高中化學(xué) 3.1.1《強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)》學(xué)案 蘇教版選修4

1、專題3 溶液中的離子反應(yīng)第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡第一節(jié) 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；2了解強、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因；3了解強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。情感目標(biāo)1 通過對強、弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。2 通過活動與探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力。 課堂活動你能解釋下列事實嗎？1.潮濕的手觸摸正在工作的電器時，可能會發(fā)生觸電事故。2.電解水制H2 、O2時，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。回憶有關(guān)電解質(zhì)的概念及其特點。概念：電解質(zhì)在 能夠?qū)щ姷?。如 等；

2、非電解質(zhì)在 都不能導(dǎo)電的 。如： 等。電解質(zhì)特點： 練習(xí)：下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 。銅 氨水 CuSO4·5H2O晶體 鹽酸溶液 石墨 酒精 碳酸鈉 蔗糖 為什么我們電解水制H2 、O2時向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？分析可能原因，設(shè)計實驗、討論方案。 活動與探究1我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來舉例，根據(jù)經(jīng)驗，你認為它們的電離程度有無差異？2若按如下方案進行實驗，請仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象測量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加

3、入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。 鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較醋酸鹽酸對實驗現(xiàn)象的解釋溶液的pH與鎂條的反應(yīng)重點剖析1.金屬與鹽酸等酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與 反應(yīng)；2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)， 與鎂的反應(yīng)速率明顯較快；學(xué)生歸納 當(dāng)兩種不同強度的酸濃度相同時， 是不同的。觀察 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖實驗分析實驗研究表明，有一些電解質(zhì)（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能完全電離，而有一些電解質(zhì)（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能部分電離?？偨Y(jié)強電解質(zhì)： 。弱電解質(zhì)： 。學(xué)生歸納 強 、弱

4、電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義電離程度存在形式化合物類型問題探究（1.）強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強嗎？（2.）難溶物一定是弱電解質(zhì)嗎？（3.）強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液嗎？（4.）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有無必然聯(lián)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？學(xué)生歸納 強、弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)：（關(guān)鍵是） 練習(xí)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是_ _,屬于強電解質(zhì)的是 _ ,屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_ _.a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸 f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 濃硫酸 i.硫酸鉀 j. 醋酸k. 碳酸 l.碳酸氫銨 m.氯氣 n.硫酸鋇問題解決相同濃