化學(xué)平衡習(xí)題

1、化學(xué)平衡習(xí)題1. (2013 大綱全國卷，7)反應(yīng)X(g) +Y(g) =±|2Z(g)A H<0,達(dá)到平衡時，下列說法正確的是()A.減小容器體積，平衡向右移動B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大C(X) , X的轉(zhuǎn)化率增大 D .降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大2. 2016 天津理綜，10(3)改編在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應(yīng)：MH(s) +yHa(g)=MH+2y(s)AHv 0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是()A.容器內(nèi)氣體壓強增大B .吸收y mol H 2只需1 mol MHxC.若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D.若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸

2、氫)3. (2017 課標(biāo)全國H,27) 丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)正丁烷(C4H0)脫氫制1丁烯(C4Ho的熱化學(xué)方程式如下： aHw(g)=C4H(g) +H(g) AH一一1一一一一1已知：C 4H0(g) +Q(g)=C4Hs(g) + hbO(g)AH2= 119 kJ mol1_.1 H 2(g) + Q(g)=H2O(g)AH? = 242 kJ mol圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x 0.1(填“大于”或“小于")；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是 (填標(biāo)號)。A.升高溫度B,降低溫度C.增大壓強D.

3、降低壓強(2) 丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖 (b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中 n(氫氣)/ n(丁烷)的 關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈煌類化合物。丁烯產(chǎn)率在 590 C之前隨溫度升高而增大的原因可能是590 c之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是l_,_.J；H - I Ji -I SI UH r ill 71 b Iu l甄氣卜由l燒瓶度七圖I a)45 kri) Mil 需知 f，反的a-t 網(wǎng)(c)

4、即時鞏固課時檢第一、選擇題1. (2018 陜西模擬)在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：NO(g) + CO(g)|n=+1/2N2(g)+ CO(g)AH= - 373.2 kJ - mol1,達(dá)到平衡后，為提高 NO的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可采取的措施是()A.加催化劑同時升高溫度B .加催化劑同時增大壓強C.升高溫度同時充入 N2 D .降低溫度同時增大壓強2 .下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強同時升高溫度，平衡一定向右移動的是()A. 2AB(g) A2(g) + B2(g)A H> 0B. A2(g) +3B(g) 2AB(g)A H< 0C. A(s) +B(g) C(g)

5、 + D(g)A H> 0D. 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)A H< 03 .在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) |=凸cC(g) +dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，下列敘述正確的是()A. A的轉(zhuǎn)化率變大 B .平衡向正反應(yīng)方向移動C. D的體積分?jǐn)?shù)變大 D . a< c+ d4. (2018 溫州十校聯(lián)考)等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：X(g) + Y(g) 2Z(g) A H< 0。當(dāng)改變某個條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是

6、()A.升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小 B .增大壓強，Z的濃度不變C.保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D.保持容器體積不變，充入一定量的Z, X的體積分?jǐn)?shù)增大5. 一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g) +3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為 ci、C2、C3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y Z的濃度分別為 0.1 mol L T、0.3 mol L 一、0.08 mol L t,則下列判斷正確的是 ()A. Ci ： C2=3 ： 1 B .平衡時，Y和Z的生成速率之比為 2 : 3C. X、丫的轉(zhuǎn)化率不相等 D. Ci的取值范圍為 0VCK0.14 mol - L

7、 16.在某恒溫、恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) =3|2NO(g) + Q(g)A H> 0,開始時充入2 mol NO 2并達(dá)到平衡，下列說法正確的是()A.再充入2 mol NO 2,平衡正向移動，Q的體積分?jǐn)?shù)增大B.升高溫度，Q的體積分?jǐn)?shù)減小C.增大壓強，化學(xué)平衡逆向移動，NO的體積分?jǐn)?shù)增大D.再充入1 mol O 2, NO的體積分?jǐn)?shù)增大1 g N 2和1 g H 2,乙容器中充7.相同溫度下，有相同容積的甲、乙兩容器，甲容器中充入入2 g N 2和2 g H 2。下列敘述中不正確的是 ()A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲 B .平衡后N2的濃度：乙甲C. H2的轉(zhuǎn)化率：乙甲 D

8、 .平衡混合氣中 H2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲8.在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+3H2(g) 一: CHOH(g) + HO(g)-1AH= - a kJ - mol (a > 0),能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A. CO的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B .混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C.單位時間內(nèi)每消耗1.2 mol H 2,同時生成0.4 mol H 2OD.反應(yīng)中HO與CHOH的物質(zhì)的量濃度之比為1 ： 1,且保持不變9. (2017 合肥一檢)在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)N2Q(g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時，不能表明該反應(yīng)

9、已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B .混合氣體的密度C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量C (NbQ)D. 2，C (NO) 低化劑10. 汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g) + 2CO(g)'CO(g) + N2(g)A H<0。若該反應(yīng)11時刻達(dá)到平衡狀在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且說明反應(yīng)在進(jìn)行到態(tài)的是()11. (2017 益陽市三模)已知：CO(g) + HbO(g)CO(g) +hb(g)A H= -41 kJ mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編R起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過程

10、體系的能量變化COH2OCOHk1400放出熱量：32.8 kJ0014熱量變化：Q下列說法中，不正確的是 ()A.容器中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80%B.容器中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器中 CO的轉(zhuǎn)化率C.容器中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率D.平衡時，兩容器中 CO的濃度相等12. (2018 深圳模擬)某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g) n=s|F(g) +xG(g) AH< 0。若起始時E的濃度為amol - L 1, F、G的濃度均為0,達(dá)到平衡時E的濃度為0.5 a mol L t；若E的起始濃度改為 2a mol L 一，F(xiàn)、G的濃度仍為0,當(dāng)達(dá)到新的平衡時

11、，下 列說法正確的是()A.若x=1,容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%B,升高溫度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C.若x=2,容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5 a mol - L 1D.若x=2,容器壓強保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol、填空題13. (2018 大連雙基測試)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g) + HO(g)CO(g) + H(g)AH<0,該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)。實驗序號溫度(C)初始CO濃度(mol L T)初始HO濃度(mol L 1CO的平衡轉(zhuǎn)化率11101150%210011x31100.8y60%實驗1中，10

12、h后達(dá)到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為 mol - L - h t。在此實驗的平衡體系中，再加入0.5 molCO和0.5 molH2,平衡將 移動(“向左”、“向右”、“不”或“無法確定”)。(2)實驗2中，x的值(填序號)。A.等于50%B.大于50%C.小于50%D.無法確定實驗3中的y值為。(4)在100 c條件下，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。A.壓強不再變化 B.生成H2O的速率和消耗H2速率相等時C.混合氣體的密度不變D . Hb的質(zhì)量不再變化14. 二甲醛具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為 21世紀(jì)的“清潔能源”，以下為其中一種合成二甲醛的方法。在一定溫度、壓強和催化劑作用下，在同一反應(yīng)

13、器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO(g) + 3H2(g)CHOH(g) + H2O(g)AH= 49.1 kJ - mol 12CHOH(g) CHOCMg) + H2O(g) A 24.5 kJ - mol 1CO(g) +hb(g) CO(g) + hbO(g) AH= + 41.2 kJ - mol 1寫出 CO(g)加 hb(g)轉(zhuǎn)化為 CHOCWg)和 hbO(g)的熱 化學(xué)方 程式是(2)一定條件下，原料氣中n(H2)/n(CQ)比值和溫度對CO轉(zhuǎn)化率影響的實驗數(shù)據(jù)如圖。溫度為Ti K時，在1 L反應(yīng)容器中投入 2 mol CO2和8 mol H2進(jìn)行反應(yīng)，試計算達(dá)到平衡時CO的濃度為。結(jié)合

14、數(shù)據(jù)圖，歸納 CO平衡轉(zhuǎn)化率受外界條件影響的變化規(guī)律：a. 。b.已平密轉(zhuǎn)化率信；4二rI I I I I I Int HjllCO.M I II II I I I IT M對 UH $13 5以 $43 ill度水(3)為研究初始投料比與二甲醛產(chǎn)率關(guān)系，在一定溫度和壓強下，投入一定物質(zhì)的量的CO CO進(jìn)行實驗，發(fā)現(xiàn)二甲醛的平衡產(chǎn)率隨原料氣中n(CO)/ n(CO)+n(CQ)比值增大而增大，試分析其原因15. (2018 河北保定一模)霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源結(jié)構(gòu)、機動車限號等措施 能有效減少PM2

15、.5、SO、NO等污染。請回答下列問題：(1)汽車尾氣中 NO和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：Nb(g) + Q(g) = 2NO(g)AH> 0。恒溫、恒容密閉容器中，下列說法中，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。A.混合氣體的密度不再變化B .混合氣體的壓強不再變化C. Nb、Q、NO的物質(zhì)的量之比為1 ： 1 ： 2 D .氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化(2)汽車使用乙醇汽油并不能減少 NO的排放，這使NO的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究性小組在實驗室以 Ag-ZSM- 5為催化劑，測得 NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO溫度超過 775 K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為在n(NO)/ n(CO) = 1的條件下，為更好的除去 NO,應(yīng)控制的最佳溫度在 K左右。加加 71KI 甲L IKKb反應(yīng)溫陸/K。無CO時N0a構(gòu)分解為N期產(chǎn)率 上£C闌曲的百分率N。法原為1*觸桶/率mgzK 3 首Z（3）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住?。活性炭可處理大氣污染?NO在5 L密閉容器中