九年級(jí)化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)和變化1ppt課件

1、物質(zhì)的性物質(zhì)的性質(zhì)與變化質(zhì)與變化一.性質(zhì)物物理理性性質(zhì)質(zhì)不需經(jīng)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)色態(tài)味、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、硬度、熔沸點(diǎn)、潤滑性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性表現(xiàn)：定義：可以通過人的嗅覺、聽覺、視覺和感覺感知的或儀器測知的化學(xué)性質(zhì)定義： 經(jīng)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來的性質(zhì)表現(xiàn)：金屬活動(dòng)性：金屬活動(dòng)性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au可燃性：燃燒條件：與氧氣接觸，溫度達(dá)可燃性：燃燒條件：與氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點(diǎn)到著火點(diǎn) C H2 CO CH4 C2H5OH氧化性：反應(yīng)時(shí)失去氧氧化性：反應(yīng)時(shí)失去氧 O2 CuO CO2還原性：反應(yīng)時(shí)得到

2、氧還原性：反應(yīng)時(shí)得到氧 C H2 CO毒性：毒性： CO CH3OH 紅磷紅磷 氮的氧化物氮的氧化物NaNO2酸堿性：酸堿性：酸性PH7留意：性質(zhì)與現(xiàn)象的敘述區(qū)別留意：性質(zhì)與現(xiàn)象的敘述區(qū)別 如：木炭能燃燒與木炭燃燒如：木炭能燃燒與木炭燃燒練習(xí)：西北工業(yè)大學(xué)張立同院士獲得了2019年國家技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)，她與她的同事研制的炭化硅陶瓷基復(fù)合材料是一種新型熱結(jié)合材料。它比鋁還輕、比鋼還硬、耐高溫、抗氧化燒蝕，而且克服了陶瓷的脆性。從上述中可以知道這種材料有_物理性質(zhì)。密度小、硬度高、熔點(diǎn)高、韌性好兩者區(qū)別：是否經(jīng)過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來二二.變化變化物理變化化學(xué)變化變化定義：定義：沒有新物質(zhì)生成的變化本質(zhì)

3、：本質(zhì)：物質(zhì)不發(fā)生變化；分子、原子不變，只是間隔發(fā)生了變化定義：定義： 有新物質(zhì)生成的變化本質(zhì)：本質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生了改變，分子也發(fā)生了變化準(zhǔn)繩：質(zhì)量守恒定律五不變兩變兩可準(zhǔn)繩：質(zhì)量守恒定律五不變兩變兩可變）變）表示：化學(xué)方程式表示：化學(xué)方程式意義判斷的依據(jù)：是否有新的物質(zhì)生成練習(xí)練習(xí)P9：1 、2、3、5、6、7、8、101、燃燒與緩慢氧化的異同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)；都是放熱；激烈程度不同。2、有一物質(zhì)A燃燒時(shí)發(fā)生了以下的變化A+2O2 CO2+2H2O則A的化學(xué)式是_。熄滅熄滅CH4基本反應(yīng)類型一一.化合反應(yīng)化合反應(yīng)特點(diǎn)：多個(gè)反應(yīng)物，一個(gè)生成物特點(diǎn)：多個(gè)反應(yīng)物，一個(gè)生成物 A+B=AB化合反應(yīng)金屬+

4、氧氣 金屬氧化物非金屬+氧氣 非金屬氧化物酸性氧化物+水 酸堿性氧化物+水 堿非金屬+金屬 鹽（對(duì)應(yīng)的酸溶于水才可以）（對(duì)應(yīng)的堿溶于水才可以）例如：例如：鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 2MgO氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5氧化鈉溶于水：Na2O + H2O 2NaOH二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉：2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃v1.三氧化硫溶于水：v2.生石灰溶于水：v3.氧化銅與水反應(yīng)：v4.鐵在氧氣中燃燒：v5.硫粉在空氣中燃燒：v6.碳在氧氣中充分燃燒：v7.甲烷在空氣

5、中燃燒： v8.一氧化碳在氧氣中燃燒：v9.二氧化硫溶于水：練習(xí)練習(xí)1.三氧化硫溶于水：2.生石灰溶于水：3.氧化銅與水反應(yīng)：4.鐵在氧氣中燃燒：5.硫粉在空氣中燃燒：6.碳在氧氣中充分燃燒：7.甲烷在空氣中燃燒： 8.一氧化碳在氧氣中燃燒：9.二氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4CaO + H2O = Ca(OH)23Fe + 2O2 Fe3O4S + O2 SO2C + O2 CO2 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2CO + O2 2CO2 SO2 + H2O = H2SO3點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃二二.分解反應(yīng)分解反應(yīng)特點(diǎn)：一分為幾特點(diǎn)：一分為幾 AB A+B分解反

6、應(yīng)某些氧化物的分解含氧酸鹽的分解含氧酸 氧化物+水堿 氧化物+水 （一般含有CO3-）（難溶性堿）例如：例如：1.水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2+ O2 2.氧化汞受熱分解：2HgO2Hg+O2 3.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO24.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O25.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 6.加熱氫氧化銅：Cu(OH)2 = CuO+H2O通電通電練習(xí)練習(xí)v1.高溫煅燒石灰石v2.加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳）：v3.雙氧水H2O2分解得到水和氧氣：v4.加熱氫氧化鐵：1.高溫煅

7、燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2 2.加熱氯酸鉀有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 3.雙氧水H2O2分解得到水和氧氣：2H2O22H2O+O2 4.加熱氫氧化鐵：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2OMnO2三三.置換反應(yīng)置換反應(yīng)v金屬氧化物+H2 金屬+H2Ov金屬氧化物+C 金屬+CO2v金屬單質(zhì)+酸 鹽+H2v金屬單質(zhì)+鹽 鹽+金屬單質(zhì)特點(diǎn)：單質(zhì)特點(diǎn)：單質(zhì)+化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)+化合物化合物K Ca Na Mg Al的氧化物除外金屬須排活動(dòng)性順序中H之前，不能用HNO3、濃H2SO4反應(yīng)物中鹽可溶，前金換后金除K Ca Na外）v氫氣還原氧化銅：H2

8、+ CuO Cu + H2Ov木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2v鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2v鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu例如例如v1.鐵和稀硫酸v2.鋁和稀硫酸v3.銅和稀硫酸v4.鋅和稀鹽酸v5.焦炭還原氧化鐵v6.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)v7.鐵與硫酸鋅溶液v8.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)練習(xí)練習(xí)v1.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2v2.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2v3.銅和稀硫酸v4.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2v5.焦炭還原

9、氧化鐵3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 v6.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cuv7.鐵與硫酸鋅v8.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)Cu + Hg(NO3)2 =Cu(NO3)2 + Hg四四.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)v堿性氧化物 +酸 鹽 + 水v酸性氧化物 +堿 鹽 + 水v酸 + 堿 鹽 + 水v酸 + 鹽 酸 + 鹽v堿 + 鹽 堿 + 鹽v鹽 + 鹽 鹽 + 鹽 特點(diǎn)：化合物特點(diǎn)：化合物+化合物化合物 化合物化合物+化合物化合物條件：有水或氣體或沉淀生成條件：有水或氣體或沉淀生成反應(yīng)物都能溶于水，生成物中肯定有沉淀生成v氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6H

10、Cl = 2FeCl3 + 3H2Ov消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2Ov鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2Ov大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2v氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4v氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3例如例如v1苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：v2苛性鈉吸收二氧化硫氣體：v3苛性鈉吸收三氧化硫氣體：v4消石灰放在空氣中變質(zhì)：v5. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：v6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多

11、：v7.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：v8碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): v9鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：v10.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：v11氫氧化鈉與氯化鐵v12. 氫氧化鈣與碳酸鈉v13硫酸鈉和氯化鋇：練習(xí)練習(xí)v1苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：v2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2Ov2苛性鈉吸收二氧化硫氣體：v2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2Ov3苛性鈉吸收三氧化硫氣體：v2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2Ov4消石灰放在空氣中變質(zhì)：vCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2Ov5. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：v3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H

12、2Ov6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：v3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O v7.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：vH2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2Ov8碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): vNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2v9鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：vHCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 v10.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：vH2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2HClv11氫氧化鈉與氯化鐵：v3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaClv12. 氫氧化鈣與碳酸鈉：vCa(OH)2 + Na2CO3 =

13、CaCO3+ 2NaOHv13硫酸鈉和氯化鋇：vNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 酸、堿、鹽復(fù)習(xí)一 、本章所學(xué)的化合物v（1酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。v（2堿：電離時(shí)生成陰離子離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿v（3鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。v（4氧化物：酸性氧化物大多數(shù)的非金屬氧化物）、堿性氧化物大多數(shù)的金屬金屬氧化物）。二、化學(xué)反應(yīng)的基本類型v1、化合反應(yīng)： A+B=ABv2、分解反應(yīng)： AB=A+Bv3、置換反應(yīng)： A+BC=AC+Bv4、復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB三、金屬活動(dòng)順序vK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au v排在氫前邊的金屬能置換出酸里的氫；v排在前邊的金屬一般能把排在后邊的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。v例題：判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生v（1鐵和硫酸銅溶液v（2鐵和硫酸鋅溶液v（3銅和硝酸銀溶液v（4銅和氯化銀四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件v條件：生成物中有沉淀、氣體或水。（具備了其中一個(gè)條件就可發(fā)生）v酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。v判斷酸、堿、鹽間能否反應(yīng)的方法：把反應(yīng)物