第六章電解池生

1、第3講 電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)pH下降的是（）【深度思考】1.用分析電解過(guò)程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過(guò)程，并總結(jié)電解規(guī)律（用惰性電極電解）電解質(zhì)（水溶液）被電解的物質(zhì)或離子方程式電解質(zhì)濃度溶液pH電解質(zhì)溶液復(fù)原含氧酸（如H2SO4）陽(yáng)極：4OH 4e =O2 T +2H2O陰極：4H + + 4e=2H2 f電解2H2OO2f + 2H2f加強(qiáng)堿（如NaOH）陽(yáng)極：4OH 4e =O2 f +2H2O陰極：4H + + 4e=2H2 f電解2H2OO2f + 2H2f加活潑金屬的含氧酸鹽（如KNO3、Na2SO4）陽(yáng)極：4OH 4e =O2 f +2H2O陰極：4H + + 4e=

2、2H2 f電解2H2OO2f + 2H2f加無(wú)氧酸（如HCI）,除HF外陽(yáng)極：2Cl 2e=Cl2 f 陰極：2H + + 2e=H2f電解2HClCl2f + H2f不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（如CuCl2），除氟化物外陽(yáng)極：2Cl 2e=Cl2 f 陰極：Cu2+ + 2e =Cu電解CuCl2Cu+ Cl2f/加活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（如NaCl）陽(yáng)極：2Cl 2e=Cl2 f 陰極：2H + + 2e=H2f2C+ 2H2O電解”=Cl2 f +H2f +2OH生成新電解質(zhì)增大不活潑金屬的含氧酸鹽（如 CuSO4）陽(yáng)極：4OH 4e =O2 f +2H2O陰極：2Cu2+ + 4e =2Cu2C

3、u2+ +電解2H2O2Cu+ O2f +4H生成新電解質(zhì)減小加或題組一電解原理和電解規(guī)律的考查1 用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的A. CuS04B . NaOHC. BaCl2D. H2SO42用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是（）A . NaClB . Na2CO3C . CuSO4D . K2S3. 右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）A .逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B.一電極逸出無(wú)味氣體，另一電

4、極逸出刺激性氣體C.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色題組二電極反應(yīng)式、電解總方程式的書寫4按要求書寫有關(guān)的電極反應(yīng)式及總方程式。(1) 用惰性電極電解 AgNO 3溶液：陽(yáng)極反應(yīng)式 ;陰極反應(yīng)式 ；總反應(yīng)離子方程式 。用惰性電極電解 MgCI 2溶液陽(yáng)極反應(yīng)式;陰極反應(yīng)式 總反應(yīng)離子方程式 。用鐵作電極電解 NaCI溶液陽(yáng)極反應(yīng)式 ；陰極反應(yīng)式 ；總化學(xué)方程式。(4)用銅作電極電解鹽酸溶液陽(yáng)極反應(yīng)式;陰極反應(yīng)式總反應(yīng)離子方程式 。5.1 以鋁材為陽(yáng)極，在 H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 。n 用AI單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，Na

5、HCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R, R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：。6. CuI是一種不溶于水的白色固體，可以由反應(yīng)：2Cu2+ + 4=2CuI J + I2得到?，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) 陽(yáng)極區(qū)的現(xiàn)象 (2) 陽(yáng)極電極反應(yīng)式 題組三 與酸、堿、鹽的電解有關(guān)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)7. 2010大綱全國(guó)卷n , 29(1)(2)(3)(4)(5)如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸色一紅色，堿色一黃

6、色)回答下列問(wèn)題：(1) 下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是 (填編號(hào))；A管溶液由紅變黃； B管溶液由紅變黃； A管溶液不變色；B管溶液不變色(2) 寫出 A 管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式： ；(3) 寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式： ；(4) 檢驗(yàn)a管中氣體的方法是(5) 檢驗(yàn)b管中氣體的方法是 &如圖所示，用石墨電極電解氯化銅溶液。查閱資料可知，CuCi4顯黃色，氯化銅溶液顯藍(lán)綠色或黃綠色；向體積相同濃度分別為0.01 mol L 1,0.05 mol L71,0.1 mol L 71,0.5mol L71的氯化銅溶液中加入 NaCI至飽和，對(duì)比發(fā)現(xiàn)。溶液的顏色由黃綠色向藍(lán)

7、綠色轉(zhuǎn) 變。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 陽(yáng)極上的氣體呈 色，檢驗(yàn)該氣體可用 。(2) 寫出電解的離子方程式： 。(3) 實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置中陰極溶液顏色由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色，原因是 (4) 取出陰極的石墨棒，發(fā)現(xiàn)表面有淺藍(lán)色固體，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此淺藍(lán)色固體的成分:為什么要設(shè)計(jì)連接后面的裝置？ ?？键c(diǎn)二電解原理的應(yīng)用題組訓(xùn)練電解原理的應(yīng)用1. 工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O7，會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一。該法用 Fe作電極電解含 C2O2 的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr(OH) 3沉淀，達(dá)到凈化目的。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A 電解時(shí)選用Fe作陽(yáng)極，石墨棒作陰

8、極B 陰極附近的沉淀只有 Cr(OH) 3C 陽(yáng)極附近溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cr2O7+ 6Fe2+ + 14H + =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7出。D .消耗1 mol Cr2O7 ，將有336 g Fe消耗，因此要定期更換鐵電極2 使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品。(1)實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol NaCI溶液，若陰陽(yáng)兩極均得到 112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為 使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了

9、如圖的裝置。對(duì)電源電極名稱和消毒 液的主要成分判斷正確的是 。A . a為正極，b為負(fù)極；NaCIO和NaCIB. a為負(fù)極，b為正極；NaCIO和NaClC. a為陽(yáng)極，b為陰極；HCIO和NaCID. a為陰極，b為陽(yáng)極；HCIO和NaCl(3) 實(shí)驗(yàn)室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。某同學(xué)利用上圖裝置，只更換一個(gè)電極，通過(guò)電解法制取較純凈的Fe(OH)2沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。該同學(xué)換上的電解材料是 (用元素符號(hào)表示)，總的反應(yīng)式是 3某小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制A JH.U玄換膜它換厲叫O

10、取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。(1)該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù) (填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。制得的氫氧化鉀溶液從出口 (填“ A”、“ B”、“ C”或“ D”)導(dǎo)出。通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因 若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的反應(yīng)式為 考點(diǎn)三應(yīng)對(duì)電化學(xué)定量計(jì)算的三種方法題組一電化學(xué)的有關(guān)基本計(jì)算1. 兩個(gè)惰性電極插入 500 mL AgNO 3溶液中，通電電解。 有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì)當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)，(設(shè)電解過(guò)程中陰極沒(méi))電極上析出

11、銀的質(zhì)量最大為()A 27 mgB 54 mgC. 106 mgD . 216 mg2. 在如圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 mol LAgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25mol L1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g，則(1) 電源E為極，F(xiàn)為極。(2) A 極的電極反應(yīng)式為 ，析出物質(zhì) mol。(3) B極的電極反應(yīng)式為 ，析出氣體 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4) C極的電極反應(yīng)式為 ,析出的物質(zhì)mol。(5) D極的電極反應(yīng)式為 ，析出氣體 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(6) 甲燒杯中滴入石蕊試液， 極附近變紅，

12、如果繼續(xù)電離，在甲燒杯中最終得到 溶液。題組二分階段電解的相關(guān)計(jì)算3. 500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c(N03 )= 0.6 mol L1,用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后， 兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說(shuō)法正確的是()A .原混合溶液中c(K+)為0.2 mol L71B .上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移 0.2 mol電子C.電解得到的 Cu的物質(zhì)的量為0.05 molD .電解后溶液中c(H十)為0.2 mol L 714. 將等物質(zhì)的量濃度的 CuSO4和NaCI等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程

13、中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如右圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A .陽(yáng)極先析出 CI2，后析出O2,陰極先產(chǎn)生 Cu，后析出H2B. AB段陽(yáng)極只產(chǎn)生 Cl2,陰極只產(chǎn)生 CuC . BC段表示在陰極上是 H +放電產(chǎn)生了 H2D . CD段相當(dāng)于電解水5. (1)用惰性電極電解400 mL 一定濃度的硫酸銅溶液(不考慮電解過(guò)程中溶液體積的變化)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol。如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH) 2后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為mo

14、l。如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和 pH(不考慮CO2的溶解)，電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為 mol?？键c(diǎn)四 金屬的腐蝕和防護(hù)題組一 對(duì)金屬腐蝕快慢的考查1如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序?yàn)?A .B .C. D .2. 相同材質(zhì)的鐵在下圖中各情形下最不易被腐蝕的是題組二 對(duì)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的考查3按如圖所示裝置，進(jìn)行鐵釘被腐蝕的實(shí)驗(yàn)，一周后觀察佚鏟鋼板D答案 C（設(shè)水不蒸發(fā)）。（1）若試管中液面上升，發(fā)生的是腐蝕，則正極反應(yīng)式為 ，負(fù)極反應(yīng)式為 。 要順利完成此實(shí)驗(yàn)，所用的電解質(zhì)溶液可以是 。（2）若試

15、管中液面下降， 發(fā)生的是腐蝕，正極反應(yīng)式為 ，負(fù)極反應(yīng)式為 要順利完成此實(shí)驗(yàn)，所用的電解質(zhì)溶液可以是 4如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH = 4久置的雨水和生鐵片。實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到：開始時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說(shuō)法正確的是（）A 生鐵片中的碳是原電池的陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B .雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕C.墨水回升時(shí)，碳電極反應(yīng)式為02+ 2H2O+ 4e =4OHD .具支試管中溶液 pH逐漸減小測(cè)試題1. （2012山東理綜，13）下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）S.:23-一 MgffldB .用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易

16、生銹D .鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕Zn + 2H + >Zn2+出f，下列說(shuō)法錯(cuò)A .圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C. 圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D .圖d中，Zn-Mn02干電池自放電腐蝕主要是由Mn02的氧化作用引起的2. （2012海南，10）下列敘述錯(cuò)誤的是（）A .生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱C.在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液3. （2012上海，14）右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為誤的是（）A . a、b不可能是同種材料的電極B .該裝置

17、可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C.該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D .該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸4. （2012浙江理綜，10）以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:下列說(shuō)法不正確的是 （）H +濃度增大,diAT-交換膜2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2 f + O2TA .在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O + 2e=2OH+出匸B. 在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因?yàn)殛?yáng)極區(qū)使平衡2CrO4+ 2H +Cr2O7+ H2O向右移動(dòng)通電C. 該制備過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4+ 4H2O=dD. 測(cè)定陽(yáng)極液中K

18、和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比（nK/ncr）為d,則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1 5. （2012安徽理綜，11）某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是（）A 斷開K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為+通電2H + 2Cl =Cl2f + H2TB 斷開K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C.斷開K1,閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為Cl2 + 2e =2CD 斷開K1,閉合K2時(shí)，石墨電極作正極6. 2012重慶理綜，29（3）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物

19、中的尿素，原理如下圖。電源的負(fù)極為 （填“ A ”或“ B”）。陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為 電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將 ;若兩極共收集到氣體13.44 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為 g（忽略氣體的溶解）。7. 2012新課標(biāo)全國(guó)卷，36（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中,NaCI辭寵NaCl-尿；S粗銅板應(yīng)是圖中電極（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;若粗銅中還含有 Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?。& 2011四川理綜，26（5）按右圖電解 NaCI的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式:將充分電解后所得溶液

20、逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是9. （2012海南，16）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和。2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn) 行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是 ,電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為CJio： CH1若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為數(shù)F= 9.65 X 104 c mol 1列式計(jì)算），最多能產(chǎn)生的氯氣體積為 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。癒子交二二

21、 I1 二二吒憚出口鐵kK啲幗和怫敢（法拉第常練出高分1下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼易產(chǎn)生銅綠B .鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍錫鐵中鐵的腐蝕速率更快C 在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫陽(yáng)極電化學(xué)保護(hù)法D 不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻2禾U用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是C.X為鋅棒，開關(guān)X為鋅棒，開關(guān)X為碳棒，開關(guān)X為碳棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)3某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（電解液足量）。

22、下列說(shuō)法正確的是A圖一中若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān) K與a連接,B極的電極反應(yīng)式為Fe 3e =Fe3B.圖一中若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān) K與b連接，段時(shí)間后向電解液中加適量稀鹽酸可使電解液恢復(fù)到電解前的濃度C圖二中若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān) K與a連接,電解液的濃度保持不變D 圖二中若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān) K與b連接,A極減少的質(zhì)量等于 B極增加的質(zhì)量AB4 下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是=11nn.rl、11-j£¥CuSO. 亦現(xiàn)銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池5.加碘食鹽中含有碘酸鉀（KI0 3），現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：31

23、2+ 6KOH=5KI + KI0 3+ 3H2O,將該溶液加入陽(yáng)極區(qū),另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說(shuō)法正確的是A a電極發(fā)生還原反應(yīng)B 陽(yáng)極反應(yīng)式:I 6e + 60H =103 + 3H2OC陰極反應(yīng)式:D .電解過(guò)程中40H 4e =2H2O+ O2 Tb電極附近溶液的pH減小6. 用a、b兩個(gè)質(zhì)量相等的 Pt電極電解AICI 3和CuS04的混合溶液n（AICI 3） : n（CuS04）= 1 : 9。 ti時(shí)刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL（忽略氣體的溶解）;t2時(shí)刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是A a電極與電源的負(fù)極相連B t2時(shí)刻

24、，兩電極的質(zhì)量相差3.84 gC電解過(guò)程中，溶液的 pH不斷增大D t2時(shí)刻后，b電極的電極反應(yīng)是 40H 4e =2H2O+ O2 T7兩串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuS04溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，用惰性電極電解，當(dāng)甲池的陰極上析出1.6 g Cu時(shí)，乙池的陰極上析出0.45 g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是 （）A. Cu(NO3)2B. AI(NO 3)3C. NH4NO3D . Mg(NO3)28.在25 C時(shí)，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有出m g Na2SO4 40H2O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A m X 100%B. m

25、X 100%C.71mX 100%m+ 18am+ 9a161 m+ 18aa mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中析）D.X 100%161 m + 9a9.已知在pH為45的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而 Fe3+幾乎完全水解。某同學(xué)擬用電解硫酸銅溶液的方法測(cè) 定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH = 3.8的含有硫酸鐵雜質(zhì)的硫酸銅溶液中加入過(guò)量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用如圖所示裝置電解，其中某電極增重a g,另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL。下列說(shuō)法正確的是（）A .黑色粉末X是鐵粉B 銅電極連接電源的正極C.石墨電極的反應(yīng)式為 4OH 4e =2H2O+ O2TD .銅的相對(duì)原子質(zhì)量為22

26、 400aV10.用惰性電極電解100 mL 4 mol L 1 Cu（NO 3）2溶液，一定時(shí)間后在陽(yáng)極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體解，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中的Fe2+濃度為（設(shè)溶液的體積不變）（）A . 0.75 mol L 1C.4 mol LD . 3.75 mol L 111.按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題:（1）判斷裝置的名稱：A池為，B池為（2）鋅極為極，電極反應(yīng)式為銅極為極，電極反應(yīng)式為石墨棒Ci為 極，電極反應(yīng)式為 CuSOiJftie石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。（3）當(dāng)C2極析出224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，鋅的質(zhì)量 （填“增加”或“減少”

27、 ）g，CuSO4溶液的質(zhì)量（填“增加”或“減少” ）g。12某小組同學(xué)設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。X極與電源的 （填“正”或“負(fù)”）極相連，氫氣從 （填“A”、“ B”、“ C”或“ D”）口導(dǎo)出。（2）離子交換膜只允許一類離子通過(guò)，則M為（填“陰離子”或“陽(yáng)離子”，下同）交換膜，N為交換膜。（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則5_1 一覧一 _ -=_=_=_ -=二三=一 =_= = _ F =_ i 三= 一<三二三 一>一=_ = =<!=三F=m=一三=3:i<iIB*E-:r-FK一雹.辰M£交換膜交賴談水（件少劉硫酸） （SKOJI ）電池負(fù)極的反應(yīng)式為（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，制得11.2 L氫氣，則生成硫酸的質(zhì)量是 ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。放電13.已知鉛蓄電池的工作原理為Pb + PbO2+ 2H2SO4 充電2PbSO4+ 2H2O，現(xiàn)設(shè)計(jì)女口圖所示裝置進(jìn)