山東省2013年高考化學(xué)仿真預(yù)測(cè)試題13

1、2013年山東人教版高考理綜仿真題13相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：Hl Cl2 N14 O16 Na23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 355 Fe 56 Cu 64第卷 一、選擇題：本大題共7小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7 在核泄漏事故中檢測(cè)到的放射性物質(zhì)包括碘131銫137和钚239等。下列敘述不正確的是（ ）A 碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為131 B 氫氧化銫的堿性比氫氧化鉀強(qiáng)C 钚239的質(zhì)量數(shù)為239 D 碘131與碘127互為同位素8 下列敘述不正確的是（ ）A 淀粉油脂蛋白質(zhì)都能水解，且水解產(chǎn)物各不相同B 從煤的干餾產(chǎn)物中可以獲得焦?fàn)t氣粗氨水煤焦油焦

2、炭等重要的化工原料C 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量D 核酸是一類含磷的生物高分子化合物9 下列敘述正確的是（ ）A 水的離子積Kw隨溫度外加酸（堿）濃度的改變而改變B 能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是H<0S>0C 當(dāng)弱電解質(zhì)電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)達(dá)到電離平衡狀態(tài)D Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中的離子濃度有關(guān)10利用右圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí)，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說(shuō)法中正確的是（）A氯堿工業(yè)中，若X、Y均為石墨，Y附近能得到氯氣B銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是

3、待保護(hù)金屬D電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬11用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A18 g重水（D2O）中含NA個(gè)中子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為02 NAC室溫下，210 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為15 NAD足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子12短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（）AX的氫化物溶于水顯酸性 BY的氧化

4、物是共價(jià)化合物C其離子半徑大小： ZYX DX和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸13下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A01 mol/L pH=3的H2A溶液與001 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H）c（M）c（OH）2c（A2）BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）c（CH3COONa）c（Na2CO3）C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO）2c（OH）2c（H）c（CH3COOH）D01 mol·L1的NaHA溶液，其pH4：c（HA）c（H）c（H2A）c（A2

5、）第卷（非選擇題 共174分）28（15分）某過(guò)碳酸鈉中含有少量過(guò)氧化鈉，甲乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測(cè)定樣品的純度。儀器的連接順序，甲同學(xué)：；乙同學(xué)：。已知：過(guò)碳酸鈉（Na2CO4）過(guò)氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Na2CO42H2SO4=2Na2SO42CO2O22H2O; 2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O。（1） 甲同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是_，他選用的裝置_（填序號(hào)）是沒(méi)有必要的。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)測(cè)得氣體體積為V L （20 ，1大氣壓），計(jì)算時(shí)他未將V L換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，則他得到的Na2CO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏高”或“偏低”

6、'）。（2） 乙同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是_。按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高，原因是_；也有可能偏低，原因是。（3） 為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，寫(xiě)出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：_（填序號(hào)）。29（15分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K_；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2） 酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸

7、過(guò)量，其目的是_。（3） 通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為_(kāi)（寫(xiě)化學(xué)式）。30（10分）在全球一致倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì)的大背景下，對(duì)碳及其氧化物的化學(xué)熱力學(xué)、動(dòng)力學(xué)研究有助于人類充分利用化石燃料，消除氧化物對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響。（1） 以CO和O2為電極燃料，以KOH溶液為電解質(zhì)組成燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式_。（2） 25時(shí)，1 mol 石墨和1 mol CO完全燃燒放出熱量分別為3935 kJ、2830 kJ。請(qǐng)寫(xiě)出石墨不完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式_。（3） 25時(shí)，反應(yīng)2CO2（g）2CO（g）O2（g）的平衡常數(shù)K172&#

8、215;1046。在一個(gè)體積可變的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，以下說(shuō)法正確的是_。A要使容器中的反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向CO2分解的方向進(jìn)行，起始時(shí)三種氣體的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是c（CO）·c（O2）/c（CO2）172×1046B達(dá)平衡后，其他條件不變時(shí)，升高溫度或增加容器的壓強(qiáng)，平衡均逆向移動(dòng)C平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大D平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)的增大而減小（4） 25時(shí)，在一個(gè)保持恒溫恒容的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，從起始到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，速率變化如圖所示。在t2時(shí)刻再加入一定量的CO2后于t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡，請(qǐng)畫(huà)出t2t3的

9、速率變化圖（需標(biāo)出v正，v逆）。31化學(xué)與技術(shù)（8分）以下是與綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)和人類健康息息相關(guān)的三個(gè)主題，請(qǐng)根據(jù)已知信息問(wèn)題：（1）下列制備氯乙烷的反應(yīng)中原子經(jīng)濟(jì)性最高的是（可多選） 。ACH2=CH2HClCH3CH2ClBCH3CH2OHHClCH3CH2ClH2OCCH3CH3Cl2CH3CH2ClHClDCH2=CHClH2CH3CH2Cl由上述四個(gè)反應(yīng)可歸納出，原子經(jīng)濟(jì)性高的是 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。（2）有毒物質(zhì)的無(wú)害化也是綠色化學(xué)研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2、NO2 和CN等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請(qǐng)寫(xiě)出用ClO2將廢水中劇毒

10、的CN氧化成無(wú)毒氣體的離子方程式 ，并說(shuō)明該方法的優(yōu)點(diǎn) 。（3）下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：活性炭的作用是 ；O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是 。A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A B 。32【 化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】 能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。（1） 太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式_，它位于周期表_區(qū)。（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，

11、分子中碳原子軌道的雜化類型為_(kāi)；1 mol C60分子中鍵的數(shù)目為_(kāi)個(gè)。（3） Cu單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中Cu原子的配位數(shù)為_(kāi)，一個(gè)晶胞中Cu原子的數(shù)目為_(kāi)。（4） Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為205 ，沸點(diǎn)為103 ，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）5晶體屬于_（填晶體類型）；Fe（CO）5是配合物，配體配位數(shù)分別是_。（5） 下列說(shuō)法正確的是_。A 第一電離能大?。篠PSiB 電負(fù)性順序：CNOFC 因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl比CaO熔點(diǎn)低D SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子

12、結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大E 分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高33有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（8分）雙酚A型環(huán)氧樹(shù)脂是由雙酚A、環(huán)氧氯丙烷在堿性條件下縮合而成的高分子化合物。具有良好的物理化學(xué)性能，被廣泛應(yīng)用于涂料、膠粘劑等領(lǐng)域。根據(jù)該樹(shù)脂的合成路線圖示，回答以下問(wèn)題：（1） 寫(xiě)出上圖中、兩步的反應(yīng)方程式： _；_。（2） 乙酸丙烯酯有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜上只有兩種峰，強(qiáng)度比為31的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；其中可以和NaHCO3溶液反應(yīng)又能使溴水反應(yīng)而褪色的有_種（不考慮立體異構(gòu)）。（3） 雙酚A的另一重要用途是和光氣（）合成Lexan聚

13、碳酸酯（一種高強(qiáng)材料，可用于制作防彈窗戶）。寫(xiě)出此合成反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 參考答案7 A8 C9 C10C 11C 12D 13C28（共15分）（1） 生成的氧氣的體積（2分）（2分）偏低（2分）（2） 生成的二氧化碳的質(zhì)量（2分）空氣中的水與二氧化碳進(jìn)入增重使結(jié)果偏大（2分）產(chǎn)生的二氧化碳在裝置及導(dǎo)管中沒(méi)有完全被吸收使結(jié)果偏?。?分）（3） （3分）29 （15分）（1） KSO2NaOH=NaHSO3（2） 提高鐵元素的浸出率抑制Fe3水解（3） Cl22Fe2=2Cl2Fe3Cl2HCl30（15分）（1） CO2e4OH=CO2H2O（3分）（2） C（石墨，s）1/2O2（g）=CO2（g）；H1105 kJ/mol （3分）（3） C（5分）（4） （4分）31AD； 加成。（2）2ClO2 2CN = 2CO2N22Cl 產(chǎn)生了無(wú)毒的CO2、無(wú)毒無(wú)害的N2。（3）吸附水中的有機(jī)物（或除水中的異味）； 反應(yīng)產(chǎn)物無(wú)毒無(wú)害；陽(yáng)離子交換樹(shù)脂； 陰離子交換樹(shù)脂。32（1） 3d84s2（1分）