1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定

1、12.高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配 制與標(biāo)定卓資縣職業(yè)中學(xué) 實(shí)訓(xùn)教案課程名稱(chēng)化工分析課程代碼課題高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定授課日期授課班級(jí)預(yù)計(jì)學(xué)時(shí)任課教師2015.01.09高一化工4王永志韓艷榮基本缶息教學(xué)目 標(biāo)專(zhuān)業(yè) 能力1 .理解高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的基本原理2 .能夠敘述高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的操作過(guò)程和方法3 .能夠正確選擇實(shí)驗(yàn)條件，具有一定的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力4 .掌握高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的操作技術(shù)，測(cè)定結(jié)果相對(duì)極差w 0.2%5 .培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)合作精神和語(yǔ)言表達(dá)能力。方法 能力社會(huì) 能力項(xiàng)目準(zhǔn)備和分析控制點(diǎn)準(zhǔn)備教具：電子天平、滴定管、稱(chēng)量瓶、250ml錐形1瓶、500ml

2、試劑瓶、量筒。0.1mol/L高鈕酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液、草酸鈉基準(zhǔn)物、硫酸溶液(8+92)課前準(zhǔn)備匚職業(yè)活動(dòng)導(dǎo)向教學(xué)法(匚大腦風(fēng)暴法 W片展示法虛例教學(xué)法苗色扮演法目教學(xué)法匚 教學(xué)方引導(dǎo)課文法口莫擬教學(xué)法)法匚講授法 :發(fā)式教學(xué) 總寅示法習(xí)法 口才論法其它重占 八、實(shí)驗(yàn)條件的選擇，1/4滴溶液的加入難點(diǎn) 教學(xué)后檢查與評(píng)審情況教學(xué)主管簽字日期日審核督導(dǎo)審紀(jì)要簽字：年 月 日教學(xué)進(jìn)程教學(xué)內(nèi)容 教師活動(dòng)、學(xué)生活動(dòng)、設(shè)問(wèn)、互動(dòng)安排、時(shí)間緇卜、程度其他記錄K安全注意事項(xiàng)35min1 .電子天平為精密分析天平，使用過(guò)程中 禁止野蠻操作。2 .玻璃極易破碎，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中防止被玻璃 劃傷！在洗滌使用時(shí)應(yīng)注意。洗滌之

3、前，確保 玻璃儀器是否有破損。如出現(xiàn)破損，應(yīng)及時(shí)報(bào) 告老師！3 .實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)防止溶液的腐蝕。K實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)335min引導(dǎo)問(wèn)題1、高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液能否采用直接法配教師結(jié)合 所用化學(xué) 試劑和器 具的特 性，引導(dǎo) 學(xué)生分析 影響本實(shí) 驗(yàn)安全的 因素，學(xué) 習(xí)安全注 意事項(xiàng)。制？為什么？2、 c( 1 KMnO 4) =0.1mol/L的高銳酸鉀溶穹gc(KMnO 4)為多少?3、如何配制0.1mol/L的高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶 液？4、高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的基本原理是什 么？5、標(biāo)定高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度應(yīng)選用哪種 基準(zhǔn)物質(zhì)？應(yīng)選擇哪種指示劑？6、本實(shí)驗(yàn)欲控制消耗的滴定液總量約為30ml,

4、應(yīng)稱(chēng)取基準(zhǔn)物約多少克？稱(chēng)量范圍是什么？7、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)本實(shí)驗(yàn)的操作步驟。-、實(shí)驗(yàn)?zāi)康? .理解高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的基本原理。每45人 一組，全 般分成10 組，完成 實(shí)驗(yàn)方案 設(shè)計(jì)，一 組進(jìn)行展 示，其他 組補(bǔ)充，教師根據(jù) 學(xué)生設(shè)計(jì) 情況進(jìn)行 點(diǎn)評(píng)。2 .熟悉高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的操作過(guò)程 和方法。3 .能夠正確選擇實(shí)驗(yàn)條件，具有一定的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力。4 .掌握高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的操作技術(shù)。二、實(shí)驗(yàn)儀器電子天平、滴定管、稱(chēng)量瓶、250m錐形瓶、500ml試劑瓶、量筒移液管。三、實(shí)驗(yàn)試劑0.1mol/L高鈕酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滁g溶液、草酸鈉基t物、硫酸溶液8+92)四、實(shí)驗(yàn)原理標(biāo)定高鈕酸甲標(biāo)準(zhǔn)

5、溶液的基準(zhǔn)物很多，如M的55, H2C?O4 *2H?O, (NH )3Fe(S()l)j * 6H±O(分析純)和純鐵絲等。如常用的是Na2c2。4,因?yàn)樗子谔峒?、穩(wěn)定，沒(méi)有結(jié)晶水，在10A 110c烘至質(zhì)量恒定即可使用。標(biāo)定反應(yīng)如下：2Mn<V +5CQL +16H + -2MW 4- 10COZ -J-8HZOI注意：開(kāi)始滴定時(shí)因反應(yīng)速度慢，滴定速度要慢，待反應(yīng)開(kāi)始后，由于Mn2+為什么?的催化作用，反或速度變快，松速度方可加快。近終點(diǎn)時(shí)加熱至65C,是為了KMnO 4與Na2c2O4的反應(yīng)完全。KMn（X標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度按下式計(jì)算:（I /SKMfiOJ =1,八r r

6、% 叫腳再OJ（VVc ） X l±_L_01000NaCO,之質(zhì)量，g;KMnO4溶液之用量，mLj空白試驗(yàn)KMnO溶液之用量，mL;以（1/2N劭QOJ為基本單元之摩爾質(zhì)量（67.00 g.1 mol）,五.實(shí)驗(yàn)步驟1 .高鈕酸鉀滴定液（0.1mol/D的配制：稱(chēng)取3. 3 gKMnO4,溶于1050 mL水中，緩慢煮沸15 min,冷卻后置于暗處保存兩周，用Pi6號(hào)玻璃濾竭律先用相同濃度的KMnO4溶液煮沸5 min）d棕色瓶（用KMnO 4溶液洗23次）中。2 .取約0.2gT 10異110C干燥至IS質(zhì)的標(biāo)隹草酸鈉（準(zhǔn)至0.0001g 250mL錐形瓶中，精密稱(chēng)定，力口 100mL（8+9時(shí)酸溶液使標(biāo)準(zhǔn)草酸鈉溶亂用配制好I勺高鈕酸鉀溶液cKMnO 4） =0.1mol/LI滴定，近終點(diǎn)時(shí)加熱至65C ,繼續(xù)滴定至 5溶液呈淺粉紅色 保持30/褪色。平行標(biāo)定三次，同時(shí)做空白試驗(yàn)。六.數(shù)據(jù)記錄與處理溶液溫度 c測(cè)定次數(shù)為容f123標(biāo)準(zhǔn)物標(biāo)準(zhǔn)草酸鈉的質(zhì)量m(g)式滴定消耗高鈕酸鉀溶液的用量(mL)1羊滴定管體積校正值(mL)試溶液溫度校正值(mL/L )中的錯(cuò)誤，解答學(xué)生提問(wèn)根據(jù)實(shí)驗(yàn) 情況進(jìn)行 講評(píng)教學(xué)總結(jié)與提問(wèn)：5min本堂課我們進(jìn)行了高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液 標(biāo)定的操作練習(xí)，實(shí)驗(yàn)后同學(xué)們要理解高鎰酸 鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的基本原理