高中化學 《化學平衡的移動》教案1 蘇教版選修4

1、第三單元 化學平衡的移動教案13（2-3-1：化學平衡的移動）教學目標：1了解化學平衡移動的概念。2掌握影響化學平衡移動的因素教學重點：溫度、濃度、壓強對化學平衡移動的影響。教學難點：改變溫度、濃度、壓強、催化劑中的一個條件，對可逆反應的正反應速率和逆反應速率分別有何影響。教學過程：一、化學平衡的移動1概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2移動的原因：外界條件發(fā)生變化。3移動的方向：由v正和v逆的相對大小決定。若V正V逆 ，平衡向正反應方向移動。若V正V逆 ，平衡不移動。若V正V逆 ，平衡向逆反應方向移動。二、影響化學平衡的因素1濃度變化對化學平衡的影響活動與探究

2、：已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在以下平衡：2CrO42-(黃色)Cr2O72-(橙色)+H2O，進行以下實驗：實驗1向試管中加入4mL0.1mol/LK2CrO4溶液，滴加1mol/LHNO3溶液數(shù)滴，現(xiàn)象_，結(jié)論：化學平衡向_方向移動。實驗2將上述溶液分成兩份，向其中一份滴加1mol/LNaOH溶液，現(xiàn)象_，和另一份溶液對比得出結(jié)論：化學平衡向_方向移動。結(jié)論：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或小生成物的濃度，平衡向_方向移動；減小反應物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向_方向移動。思考：1在硫酸工業(yè)中制取三氧化硫時，通過向反應體系中通入過量空氣，目的是什么？2在工業(yè)合成氨的生產(chǎn)過程中

3、，人們通過向合成塔中通入過量氮氣來提高氫氣轉(zhuǎn)化率，請用所學知識解釋。練習：CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為在CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42-(藍色)+4Cl- CuCl42-(黃色)+4H2O現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)辄S綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法：方法一：_。方法二：_。2壓強變化對化學平衡的影響交流與討論：1根據(jù)教材P49中圖2-21的數(shù)據(jù)，分析壓強改變是如何影響合成氨的平衡的？2寫出下列可逆反應的平衡常數(shù)表達式，利用反應物與生成物濃度的變化來解釋增大或減小體系的壓強對平衡的影響?？赡娣磻胶獬?shù)表達式改變壓強對平衡的影響增大壓強減小壓強N2(g)+3

4、H2(g) 2NH3(g)N2O4(g) 2NO2(g)FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)結(jié)論:對于可逆反應：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g)（1）若a+b>c+d，增大壓強平衡向_方向移動，減小壓強平衡向_方向移動。（2）若a+b=c+d，增大壓強和減小壓強平衡_移動。（3）若a+b<c+d，增大壓強平衡向_方向移動，減小壓強平衡向_方向移動。3、溫度變化對化學平衡的影響活動與探究將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成CoCl42-，溶液中存在以下平衡：Co2+ + 4Cl- CoCl42- H<0取三支試管，向其中分別加入適量CoCl2的鹽酸溶液，將

5、其中一支試管用酒精燈微熱，現(xiàn)象為：_,說明平衡向_方向移動；其中一支試管置于冰水中，現(xiàn)象為：_,說明平衡向_方向移動。結(jié)論：在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向_方向移動；降低溫度平衡向_方向移動?；瘜W平衡移動原理（勒夏特列原理）：_ 。問題探究已知工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，試討論分析為了提高氨的產(chǎn)率及產(chǎn)量，應采取哪些措施？課堂練習1某研究單位把空氣中的CO2濃度提高35倍，O2的濃度盡量減少，結(jié)果使C6H12O6取得了良好的增產(chǎn)效果。從反應6CO2+12H2OC6H12O6+6H2O+6O2試解釋增產(chǎn)原因_。2煤的氣化方法之一是：使煤和水作用生成CO和H2，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，這是一個體積增