高中化學(xué)《無機(jī)非金屬材料的主角——硅》同步練習(xí)6 新人教版必修1

1、第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角硅一、選擇題：（本小題共11小題，每小題5分，共55分）1下列說法正確的是（）ASiO2溶于水顯酸性BCO2通入水玻璃可得硅酸CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸DSiO2晶體中不存在單個SiO2分子2下列關(guān)于碳和硅的敘述中不正確的是（）A金剛石和晶體硅都是原子晶體B地殼中硅元素比碳元素含量多C自然界里碳元素化合物比硅元素化合物種類多D碳和硅的氧化物都是分子晶體 3下列說法正確的是（）ASiO2溶于水顯酸性BCO2通入水玻璃中可得到原硅酸CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D因高溫時SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)410g含有雜質(zhì)的C

2、aCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是（）AKHCO3和MgCO3 BMgCO3和SiO2CK2CO3和SiO2D無法確定5下列物質(zhì)中不與二氧化硅反應(yīng)的是（）A燒堿B氫氟酸C硝酸D生石灰6石墨炸彈爆炸時，能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量的石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨（）A有劇毒B易燃、易爆C能導(dǎo)電D有放射性7下列關(guān)于二氧化硅的說法中，錯誤的是（）A二氧化硅也叫硅酐B二氧化硅分子由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成C不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，所以它是兩性氧化物8純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當(dāng)剩余

3、的固體物質(zhì)質(zhì)量為原試樣質(zhì)量一半時，碳酸氫鈣的分解率是（）A50B75C92.7D1009二氧化硅是酸酐的原因是（）A它溶于水得相應(yīng)的酸B它對應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸C它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水D它是非金屬氧化物10下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（）A硅的非金屬性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)B硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料 11證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是（）A加入過量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B加入過量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C加熱至高溫

4、，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D先加過量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解二、填空題：（40分）12實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）_。13物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于H2SO4、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；E是白色固體。A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化如右圖，試推斷：A_；B_；C_；D_；E_。 14有A、B、C、D四種含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反應(yīng)：（1）C與燒堿溶液反應(yīng)生成A和水；（2）A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀D；（3）B在空氣中燃燒生成C;（4）C在

5、高溫下與碳酸鈣反應(yīng)生成D和一種氣體；（5）C在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì)B。根據(jù)上述變化，寫出A、B、C、D的化學(xué)式。15寫出以SiO2為原料制備H2SiO3的化學(xué)方程式_。三、簡答題：（5分）16下列兩個反應(yīng)的反應(yīng)原理是否存在矛盾?為什么?Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3siO2Na2CO3Na2SiO3CO2 答案及詳解：1BD解析：SiO2不溶于水；SiO2是SiO鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀的原子晶體，其中Si、O原子個數(shù)比為12，不存在單個的“SiO2”分子。SiO2是酸性氧化物，但不與水和一般酸反應(yīng)，常溫下只能與氫氟酸反應(yīng)。H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，故CO2通入Na2

6、SiO3溶液中可發(fā)生反應(yīng)：CO2Na2SiO3H2ONa2CO3H2SiO3。正確選項(xiàng)為B、D。2D 3B解析：SiO2是一種難溶于水的固體，故A是不正確的。SiO2可與HF作用，故保存氫氟酸時不能使用玻璃瓶。SiO2可與Na2CO3在高溫條件下反應(yīng)是因?yàn)樯傻腃O2氣體能不斷地從反應(yīng)體系中逸出，從而促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動，而并非因?yàn)镠2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)。4B解析：10gCaCO3剛好相當(dāng)于0.1mol，完全反應(yīng)時恰好可放出0.1mol的CO2。若其中含有雜質(zhì)，則應(yīng)是一個產(chǎn)生CO2的能力強(qiáng)的（等質(zhì)量的情況產(chǎn)生比CaCO3更多的氣體）和另一個產(chǎn)生CO2的能力不如CaCO3或干脆不產(chǎn)生

7、CO2的物質(zhì)組成的混合物，符合該條件的只有B項(xiàng)。5C解析：一般而言，酸性氧化物不與酸起反應(yīng)，但SiO2與HF的反應(yīng)是此規(guī)律的特例。由二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)知，SiO2能與NaOH、HF、CaO反應(yīng)，但不能與HNO3反應(yīng)。6C解析：學(xué)習(xí)中要將基礎(chǔ)知識與實(shí)際應(yīng)用相聯(lián)系，解題時要善于捕捉關(guān)鍵信息。本題主要考查石墨的性質(zhì)。根據(jù)題干中信息“造成輸電線、電廠設(shè)備損壞”，可分析知與石墨物理性質(zhì)中的導(dǎo)電性相關(guān)。7BD解析：酸酐與對應(yīng)的酸中心元素化合價(jià)相同，SiO2和H2SiO3的化合價(jià)相同，所以SiO2盡管難溶于水，但它仍是硅酸的酸酐，A正確；SiO2為原子晶體，故SiO2不能表示其分子組成，即二氧化硅中并不存在

8、SiO2分子，B錯誤；二氧化硅難溶于水，且不與水反應(yīng)，無法直接與水反應(yīng)制取硅酸，C正確；SiO2與HF酸反應(yīng)的方程式為：SiO24HFSiF4十2H2O，SiF4不是鹽，SiO2與HF酸反應(yīng)只是一種特殊情況，所以不能說SiO2是兩性氧化物，D錯誤。8D 解析：Ca（HCO3）2CaCO3CaOCO2由可知當(dāng)Ca（HCO3）2全部分解后，剩余固體質(zhì)量大于一半，所以只有也發(fā)生反應(yīng)才有可能使質(zhì)量減少一半。又因?yàn)镃a（HCO3）2稍加熱就分解，而CaCO3必須在高溫下才分解。即當(dāng)CaCO3發(fā)生分解時，Ca（HCO3）2已全部分解完畢。9C解析：SiO2是酸酐的原因應(yīng)當(dāng)是它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水，它

9、不溶于水，對應(yīng)的酸H2SiO3也不是強(qiáng)酸，故應(yīng)選C。10D解析：硅的非金屬性比碳弱，A項(xiàng)錯；硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、Al、Fe，所以B項(xiàng)錯；硅在自然界中是以化合態(tài)存在的，所以C項(xiàng)也錯，答案應(yīng)選D。11D解析：SiO2不溶于除氫氟酸以外的酸，CaO、CaCO3均可溶于鹽酸且CaCO3溶于鹽酸有氣泡生成，SiO2可以溶于NaOH溶液。本題應(yīng)選D。122NaOHSiO2Na2SiO3H2O13SiO2Na2SiO3CO2H4SiO4H2SiO314Na2SiO3SiSiO2CaSiO315不矛盾；原因見上。解析：本題利用CO2、SiO2、Na2SiO3、H2C

10、O3、H2SiO3等化合物的性質(zhì)，考查同學(xué)們的邏輯推理能力以及思維的敏捷性和深刻性。反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是由于酸性H2CO3H2SiO3，反應(yīng)符合“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)原理；而反應(yīng)是在高溫熔融狀態(tài)下的反應(yīng)，由于CO2可從熔融體中逸出，使得反應(yīng)可以發(fā)生，而與酸性H2CO3H2SiO3無關(guān)。 點(diǎn)評：是在水溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)，是固體與固體之間的反應(yīng)（非水條件）；是常溫下的反應(yīng)，是高溫條件下的反應(yīng)。兩個反應(yīng)的條件不同，實(shí)質(zhì)上沒有可比性，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)原理、反應(yīng)條件與本質(zhì)均不同。16SiO22NaOHNa2SiO3H2ONa2SiO32HCl2NaClH2SiO3或Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3Na2SiO32CO22H2O2NaHCO3H2SiO3解析：SiO2難溶于水，不能與水發(fā)生反應(yīng)，這樣就只能先用SiO2與其他物質(zhì)先作用生成硅酸鹽，再根據(jù)硅酸是弱酸，用硅酸鹽與酸作用來制備硅酸。點(diǎn)評：一般來說，受熱易分