示。四、原子（離子）核外電子的排布的規(guī)律（一）原子核外電子排布所遵循的原理：1、能量最低原理：軌道能量順序 2、 ：每個原子軌道上最多只能容納 的電子。3、 ：在相同能級軌道上排布時，電子 ，且自旋狀態(tài) 。4、兩個特例：24Cr ，29Cu 原因：形成 ， 結構。（二）同種表示式：1-36號元素為必需掌握1、原子結構示意圖：N ，2、電子排布式：N ，3、外圍電子表示式：（主族為價電子排布式）N 4、軌道

4、表示式：N ，5、價電子軌道表示：N ，練習：原子結構示意圖：Cl ，F(xiàn)e 電子排布式：Cl ，K Cr ， Fe Cu ，Br 外圍電子表示式：（主族為價電子排布式）N Cl ，K Cr ，Ge Fe Cu ，Br ，As 元素核外電子排布的周期性與元素的分區(qū)，元素在周期表中的位置（周期、族、區(qū)） Cl ，K Cr ，Ge Fe Cu ，Br ，As 閱讀P15拓展視野：了解電子躍遷原理及應用。第二單元 元素性質(zhì)遞變規(guī)律一、元素周期律1、定義：元素的性質(zhì)隨著 的遞增，而呈現(xiàn) 變化。2、內(nèi)容：原子核外電子排布周期性變化導導致元素的 、 、 、以及 、 等呈現(xiàn)周期性變化。3、變化規(guī)律：原子半徑：

5、同一周期，從左到右， 同一主族，從上到下， 主要化合價：同一周期，從左到右， 同一主族，從上到下， 最高正價= = + = 8 金屬性與非金屬性：同一周期，從左到右，金屬性 ，非金屬性 同一主族，從上到下，金屬性 ，非金屬性 4、實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是 的必然結果。二、元素第一電離能的周期性變化1、定義： 失去一個電子形成1價 所需的最低能量，叫做元素的第一電離能，用符號 表示。2、變化規(guī)律：同一周期，從左到右，第一電離能呈現(xiàn) 趨勢，但，。同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸 。3、意義：元素的第一電離能可以衡量 。元素第一電離能越小，原子越容易 一個電子。三、元素電負性的周期性

6、變化1、定義：用電負性來來衡量元素。2、變化規(guī)律：同一周期，從左到右，元素的電負性 同一主族，從上到下，元素的電負性 3、應用：斷元素的金屬性或非金屬性。一般認為，電負性大于 的元素為非金屬，電負性小于 的元素為金屬；離子鍵或共價鍵：兩種成鍵元素間的電負性差值大于1.7，它們之間形成 ，如果兩種成鍵元素間的電負性差值小于1.7，它們之間通常形成 ；化合價顯正價或負價：電負性大的元素化合價為 ，電負性小的為 。金屬性、非金屬性的強弱：元素的電負性越大，表明其 的能力逐漸增強，元素的金屬性 ，元素的非金屬性 。專題3 微粒間作用力和物質(zhì)性質(zhì)第一單元 金屬鍵 金屬晶體一、金屬晶體1、構成微粒： 和

7、。2、作用力： 3、性質(zhì)： 4、熔沸點、硬度 金屬的硬度過熔沸點等物理性質(zhì)與 有關。 影響金屬鍵強弱的主要因素有 、 等。一般而言，金屬元素的原子半徑 ，單位體積內(nèi)的 數(shù)目 ，金屬鍵越 ，金屬晶體的熔沸點 ，硬度 。一、原子晶體1、構成微粒： 。2、作用力： 3、性質(zhì)： 4、熔沸點、硬度 原子晶體的硬度、熔沸點等物理性質(zhì)與 有關。 影響共價鍵強弱的主要因素有 、 、 等。對于結構相似的原子晶體，共價鍵的鍵長 ，鍵能 ，晶體的熔沸點 ，硬度 。5、常見原子晶體有： 二、金屬晶體 金屬晶體的特性、。合金的性質(zhì)與結構：合金的某些金屬比純金屬更優(yōu)越如、合金的熔點、硬度等的改變。金屬晶體的堆積方式：簡單

8、立方堆積、 、 、六方堆積。配位數(shù)分別為：、12第二單元 離子鍵 離子晶體一、離子鍵1、離子鍵的定義：2、離子鍵的特征： 和 。3、離子鍵的成鍵元素：4、存在（物質(zhì)種類）： 5、強弱影響因素： 離子晶體中陰、陽離子間的靜電作用的大小可用 來衡量。 影響離子鍵強弱的主要因素有 、 等。如：MgO NaCl CaO MgO NaCl KCl 6、對物質(zhì)性質(zhì)的影響：-影響物質(zhì)的 、 、溶解性、化學性質(zhì)等一般而言，離子半徑 ，離子電荷數(shù) ，離子鍵 ，晶格能 離子晶體的熔沸點 ，硬度 。7、表示：-電子式MgO的電子式 Na2O的電子式 NaOH的電子式： ， Na2O2電子式： NH4Cl的電子式：

9、， CaCl2電子式： 離子化合物：一定含有鍵，可能含有鍵。NH4Cl中含有有化學鍵類型有。二、離子晶體：1、構成微粒： 和 。2、作用力： 3、性質(zhì)： 4、熔沸點、硬度 離子晶體的硬度、熔沸點等物理性質(zhì)與 有關。 離子晶體中陰、陽離子間的靜電作用的大小可用 來衡量。 影響離子鍵強弱的主要因素有 、 等。一般而言，離子半徑 ，離子電荷數(shù) ，離子鍵 ，晶格能 離子晶體的熔沸點 ，硬度 。如：MgO的熔點高達 ，是一種優(yōu)良的 材料。5、常見的離子晶體有： 。第三單元 共價鍵 原子晶體一、共價鍵1、定義：當成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生 ， 的 電子形成 ，兩原子核間的電子密度增加，體系的能量 。

10、2、特征： 和 。3、成鍵元素：4、存在（物質(zhì)種類）： 5、強弱影響因素： 影響共價鍵強弱的主要因素有 、 、 等。 原子半徑越小，共價鍵的鍵長 ，鍵能 。 反應熱與鍵能的關系：H= 。6、對物質(zhì)性質(zhì)的影響：-影響原子晶體的 、 、穩(wěn)定性， 影響分子晶體的 等對于結構相似的原子晶體，共價鍵的鍵長 ，鍵能 ，晶體的熔沸點 ，硬度 。由分子構成的物質(zhì)共價鍵的鍵長 ，鍵能 ，物質(zhì)穩(wěn)定性 。如：比較C(金剛石)、晶體硅、金剛砂（SiC）熔點由高到低的順序為穩(wěn)定性：NH3 H2O，沸點：NH3 H2O7、表示：-電子式、結構式N2： 電子式，結構式： CO2：電子式，結構式： H2O：電子式，結構式：

11、NH3：電子式，結構式： CCl4：電子式，結構式： HClO：電子式，結構式： 8、分類： 按電子云重疊程度： 和 ，呈軸對稱，呈鏡面對稱。 按電子對是否偏移： 和 按電子對數(shù)目： ： 、 、 按電子對提供方式： 二、原子晶體1、構成微粒： 。2、作用力： 3、性質(zhì)： 4、熔沸點、硬度 原子晶體的硬度、熔沸點等物理性質(zhì)與 有關。 影響共價鍵強弱的主要因素有 、 、 等。對于結構相似的原子晶體，共價鍵的鍵長 ，鍵能 ，晶體的熔沸點 ，硬度 。如：比較C(金剛石)、晶體硅、金剛砂（SiC）熔點由高到低的順序為5、常見原子晶體有： 第四單元 分子間作用力 分子晶體一、分子間作用力1、定義：使分子聚

12、集在一起，形成物質(zhì)的作用力，稱為分子間作用力。 分子間作用力實質(zhì)是一種 作用，它比化學鍵 得多。2、特征： 和 。3、存在（物質(zhì)種類）： 4、分類：分子間作用力有 和 兩種。 氫鍵的表示方法： 5、強弱影響因素： 影響范德華力的因素很多，如 、 以及分子中電荷分布是否均勻等。組成和結構相似的分子（如等），范德華力一般隨著的增大而增大。，則其熔沸點越，溶解度。6、對物質(zhì)性質(zhì)的影響：-范德華力的大小，影響分子晶體的 、 、 等 分子間氫鍵，使其升高，增大；如：NH3極易溶于水，乙醇與水任意比互溶的理論解釋。分子間形成分子間氫鍵數(shù)目越多，對其物理性質(zhì)影響越大如：沸點：H2O HF分子間氫鍵還影響物質(zhì)

13、的比熱，密度等。如：水 冰分子內(nèi)氫鍵一般使物質(zhì)的熔沸點降低。二、分子晶體1、構成微粒： 2、作用力： ，包括 和 。3、性質(zhì)： 4、熔沸點、硬度 分子晶體的硬度、熔沸點、溶解度等物理性質(zhì)與 有關。 分子晶體中若存在氫鍵，則溶沸點 ，如：NH3 PH3，H2O H2S. 若不存在氫鍵，則由 決定。 對于組成和結構相似的分子，其 一般隨著 的增大而增大。 越大，分子晶體的熔沸點 。5、穩(wěn)定性：由分子構成的物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于 。6、分子晶體有：、。除外。如：所有的非金屬氫化物，大多數(shù)的非金屬單質(zhì)（除、等幾種原子晶體外），大多數(shù)的非金屬氧化物（除外），幾乎所有的酸，大多數(shù)的有機物。幾種典型晶胞晶胞中粒

14、子數(shù)目的計算-均攤法立方體晶胞中不同位置的粒子對晶胞的貢獻：頂點 棱- 面- 心- 一、金屬晶體晶胞模型堆積方式原子個數(shù)配位數(shù)例子PoNa、K、CrAu、Ag、Cu、Pb二、離子晶體典型代表NaCl型晶體CsCl型晶體晶胞模型堆積方式原子個數(shù)每個晶胞中有 個Na+、Cl-每個晶胞中有 個Cs+、Cl-配位數(shù)每個Na+周圍有個C1-每個C1-周圍有個Na+形成 形。每個Cs+周圍有個C1-每個C1- 周圍有個Cs+。其它每個Na+離子連個Na+離子形成 形（最小多面體）。每個Cs+周圍有 個Cs+每個C1- 周圍有個Cl-10用心 愛心 專心三、原子晶體中兩種典型晶胞：代表金剛石晶體SIO2晶體

15、晶胞模型原子數(shù)一個晶胞中含有個C原子1個C原子與 個C原子形成碳碳鍵，圍成形；1個Si連 個O ，1個O連 個Si ，Si原子與O原子之比為 晶體中，形成最小的環(huán)有 個碳原子最小的環(huán)有 原子，其中 個Si， 個O。1mol金剛石晶體中含 mol共價鍵。1mol SiO2中有 mol Si-O鍵。四、分子晶體典型晶胞代表CO2晶體（干冰）石墨晶體（特殊晶體類型）晶胞模型堆積方式層狀分子數(shù)目層內(nèi)是共價鍵，層間是分子間作用力配位數(shù)CO2相緊鄰 個CO21mol 石墨晶體中有 mol C-C鍵。其它用于人工降雨石墨，能導電的非金屬晶體五、幾種微粒間作用力的比較微粒間作用力金屬鍵離子鍵共價鍵氫鍵范德華力

16、微粒N、O、F-H-N、O、F分子間方向性飽和性強弱影響因素氫鍵>范德華力六、幾種類型的晶體的比較晶體類型金屬晶體離子晶體原子晶體分子晶體結構構成微粒微粒間作用力性質(zhì)熔、沸點硬度導電性舉例七、微粒半徑大小的比較：“三看”1、一看 ， 越多，微粒半徑 。2、二看 ，當電子層數(shù)相同時， 越多，微粒半徑 。3、三看 ，當電子層數(shù)，核電荷數(shù)相同時， 越多，微粒半徑 。八、晶體熔點高低（穩(wěn)定性強弱）的判斷：1、一看晶體類型：一般有 晶體 > 晶體 > 晶體2、同種晶體，看作用力大小： 金屬晶體，比 金屬鍵強弱 ，實際比 原子半徑 、 單位體積內(nèi)的自由電子數(shù)。 離子晶體，比 ，實際比 、

17、 。原子晶體，比 ，實際比 、 。分子晶體，比 分子間作用力 ，實際比 有無氫鍵 、 無氫鍵，比相對分子質(zhì)量。九、晶體類型判斷：1、從構成微粒：2、從作用力：3、從性質(zhì)、用途：專題4 分子空間結構與物質(zhì)性質(zhì)第一單元分子構型與物質(zhì)的性質(zhì)一、分子的空間構型：雜化理論、價電子對互斥理論、等電子原理等理論相結合ABm型分子：價電子對數(shù)n=1、中心原子的價電子數(shù)= ；如：N= ，O、S= ，2、配位原子為鹵素原子、氫原子時，提供價電子數(shù)= ， 配位原子為O、S原子時，提供價電子數(shù)= 。雜化類型軌道數(shù)價電子對數(shù)nn=+孤電子對數(shù)分子空間構型實例spsp23=3+03=2+1sp34=4+04=3+14=2

18、+2等電子原理：。如：N2與、CN-； SO2與 CO2與、N3-、BeCl2 CH4與 SO42-與、 、 NH3與 二、分子的極性1、定義： 為極性分子， 為非極性分子。2、判斷方法：（1）雙原子分子的極性取決于，以極性鍵結合的雙原子分子是分子，以非極性鍵結合的雙原子分子是分子。（2）以極性鍵結合的多原子分子，分子是否極性取決于分子的。如 、 、 等分子，都是含有極性鍵的非極性分子。即合力法，若F合0，則為非極性分子。（3）經(jīng)驗方法：ABm型。3、對物質(zhì)性質(zhì)的影響分子的極性對物質(zhì)的、 等物理性質(zhì)有顯著的影響。一般情況下，由極性分子構成的物質(zhì)易溶于，由非極性分子構成的物質(zhì)易溶于 ，這在化學上

19、稱為 。三、手性分子1、手性碳原子： 2、手性異構體： 3、手性分子： 第二單元 配合物的形成的應用一、配合物的形成往CuSO4(aq)中逐滴滴入氨水往AgNO3(aq)中逐滴滴入氨水現(xiàn)象：方程式：Ag+ + NH3·H2O = AgOH + NH4+AgOH + 2NH3·H2O =Ag(NH3)2+ + OH- + 2H2O配合物陽離子Ag(NH3)2+1、配合物的定義：由提供 配位體與接受 的中心原子以 結合形成的 稱為配合物。2、形成條件：中心原子有 ，配位體有 3、組成：-信息提示中心原子配位體配位數(shù)內(nèi)界 外界中心原子提供 。 常見的是過渡金屬的原子或離子，如：