山東省棗莊八中高一化學《氯氣的性質(zhì)》教案

1、- 1 - 氯氣的性質(zhì)（第二課時） 教材分析 】 本節(jié)內(nèi)容既是高中的重點也是難點，又是新入高一的學習方法的規(guī)范，它可以起到規(guī)范 元素化合物的學習過程，把握好本節(jié)的教學，能起到事半功倍的效果。 【 教學目的 】 1 使學生 了解氯氣的性質(zhì)和用途。 2 使學生掌握氯氣的 化學 性質(zhì) 3 通過引導學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生的觀察和分析問題的能 【 教學重點 】 氯氣的化學性質(zhì) 【 教學難點 】 氯氣的化學性質(zhì)及與水、與堿反應的化學方程式 【教材內(nèi)容展現(xiàn)】 1、氯氣的化學性質(zhì) 2、氯氣的用途 3、通過本節(jié)課的學習，總結(jié)一下研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 【設(shè)計思路】 1、氯氣的性質(zhì) 是本節(jié)教學的知識重

2、點。 2、在學生進行預測與假設(shè)前，教師可以利用實驗或文字資料，使學生意識到氯氣可能會與 水發(fā)生化學反應，在進行假設(shè)，并設(shè)計實驗。 3、預測氯氣性質(zhì)的過程中，讓學生體驗分類、比較等研究方法在學習和研究物質(zhì)的性質(zhì)過 程中的作用。 二、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序 【復習提問】 1灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象？寫出反應的化學方程式。 2在空氣中點燃氫氣，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶里，有何現(xiàn)象？寫出反應的化學方程式。 3. Fe、S、C在Q中燃燒，以及Hb、Cu在Cl2中燃燒，有何共同特點？ 【 引導學生閱讀 】氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它能跟多種金屬單質(zhì)、金屬單 -2 - 質(zhì)化合，

3、它能否跟某些化合物反應呢？ 三、氯氣與某些化合物反應 探究氯氣的化學性質(zhì)一一氯氣能與水反應嗎? 學生分小組自主活動 【活動目的】（學生自填） 1、 2、 【活動用品】 所需儀器 （供參考：試管、膠頭滴管、砂紙） 所需試劑 （供參考：氯水、鎂條、石磊溶液、紅紙條 【活動內(nèi)容】 氯氣能與水反應嗎？ 你的預測與假設(shè): 1你設(shè)計的實驗方案（經(jīng)老師認可后方可實施） 1實驗記錄 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 結(jié) 論 實驗驗證氯水的漂白性： 將干燥的氯氣依次通過盛有 干燥紅紙條的集氣瓶呵盛有 濕潤紅紙條的集氣瓶，觀察 現(xiàn)象。 【交流與討論】 1、 你的預測與假設(shè)、設(shè)計的實驗方案以及探究的結(jié)果與預測和假設(shè)是否符合？ 2

4、、 氯氣可以使?jié)裼猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明了什么？ 3、 氯水中有哪些物質(zhì)？它具有哪些性質(zhì)？在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有何作用。 4、 反應的化學方程式是怎樣的？ （1） 與水反應： 硝酸銀溶液） -3 - 說明：氯氣的水溶液稱 為氯水，由于氯氣不是簡單的溶于水，而是與水反應，氯水的成 分和性質(zhì)較為復雜。氯水的主要成分有氯氣、鹽酸、次氯酸等，氯水也兼具有這幾種物質(zhì)的 性質(zhì)。如次氯酸具有漂白性，氯水也具有漂白性。 化學方程式為 Cl 2 + H 20 = HCI + HclO 【活動評價】 自評 他評 師評 【拓展延伸】 根據(jù)氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸的事實，推論氯氣是否能與堿

5、溶液反應？若能反應， 請表述其產(chǎn)物并書寫氯氣分別與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應的化學方程式。 在實驗中，多余的 CI2用氫氧化鈉溶液吸收，那么 CI2跟NaOH溶液反應時生成了什么物質(zhì)？ 市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生產(chǎn)原理、漂白原理又是什么？請同學 們閱讀課本中氯氣與堿反應的有關(guān)內(nèi)容。閱讀后用化學方程式回答下列問題： 1. CI2跟NaOH溶液反應。 2工業(yè)上用CI2與石灰乳作用制取 漂粉精。 3.漂粉精為什么具有漂白、消毒作用？ (2)與堿反應： CI 2 + 2NaOH = NaCIO + NaCI + H 2。(該反應可用于 CI2的尾氣處理)； 工業(yè)上用CI2與石灰乳作用

6、制漂白粉： 2CI2 + 2Ca(OH)2 = CaCI 2 + Ca(CIO) 2 + 2H 2O 【深化探究】存放漂粉精時應注意哪些問題？ 【啟發(fā)引申】 CI2與堿的反應可認為 CI2先于水反應，生成HCI和HCIO, HCI和HCIO再與堿反應 生成 NaCI 和 NaCIO。 漂白粉的漂白原理： Ca(CIO) 2 + H2O + CQ = CaCOj + 2HCIO ;起漂白殺菌作用 的是HCIO。 歸納總結(jié)氯氣的用途 【遷移應用】通過觀察和實驗認識了物質(zhì)的性質(zhì)后，人們往往要探究產(chǎn)生相關(guān)性質(zhì)的原 因，這就是要涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)方面的問題。這些問題僅通過一般實驗是無法解決的，還需要利 用模型

7、、假說等方法進行有關(guān)研究。 四、化學探究過程中的模型與假說 -4 - (1)關(guān)于模型：模型(model)是以客觀事實為依據(jù)建立起來的，是對事物及其變化的 簡化模擬。模型一般可分為物體模型和思維模型兩大類。-5 - （2）關(guān)于假說：假說（hypothesis ）是以已有事實材料和科學理論為依據(jù)，面對未知事 實或規(guī)律所提出的一種推測性說明。假說提出后需得到實踐的證實，才能成為科學理論。 【概括整合】學生填寫 外觀物理性質(zhì) 黃綠色有刺激性氣味的氣體 其他物理性質(zhì) 密度比空氣大，能溶于水，（易溶于有機溶劑） 化學性質(zhì)寫出反應方程式和現(xiàn)象 與金屬反應 （鐵、銅、 鈉） 占懈 2Na+ CI2Nacl 劇

8、烈燃燒，大量白煙 2Fe+ 3CI2 - 2FeCl3劇烈燃燒，大量紅棕色煙 Cu+ CI2 - CuCl2劇烈燃燒，大量棕黃色煙 與非金屬反 應 （Hz、C、S 等） H2+ CI2 - 2HCI氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白 色火焰。若光照或點燃氫氣和氯氣的混合氣體，則爆炸 與HO反應 CI2+ + HCIO 新制的飽和氯水為黃 綠色，有刺激性氣味。 其中的成分有 H2O CI2、HCI、HCI0。干 燥的氯氣無漂白性，HCIO有漂白性 與堿溶液的 反應 2NaOHF CI 2 NaCIO+ NaCI + fO, 2Ca (OH 2+ 2CI2 - Ca (CIO) 2+ CaCb +

9、2fO 用途 用于消毒；制鹽酸；制漂白劑；制備有機溶劑和農(nóng)藥等 存在 只以化合態(tài)存在于自然界中 保存 貯存在干燥的鋼瓶中 【學以致用】 氯水中含有多 種成分。將 紫色石蕊試 液滴入石蕊 中，溶液顯紅色，起作 用的成分是 _ ;過一會兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是 _ 。往氯水中滴入 硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是 _ 。 氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍， 起作用的主要成分是 _ 。 解析：氯水中含有水、氯氣、鹽酸、次氯酸等多種成分。在一般情況下，認為是溶液中 氯分子CI2。但由于新 -6 - 的性質(zhì)，比如說，氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍，起作用的主要成分是 制的氯水中含 CI2、H

10、2O HCIO等分子和H Cl-、CIO-、OH等離子，其性質(zhì)比較復雜，除了強 氧化性外還具有以下性質(zhì)：酸性（ H+）、漂白性（HCIO）、與硝酸銀溶液反應（CI-）等。 答案：H+； HCIO； CI； CI 2 【當堂檢測】 1 .能直接使有色布條褪色的物質(zhì)是（ ） A. NaCIO B . Ca （CIO） 2 C. CI 2 D. HCIO 答案：D 2 下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件（溫度、反應物用量）改變，不會引起產(chǎn)物 種類改變的是（ ） A. Na 和 Q B. Ca（ OH 2 和 CO C. Fe 和 HCI D . C 和 Q 答案：C 3 .關(guān)于新制的氯水和久置的氯

11、水，下列說法不正確的是（ ） A. 新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水無色 B. 新制的氯水漂白作用強，久置的氯水漂白作用很弱或消失 C. 新制的氯水中沒有氯離子，久置的氯水中才含有氯離子 D. 新制的氯水中含氯氣多，久置的氯水中含有極少量的氯氣或不含氯氣 答案：C 4 .把石蕊試液滴加到新制的氯水中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ） A.溶液變紅色 B.溶液變藍色 C.溶液變紫色 D.溶液顏色先變紅，后立即消失 答案：D 5. _ 漂白粉的主要成分是 _ ;有效成分是 ;漂白的原理是（用方程式 表示） _ ;漂白粉久置會失效，原理是 _ 。 答案：Ca （CIO） 2和 CaCI2 , Ca （CIO） 2 , Ca （CIO） 2+ CO+ H2O CaCOj + 2HCIO; Ca（ CIO） 2+ CO+ H2O CaCOj + 2HCIO 時間一長 HCIO又分解了，便失效了 【作業(yè)布置】 1.學完這一節(jié)內(nèi)容，請你從知識與技能、過程與方法兩個維度談?wù)勀愕氖斋@。 -7 - 2. 課后練習與活動2 3. 完成你的課堂活動記錄及報告 （便于對學生的學習過程進行評價） 【課堂評析】 本節(jié)內(nèi)容很好地展示了一個以知識為載體， 培養(yǎng)學生的學習方法和能力的教育教學 模型。很直接自然地把學習者推到了學習科學知識過程的主體地位，而把教師拉到了主導地 位；也很科學自然