第二節(jié)常見的酸和堿第2課時(shí)ppt課件

1、第二節(jié)第二節(jié) 常見的酸和堿常見的酸和堿一、常見的酸一、常見的酸第一課時(shí)第一課時(shí)設(shè)問：為什么酸溶液通常能使紫色石設(shè)問：為什么酸溶液通常能使紫色石蕊試液變紅，而使無色酚酞試液不變?nèi)镌囈鹤兗t，而使無色酚酞試液不變色；堿溶液通常能使紫色石蕊試液變色；堿溶液通常能使紫色石蕊試液變藍(lán)，而使無色酚酞試液變紅呢？那到藍(lán)，而使無色酚酞試液變紅呢？那到底什么是酸，什么是堿呢？底什么是酸，什么是堿呢？石蕊酸紅堿藍(lán)石蕊酸紅堿藍(lán),酚酞堿紅酸無色酚酞堿紅酸無色 二氧化碳水溶液呈酸性是由于其中含有二氧化碳水溶液呈酸性是由于其中含有碳酸。某些溶液呈酸性是由于其中含有一碳酸。某些溶液呈酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì)類特殊的物

2、質(zhì) 酸；某些溶液呈堿性酸；某些溶液呈堿性是由于其中含有另一類特殊的物質(zhì)是由于其中含有另一類特殊的物質(zhì)堿。堿。一、常見的酸一、常見的酸教材導(dǎo)讀 人的胃液中含有_。 汽車常用的電瓶蓄電池中含有_。 食醋中含有3%5%的_。 酸雨中含有及少量的_和_。 實(shí)驗(yàn)室中的稀鹽酸、稀硫酸分別是用_ 、_ 稀釋而成的。鹽酸鹽酸硫酸硫酸醋酸醋酸硫酸硫酸硝酸硝酸濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸三種重要的酸純硝酸是無色、純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，性氣味的液體，濃硝酸不穩(wěn)定，濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，故見光易分解，故密封保存在棕色密封保存在棕色試劑瓶中。試劑瓶中。不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性4HNO3 = 4

3、NO2 +O2+2H2O/光照光照長時(shí)間放置的硝長時(shí)間放置的硝酸因分解產(chǎn)生酸因分解產(chǎn)生NO2NO2顯黃色顯黃色純硝酸純硝酸想一想：硝酸應(yīng)如何保存？想一想：硝酸應(yīng)如何保存？ 硝酸濃度越大越易分解，因此，濃硝酸應(yīng)放入棕色瓶中避光），置于陰涼處避免受熱分解），用玻璃塞酸會(huì)腐蝕橡皮塞而不能用橡皮塞。蓄電池和食醋鹽鹽 酸酸硫硫 酸酸硝硝 酸酸醋醋 酸酸HClH2SO4HNO3CH3COOH幾種常見的酸幾種常見的酸水溶液導(dǎo)電的原因：水溶液導(dǎo)電的原因：在水溶液中有自由移動(dòng)的離子。在水溶液中有自由移動(dòng)的離子。電離方程式電離方程式HCl = H+ + Cl H2SO4 = 2 H+ + SO4HNO3 = H+

4、 + NO3CH3COOH = H+ + CH3COO-2-酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（ H+ ）的化合物。思索：NaHCO3的電離方程式為： NaHCO3=Na+H+CO32-濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式溶質(zhì)的化學(xué)式H H2 2SOSO4 4HClHCl顏色顏色無色無色無色無色狀態(tài)狀態(tài)粘稠油狀粘稠油狀液體液體液體液體氣味氣味無味無味刺激性刺激性氣味氣味密度密度( (與水比較與水比較) )1.84g/ml1.84g/ml1.37g/ml1.37g/ml敞開試劑瓶口現(xiàn)象敞開試劑瓶口現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象瓶口有白霧瓶口有白霧其他其他無揮發(fā)性、有吸無揮發(fā)性、有吸水性水性有揮發(fā)性有揮

5、發(fā)性溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%98%37%37%濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì) 都 比 水 大注：純凈的鹽酸是無色的，但工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)Fe3+）而顯黃色。濃鹽酸的特性 易揮發(fā)：打開濃鹽酸的瓶蓋，會(huì)看到白霧，這是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。 長時(shí)間敞口放置濃鹽酸，溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)_，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_，發(fā)生_變化。減少減少減小減小物理物理常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%98%，密度是，密度是1.84gcm-31.84gcm-3。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強(qiáng)的吸水性。出大量的熱量，有很強(qiáng)的吸水性

6、。濃硫酸的特性濃硫酸的特性 你知道稀釋濃硫酸時(shí)為什么不能將水倒進(jìn)濃硫酸里而是要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌？可以利用濃硫酸的可以利用濃硫酸的吸水性將其作為干燥吸水性將其作為干燥劑。濃硫酸滴到紙張、劑。濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會(huì)使紙張、蔗糖上，會(huì)使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮到紙張上，在水分揮發(fā)的過程中也會(huì)使紙發(fā)的過程中也會(huì)使紙張逐漸炭化。濃硫酸張逐漸炭化。濃硫酸還會(huì)腐蝕衣物和皮膚。還會(huì)腐蝕衣物和皮膚。濃硫酸的特性濃硫酸的特性例子：蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)例子：蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)蔗糖體積顯著膨脹蔗糖體積顯著膨脹景象：景象： 蔗糖由白變黑放出大量的熱放出大

7、量的熱蔗糖被炭化了蔗糖被炭化了有刺激性氣味氣體生成有刺激性氣味氣體生成產(chǎn)生了氣體產(chǎn)生了氣體干燥劑干燥劑在實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸做在實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸做-濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有吸水性,（2 2濃硫酸的特性濃硫酸的特性 吸水性吸水性脫水性脫水性 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性（物理性質(zhì)）（物理性質(zhì)）濃濃H2SO4 干燥酸性和中性氣體，不能干燥堿性氣體。干燥酸性和中性氣體，不能干燥堿性氣體。酸性氣體：酸性氣體：中性氣體：中性氣體：CO2、N2、SO2、H2、O2、CH4等等CO、HCl等等（常用于除去混合物氣體中的水蒸氣）（常用于除去混合物氣體中的水蒸氣）（化學(xué)性質(zhì)）（化學(xué)性質(zhì)）（化學(xué)性質(zhì)）（化學(xué)性質(zhì)）使金屬如：

8、鐵、鋁鈍化，在金屬表面形成一層致密的使金屬如：鐵、鋁鈍化，在金屬表面形成一層致密的氧化膜。氧化膜。脫水作用：濃硫酸能將紙張、蔗糖、木材、脫水作用：濃硫酸能將紙張、蔗糖、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素按水的組成比脫布料、皮膚里的氫、氧元素按水的組成比脫去，留下黑色的碳，發(fā)生炭化現(xiàn)象。去，留下黑色的碳，發(fā)生炭化現(xiàn)象。堿性氣體：堿性氣體：NH3強(qiáng)腐蝕性化學(xué)性質(zhì)）：會(huì)腐蝕衣物和皮膚。強(qiáng)腐蝕性化學(xué)性質(zhì)）：會(huì)腐蝕衣物和皮膚。濃硫酸的特性 留意：由于濃H2SO4具有吸水性。因此敞口放置濃H2SO4 ，質(zhì)量會(huì)_。質(zhì)量分?jǐn)?shù)_，所以濃H2SO4一定要密封保存。添加添加減小減小濃硫酸的脫水性濃硫酸的脫水性由黃色變成

9、黑色由黃色變成黑色變變 黑黑會(huì)穿洞會(huì)穿洞, ,并變成黑色并變成黑色實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字寫字用小木棍蘸少量濃硫酸用小木棍蘸少量濃硫酸把濃硫酸滴到一小塊布上把濃硫酸滴到一小塊布上向盛有少量蔗糖的燒杯中向盛有少量蔗糖的燒杯中倒入濃硫酸倒入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生有刺激性氣味氣體產(chǎn)生（3 3濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋切不可將切不可將_ 倒進(jìn)倒進(jìn)_。在稀釋濃硫酸時(shí)在稀釋濃硫酸時(shí), ,一定要把一定要把_沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_ 里里, ,并用并用_不斷不斷_。濃硫酸濃硫酸水水?dāng)嚢钄嚢杷?/p>

10、濃硫酸濃硫酸玻璃棒玻璃棒玻璃棒的玻璃棒的作用：作用：使?jié)饬蛩岷退旌暇鶆?。使?jié)饬蛩岷退旌暇鶆?。使產(chǎn)生的熱量迅速散失。使產(chǎn)生的熱量迅速散失。為什么不可以將水倒進(jìn)濃硫酸里？為什么不可以將水倒進(jìn)濃硫酸里？ 水的密度較小，浮在硫酸上水的密度較小，浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。濺。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用干抹布擦去，再用大量的水沖洗，應(yīng)立即用干抹布擦去，再用大量的水沖洗，然后涂上然后涂上3%3%5%5%的的NaHCO3NaHCO3溶液。溶液。如果不慎將稀硫酸沾到皮

11、膚或衣服上，如果不慎將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，否則時(shí)間稍長水分應(yīng)立即用大量的水沖洗，否則時(shí)間稍長水分蒸發(fā)，硫酸濃度增大，同樣會(huì)腐蝕衣服或皮蒸發(fā)，硫酸濃度增大，同樣會(huì)腐蝕衣服或皮膚。膚。思索：如何鑒別濃鹽酸、濃硫酸? 一:打開瓶蓋,瓶口出現(xiàn)白霧、有刺激性氣味的是濃鹽酸，瓶口沒有出現(xiàn)白霧的就是濃硫酸. 二：將試劑瓶搖一搖,有“掛壁油狀現(xiàn)象的是濃硫酸,無掛壁現(xiàn)象的是濃鹽酸. 三:各取少量滴在紙張,布料等上,紙張或布料炭化變黑的是濃硫酸,無明顯變化的是濃鹽酸. 四:加水稀釋：杯壁發(fā)熱的是濃硫酸,無明顯現(xiàn)象的是濃鹽酸. 五:分別加入鋅,放出的氣體能燃燒的是濃鹽酸,放出的氣體不能燃燒

12、的是濃硫酸。2.如何鑒別濃鹽酸、稀鹽酸? 打開瓶蓋,瓶口出現(xiàn)白霧、有刺激性氣味的就是濃鹽酸;瓶口沒有出現(xiàn)白霧的就是稀鹽酸.3如何鑒別濃硫酸、稀硫酸? 一:將試劑瓶搖一搖,有“掛壁油狀現(xiàn)象的是濃硫酸,無“掛壁現(xiàn)象的是稀硫酸. 二:各取少量滴在紙張,布料等上,紙張或布料炭化變黑的是濃硫酸,無明顯變化的是稀硫酸.濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性,.它能奪取紙張,木材,布料,皮膚(都由含碳,氫,氧等元素的化合物組成)里的水分,生成黑色的炭 三:加水稀釋：杯壁發(fā)熱的是濃硫酸,無明顯現(xiàn)象的是稀硫酸. 四:分別加入鋅,放出的氣體能燃燒的是稀硫酸,放出的氣體不能燃燒的是濃硫酸。 1、打開濃鹽酸，?？吹狡靠诋a(chǎn)生、打開濃鹽

13、酸，常看到瓶口產(chǎn)生 “白霧白霧”，這，這是因?yàn)椋菏且驗(yàn)椋哼@說明濃鹽酸具有（這說明濃鹽酸具有（ ）性。）性。2、濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常做干燥劑的原因是因?yàn)闈饬颉饬蛩嵩趯?shí)驗(yàn)室常做干燥劑的原因是因?yàn)闈饬蛩峋哂校ㄋ峋哂校?）性。）性。3、若將盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口露置在、若將盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口露置在空氣中一段時(shí)間，可能發(fā)生什么變化？將判斷的結(jié)空氣中一段時(shí)間，可能發(fā)生什么變化？將判斷的結(jié)果填入下表。果填入下表。物質(zhì)物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸 濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合生濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與

14、空氣中的水蒸氣結(jié)合生成鹽酸小液滴。成鹽酸小液滴。揮發(fā)揮發(fā)吸水吸水不變不變不變不變減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大 4、在4個(gè)小燒杯里分別盛放相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在空氣中放置一段時(shí)間，質(zhì)量增加的是（ ） A、濃鹽酸 B、蔗糖溶液 C、濃硫酸 D、濃硝酸C 5、下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)減小 B、濃鹽酸在空氣中會(huì)冒白煙 C、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液的質(zhì)量會(huì)增加 D、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小B6.含有下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部為酸的是( ) AH、Na、SO42 BH、Cl、NO3 COH、K、Ba2 DAg、

15、K、NO3B 7、在元旦晚會(huì)上，小紅把一張白紙的正反兩面向大家做了展示，然后用電吹風(fēng)的熱風(fēng)吹白紙，不一會(huì)兒，白紙上出現(xiàn)了“元旦快樂四個(gè)字，你知道這是怎么回事嗎？ （1小紅事先用_ 寫了四個(gè)字。 （2使白紙上出現(xiàn)元旦快樂的物質(zhì)是_ ，這個(gè)實(shí)驗(yàn)表明該物質(zhì)具有_ 。B稀硫酸濃硫酸脫水性 8、將A、B兩只溫度計(jì)的玻璃泡分別蘸取濃鹽酸和濃硫酸并拿出，一段時(shí)間后，會(huì)觀察到A溫度計(jì)的示數(shù)_ ，B溫度計(jì)的示數(shù)_ 。降低降低升高升高 先用稀硫酸在普通的紙先用稀硫酸在普通的紙( (主要由纖維組成主要由纖維組成) )上上寫好字寫好字, ,然后在酒精燈火焰上然后在酒精燈火焰上( (隔開一定距離隔開一定距離) )慢慢慢

16、烘干慢烘干. .這時(shí)紙上寫字的地方因炭化變成焦黑這時(shí)紙上寫字的地方因炭化變成焦黑, ,原來寫的字跡就清楚地顯出來原來寫的字跡就清楚地顯出來. .試說明其中的道試說明其中的道理理. .答答: :稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸, ,濃濃硫酸有脫水性硫酸有脫水性, ,使紙張脫水炭化使紙張脫水炭化, ,生成黑生成黑色的炭色的炭. .濃硫酸的特性 （2吸水性物理性質(zhì)）:濃H2SO4能吸收空氣中的水蒸氣，有很強(qiáng)的吸水性。因此敞口放置，質(zhì)量會(huì)_。質(zhì)量分?jǐn)?shù)_，所以濃H2SO4一定要密封保存，利用濃H2SO4的吸水性通常用于氣體干燥，可干燥O2、H2、CO等中性氣體和CO2、SO2等酸

17、性氣體，不能干燥NH3等堿性氣體。添加添加減小減小濃硫酸的特性 （3脫水性化學(xué)性質(zhì)）:濃H2SO4具有強(qiáng)烈的腐蝕性，它能將紙張、木材、棉布、皮膚里的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用叫脫水作用， 因而濃硫酸能使皮膚 脫水碳化造成嚴(yán)重的 燒傷。留意：濃H2SO4 沾到皮膚上，應(yīng)立即 用干布擦凈再用大量 水沖洗，然后涂上 3%5%的NaHCO3溶液。濃硫酸的稀釋 濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。切不可把水倒入 濃硫酸中，因?yàn)樗拿芏?較小，浮在硫酸的上面， 溶解時(shí)放出的熱不易散失 ，使水暴沸，酸液飛濺。濃硫酸濃硫

18、酸濃鹽酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式溶質(zhì)的化學(xué)式H H2 2SOSO4 4HClHCl顏色顏色無色無色無色無色狀態(tài)狀態(tài)粘稠油狀粘稠油狀液體液體液體液體氣味氣味無味無味刺激性刺激性氣味氣味密度密度( (與水比較與水比較) )1.84g/ml1.84g/ml1.37g/ml1.37g/ml敞開試劑瓶口現(xiàn)象敞開試劑瓶口現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象瓶口有白霧瓶口有白霧其他其他無揮發(fā)性、有吸無揮發(fā)性、有吸水性水性有揮發(fā)性有揮發(fā)性溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%98%37%37%濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì) 都 比 水 大注：純凈的鹽酸是無色的，但工業(yè)鹽酸因含雜質(zhì)Fe3+）而顯黃色。濃硫酸特性 1.強(qiáng)氧化性(能使鐵鋁鈍化)

19、2.吸水性(可作干燥劑、在空氣中濃硫酸會(huì)增重) 3.脫水性將紙、布變成炭黑） 4.強(qiáng)腐蝕性腐蝕衣物和皮膚）第二節(jié)第二節(jié) 常見的酸和堿常見的酸和堿一、常見的酸一、常見的酸第二課時(shí)第二課時(shí) 稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)探求：稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)探求：稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸與稀硫酸中分別在稀鹽酸與稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞加入紫色石蕊和無色酚酞將將鎂、鋅、鐵、銅鎂、鋅、鐵、銅分別放分別放入稀硫酸、稀鹽酸中入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹、銹、氧化銅作用氧化銅作用稀鹽酸與石灰石作用稀鹽酸與石灰石作用石蕊：變紅石蕊：變

20、紅 酚酞：不變色酚酞：不變色除銅外，有氣泡產(chǎn)生，除銅外，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率：鎂鋅鐵反應(yīng)速率：鎂鋅鐵鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色氧化銅溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色氧化銅溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色石灰石溶解，產(chǎn)生大量氣泡石灰石溶解，產(chǎn)生大量氣泡 酸與碳酸鹽反應(yīng)酸與碳酸鹽反應(yīng) 酸與酸堿指示劑反應(yīng) 酸與金屬反應(yīng) 酸與金屬氧化物反應(yīng)留意： 石灰石投入稀鹽酸中，表面有大量氣泡產(chǎn)生；而投入稀硫酸中，開始時(shí)有少量氣泡產(chǎn)生，但由于生成的CaSO4是微溶物，覆蓋在石灰石表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，所以很快就沒有氣泡產(chǎn)生了。Mg +H2SO4= MgSO4+ H2Mg +H2SO4= MgSO4+ H2Mg+2HC

21、l = MgCl2 + H2Mg+2HCl = MgCl2 + H2Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2Zn +2HCl = ZnCl2 + H2Zn +2HCl = ZnCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al +6HCl = 2AlCl3 +3H22Al +6HCl = 2AlCl3

22、+3H2Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CO2思索：氧化銅與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)。思索：氧化銅與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)。1 1、酸能與指示劑作用、酸能與指示劑作用 酸溶液都具有酸性，能使紫色石蕊酸溶液都具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色試液變紅色，無

23、色酚酞試液不變色二、酸的五大通性二、酸的五大通性思索：如何鑒別無色的鹽酸、氯化鈉、思索：如何鑒別無色的鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉氫氧化鈉? ?石蕊酸紅堿藍(lán)色石蕊酸紅堿藍(lán)色, ,酚酞堿紅酸無色酚酞堿紅酸無色排在氫前金屬才能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。排在氫前金屬才能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22 2、酸能與金屬反應(yīng)、酸能與金屬反應(yīng)如何除去如何除去CuCu中的中的Fe?Fe?如何鑒別真如何鑒別真金金? ?金屬金屬 + + 酸酸 鹽鹽 + + 氫氣氫氣留意：活潑金屬與酸反應(yīng)有明顯的放熱現(xiàn)象；硝酸和濃硫酸因具有強(qiáng)氧化性，與

24、活潑金屬反應(yīng)不生成氫氣。3 3、酸能與金屬氧化物反應(yīng)、酸能與金屬氧化物反應(yīng)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O注意區(qū)別注意區(qū)別FeFe、Fe2O3Fe2O3與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng). .金屬氧化物金屬氧化物 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水如某些工廠常用如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬稀硫酸清洗金屬器件，就是利用器件，就是利用酸與金屬氧化物酸與金屬氧化物的反應(yīng)。的反應(yīng)。問題：鐵銹的主要成分是什么？請(qǐng)分問題：鐵銹的主要成分是什么？請(qǐng)分別寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要?jiǎng)e寫出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H

25、2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O4 4、酸能與碳酸鹽反應(yīng)、酸能與碳酸鹽反應(yīng)碳酸鹽碳酸鹽 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水 + + 二氧化碳二氧化碳 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CaCO3 + 2HCl

26、= CaCl2 + H2O + CO2碳 酸鹽鹽 + + 酸酸 新鹽新鹽 + + 新酸新酸5 5、酸能與堿反應(yīng)、酸能與堿反應(yīng) 堿堿 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水氫氧化鈉與鹽酸、硫酸反應(yīng)： NaOH +HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)，酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)，此類反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。此類反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。注：中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。注：中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。 酸的通性酸的通性1、酸能與酸堿指示劑反應(yīng)。2、酸能與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。3、酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。4

27、、酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。5、酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成鹽和水和二氧化碳。 酸的水溶液中都有酸的水溶液中都有H+H+，所，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。金屬金屬 + + 酸酸 鹽鹽 + + 氫氣氫氣金屬氧化物金屬氧化物 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水碳酸鹽碳酸鹽 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水 + + 二氧化碳二氧化碳碳 酸 堿堿 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水如：如： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2如：如：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2

28、O如：如：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2如：如：NaOH +HCl = NaCl + H2ONaOH +HCl = NaCl + H2O 下列由金屬與酸反應(yīng)可得到的是（ ） A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.AgCl D.MgSO4D D復(fù)習(xí): 1.如何鑒別濃鹽酸、濃硫酸? 2.如何鑒別濃鹽酸、稀鹽酸? 3如何鑒別濃硫酸、稀硫酸?二、酸、堿、鹽的定義二、酸、堿、鹽的定義1、酸：電離生成的陽離子全都是氫、酸：電離生成的陽離子全都是氫離子的化合物。離子的化合物。NaHCO3是否是否?2、堿：電離生成的陰離子全都是氫、堿：電離生成的陰離子全都是氫氧根離子的化合物。氧根離子的化合物。Cu2(OH)2CO33、鹽：電離生成金屬離子和酸根離、鹽：電離生成金屬離子和酸根離子的化合物。子的化合物。和之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？和之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？ 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、氫氧化鉀和、氫氧化鉀和 硫酸反應(yīng)硫酸反應(yīng)2、氫氧化鈉和、氫氧化鈉和 硫酸反應(yīng)硫酸反應(yīng)3、氫氧化鈣和、氫氧化鈣和 硫酸反應(yīng)硫酸反應(yīng)2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O2NaOH +H2SO4 =Na2SO4 +2