九年級蘇科版化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)(已審閱)

1、/初三化學(xué)復(fù)習(xí)基本概念：1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如 : 顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如 : 可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成, 各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)（ 即質(zhì)子數(shù)） 的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分10、單質(zhì)：由同種元素組成的

2、純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中, 其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn), 其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量 -質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核 ）15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)注：在離子里，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) W核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如： A + B = AB分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩

3、種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如： AB = A + B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如： A + BC = AC + B復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如： AB + CD = AD + CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)（ 不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（ 不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型）緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的, 甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、 催化劑： 在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率, 而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注

4、：2H2O2=2H2O + 02 T 此反應(yīng)MnO混催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，/量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這

5、種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如： HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如： KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba（OH）2=Ba2+ + 2OH -鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如： KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧

6、化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3 .10H2O、 CuSO4 . 5H2O）27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物；氧氣 （或空氣）；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。基本知識、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%, 其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2、 CO SO2 H2s NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO （一氧

7、化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2s （硫化氫）、HCl （氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高鎰酸根）、MnO42-（鎰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO3-僦酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（鏤根或鏤離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂

8、離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋼離子）各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧 -2 ，氯化物中的氯為-1 ，氟 -1 ，溴為 -1 ）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價(jià)：（ 1 ）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a. 表示一種物質(zhì)；b. 表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a. 表示該物質(zhì)的一個分子；b. 表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a. 表示物質(zhì)的一個分

9、子中各原子個數(shù)比；b. 表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（ 2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號表示的：a. 金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅 Cu 銀 Ag 等；b. 固態(tài)非金屬。如：碳C 硫 S 磷 P 等c. 稀有氣體。如：氦（ 氣 ）He 氖 （氣 ）Ne 氬 （ 氣 ）Ar 等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2 個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2 （氧氣）、N2 （氮?dú)猓2 （氫氣）F2 （氟氣）、C12 （氯氣）、Br2 （液態(tài)溟）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3 等（ 3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫

10、的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl （氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高鎰酸鉀）、K2MnO4（鎰酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（ 4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a. 按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià)；b. 看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比；c. 交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號的右下角。6、課本P73. 要記住這27 種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-2

11、0 號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每層最多排 2n2個電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8 個（最外層為第一層不超過2 個）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4 ，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)） 4,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟： “寫”、 “配”、 “注” “等”。8-酸堿度的表小方法PH值說明：（1） PH彳1=7,溶液呈中性；PH彳1&l

12、t;7,溶液呈酸性；PH彳1>7,溶液呈堿性。（2） PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明： （ 1）越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（ 2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（ 3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣11、化學(xué)符號的意義及書寫:（1）化學(xué)符號的意義：a.元素符號：表示一種元素；表示該元素的一個原子。b.化學(xué)式：本知識點(diǎn)的

13、第 5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d.化合價(jià)符號：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價(jià)符號沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。（2） 化學(xué)符號的書寫:a. 原子的表示方法: 用元素符號表示b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示c.離子的表示方法：用離子符號表示d.化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號表示注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1 ”時(shí)，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2）藥品 高鎰酸鉀（KMnO4或雙氧水（H2O2和二氧化鎰（MnO2 固

14、 +液 反應(yīng)原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2或 2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4Zn+2HCl=ZnCl2+H2T固+液石灰石（大理石）（CaCO3和稀鹽酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2儀器裝置P36 圖 2-17（ 如 14 的 A）或 P111.圖 6-10 （14 的 B 或 C） P111.圖 6-10（如 14 的 B 或 C） P111.圖 6-10（如14的B或C）檢驗(yàn) 用帶火星的木條, 伸進(jìn)集氣瓶, 若木條復(fù)燃, 是氧氣； 否則不是氧

15、氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法排水法（ 不易溶于水） 瓶口向上排空氣法（ 密度比空氣大） 排水法（ 難溶于水） 瓶口向下排空氣法（ 密度比空氣?。┢靠谙蛏吓趴諝夥ǎ?密度比空氣大） （不能用排水法收集）驗(yàn)滿 （ 驗(yàn)純 ） 用帶火星的木條, 平放在集氣瓶口, 若木條復(fù)燃, 氧氣已滿, 否則沒滿<1> 用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰, 移開拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條, 平放在集氣瓶口, 若火焰熄滅, 則已滿；否則沒滿

16、放置 正放 倒放 正放注意事項(xiàng)檢查裝置的氣密性（ 當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意）試管口要略向下傾斜（ 防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后, 先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（ 防止水槽中的水倒流, 使試管破裂） 檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%74.2%點(diǎn)燃會爆炸。）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì) 物理性質(zhì)（ 通常狀況下） 化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（ O2） 無色無味的氣

17、體, 不易溶于水, 密度比空氣略大C + O2=CO2 （發(fā)出白光，放出熱量）1、 供呼吸2、 煉鋼3、 氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。） S + O2 =SO2 （空氣中淡藍(lán)色火焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰） 4P + 5O2 = 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5） 3Fe + 2O2 = Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（ H2） 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 可燃性：2H2 + O2 = 2H2OH2 + Cl2 = 2HCl 1 、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?、合

18、成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性） 還原性：H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O二氧化碳（CO2 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2 + H2O =H2CO3 （酸性）（H2CO3 = H2O + CO2T ）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿CO2 + Ca（OH）2 =CaCO3j +H2O（鑒別 CO2CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O* 氧化性：CO2 + C = 2COCaCO

19、3 = CaO + CO2T （工業(yè)制 CO2一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1 、 作燃料2、 冶煉金屬可燃性：2CO + O2 = 2CO2還原性：CO + CuO = Cu + CO23CO + WO3 = W + 3CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明：/一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。1、 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：M

20、nO2 CuO Fe3O4 C、FeS （硫化亞鐵）藍(lán)色：CuS045H20 Cu（OH）2、CuCO3 含 Cu2+ 溶液、液態(tài)固態(tài)02 （淡藍(lán)色）紅色：Cu （亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S） 、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2O含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3無色氣體：N2、 CO2、 CO、 O2、 H2、 CH4有色氣體：C12 （黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色）、SO2有臭雞蛋氣味：H2S3、 常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：

21、BaSO4 AgCl （就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2、 CuCO3 紅褐色沉淀：Fe（OH）3Fe（OH）2 為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（OH）3 紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（ H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaO

22、H = Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）CO2 + H20 = H2CO3 SO2 + H2O = H2SO3SO3 + H2O = H2SO4 N205 + H2O = 2HNO3（說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色）5、 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OCu（OH）2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl = CaCl2 + H2OCa（OH）2 + 2HCl =

23、CaCl2 + 2H2O堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）K2O + H2O = 2KOH Na2O +H2O = 2NaOHBaO + H2O = Ba（OH）2 CaO + H2O = Ca（OH）2不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg（OH）2 = MgO + H2O Cu（OH）2 = CuO + H2O/2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 = A12O3 + 3H2O二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：除水蒸氣可用

24、：濃流酸、 CaCl2固體、堿石灰、無水 CuSO4件且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色-藍(lán)色）、生石灰等 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2、NaOHB液、KOHB液、堿石灰等除HCl氣體可用：AgNO第液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無 HCl）、石灰水、NaOHB 液、KOHB 液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO CH4或用CO H2還原CuQ Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有

25、毒氣體（如：CO SO2 NO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2 NO2用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用 NaHCO斜洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用 3 - 5% NaHCO3沖洗；口、堿用水沖洗，再涂上硼酸；W、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O2、用鹽酸和鋅粒制 H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2。、氯化氫氣體（HCl,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制CO2要

26、除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2。、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是 NaOHW CaQ、生石灰、無水 CuSO4件且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色-藍(lán)色）等除HCl氣體的試劑：AgNO3B液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaObW （或固體）、KOH§液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟 HCl氣體反應(yīng)（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有 CO2有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的 CuQ再將經(jīng)過灼熱的 CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色Cu嚏成紅色，且澄清石灰水

27、要變渾濁。2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的 CuO 再將經(jīng)過灼熱的 CuO的混合氣體通入盛有無水 CuSO鐘?，F(xiàn)象：黑色 CuO變成紅色，且無水 CuSO彼藍(lán) 色。3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的分類1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個原子組成：Fz, Q, H, Cl22、惰性氣體：一般由一個原子組成：He, Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物： 氫化物居多：H2S, HCl, H3P,HF, HBr, HI二、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色

28、固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高鎰酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化鎰，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11、無色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液16、紫色溶液

29、：石蕊溶液（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋼、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋼，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)（一）、氣體的檢驗(yàn)1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是

30、氧氣.2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.（二）、離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酗試液/硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋼溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋼11、鏤根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

31、12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液 ，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關(guān)例題14、如何檢驗(yàn)NaOHl否變質(zhì)：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16、檢驗(yàn)NaOH是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO笳液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有 NaCl。五、初中化學(xué)之三1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）、

32、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或

33、者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，鎰，銘。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個特性：吸水性

34、，脫水性，強(qiáng)氧化性。24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯 內(nèi)壁。31、固體配溶液的三個步驟：計(jì)算，稱量，溶解。32、濃配稀的三個步驟：計(jì)

35、算，量取，溶解。33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升

36、高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。六、初中化學(xué)常見混合物的重要成分1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）2、水煤氣：一氧化碳（CO和氫氣（H2）3、煤氣：一氧化碳（CO4、天然氣：甲烷（CH4>5、石灰石/大理石：（CaCO36、生鐵/鋼:（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、鐵銹：（Fe2O3）七、初中

37、化學(xué)常見物質(zhì)俗稱1、氯化鈉 （NaCl）: 食鹽2、碳酸鈉（Na2CO3）: 純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉（NaOH）:火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣（CaO）：生石灰5、氫氧化鈣（Ca（OH）2）:熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體（CO2）:干冰7、氫氯酸（HCl）:鹽酸8、堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3）:銅綠9、硫酸銅晶體（CuSO4 .5H2O）:藍(lán)磯，膽研10、甲烷（CH4）:沼氣11、乙醇（C2H5OH）酒精12、乙酸（CH3COOH）醋酸13、過氧化氫（H2O2）:雙氧水14、汞（Hg）:水銀15、碳酸氫鈉（NaHCO3 :小蘇打/八、物質(zhì)的除雜1、CO2(CO :把氣體通過灼熱

38、的氧化銅，2、CO (CO2 :通過足量的氫氧化鈉溶液3、H2 (水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2CO3):力口入足量的鹽酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋼溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH(Na2CO3 :加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl (CuSO4 :加入足量的氫氧化鋼溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

39、15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液。16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸。九、化學(xué)之最1、未來最理想的燃料是 H2 o2、最簡單的有機(jī)物是 CH4 o3、密度最小的氣體是 H2 o4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2 o5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O o6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。7、PH=0時(shí)，酸性最 強(qiáng),堿性最弱。PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng),酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是 N,K, P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿 素。9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。10、最早利用天然氣的國家是中國。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、空氣里含量最多的氣體是氮

40、氣。14、空氣里含量最多的元素是氮。15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。16、形成化合物種類最多的元素：碳十、有關(guān)不同1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。)4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同H一：有毒的物質(zhì)1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2 ,乙酸鉛等；2、有毒的液體

41、：汞,硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO);3、有毒的氣體：CQ氮的氧化物，硫的氧化物。十二：實(shí)驗(yàn)室制法1、實(shí)驗(yàn)室氧氣： 2KMnO=2KMnOMnOQ T 2KClQ=2KCl+3O T2HQ=2HO+O T 2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣Zn+HSO=ZnSOH2 T （常用）；Fe+H 2SO=FeSO+屋 TMg+HSO=MgS8H2 T ；2A1+3HzSO=A12（SO4）3+3H TZn+2HC1=ZnCb+Hz T ;Fe+2HCl=FeClz+H4Mg+2HCl=MgCHH2 T ; 2Al+6HCl=2AlCl3+3H44、 實(shí)驗(yàn)室制CO:CaCO+2HCl=CaCb+COT

42、 +H2O十三：工業(yè)制法1、O?:分離液態(tài)空氣2、CQ:高溫燃燒石灰石(CaCO=CaO+G0 )3、H2：天然氣和水煤氣4、 生石灰：高溫燃燒石灰石(CaC階=CaO+G0 )5、 熟石灰：CaO+HO=Ca(OH 26、 燒堿：Ca (OH 2+Na2CO= CaCOj + 2Na OH十四：初中常見化學(xué)反應(yīng)歸類化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO2、鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒： 2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O5、紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O56、硫粉在

43、空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO28、碳在氧氣中不充分燃燒： 2c + O2點(diǎn)燃2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2高溫2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點(diǎn)燃2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O =H2CO312、生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃2NaCl分解反應(yīng)15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O216、加熱高鎰

44、酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + 02 T17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2T + O2 T18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 =H2O + CO219、高溫燃燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO + CO2 T置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 T23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高

45、溫2Cu + CO2 T25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2 T其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2j + Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫2Fe

46、+ 3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca（OH）2 + CO2 =CaCO3 J + H2O34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 T36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）：Na2CO3 + 2HC1 = 2NaCl + H2O + CO2 T十五：初中化學(xué)?？嫉膸讉€反應(yīng)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（ 1 ）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃2MgO2. 鐵在

47、氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（ 2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中

48、燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O二、幾個分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2T + O2 T14. 加熱堿式碳酸銅： Cu2（OH）2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 T15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：2KC1O3 = 2KCl + 3O2 T16. 加熱高鎰酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + 02 T17. 碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H20 + CO2T18. 高溫燃燒石灰石：CaC03高溫CaO + C02 T三、幾個氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu +

49、 H2O20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2 T21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2 T1 .試管的握持出錯點(diǎn)：用手一把抓或?qū)o名指和小指伸展開；位置靠上或靠下。正確方法：“三指握兩指拳”。即大拇指、食指、中指握住試管，無名指和小指握成拳，和拿毛筆寫字有點(diǎn)相似。手指握在試管中 上部。2 .藥品的取用出錯點(diǎn)：A。取粉末狀藥品，由于藥匙大，加藥品時(shí)不能深入容器內(nèi)致使灑落或粘附容器內(nèi)壁，而不知用V形紙槽代替藥匙送藥品入容器內(nèi)。B.傾倒液體藥品時(shí)，試劑瓶口沒緊挨接受器口致使藥品外流，標(biāo)簽沒向著手心，造成標(biāo)簽被腐蝕。正確方法：A.取用粉末狀或細(xì)粒狀

50、固體，通常用藥匙或紙槽。操作時(shí)，做到“一送、二豎、三彈” 。（即藥品平送入試管底部，試 管豎直起來，手指輕彈藥匙柄或紙槽。）使藥品全部落入試管底。 B .取用塊狀或大顆粒狀固體常用鐐子，操作要領(lǐng)是"一橫、二放、三慢豎。"即向試管里加塊狀藥品時(shí)，應(yīng)先把試管橫放，把藥品放入試管口后，再把試管慢慢地豎起來，使藥品沿著管壁緩緩滑到試管 底部。C.使用細(xì)口瓶傾倒液體藥品，操作要領(lǐng)是“一放、二向、三挨、四流” 。即先拿下試劑瓶塞倒放在桌面上，然后拿起瓶子，瓶 上標(biāo)簽向著手心，瓶口緊挨著試管口，讓液體沿試管內(nèi)壁慢慢地流入試管底部。3 .膠頭滴管的使用出錯點(diǎn)：中指與無名指沒夾住橡皮膠頭和玻

51、璃管的連接處；將滴管尖嘴伸入接受器口內(nèi)。正確方法：夾持時(shí)：用無名指和中指夾持在橡皮膠頭和玻璃管的連接處，不能用拇指和食指（或中指）夾持，這樣可防止膠頭脫 落。吸液時(shí)：先用大拇指和食指擠壓橡皮膠頭，趕走滴管中的空氣后，再將玻璃尖嘴伸入試劑液中，放開拇指和食指，液體試劑便被 吸入，然后將滴管提起。禁止在試劑內(nèi)擠壓膠頭，以免試劑被空氣污染而含雜質(zhì)。吸完液體后，膠頭必須向上，不能平放，更不能使 玻璃尖嘴的開口向上，以免膠頭被腐蝕；也不能把吸完液體后的滴管放在實(shí)驗(yàn)桌上，以免沾污滴管。4 .振蕩盛有液體的試管出錯點(diǎn)：手握試管中部或中下部抖動。正確方法：手指應(yīng)"三握兩拳",握持試管中上部

52、，這樣留出試管中下部便于觀察試管內(nèi)部的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。振蕩試管時(shí)，用手腕力量 擺動，手臂不搖，試管底部劃弧線運(yùn)動，使管內(nèi)溶液發(fā)生振蕩，不可上下顛，以防液體濺出。5 .使用托盤天平出錯點(diǎn)：A.直接用手撥游碼；B.托盤上不放或少放紙片； C.藥品放錯托盤；D.在托盤上放多了藥品取出又放回原瓶；E.稱量完畢忘記把游碼撥回零點(diǎn)。正確方法：正確操作要領(lǐng)是“托盤天平稱量前，先把游碼撥零點(diǎn)，觀察天平是否平；不平應(yīng)把螺母旋；相同紙片放兩邊，潮、腐 藥品皿盛放，左放稱物右放碼，鐐子先夾質(zhì)量大；最后游碼來替補(bǔ)，稱量完畢作記錄，祛碼回盒游碼零，希望大家要記住”。使用時(shí)還應(yīng)注意：A移動游碼時(shí)要左手扶住標(biāo)尺左端，右手用鐐子輕

53、輕撥動游碼；Bo若稱取一定質(zhì)量的固體粉末時(shí)，右盤中放入一定質(zhì)量的祛碼，不足用游碼補(bǔ)充。質(zhì)量確定好后，在左盤中放入固體物質(zhì)，往往在接近平衡時(shí)加入藥品的量難以掌握，這時(shí)應(yīng)用右手握持盛有藥 品的藥匙，用左手掌輕碰右手手腕，使少量固體濺落在左盤里逐漸達(dá)到平衡。若不慎在托盤上放多了藥品，取出后不要放回原瓶，要 放在指定的容器中。6 .量筒的使用出錯點(diǎn)：A.手拿著量筒讀數(shù)；B.讀數(shù)時(shí)有的俯視，有的仰視；C.有的不能依據(jù)需量取液體體積選擇合適量程的量筒。D.液體加多了，又用滴管向外吸。正確方法：使用量筒時(shí)應(yīng)根據(jù)需量取的液體體積，選用能一次量取即可的最小規(guī)格的量筒。操作要領(lǐng)是"量液體，筒平穩(wěn)；口挨口

54、，免外流；改滴加，至刻度；讀數(shù)時(shí)，視線與液面最低處保持水平"。若不慎加入液體的量超過刻度， 應(yīng)手持量筒倒出少量于指定容器中， 再用滴管滴至刻度處。7 .溶解食鹽時(shí)攪拌操作出錯點(diǎn)：A.溶解食鹽使用玻璃棒攪拌過程中發(fā)出叮當(dāng)之聲；B.玻璃棒在液體中上部攪拌。正確方法：操作時(shí)將燒杯平放在桌面上，先加入固體食鹽，然后加入適量水，拿住玻璃棒一端的1/3處，玻璃棒另一端伸至燒杯內(nèi)液體的中部或沿?zé)瓋?nèi)壁，交替按順時(shí)針和逆時(shí)針方向做園周運(yùn)動，速率不可太快，用力不可大，玻璃棒不能碰撞燒杯內(nèi)壁發(fā)出叮 當(dāng)之聲。8 .過濾操作出錯點(diǎn)：漏紙與漏斗壁之間留有氣泡，影響過濾速度；手持玻璃捧的位置太靠上或太靠下；玻璃捧下端靠在濾紙上時(shí)：一是沒輕 靠在濾紙的三層部位，二是用力過大致使漏斗傾斜；盛放待過濾液的燒壞的尖嘴部位靠在了玻璃捧的中部甚至中上部。正確方法：將濾紙貼在漏斗壁上時(shí)，應(yīng)用手指壓住濾紙，用水潤濕，使濾紙緊貼在漏斗壁上，趕走濾紙和漏斗壁之間的氣泡，以 利于提高過濾速度。過濾操作要求做到"一貼二低三靠"。一貼：濾紙緊貼漏斗壁。二低：濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿。三靠：漏斗頸下端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁，引流的玻璃棒