幾種常見(jiàn)原電池

1、化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能第二課時(shí)第二課時(shí)間接：間接：直接：直接：化學(xué)能化學(xué)能燃燒燃燒熱能熱能蒸汽蒸汽機(jī)械能機(jī)械能發(fā)動(dòng)機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)電能電能裝置裝置原電池原電池 1.構(gòu)成原電池的條件是什么？構(gòu)成原電池的條件是什么？3.原電池的工作原理是什么？原電池的工作原理是什么？什么是原電池？什么是原電池？4.2.將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置原電池的正負(fù)極和電子流向如何判斷？原電池的正負(fù)極和電子流向如何判斷？1）化學(xué)電池有三大類(lèi)型：）化學(xué)電池有三大類(lèi)型： 、 、 . 一次性電池一次性電池 二次電池二次電池 燃料電池燃料電池 2）特點(diǎn)：）特點(diǎn)：一次電池：不可充電，一次電池：不可充電， 如干電池（又

2、稱為鋅錳電池，是最早使用的化學(xué)電池）如干電池（又稱為鋅錳電池，是最早使用的化學(xué)電池）二次電池：可循環(huán)利用，二次電池：可循環(huán)利用， 放電過(guò)程是將放電過(guò)程是將 能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為 能；能； 充電過(guò)程是將充電過(guò)程是將 能轉(zhuǎn)化為能轉(zhuǎn)化為 能。能。燃料電池：可不斷充入氧化劑、還原劑連續(xù)使用，燃料電池：可不斷充入氧化劑、還原劑連續(xù)使用， 最理想的燃料是最理想的燃料是 。（1）產(chǎn)物為水，無(wú)污染）產(chǎn)物為水，無(wú)污染（2）與其它能源比，反應(yīng)相同質(zhì)量，放出能量多）與其它能源比，反應(yīng)相同質(zhì)量，放出能量多（3）來(lái)源廣）來(lái)源廣化學(xué)化學(xué) 電電 電電 化學(xué)化學(xué)H2 二、發(fā)展中的化學(xué)電源二、發(fā)展中的化學(xué)電源二、常見(jiàn)的化學(xué)電池二、

3、常見(jiàn)的化學(xué)電池1.干電池干電池(一次性電池一次性電池)電極電極: :ZnZn為負(fù)極為負(fù)極, ,碳棒為正極碳棒為正極電解液電解液：NHNH4 4ClCl、ZnClZnCl2 2和淀粉糊和淀粉糊 另有黑色的另有黑色的MnOMnO2 2粉末，粉末，吸收正極產(chǎn)生的吸收正極產(chǎn)生的H H2 2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。象。電極方程式：電極方程式：負(fù)極負(fù)極(Zn):(Zn):ZnZn2e2e- -ZnZn2 2正極正極(C)(C)：2MnO2MnO2 2 + 2NH + 2NH4 4+ + + 2e + 2e- -= Mn= Mn2 2O O3 3+2NH+2NH3 3+H+H2 2O O (1)

4、(1)鋅錳干電池鋅錳干電池 (2)堿性鋅錳干電池 隨著用電器朝著小型化、多 功能化發(fā)展的要求，對(duì)電池的發(fā) 展也提出了小型化、多功能化發(fā) 展的要求。 體積小、性能好的堿性鋅錳電池應(yīng)運(yùn)而生。這類(lèi)電池的重要特征是電解質(zhì)溶液由原來(lái)的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性更好的堿性，負(fù)極也由鋅片改為鋅粉，反應(yīng)面積成倍增長(zhǎng)，使放電電流大幅度提高。鉛蓄電池鉛蓄電池: : 電極：電極：PbPb為負(fù)極為負(fù)極, PbO, PbO2 2為正極為正極. . 電解液電解液: : 30%30%的的H H2 2SOSO4 4溶液溶液 電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式: : 放電時(shí)：放電時(shí)： 負(fù)極負(fù)極(Pb) (Pb) ：PbPbSOSO4 42-2-2e

5、2e- -PbSOPbSO4 4 正極正極(PbO(PbO2 2) ) PbOPbO2 24H4HSOSO4 42 22e2e- -PbSOPbSO4 42H2H2 2O O總電池反應(yīng)總電池反應(yīng): :PbOPbO2 2PbPb2H2H2 2SOSO4 42PbSO2PbSO4 42H2H2 2O O充電時(shí)：充電時(shí)： 陰極陰極(Pb)(Pb)： PbSOPbSO4 4 2e2e- - PbPbSOSO4 42-2- 陽(yáng)極陽(yáng)極(PbO(PbO2 2) ) PbSOPbSO4 42H2H2 2O O2e2e- -PbOPbO2 24H4HSOSO4 42 2總電解反應(yīng)總電解反應(yīng): : 2PbSO2P

6、bSO4 42H2H2 2O O PbOPbO2 2PbPb2H2H2 2SOSO4 4通電通電3、鋰電池、鋰電池4、新型燃料電池、新型燃料電池氫氧氫氧燃料電池燃料電池電極電極:Pt制作的惰性電極制作的惰性電極反應(yīng)原理反應(yīng)原理:a.電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液:KOH溶液溶液負(fù)極負(fù)極:正極正極: 總反應(yīng)：總反應(yīng)：b.電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液: HCl (鹽酸鹽酸)負(fù)極負(fù)極 : 正極正極:總反應(yīng)：總反應(yīng)： 2H2+4OH4e-4H2OO22H2O 4e-4OH 2H2O22H2O2H2-4e-=4H+O2+4H+4e- =2H2O2H2O22H2O銀鋅電池銀鋅電池ZnZn為負(fù)極為負(fù)極, Ag, Ag2 2O

7、 O為正極為正極 電解液電解液: KOH: KOH溶液溶液電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式: : 負(fù)極負(fù)極: :ZnZn2OH2OH2e2e- -Zn(OH)Zn(OH)2 2 正極正極: :AgAg2 2O OH H2 2O O2e2e- -2Ag2Ag2OH2OH總反應(yīng)式總反應(yīng)式: : ZnZnAgAg2 2O OH H2 2O O2Ag2AgZn(OH)Zn(OH)2 2氫氧燃料電池：氫氧燃料電池：2H2O22H2O銀鋅電池：銀鋅電池：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O 鉛蓄電池：鉛蓄電池：練練習(xí)習(xí)判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，判斷下列哪些裝

8、置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并請(qǐng)說(shuō)明理由；若是，請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式寫(xiě)出電極反應(yīng)式.()()()2H+2e-H2負(fù)極：負(fù)極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：正極正極：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2()()負(fù)極負(fù)極：正極正極：總總反應(yīng)反應(yīng)：正極：正極：負(fù)極負(fù)極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e-Fe2+Cu2+2e-CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO4 ()()負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn2e-Zn2+Cu2+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu或或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu()()負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：Fe2e-Fe2+2H+2e-H2Fe+2H+ Fe2+H2或或 Fe+H2SO4FeSO4+H22.如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是3。試將下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)分別設(shè)計(jì)成兩個(gè)原電池試將下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)分別設(shè)計(jì)成兩個(gè)原電池. Zn + 2AgNO3=Z