山東省2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 6.1《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》課時(shí)訓(xùn)練 魯科版

1、2014屆山東高三一輪復(fù)習(xí)6.1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課時(shí)訓(xùn)練（魯科版）(時(shí)間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題5分，共50分)1.右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是()A硝酸銨B生石灰C氯化鎂D食鹽【解析】水袋破裂時(shí)，水與固體混合時(shí)杯內(nèi)溫度逐漸上升，說(shuō)明該固體遇水會(huì)放出熱量?！敬鸢浮緽2(2010·重慶高考)已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)；H72 kJ·mol1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g

2、)HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為()A404B260 C230D200【解析】本題考查了化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系，同時(shí)兼顧了蓋斯定律的應(yīng)用。由題意知：H2(g)Br2(l)=2HBr(g)；H72 kJ·mol1Br2(l)=Br2(g)；H30 kJ·mol1 由蓋斯定律知：可得H2(g)Br2(g)=2HBr(g)；H102 kJ·mol1，故102 kJ·mol1436 kJ·mol1a kJ·mol12×369 kJ·mol1所以a200。【答

3、案】D3下列敘述中正確的是()A同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的H不同B常溫下，反應(yīng)2A(s)B(g)=2C(g)D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零C需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量D化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能【解析】H只與反應(yīng)的始末態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的過(guò)程無(wú)關(guān)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱的目的只是促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生，與反應(yīng)吸熱放熱無(wú)關(guān)，如C燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種表現(xiàn)形式，如光能、熱能、電能等，D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽4(2010·廣東高考)在298

4、K、100 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2【解析】令2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)反應(yīng)×2即可求得反應(yīng)，因此有H3H12H2，故A項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼5(2013屆大連市高三雙基測(cè)試)據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑

5、。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是()【解析】B選項(xiàng)正確，水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)后能量變大，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)?！敬鸢浮緽6(2013屆山東濰坊期末)已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為b kJ，則熱化學(xué)方程式C(s)O2(g)=CO(g)H，則H等于()A(ab)kJ·mol1B(ab)kJ·mol1C(5a0.5b)kJ·mol1D(10ab)kJ·mol1【解析】根據(jù)題意得兩個(gè)化學(xué)方程式：3C(s)2O2(g)=2CO(g)

6、CO2(g)H10a kJ·mol1；C(s)O2(g)=CO2(g)Hb kJ·mol1；則()得C(s)O2(g)=CO(g)H(5a0.5b)kJ·mol1?！敬鸢浮緾7(2013屆哈爾濱市高三模擬)已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol(NH4)2SO4的H24.2 kJ·mol1；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ·mol1。則NH3·H2O在水溶液中電離的H等于()A45.2 kJ·mol1B45.2 kJ·mol1C69.4 kJ·mol1D

7、69.4 kJ·mol1【解析】NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)生成1 mol(NH4)2SO4同時(shí)生成2 mol H2O，設(shè)NH3·H2O在水溶液中電離的Hx，則由蓋斯定律可得2x2×(57.3 kJ·mol1)24.2 kJ·mol1，x45.2 kJ·mol1。【答案】A8(2010·新課標(biāo)全國(guó)高考)已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H12.1 kJ·mol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJ·mol1。則HCN在水溶液中電離的H等于()A67.7

8、 kJ·mol1B43.5 kJ·mol1C43.5 kJ·mol1D67.7 kJ·mol1【解析】題述反應(yīng)的離子方程式依次為：HCN(aq)OH(aq)=CN(aq)H2O(l)H12.1 kJ·mol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H55.6 kJ·mol1，得：HCN(aq)=H(aq)CN(aq)H43.5 kJ·mol1?！敬鸢浮緾9(2013屆湖北七市二模)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ·mol12Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)H45

9、2 kJ·mol1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是()ACO的燃燒熱為283 kJB如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ·mol1DCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為1.204×1024【解析】由第一個(gè)熱化學(xué)方程式可知，CO的燃燒熱為283 kJ·mol1，故A錯(cuò)；圖像表示的是1 mol CO(g)和 mol O2(g)的反應(yīng)，H應(yīng)為283 kJ·mol1，故B錯(cuò)；因?yàn)镃O2(g)所含的能量比CO2(s)含的能量高

10、，反應(yīng)2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)放出的熱量比452 kJ少，故2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ·mol1，故C錯(cuò)；由已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式可知，Na2O2(s)CO(g)=Na2CO3(s) H509 kJ·mol1，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mol，故D正確?！敬鸢浮緿10(2011·重慶高考)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。

11、則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為()A1 780 kJ·mol1B1 220 kJ·mol1C450 kJ·mol1D430 kJ·mol1【解析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，兩個(gè)熱量變化的總體效應(yīng)即為反應(yīng)的熱效應(yīng)。S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)過(guò)程中舊鍵斷裂吸收的熱量為280 kJ160 kJ×3760 kJ，新鍵生成放出的熱量為330 kJ×61 980 kJ，反應(yīng)放出1 220 kJ的熱量，H1 220 kJ·mol1?！敬鸢浮緽二、非選擇題

12、(本大題共4小題，共50分)11(13分)甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)過(guò)程 與過(guò)程的反應(yīng)熱是否相同？_，原因是_。(3)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_?！窘馕觥?1)E1E2，甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(2)反應(yīng)熱與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，故反應(yīng)熱相同?！敬鸢浮?1)吸熱(2)相同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)(3)CH3OH(g)催化劑,HCHO(g)H2(g)H

13、(E2E1) kJ·mol112(12分)(1)根據(jù)下列圖示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是()A其熱化學(xué)方程式為：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ·mol1B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)，其反應(yīng)熱值小于41 kJ·mol1(2)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(3)如圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_。a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是_?！窘馕觥?1)以圖示形式將反應(yīng)CO2(g)H

14、2(g)=CO(g)H2O(g)的質(zhì)變與能變呈現(xiàn)出來(lái)，并要求判斷反應(yīng)類型及H情況。根據(jù)所給圖示可知，A選項(xiàng)將反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物弄反了，故不對(duì)；生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B選項(xiàng)正確，則C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)未限定H2O的物質(zhì)的量，故不對(duì)。答案為B。(3)b反應(yīng)中使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的熱效應(yīng)不會(huì)改變?！敬鸢浮?1)CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ·mol1B(2)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ·mol1(3)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJ·mol1a不使用催化劑，

15、b使用了催化劑13(12分)(2013屆榆林高三質(zhì)檢)21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。下面是利用鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程。已知：Mg(s)Cl2(g)=MgCl2(s)H641 kJ·mol1Cl2(g)1/2Ti(s)=1/2TiCl4(l)H385 kJ·mol1(1)鈦白粉是利用TiO2發(fā)生水解生成鈦酸(H2TiO3)沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2發(fā)生水解的離子方程式為_。(2)反應(yīng)在800 900 下進(jìn)行，還生成一種可燃性無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。(3)該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_?！窘馕觥?1)TiO2的水解

16、反應(yīng)是TiO2結(jié)合H2O電離出的OH，生成H2TiO3。(2)反應(yīng)的反應(yīng)物是TiO2、C和Cl2，產(chǎn)物為TiCl4和CO；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgTiCl4=2MgCl2Ti，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可通過(guò)式式求得。(3)生產(chǎn)流程中的Mg和Cl2可循環(huán)利用。【答案】(1)TiO22H2O=H2TiO32H(2)TiO22Cl22CTiCl42COMg(s)TiCl4(l)=MgCl2(s)Ti(s)H256 kJ·mol1(3)Cl2和Mg14(13分)(2013屆煙臺(tái)模擬)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒

17、的熱化學(xué)方程式為：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H2242.0 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H3283.0 kJ·mol1請(qǐng)回答：(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出下列循環(huán)圖并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。請(qǐng)分析：甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是_(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是_。(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)列舉其中的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)_。