上海市五區(qū)縣(寶山、靜安、青浦、楊浦、崇明)2010屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題

1、.上海市五區(qū)縣2010屆高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化 學(xué) 試 卷 （滿分150分，時(shí)間120分鐘） 201004說(shuō)明：1.請(qǐng)將正確答案寫(xiě)在答題卷上。寫(xiě)在試題卷上一律不給分。2.本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Co59 Cu64 Zn65 第卷 (共66分)一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1. 以下物質(zhì)的用途不合理的是 A.晶體硅：半導(dǎo)體材料 B.尿素： 食品發(fā)酵劑 C.二氧化硅：光導(dǎo)纖維 D.液氮：冷凍物質(zhì) 2以下化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是 A碳原子的最外層電子的軌道表示式： 2s 2p BO

2、H-的電子式： C. 硫離子的電子排布式： 1s22s22p63s23p6D. 碳12原子： C3. 下列儀器名稱書(shū)寫(xiě)規(guī)范的是A溶量瓶 B泥三腳 C研缽 D瓷坩鍋4.以下操作不合理的是 A.用硫粉覆蓋地下撒有的汞 B.用二氧化碳撲滅金屬鈉引起的失火 C.用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫 D.用濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否集滿5. 化工生產(chǎn)要遵守三原則:充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境。不符合以上某原則的是A煤燃燒時(shí)使用沸騰爐 B.制鹽酸時(shí)將氯氣在氫氣中燃燒C制硫酸時(shí)使用熱交換器 D.合成氨時(shí)使用過(guò)量的氮?dú)舛?、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6. 在海輪的船殼上連接鋅塊，這是一種

3、A.制成合金的保護(hù)法 B.外加電流的陰極保護(hù)法 C.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D. 犧牲正極的負(fù)極保護(hù)法7常溫下，在丙酮鹽酸混合溶液中，F(xiàn)e3+比Cu2+的溶解度更大，用該溶液作展開(kāi)劑分離Fe3+ 和Cu2+的裝置如右圖。以下敘述錯(cuò)誤的是A該方法為徑向紙上層析法 B. 試樣點(diǎn)晾干后才能補(bǔ)滴C. 試樣點(diǎn)不能接觸展開(kāi)劑 D.可噴KSCN溶液檢驗(yàn)分離出來(lái)的Fe3+ 8.設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 2g D2O含中子數(shù)為NA個(gè) B.1mol Na2O2含有的陰離子數(shù)為2NA個(gè) C.通常狀況下，1mol SO3含有的分子數(shù)為NA個(gè) D1mol S8含有8NA個(gè)S-S鍵9.以下性質(zhì)的比較中

4、，錯(cuò)誤的是 A. 熱穩(wěn)定性:H2SPH3 B. 密度: 1-氯己烷1-氯戊烷C. 酸性H2CO3H2SiO3 D.原子半徑：NaCl10.石墨可作電極材料、耐高溫耐酸材料、鉛筆芯等，以下有關(guān)石墨的敘述正確的是 屬原子晶體 屬分子晶體 是C60的同素異形體 每個(gè)碳原子都形成了4個(gè)共用電子對(duì)A. B. C. D. 11. 有機(jī)物A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右，有關(guān)A的敘述錯(cuò)誤的是AA的分子式為C18H17NO5B. A是一種二肽C. 1 mol A水解時(shí)，最多可消耗氫氧化鈉5molD. A在稀硫酸和加熱條件下，有鄰-羥基苯甲酸生成12. 由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaCl中某幾種組成的固體混合物，向其

5、中加入足量的稀硫酸有氣體放出，將氣體通過(guò)足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分；若將上述固體混合物在空氣中加熱至400，固體質(zhì)量增加。則能肯定原固體混合物含有4種化合物中的A1種 B2種 C3種 D4種13.用右圖所示的裝置可用來(lái)制取 A. 乙酸丁酯 B. 乙酸乙酯 C.硝基苯 D.溴C. 測(cè)氣體摩爾體積苯14. 下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A. 用燃燒的方法鑒別聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯 B. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別己烷、苯、甲苯C. 用熱堿溶液鑒別硝基乙烷和硝酸乙酯物質(zhì)電離常數(shù)和溶解度(25)C6H5OHKi =1.2810-10S = 9.3g/100g水H2CO3Ki1 =4.310-7

6、Ki2 =5.610-11D用相互滴加鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液15. 某學(xué)生根據(jù)化學(xué)知識(shí)和右表的數(shù)據(jù)，設(shè)計(jì)了以下比較物質(zhì)酸性的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，其中不合理的是A鹽酸和碳酸：往碳酸鈣固體中滴加鹽酸，看有無(wú)氣體產(chǎn)生B. 碳酸與苯酚：往苯酚鈉飽和溶液中，通入足量CO2，觀察溶液是否變渾濁C. 碳酸與苯酚：在苯酚懸濁液中，加入NaHCO3固體，看有無(wú)氣體產(chǎn)生D碳酸氫根與苯酚：在苯酚懸濁液中，加入過(guò)量 Na2CO3溶液，觀察懸濁液是否變澄清16.將Na2S 溶液逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ + S2- 2Fe2+ + S ；將FeCl3溶液逐滴加入等

7、物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ + 3S2- Fe2S3 。則以下敘述錯(cuò)誤的是AFe3+在酸性環(huán)境中氧化性較強(qiáng) BS2-在堿性環(huán)境中還原性較強(qiáng)C相同溫度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大 D往FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出17.將含有少量雜質(zhì)的硝酸銅固體用酒精燈加熱至恒重，收集到20.20mL氣體,再將該氣體用足量水吸收，剩余2.10mL氣體（氣體體積在同溫同壓下測(cè)定），則雜質(zhì)不可能 A.只是NaNO3 B. 只是AgNO3 C. 只是NaCl D.是NaNO3和AgNO3的混合物三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的

8、，多選不給分：有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分)18.以下反應(yīng)中，Q1 Q2 的是AS(s)O2(g) SO2(g) Q1 kJ； S(g)O2(g) SO2(g) Q2 kJB2H2(g)O2(g) 2H2O(l)Q1 kJ ；2H2(g)O2(g) 2H2O(g)Q2 kJCNaOH(aq)HCl(aq) NaCl(aq)H2O(l)Q1 kJ NaOH(aq)HAc(aq) NaAc(aq)H2O(l)Q2 kJDH2(g)Cl2(g) 2HCl(g)Q1 kJ， H2(g)F2(g) 2HF(g)Q2 kJ19.下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是A. 氯氣通入硝酸銀溶液中

9、：Cl2+H2O+Ag+AgCl+H+HClOB. 用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu2+ + S2- CuSC. 次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳 ClO-+ H2O + CO2 HCO3-+ HClOD. 向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2+2HCO3-+2OH BaCO3+CO32-+2H2O20 vmL密度為g/cm3的某溶液中，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，那么下列關(guān)系式正確的是AC=BC= CW= Dm=21. 常溫下，海水在濃縮過(guò)程中析出鹽的種類和質(zhì)量(表中為每升海水析出的各種鹽的克數(shù)，單位g/L)如下

10、表：海水密度 (g/mL)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06海水從密度為1.21 g/mL濃縮到密度為1.22g/mL時(shí)發(fā)生的變化是A各種鹽的溶解度增大 B. 海水中水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 C.析出的粗鹽中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D. 海水中Br-濃度不變22. 將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mo

11、l/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是A加入合金的質(zhì)量可能為6.4g B參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mL D溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L第卷 (共84分)四、（本題共24分）23下表中所列的是六種短周期元素原子的半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)ABCDEG原子半徑/nm0.0890.0710.1170.160.0740.082主要化合價(jià)+2-1+4，-4+2-2+3（1）C元素在周期表中的位置為 ；E原子的電子填充在 個(gè)軌道上，這些電子有 種不同的能量。（2）B、D、E所代

12、表元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)?（填離子符號(hào)）。（3）C與E形成的化合物屬于 晶體。（4）周期表中有些元素存在“對(duì)角線相似”現(xiàn)象（一種元素的性質(zhì)常同它右下方相鄰的另一種元素具有類似性），請(qǐng)寫(xiě)出A的單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（5）已知X是與E同族的另一短周期元素，有人認(rèn)為：HE鍵的鍵能大于HX鍵的鍵能，所以H2E的沸點(diǎn)高于H2X的沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn) （填“贊同”或“不贊同”）,理由： 。24.已知硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),在不同條件下有不同的還原產(chǎn)物,甚至在同一反應(yīng)中可同時(shí)得到多種還原產(chǎn)物。現(xiàn)有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六種物質(zhì)，（1） 請(qǐng)利用其中五

13、種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式： ；（2）上述所寫(xiě)反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是 ，被還原的元素是 。（3）若六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是 （填化學(xué)式），若該反應(yīng)中NH4NO3與N2O物質(zhì)的量之比為11，那么該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（4）若六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，且沒(méi)有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是 。25工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO (g)+2H2 (g)CH3OH (g)。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= （2）圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨

14、時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO）= 。 （3）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（4）適宜的催化劑能 （選填序號(hào)）。a.改變反應(yīng)的熱效應(yīng) b.降低生產(chǎn)能耗 c.加快反應(yīng)速率 d.提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（5）恒容條件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有 （選填序號(hào)）。a. 升高溫度 b. 使用催化劑 c.再充入2mol H2五（本題共24分）26某實(shí)驗(yàn)小組用氨堿法制取碳酸鈉的原理，在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列

15、模擬裝置制備NaHCO3（鐵架臺(tái)、C裝置水浴中的溫度計(jì)、酒精燈等略去），然后再制取Na2CO3。提供的試劑有：硫酸、鹽酸、石灰石、濃氨水、碳酸氫鉀溶液、水、生石灰、食鹽等。abeBACD（1）在A中分液漏斗和燒瓶中加入的試劑分別是 、 ；D中分液漏斗和燒瓶中加入的試劑分別為 、 ；(2) B中加入的試劑是 , 作用是 。（3）寫(xiě)出C中生成的NaHCO3化學(xué)方程式： 。（4）裝置A中分液漏斗上方裝一導(dǎo)管的主要作用是 。（5）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始a、b兩活塞的正確操作應(yīng)是（選填序號(hào)） 。同時(shí)打開(kāi)a、b兩活塞 先打開(kāi)a，后打開(kāi)b 先打開(kāi)b，后打開(kāi)a（6）檢驗(yàn)C裝置溶液中生成的溶質(zhì)是NaHCO3而不是Na2CO3

16、的方法是 。（7）由C中NaHCO3再制取Na2CO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有過(guò)濾、洗滌、 。（8）從綠色化學(xué)角度看，這一裝置的主要缺點(diǎn)是尾氣逸出，浪費(fèi)資源，改進(jìn)的方法是 。重晶石焦炭BaS鋅鋇白固體廢氣x設(shè)備1去x后廢氣設(shè)備2y高溫煅燒+并經(jīng)處理過(guò)程27鋅鋇白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS難溶于水。某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白，生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量廢氣（主要成分為CO2、CO及少量SO2和硫蒸氣等），為防止污染空氣并提高原料利用率，生產(chǎn)中采用下述工藝流程：請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：（1）重晶石的化學(xué)式為_(kāi)，鋅鋇白可用于調(diào)制_色和淺色油漆。（2）處理過(guò)程的步驟為：_；洗滌；_。（3）設(shè)備

17、1是冷卻分離塔，若設(shè)備1前面的導(dǎo)氣管過(guò)長(zhǎng)、過(guò)窄，可能使導(dǎo)氣管堵塞，其原因是 。（4）檢驗(yàn)鋅鋇白中含有S2-的方法是 。(5)設(shè)備2中所用的洗滌劑是NaOH溶液，則y的化學(xué)式為_(kāi)。寫(xiě)出設(shè)備2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_、_。(6)可用 法分離溶液中的鈉鹽，進(jìn)行分離前，需要查得的是 。(7)制備過(guò)程中得到的硫磺，除了可用來(lái)制硫酸外，其它的用途為_(kāi) （至少寫(xiě)一種）。六、（本題共20分）28. A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出B中官能團(tuán)的名稱 ；1mol B能與含_molBr2的溴水反應(yīng)。（2）既能使

18、FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的是 （用A、B、C、D填空）。(3)按下圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）；酯F分子中共有11個(gè)碳原子，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的D的同分異構(gòu)體有4種：都是苯的1，2二取代物；兩個(gè)取代基分別為OH和含有COO結(jié)構(gòu)的基團(tuán)其中兩種（G和H）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充另外兩種。 、 _。（5）寫(xiě)出H與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_。29在一定條件下有反應(yīng)：C6H5OH +CH3I C6H5OCH3 + HI +CH3CH2OH 環(huán)氧樹(shù)脂是一類性能優(yōu)良、使用廣泛的聚合

19、物，合成過(guò)程可表示如下（反應(yīng)條件均略去）：雙酚A與（環(huán)氧氯丙烷）在一定條件下制得環(huán)氧樹(shù)脂：（1）操作是 ；操作是 （選填序號(hào)） a分餾 b裂化 c裂解（2）反應(yīng)是 ；反應(yīng)是 （填反應(yīng)類型）。（3）完成反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）在生成環(huán)氧樹(shù)脂的同時(shí)還有 生成。（5）環(huán)氧樹(shù)脂兩端的環(huán)氧鍵可與某些物質(zhì)反應(yīng)，使鏈與鏈連接起來(lái)，這種物質(zhì)可以是 （填序號(hào)） a乙醇 b乙二醇 c.1-丙醇（6）環(huán)氧氯丙烷有多種同分異構(gòu)體，其中能起銀鏡反應(yīng)的有 種，寫(xiě)出其中一種的系統(tǒng)命名 ；若雙酚A中的H原子被1個(gè)D原子取代，則取代的產(chǎn)物有 種。（7）工業(yè)上由苯制取苯酚有多種方法，如：方法一：方法二：方法二優(yōu)于方法一之處有

20、： （答一點(diǎn)即可）。七、（本題共16分）30 CoCl2xH2O與Na2CO310H2O的固體混合物共8.100g，加入足量的水后，生成白色的碳酸鈷沉淀，將沉淀濾出，洗凈烘干，其質(zhì)量為1.190g。將濾液與洗滌液合并，加入足量鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體0.224L(不考慮氣體的溶解)。（1）固體混合物中Na2CO310H2O的質(zhì)量為_(kāi) g（保留2位小數(shù)）。（2）CoCl2xH2O 中x=_。（3）將得到的1.190g沉淀在空氣中充分灼燒至恒重，得到的固體是一種鈷的氧化物，其質(zhì)量為0.830g，該氧化物屬離子晶體。通過(guò)計(jì)算，可確定該晶體的化學(xué)式為 。31設(shè)空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.8和0.2。在

21、沸騰爐中將硫鐵礦用空氣中充分煅燒： 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （1）所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)不超過(guò) %（保留一位小數(shù)）。（2）若從接觸室出來(lái)的氣體中SO2、O2、N2、SO3的體積比為0.5：1：20：x，則x= ，此時(shí)反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率為 %（保留一位小數(shù)）。（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，在接觸室SO2與O2的體積比以14較為適宜。若沸騰爐通入接觸室的爐氣中SO2、O2、N2的體積比為8：1：48，其流速為2.5m3/s, 則再往接觸室里通入的空氣的流速應(yīng)為 m3/s（保留一位小數(shù)；氣體體積在同溫同壓下測(cè)定）。（4）從吸收塔出來(lái)的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產(chǎn)品是(NH4)2

22、SO3和NH4HSO3的混合物。取不同質(zhì)量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經(jīng)沸水浴（此溫度下銨鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)銨鹽質(zhì)量(g)濃硫酸增加的質(zhì)量(g)第一次1.5700.340第二次3.1400.680第三次4.7100.510第四次6.2800該銨鹽中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比為 。試求x的值：四區(qū)2009學(xué)年第二學(xué)期高三年級(jí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）201004題號(hào)12345答案BACBD二、選擇題（共36分，每小題

23、3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）題號(hào)67891011121314151617答案CABBDBCBBDBC三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分：有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。)題號(hào)1819202122答案BCBAC BCAD四、（本題共24分）23（本題8分）（1）第三周期A； 5 ；3（3分）（2）O2-，F(xiàn)-，Mg2+（1分）（3）原子（1分）（4）Be+2OH-BeO22-+ H2（1分）（5）不贊同，H2O與H2S所成晶體為分子晶體，H2O的熔沸點(diǎn)高于H2S的熔沸點(diǎn)與鍵能無(wú)關(guān)（2分）。24（本題8分）（1）4Zn+10 HNO34 Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 或：4Zn+10 HNO34 Zn(NO3)2+ N2O +5H2O （2分） （2）酸性與氧化性；+5價(jià)的N（2分）（3）NH4NO3與N2O；38（3分）（4）該反應(yīng)中含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例不同，可導(dǎo)致氧化劑與還原劑的用量發(fā)生變化（1分）。25（本題8分） (1) K= CH3O