2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)全冊(cè)筆記總結(jié)

1、中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)全冊(cè)筆記總結(jié)1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化->>!»區(qū)別I有沒(méi)有血物質(zhì)生成-J 2、物理變化:沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等 ）4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 ）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性7、元素:具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱?區(qū)別,在化學(xué)變化,憶川昂杏可啜樨分8、原子是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再

2、分9、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物M 區(qū)別；行化學(xué)K是小是只有一護(hù)兀東衿號(hào)F 切卜。工是單質(zhì),co工是化合物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式:用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子14、相對(duì)原子質(zhì)量 以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（千克）一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量的1門21千克）某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核）15、相對(duì)分子質(zhì)量化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總

3、和16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)17、原子的結(jié)構(gòu)：（單位為“ 1”，省略不寫）原子核原子核外電子（一）中子（0）質(zhì)子（+）注在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 陽(yáng)離子陰離子原子得e得e原子、離子的關(guān)系：注在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)？核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如:A + B = AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如:AB = A + B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另 一種化合物的反應(yīng)如:A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的 反應(yīng)

4、如:AB + CD = AD + CB19、還原反應(yīng) 在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（不屬于化學(xué) 的基本反應(yīng)類型）三者的關(guān)森：理慢軾化會(huì)引起I 球兩者都是氧化J %氧化反應(yīng)物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型緩慢氧化 進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身 的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有MnO2變化的物質(zhì)（注:2H2O2 = 2H2O + 02 T此反應(yīng)MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后 生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種

5、類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物如 :HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-堿

6、:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如 :KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -鹽 :電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如 :KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）:凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）:凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化 物26、結(jié)晶水合物含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如:Na2CO3.10H2O CuSO4.5H2O）風(fēng)化足化學(xué)變f匕潮解是物理支化27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

7、風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的 一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）;可燃物的溫度要達(dá)到著火 點(diǎn)。基本知識(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO 2、CO、SO 2、H 2S、NO等物質(zhì)3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式:NH 3（氨氣）、CO （一氧化碳）、CO 2（二 氧化碳）、CH 4（甲烷）、SO 2U氧化硫）、SO 3（E氧化硫）、NO （一氧化氮）、NO 2（二氧化氮）、H 2S硫化氫）

8、、HCl （氯化氫）4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO 42-硫酸根）、NO 3-（硝酸根）、CO 32-僦酸根）、ClO 3-（氯酸）、MnO 4-（高鎰酸根）、MnO 42-（鎰酸根）、PO 43-僦酸根）、Cl -（氯離 子）、31凝件酸梅或離F所帶的電荷數(shù)HCO 3-（碳酸氫根）、HSO 4-（硫酸氫根）、HPO 42-（磷酸氫根）、H2PO 4-（W酸二氫根/OH -（氫氧根卜HS -倘氫根卜S 2-硫離子）、NH 4+（鏤根或鏤離子）、K +（鉀離子）、Ca 2+作丐離子）、Na +（鈉離子）、Mg 2+（鎂離子）、Al 3+（鋁離子）、Zn 2+（鋅離子）、Fe 2+（亞鐵離子）、Fe

9、3+（鐵離子）、Cu 2+（銅離子）、Ag +（銀離子）、Ba 2+（鋼離子）各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P 80一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋼和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,澳為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價(jià)：讀：斷按被其元索北稱（稀有氣體的可加多個(gè)“氣”字或不加也可）（1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a表示該物質(zhì)白一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)

10、量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫宜接由原子 構(gòu)成的單質(zhì)a金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氨（氣）He覆（氣）Ne敏（氣）Ar等讀；氣體單質(zhì)在其元素 宕稱后加多個(gè)“氣”多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：具分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素 符號(hào)右下角寫幾。如:每個(gè)氧氣分子是由2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:0 2（氧氣）、N 2（氮?dú)猓 2（氫氣）F 2（氟氣）、Cl 2（氯氣）、Br 2（液態(tài)澳）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O 3等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如:MgO （氧化鎂）、NaCl （氯化鈉）酸根與

11、金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如:KMnO 4（高鎰酸鉀）、K 2MnO 4（鎰酸鉀）MgSO 4硫酸鎂）、CaCO 3碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是 化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6、課本P73.要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律:每層最多排2n 2個(gè)電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)

12、不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）先排 滿內(nèi)層再排外層注元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素凰子的最外層串子數(shù) %易失電子化學(xué)性演活潑.非金屬元素原子的最外層電子數(shù)3 4,助得電/化學(xué)it胸戰(zhàn)廣稀有氣體元素席子的最外層有8個(gè)電子珈有才忖T緒構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)一AL 口7、書(shū)寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)：遵循質(zhì)量守恒定律書(shū)寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注” “等”。 8、酸堿度的表示方法一一PH值說(shuō)明:(1)PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈 堿性。(2)PH值越接近0,酸性越強(qiáng);PH值越接近14堿性越強(qiáng);PH值越接近 7,溶液的酸、堿性就越弱，越

13、接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8電子第一層為最外層2電子K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H 卜 Cu、Hg、Ag、Pt、金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉗、金)說(shuō)明:(1感左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶 液中置換出該金屬出來(lái)16Za匕 能。(2)排在氫左邊 的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu):物質(zhì)化合物存在狀態(tài) 表示方法 單質(zhì)元素符號(hào)元素宏觀組成相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量一相對(duì)分子質(zhì)量微觀構(gòu)成核外

14、電子()表示方法元素符號(hào)質(zhì)子(+)中子(0)化學(xué)式由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu)表水方法原子核分類無(wú)機(jī)化合物純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體堿氧化物酸有機(jī)化合物化合物鹽混合物帶電的原子或原子團(tuán)表示方法離子符號(hào)相對(duì)質(zhì)量一各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和11、化學(xué)符號(hào)的意義及書(shū)寫：(1)化學(xué)符號(hào)的意義a元素符號(hào):表示一種元素；表示該元素的一 個(gè)原子。b化學(xué)式:本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第(1)小點(diǎn)c離子符號(hào):表示離子 及離子所帶的電荷數(shù)。d化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符J號(hào)所表示的粒子I(2)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫：a原子的表示方法：用元素符號(hào)表示b分子的表示方法:用化學(xué)式表示c .離子的表

15、示方法:用離子符號(hào)表示d .化合價(jià)的表示方法:用化合價(jià)符號(hào)表示注 :原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí),只能在符號(hào)的前面加 ,不能在其它地方加。元素符號(hào):原子:分子:離子如 :5CO 2只表示 5個(gè)二氧化碳分子如 :4Mg 2+只表示 4 個(gè)鎂離子如 :3S 只表示 3 個(gè)硫原子如 : 鈣離子 :Ca 2+如 : 氫原子 :H 如 : 二氧化碳分子:CO 2 如正二價(jià)的鎂元素:Mg+2如:兩個(gè)氧原子：2O(而不是O 2,0 2是分子);7個(gè)二氧化碳分子：7CO2; 兩個(gè)鈣離子:2Ca 2+先寫出粒子的符號(hào) ,再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)注1£C12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純

16、凈物和混合物）間的關(guān)系:13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置收集裝置15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度加入溶劑、降低（或升高）溫度不飽和溶液飽和溶液液原理2H1at20+0: TCsCQ+ZHCl = CaCL*RO+CO： t儀器裝置14的8或C加14的目或C檢驗(yàn)m帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃.是氧氣：否則不是氧氣通人澄清的石灰水,看是否變渾濁，若渾軸則是 001 a收集方法排水法不切溶于水瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）瓶口向上排空氣法密度比空氣大）不能用排水法收集）則用帶火星的木條，平放 在集氣瓶口，若木條復(fù) 燃，氧氣已滿否則沒(méi)

17、 滿用燃著的木條平放在 集氣瓶口，若火尷熄 此則口海否則沒(méi)滿正放正放注意事m檢查裝置的氣密性長(zhǎng)預(yù)漏斗的管要插入液而下1不能用排水法收集-416、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物理性質(zhì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途（通常狀況下）解題技巧和說(shuō)明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù) 溶液為無(wú)色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS硫化亞鐵）無(wú)色無(wú)味的氣（De + 0=不3=（發(fā);H白花放出熱用） w） iqH|1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊S + Or =S03（空氣中一淡

18、藍(lán)色火的溫氧氣中一紫藍(lán)色火炮）4P + 50a =卯晶（產(chǎn)生白J0,生氧氣（&）體,不易溶壬水密度比空氣點(diǎn)燃成白色固體FrOJ（注注具有助愀性，但3Fe + 20： = FeoOi (劇烈燃燒 火略.大星四射，放出大量的熱，生成黑色周不具皆可燃件，不能燃體）燒.）蠟燭在氧氣中燃燒.發(fā)出白光，放出熱量無(wú)色無(wú)味的氣CO工 + R0 =H£0, (酸性)L用F火火（應(yīng)二氧體，密度大于空rco串=ho + coz n i 不梯定)用H4刊燃也化碳?xì)?，能溶于水，?丁 + Ca(OH)：=CaCO J +&0掂別 CO,)也不支持燃燒(COO固體的CG叫“干ca +2Na。*二

19、N式0： + HO白雌粉冰J乙制飲料、化肥界州僦藍(lán)色：Cu（OH）2、含Cu 2+溶液、紅色:Cu （亮紅色）、Fe 2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色:含F(xiàn)e 3+的溶液（黃色） 綠色:含 Fe 2+ 的溶液（淺綠色）無(wú)色氣體:N 2、 CO 2、 CO 、 O 2、 H 2、 CH 4有色氣體: NO 2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體:NH 3（此氣體可使?jié)駶?rùn)pH 試紙變藍(lán)色）、 SO23、 常見(jiàn)一些變化的判斷: 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO 4、 AgCl （就這兩種物質(zhì) ） 藍(lán)色沉淀:Cu（OH）2、 CuCO 3 紅褐色沉淀:Fe（OH）3Fe（OH）2為白色絮狀沉

20、淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（OH）3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（CO 2）放出的:不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的:不溶的堿4、 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系: 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水:CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O （H 2CO 3 + 2NaOH = Na 2CO 3 + 2H 2O ） SO 2 + 2KOH = K 2SO 3 + H 2O H 2SO 3 + 2KOH = K 2SO 3 + 2H 2O SO 3 + 2NaOH = Na 2SO 4 + H 2O H 2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO

21、 4 + 2H 2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸:（各元素的化合價(jià)不變）CO 2 + H 20 = H 2CO 3 SO 2 + H 2O = H 2SO 3 SO 3 + H 2O = H 2SO 4 N 205 + H 2O = 2HNO 3(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH 試紙變紅色)5、 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系: 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水:CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H2O CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl 2 + 2

22、H 2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應(yīng))K 2O + H 2O = 2KOH Na 2O +H 2O = 2NaOH BaO + H 2O =Ba(OH)2 CaO + H 2O = Ca(OH)2 不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水:Mg(OH)2 = MgO + H 2O Cu(OH)2 = CuO + H 2O 2Fe(OH)3 =Fe 2O 3 + 3H 2O 2Al(OH)3 = Al 2O 3 + 3H 2O二、 解實(shí)驗(yàn)題:看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。(一 )、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈,除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方

23、法: 除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl 2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO 4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色-藍(lán)色卜生石灰等 除 CO 2可用:澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO 2)、 NaOH溶液、KOH 溶液、堿石灰等 除 HCl 氣體可用 :AgNO 3 溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl )、石灰水、NaOH 溶液、 KOH 溶液除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)。（二 ）、實(shí)驗(yàn)注意的地方:防爆炸:點(diǎn)燃可燃性氣體（如 H 2、 CO 、 CH 4）或用CO 、 H 2 還原 CuO 、 Fe 2O 3之前 ,要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸:稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中。防中毒:進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如 :CO 、 SO 2、 NO 2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí),在通風(fēng)廚中進(jìn)行;并要注意尾氣的處理:CO 點(diǎn)燃燒掉; SO 2、 NO 2 用堿液吸收。防倒吸:加熱法制取并用排水法收集氣體,要注意熄燈順序。（三 ）、常見(jiàn)意外事故的處理:酸流到桌上,用 NaHCO 3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。 沾到皮