山東省青州一中2012屆高三化學一輪復習 第8章 第2講水溶液 酸堿中和滴定跟蹤訓練 魯科版

1、山東青州一中2012屆高三一輪化學復習（魯科版）第8章物質(zhì)在水溶液中的行為第2講水溶液酸堿中和滴定一、選擇題(本題包括12個小題，每小題5分，共60分)1以下離子H、Cl、Al3、K、SO、OH、NO、NH中，基本上不影響水的電離平衡的是 ()A BC D2下列敘述正確的是 ()A無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H)·c(OH)1×1014Bc(H)等于1×107 mol/L的溶液一定是中性溶液C0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸

2、性的強弱3常溫下，在120 mL 0.05 mol/L鹽酸中，滴加0.1 mol/L一元堿BOH，當所滴加的BOH的體積為68 mL時，測得混合溶液的pH7。下列說法正確的是 ()A一元堿BOH是強堿B一元堿BOH是弱堿C不能確定一元堿BOH的強弱D120 mL 0.05 mol/L鹽酸可與68 mL 0.1 mol/L BOH恰好反應4取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為 ()A0.01 mol/L B0.017 mol/L C0.05 mol/L D0.50 mol/L5在一定體積pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量

3、濃度的NaHSO4溶液。當溶液中的Ba2恰好完全沉淀時，溶液pH11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 ()A19 B11 C12 D146用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是 ()A配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì)B滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液7(2008·全國理綜，7)實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.

4、08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是 ()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑8印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物。亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、 ，其中HClO2是漂白劑的有效成分，ClO2是有毒氣體。各組分含量隨pH變化情況如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳pH為 ()A3.0 B4.04.5C6.57.0 D9.09水的電離過程為H2OHOH，在不同

5、溫度下其平衡常數(shù)為KW(25)1.0×10-14(mol/L)2，K(35)2.1×10-14 (mol/L)2。下列敘述正確的是 ()Ac(H)隨著溫度的升高而降低B35時純水中c(H)c(OH)C向水中加入NaHSO4溶液會抑制水的電離D向水中加入NaHCO3溶液會抑制水的電離10pH13的強堿溶液與pH2的強酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強堿溶液與強酸溶液的體積比是 ()A111 B91 C111 D191125時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液中c(NH)c(SO)21時，溶液的pH為 ()ApH7 BpH7 CpH7 D無法確定12常溫時，純水中由水電離

6、的c(H)a，pH1的鹽酸中由水電離的c(H)b,0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H)c，則a、b、c的關(guān)系正確的是 ()Aabc Bacb Ccba Dbca二、非選擇題(本題包括4個小題，共40分)13(8分)25時，重水(D2O)的離子積為1.6×1015，也可用pH一樣的定義來規(guī)定其酸堿度：pDlgD。(1)寫出重水的電離方程式。(2)求25時，重水中各種離子的物質(zhì)的量濃度。(3)求25時，重水的pD。14(8分)某溫度(T)時，測得0.01 mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW_。則該溫度_(填“大于

7、”、“小于”或“等于”)25，其理由是_。此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的H2SO4溶液Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：(1)若所得混合溶液為中性，且a12，b2，則VaVb_。(2)若所得混合溶液為中性，且ab12，則VaVb_。(3)若所得混合溶液的pH10，且a12，b2，則VaVb_。15(12分)已知水在25和95時，其電離平衡曲線如下圖所示：(1)則25時水的電離平衡曲線應為(填“A”或“B”)，請說明理由_。(2)25時，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液的體

8、積比為_。(3)95時，若100體積pH1a的某強酸溶液與1體積pH2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是_。(4)曲線B對應溫度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH5。請分析其原因：_。16(12分)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定時，1 mol(CH2)6N4H與1 mol H相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟稱取樣品1.500 g。步驟將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移

9、到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_。A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達到終點時，酚酞指示劑由_色變

10、成_色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為_。答案 1C2A 3B 4C5D 6A 7D8B9C 10D11C12B13(1)D2ODOD(2) DOD4×108 mol/L(3)7.4141.0×1013大于水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，KW增大，因該溫度下的KW比25時大，所以該溫度大于25(1)110(2)101(3)1915(1)A水的電離是吸熱過程，溫度低時，