2016年全國高考新課標1化學部分試題與答案(完美版)資料(共10頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上2016年普通高等學校全國統(tǒng)一考試（新課標）理科綜合能力測試（化學）可能用到的相對原子質量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5K 39Cr 52Mn 55Ge 73Ag 108一、選擇題（在四個選項中，只有一項是符合題目要求的。每小題6分，共42分）7化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（）A用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質C加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性D醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%8設NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關敘述正確的是（）A14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1mol

2、 N2與4mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC1mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NAD標準狀況下，2.24L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA9下列關于有機化合物的說法正確的是（）A2甲基丁烷也稱異丁烷B由乙烯生成乙醇屬于加成反應CC4H9Cl有3中同分異構體D油脂和蛋白質都屬于高分子化合物10下列實驗操作能達到實驗目的是（）A用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物B用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NOC配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl211三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，

3、采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室下列敘述正確的是（）A通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C負極反應為2H2O4e=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低D當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成12 298K時，在20.0mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示已知0.10molL1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是

4、（）A該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑BM點對應的鹽酸體積為20.0mLCM點處的溶液中c（NH4+）=c（Cl）=c（H+）=c（OH）DN點處的溶液中pH1213短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物上述物質的轉化關系如圖所示下列說法正確的是（）A原子半徑的大小WXYB元素的非金屬性ZXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價氧化物的水化物為強酸二、解答題必選題（共3小題，滿分43分）26（14分）氮的氧化物（NOx）是大氣污染

5、物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究回答下列問題：（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ，反應的化學方程式為 欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置 （按氣流方向，用小寫字母表示）（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）在一定溫度下按圖示裝置進行實驗操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中Y管中 _反應的化學方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y

6、管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2_27（15分）元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4（綠色）、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是 （2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化室溫下，初始濃度為1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如圖所示用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應 由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率 （填“增大

7、“減小”或“不變”）根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉化反應的平衡常數(shù)為 升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的H （填“大于”“小于”或“等于”）（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點當溶液中Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105molL1）時，溶液中c（Ag+）為 molL1，此時溶液中c（CrO42）等于 molL1（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010）（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的

8、Cr2O72還原成Cr3+，反應的離子方程式為 28（14分）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）NaClO2中Cl的化合價為 （2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式 （3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為 、 “電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是 （4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ，該反應中氧化產(chǎn)物是 （5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧

9、化能力NaClO2的有效氯含量為 （計算結果保留兩位小數(shù)）三選考題（共15分）請考生從給出的3道化學題中任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑注意所選題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題如果多做，則按所做的第一題計分 11化學-選修2：化學與技術（15分）高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是 （2）“平爐”中發(fā)生的化學方程式為 （3）“平爐”中

10、需要加壓，其目的是 . （4）將K2MnO4轉化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應，反應中生成KMnO4，MnO2和 （寫化學式）“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為 ,陰極逸出的氣體是 “電解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 （5） 高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻取濃度為0.2000molL1的H2C2O4標準溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，

11、平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為（列出計算式即可，已知2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O） 12化學-選修3：物質結構與性質（15分）鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛回答下列問題：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為 ，有 個未成對電子（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵從原子結構角度分析，原因是 （3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因 GeCl4GeBr4GeI4熔點/49.526146沸點/83.1186約400（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，

12、帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是 （5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為 ，微粒之間存在的作用力是 （6）晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置，如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（，0，）；C為（，0）則D原子的坐標參數(shù)為 晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為 gcm3（列出計算式即可）13化學-選修5：有機化學基礎（15分）秸稈（含多糖物質）的綜合應用具有重要的意義下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：（

13、1）下列關于糖類的說法正確的是 （填標號）a糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式b麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖c用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全d淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應類型為 （3）D中官能團名稱為 ，D生成E的反應類型為 （4）F 的化學名稱是 ，由F生成G的化學方程式為 （5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，W共有 種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為 （6） 參照上述合成路線，以（反，反）2，4己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計

14、制備對二苯二甲酸的合成路線 答案一、7.D 8.A 9.B 10.C 11.B 12.D 13.C2、 26、A；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；dcfei操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中紅棕色氣體慢慢變淺反應的化學方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓27、（1）藍紫色溶液變淺，同時又灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液；（2）2CrO42+2H+Cr2O7

15、2+H2O；1.0×1014；（3）2.0×105mol/L；5.0×103mol/L；5H+Cr2O72+3HSO3=2Cr3+3SO42+4H2O28、（1）+3；（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2；（3）NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2（或NaClO2）；（4）2：1；O2（5）1.57g三、11、（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率；（2）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；（3）提高氧氣的壓強，加快反應速率，增加軟錳礦轉化率；（4）K2CO3；MnO42e=MnO4；H2；3：2；