山西省2013年中考化學考前適應性訓練試卷（解析版）

1、山西省2013年中考考前適應性訓練化學試卷一、選擇題（在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求每小題2分，本題共20分）1（2分）潔凈的空氣是人類高品質(zhì)生活的基礎空氣質(zhì)量日報中不包含的內(nèi)容是（）A一氧化碳B二氧化硫C二氧化碳DPM2.5考點：空氣的污染及其危害專題：空氣與水分析：空氣日報的檢測項目是：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、懸浮顆粒物等空氣的污染物，據(jù)此分析判斷即可解答：解：空氣質(zhì)量日報中的項目是空氣的主要污染物，空氣的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、懸浮顆粒物等A、一氧化碳屬于空氣污染物故A不符合題意；B、二氧化硫?qū)儆诳諝馕廴疚锕蔅不符合題意；C、二氧化碳不屬于空氣

2、污染物故C符合題意；D、PM2.5屬于空氣污染物故D不符合題意；故選C點評：本題難度不大，結合城市空氣質(zhì)量日報考查了空氣污染物的種類，屬于識記性題型2（2分）同學們正處于長身體的時期，每天應攝入充足的蛋白質(zhì)下列食物中富含蛋白質(zhì)的是（）A雞蛋、牛肉B米飯、饅頭C香蕉、蘋果D植物油、奶油考點：生命活動與六大營養(yǎng)素專題：化學與生活健康分析：根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析判斷解答：解：A、雞蛋、牛肉中富含蛋白質(zhì)，故選項正確B、米飯、饅頭中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項錯誤C、香蕉、蘋果中富含維生素，故選項錯誤D、植物油、奶油中富含油脂，故選項錯誤故

3、選A點評：本題難度不大，掌握各種營養(yǎng)素的生理功能、食物來源等是正確解題的關鍵3（2分）下列有關空氣和水的說法不正確的是（）A空氣和水都是寶貴的自然資源B空氣中氧氣的質(zhì)量分數(shù)為2l%C用肥皂水區(qū)分硬水和軟水D凈化水的常用方法有沉淀、過濾、吸附和蒸餾考點：空氣對人類生活的重要作用；水的凈化；硬水與軟水專題：空氣與水分析：A、根據(jù)空氣和水的重要應用分析；B、根據(jù)空氣中各成分的含量分析；C、根據(jù)硬水和軟水的區(qū)別方法分析；D、根據(jù)常見的凈化水的措施分析解答：解：A、空氣和水都具有重要的應用，是寶貴的自然資源故A說法正確；B、空氣中氧氣的體積分數(shù)為2l%，不是質(zhì)量分數(shù)故B說法不正確；C、由于硬水和軟水含有

4、的鈣、鎂離子的化合物不同，常用用肥皂水區(qū)分硬水和軟水故C說法正確；D、凈化水的常用方法有沉淀、過濾、吸附和蒸餾故D說法正確故選B點評：空氣和水是我們最熟悉的物質(zhì)，具有廣泛的應用，應加強有關空氣和水的知識的學習4（2分）生活垃圾分為可回收物、不可回收物、有害垃圾三類下列屬于可回收的合成材料是（）A電池B果皮C廢銅D塑料考點：合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響專題：化學與生活分析：有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據(jù)此結合材料的成分進行分析判斷解答：解：有機合成材料必須具備三個特征：人工合成、有機物、高分子A、電池不屬于合成材料，故選項錯

5、誤B、果皮屬于生活垃圾，屬于不可回收垃圾，且不屬于合成材料，故選項錯誤C、廢銅屬于金屬材料，屬于可回收垃圾，且不屬于合成材料，故選項錯誤D、塑料屬于可回收垃圾，是三大合成材料之一，故選項正確故選D點評：本題難度不大，掌握合成材料的三大特征（有機物、合成、高分子化合物）、分類是正確解答此類題的關鍵所在5（2分）下列實驗操作，主要不是從安全因素考慮的是（）A在CO和Fe2O3反應的實驗中，進行尾氣處理B稀釋濃硫酸時將濃硫酸緩緩注入水中，并不斷攪拌C給試管里的液體加熱時，不可將試管口對著自己或別人D制取氧氣驗滿時，將帶火星的小木條放在集氣瓶口考點：一氧化碳還原氧化鐵；給試管里的液體加熱；濃硫酸的性質(zhì)

6、及濃硫酸的稀釋；氧氣的檢驗和驗滿專題：常見儀器及化學實驗基本操作分析：A、做CO還原氧化鐵的實驗時要進行尾氣處理；B、稀釋濃硫酸時將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，防止液體外濺傷人；C、給試管中的液體加熱時，試管中不要對著自己或他人，防止液體外濺傷人；D、驗滿氧氣的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，看木條是否復燃解答：解：A、做一氧化碳還原氧化鐵的實驗時，因為一氧化碳有毒，為防止空氣污染，要進行尾氣處理，是從安全角度考慮的；B、稀釋濃硫酸時將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，防止?jié)饬蛩崛苡谒a(chǎn)生的大量的熱將液體濺出而傷人，是從安全角度考慮的；C、給試管中的液體加熱時，試管中不要對著自己或他人，防止液體

7、外濺傷人，是從安全角度考慮的；D、收集氧氣時，要驗滿，不是從安全角度考慮的故選D點評：實驗安全知識是事關重大的問題，要求學生增強安全意識，掌握實驗基本操作6（2分）下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不可以一步實現(xiàn)的是（）AKMnO4O2BCH4H2OCFe2O3FeCl2DCO2H2CO3考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備專題：物質(zhì)的制備分析：根據(jù)題意，一步反應實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，分析變化能否只通過一個反應而實現(xiàn)解答：解：A、KMnO4加熱生成K2MnO4、MnO2、O2，所以可以一步實現(xiàn)，故A錯；B、CH4燃燒生成CO2和H2O，所以可以一步實現(xiàn)，故B錯；C、Fe2

8、O3不溶于水，反應時需要加入酸，加入鹽酸生成FeCl3和H2O，不能生成FeCl2，不可以一步實現(xiàn)，故C正確；D、CO2與H2O反應生成H2CO3，可以一步實現(xiàn)，故D錯故選C點評：本題綜合考查了制取氧氣、甲烷燃燒，金屬氧化物與酸反應、二氧化碳能與水反應的化學性質(zhì)，只要熟練掌握就較容易的選出正確答案7（2分）下列宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是（）A氧氣加壓后變成液氧體積減小分子變小B氫氣和液氫都可作燃料分子相同C酸和堿能發(fā)生中和反應H+ 和OH 結合成H2O分子D生鐵和鋼有相似的化學性質(zhì)有相同原子考點：利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題專題：物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成分析：A、根據(jù)分子間有間隔

9、的性質(zhì)分析；B、根據(jù)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同分析；C、根據(jù)酸堿中和反應的實質(zhì)分析；D、根據(jù)生鐵和鋼的組成分析解答：解：A、由于分子間有間隔，受壓時，分子的間隔變小，所以，氧氣加壓后變成液氧體積減小，分子的大小不變故A不正確；B、氫氣和液氫都是由相同的氫分子構成的，都具有可燃性故B正確；C、酸和堿能發(fā)生中和反應的實質(zhì)是酸解離的H+ 與堿解離的OH結合生成水故C正確；D、生鐵和鋼主要是由鐵原子的構成的，化學性質(zhì)相同故D正確故選A點評：宏觀的現(xiàn)象能證明微觀粒子的性質(zhì)，微觀粒子的性質(zhì)也能解釋形成宏觀現(xiàn)象的原因8（2分）尿素是一種常用的氮肥，其化學式為CO（NH2）2下列有關尿素的說法正確的是（）A尿素屬

10、于有機物B尿素中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大C尿素中氮、氫元素的質(zhì)量比為l：2D一個尿素分子是由1個CO分子和2個NH2分子構成考點：化學式的書寫及意義；有機物與無機物的區(qū)別；元素質(zhì)量比的計算專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律分析：A、含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物B、根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=100%，進行分析判斷C、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比，進行分析判斷D、根據(jù)分子是由原子構成的進行分析判斷解答：解：A、尿素是含碳元素的化合物，屬于有機物，故選項說法正確B、尿素中碳原子的相對原子質(zhì)量之和為122=24，氫原子的相對原子質(zhì)量之和為14=4，氮原子的相對原子質(zhì)

11、量之和為142=28，氧原子的相對原子質(zhì)量之和為16，氮元素的相對原子質(zhì)量之和最大，則氮元素的質(zhì)量分數(shù)最高，故選項說法錯誤C、尿素中氮、氫元素的質(zhì)量比為（142）：（122）=7：1，故選項說法錯誤D、分子是由原子構成的，故選項說法錯誤故選A點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力9（2分）銅在空氣中長時間放置會生銹，銅銹受熱時的反應為Cu2（OH）2CO32x+H2O+CO2下列判斷正確的是（）Ax的化學式是Cu（OH）2B銅銹分解反應前后的固體質(zhì)量差為生成CO2的質(zhì)量C銅生銹是銅與空氣中的氧氣、水共同作用的結果D銅生銹是緩慢氧化，

12、在反應過程中一定伴隨能量的變化考點：金屬銹蝕的條件及其防護專題：金屬與金屬材料分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類和數(shù)目不變分析X；B、根據(jù)在加熱的條件下，水會變成水蒸氣分析；C、根據(jù)銅生銹的條件分析；D、根據(jù)在緩慢氧化中一定伴隨著能量的產(chǎn)生分析解答：解A：A根據(jù)方程式可知，反應前有銅、氧、氫、碳原子的數(shù)目分別是：2、5、2、1，反應后氧、氫、碳原子的數(shù)目分別是3、2、1，由質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類和數(shù)目不變得出x的化學式是CuO故A錯誤；B、由于在加熱的條件下，水會變成水蒸氣所以，銅銹分解反應前后的固體質(zhì)量差應是生成CO2、水的質(zhì)量之和故B錯誤；C、銅生銹是銅與空氣中的氧氣、二

13、氧化碳和水共同作用的結果故C錯誤；D、銅生銹是緩慢氧化，在反應過程中一定伴隨能量的變化故D正確故選D點評：本題借助銅銹受熱分解的反應考查較多的知識點，全面地掌握有關的知識是解答本題的關鍵10（2分）下列判斷正確的是（）A如圖所示用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的酸堿度，會使pH偏小B實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2的固體混合物加熱制氨氣，選用圖裝置C如圖所示配制50g 20%的蔗糖溶液，會使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小D圖實驗可探究出燃燒的條件之一是需要氧氣考點：溶液的酸堿度測定；測量容器-量筒；給試管里的固體加熱；燃燒與燃燒的條件專題：壓軸實驗題；常見儀器及化學實驗基本操作分析：A、用濕潤的pH試紙測定稀鹽

14、酸的酸堿度，會使酸性降低，溶液的pH偏大；B、加熱固體可用裝置；C、俯視會造成量取的水體積偏小，并結合溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分析；D、依據(jù)燃燒條件并結合圖示分析解答解答：解：A、用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的酸堿度，會使酸性降低，溶液的pH偏大，故錯誤；B、實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2的固體混合物加熱制氨氣，屬于加熱固體制取氣體，可選用圖裝置，正確；C、俯視會造成量取的水體積偏小，溶質(zhì)稱量正確，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大，故錯誤；D、小煤塊和木條都能接觸到氧氣，故圖實驗可探究出燃燒的條件之一是燃燒要達到物質(zhì)的著火點，故錯誤；故選B點評：了解測定酸堿度的正確方法、發(fā)生裝置的選取方法、量筒的使用及燃燒的條

15、件，并能結合題意分析解答二、填空題（化學方程式每空2分其余每空1分，本題共17分）11（6分）用化學用語填空：氮元素N； 兩個氧分子2O2；氫氧根離子OH；二氧化硫中硫元素的化合價O2；紅磷燃燒的化學方程式4P+5O22P2O5考點：化學符號及其周圍數(shù)字的意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律分析：本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，才能熟練準確的解答此類題目解答：解：根據(jù)元素符號的書寫方法，

16、氮元素表示為：N；根據(jù)化學式的意義可以知道，某物質(zhì)的化學式可以表示該物質(zhì)的一個分子，多個分子就是在該物質(zhì)的化學式前加上相應的數(shù)字，所以兩個氧分子可以表示為：2O2；由離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字；氫氧根離子表示為：OH；元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以二氧化硫中硫元素的化合價可表示為：O2；紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O22P

17、2O5故答案為：N；2O2；OH；O2；4P+5O22P2O5；點評：本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易12（7分）化學使我們學會從微觀的視角認識宏觀的世界請回答：（1）根據(jù)碳原子結構示意圖1可知碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，常溫下碳的化學性質(zhì)不活潑是由于碳原子的最外層電子數(shù)是4，化學反應中不易得失電子（2）某反應的微觀示意圖如圖2：（為不同元素的原子）反應中發(fā)生分裂的微粒是CD該反應中各物質(zhì)的構成微粒是分子（填“分子”或“原子”），參加反應的“”和“”的個數(shù)比為1：2，該反應的基本類型為置換反應

18、考點：微粒觀點及模型圖的應用專題：化學反應模擬圖型分析：（1）依據(jù)碳原子的結構示意圖分析解答，依據(jù)碳原子的最外層電子數(shù)特點解答即可；（2）根據(jù)化學反應的過程是分子的分裂原子的重新組合分析分裂的微粒；依據(jù)反應的微觀的變化圖示的有關情況分析解答反應的有關情況；解答：解：（1）由碳原子的結構示意圖可知碳原子的質(zhì)子數(shù)是6，元素的最外層電子數(shù)決定了元素的性質(zhì)，常溫下碳的化學性質(zhì)不活潑是由于碳原子的最外層電子數(shù)是4不易得失電子導致的；（2）依據(jù)圖示的情況結合化學變化是分子的分開原子的重新組合的特征可知：反應中反應物的分子會分開，即反應中發(fā)生分裂的微粒是CD；由圖示可以看出該反應中各物質(zhì)的構成微粒均是由多個

19、原子構成的分子，根據(jù)圖示中的信息可知該反應的圖示可以轉(zhuǎn)化為如圖的情況，所以參加反應的“”和“”的個數(shù)比為1：2，因為該反應的反應物生成物均是有一種單質(zhì)與一種化合物組成，所以該反應是置換反應；故答案為：（1）6；最外層電子數(shù)是4；化學反應中不易得失電子；（2）CD；分子；1：2；置換；點評：通過分析、觀察微粒的模型，考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力；從而引導學生從微觀角度認識化學的能力13（4分）為研究物質(zhì)的溶解與結晶，在實驗室某同學將100g KNO3放入60的100g水中，充分溶解后得溶液甲，然后對該溶液進行如下操作：甲溶液乙溶液丙溶液丁溶液根據(jù)如圖KNO3的溶解度曲線，請回答

20、：（1）60KNO3的溶解度為110g（2）溶液乙的質(zhì)量為210g，丙、丁溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關系是丙=?。ㄌ睢啊薄ⅰ?、“=”）以上四種溶液屬于不飽和溶液的是甲（3）通過以上實驗可知，結晶的方法通常有降溫、蒸發(fā)溶劑考點：晶體和結晶的概念與現(xiàn)象專題：壓軸實驗題；溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下物質(zhì)溶解度，根據(jù)溶解度數(shù)值分子有關溶液的質(zhì)量即可結晶的方法有降溫結晶和蒸發(fā)結晶解答：解：（1）據(jù)圖可以看出，60KNO3的溶解度為110g，故填：110g；（2）根據(jù)題干提供的信息，在60的100g水中最多能溶解110g硝酸鉀，溶液乙的質(zhì)量為210g，乙溶液降溫則析出晶體后得到溶液丙，溶

21、液丙是飽和溶液，恒溫蒸發(fā)10g水得到的溶液丁仍然是飽和溶液，故溶液丙和溶液丁的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，此四種溶液中只有甲溶液是不飽和溶液，故填：210，=，甲；（3）通過上述實驗，可以看出析出晶體可以采用降溫結晶或蒸發(fā)結晶，故填：降溫、蒸發(fā)溶劑點評：本題考查了飽和溶液以及溶解度的知識，完成此題，要抓住溶解度的有關概念以及曲線進行三、簡答題（化學方程式每空2分，其余每空1分，本題共12分）14（6分）某化學興趣小組為了探究金屬的化學性質(zhì)，進行如下兩個實驗實驗一：將鋁絲伸入硫酸銅溶液中，反應的方程式為2Al+3CuSO4=Al2（SO4）+3Cu實驗二：向鐵粉中加入過量的稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡生成

22、，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，充分反應后溶液中的陽離子有Fe2+、H+通過以上兩個實驗總結出金屬的化學性質(zhì)有金屬能與鹽反應、金屬能與酸反應利用金屬的化學性質(zhì)可知，把Zn轉(zhuǎn)化成ZnSO4的方法是將Zn和H2SO4或CuSO4溶液反應考點：金屬的化學性質(zhì)專題：金屬與金屬材料分析：實驗一：依據(jù)金屬與鹽溶液反應的規(guī)律以及化學方程式書寫的有關要求分析解答；實驗二：依據(jù)金屬與酸的反應以及兩個實驗的有關結論分析解答；解答：解：實驗一：鋁的金屬活動性比銅強，所以鋁能夠置換出硫酸銅溶液中的銅，方程式為2Al+3CuSO4=Al2（SO4）+3Cu；實驗二：鐵的金屬活動性在氫前，所以鐵能與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，

23、故反應的現(xiàn)象是有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，溶液中含有的陽離子有生成的Fe2+和過量硫酸中的H+；通過以上兩個實驗可以總結出金屬的兩個化學性質(zhì)：金屬能與鹽反應；金屬能與酸反應；利用金屬的化學性質(zhì)可知，把Zn轉(zhuǎn)化成ZnSO4的方法是將Zn和稀硫酸或硫酸銅等溶液反應即可；故答案為：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）+3Cu；有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；Fe2+、H+；金屬能與鹽反應、金屬能與酸反應；H2SO4或CuSO4；點評：本題難度不是很大，主要考查了對金屬活動性順序的應用，從而培養(yǎng)學生的應用知識的能力15（6分）實驗室有A、B、C、D、E五瓶失去標簽的溶液，所含溶質(zhì)分別是HCl

24、、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4中的一種首先判斷出A為CuSO4溶液，理由是溶液呈藍色實驗小組同學又通過以下實驗進行鑒別：實驗后觀察到：A、B混合產(chǎn)生藍色沉淀，A、C混合產(chǎn)生白色沉淀，C、D混合產(chǎn)生白色沉淀，其余均無明顯現(xiàn)象由此判斷：B為NaOH溶液，C與D反應方程式為BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl，A與E能否發(fā)生化學反應，理由是不反應，因為不符合復分解反應發(fā)生的條件考點：酸、堿、鹽的鑒別專題：壓軸實驗題；物質(zhì)的鑒別題分析：首先根據(jù)硫酸銅溶液是藍色的，鑒別出硫酸銅；然后根據(jù)物質(zhì)間的反應現(xiàn)象進行分析：能與硫酸銅反應生成藍色沉淀的是氫氧化鈉，硫酸銅可與氯化鋇反應生成硫酸鋇

25、白色沉淀，氯化鋇又可與硫酸反應生成白色硫酸鋇沉淀，故D是硫酸，E是鹽酸，并依據(jù)復分解反應生成物中須有沉淀、氣體或水生成判斷硫酸銅和鹽酸能否發(fā)生反應解答：解：五瓶溶液所含溶質(zhì)分別是HCl、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4中的一種，由于硫酸銅溶液是藍色的，所以首先可鑒別出A是硫酸銅溶液；能與硫酸銅反應生成藍色沉淀的是氫氧化鈉，所以B是氫氧化鈉溶液；根據(jù)A、C混合產(chǎn)生白色沉淀，硫酸銅可與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，可知C是氯化鋇溶液；C、D混合產(chǎn)生白色沉淀，氯化鋇又可與硫酸反應生成白色硫酸鋇沉淀，故D是硫酸，E是鹽酸；硫酸銅和鹽酸不能發(fā)生反應，因為二者的生成物中無氣體、沉淀或水，不符合

26、復分解反應的條件；故答案為：CuSO4；溶液呈藍色；NaOH；BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl；不反應，因為不符合復分解反應發(fā)生的條件點評：本題考查了物質(zhì)的鑒別，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及相互之間的化學反應及現(xiàn)象是解答此類題目的關鍵四、實驗探究題（化學方程式每空2分，其余每空1分，本題共14分）16（7分）在實驗室，同學們設計了如下裝置制取純凈的二氧化碳查閱資料飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收HCI而不吸收CO2（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）裝置C中AgNO3溶液的作用是檢驗氯化氫是否除盡，依據(jù)的原理是HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（用

27、化學方程式表示），D裝置中所盛藥品是濃硫酸，若將C、D兩裝置中藥品順序顛倒，造成的后果是不能得到干燥的二氧化碳考點：二氧化碳的實驗室制法；常見氣體的檢驗與除雜方法專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化分析：（1）實驗室制取二氧化碳用稀鹽酸和大理石或石灰石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應的方程式；（2）根據(jù)實驗的目的及藥品的作用分析：可用飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收HCl，用硝酸銀溶液檢驗氯化氫是否除盡，用濃硫酸干燥氣體；解答：解：（1）實驗室制取二氧化碳用稀鹽酸和大理石或石灰石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）根據(jù)給出的

28、裝置，可用飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收HCl，用硝酸銀溶液檢驗氯化氫是否除盡，用濃硫酸干燥氣體；硝酸銀溶液與氯化氫反應生成了氯化銀沉淀和硝酸，寫出反應的方程式為：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3；D裝置盛有濃硫酸，起的吸水的作用；若顛倒，則不能起的干燥作用；故答案為：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）檢驗氯化氫是否除盡；HCl+AgNO3=AgCl+HNO3；濃硫酸；不能得到干燥的二氧化碳點評：本題考查了實驗室制氣體的依據(jù)以及氣體的檢驗、干燥和除雜，綜合性比較強本題型要充分利用題目給出的信息，按照操作步驟進行實驗17（7分）現(xiàn)有一包久置的堿石灰干燥劑（主要成分Ca

29、O和NaOH），同學們用它進行了如下探究活動猜想與假設該干燥劑如果發(fā)生變質(zhì)，則產(chǎn)物可能有Ca（OH）2（或CaCO3或Na2CO3）（填一種）實驗與觀察解釋與結論白色沉淀a為CaCO3，證明該干燥劑已經(jīng)變質(zhì)由反應可知b溶液中一定沒有Na2CO3，反應的化學方程式Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH，b溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）2交流與反思關于該干燥劑的保存或使用應注意密封保存考點：藥品是否變質(zhì)的探究專題：壓軸實驗題；科學探究分析：猜想與假設根據(jù)CaO和NaOH作用及與空氣中的二氧化碳反應的產(chǎn)物分析；解釋與結論根據(jù)現(xiàn)象分析物質(zhì)的種類并寫出反應的方程式；交流與反思根據(jù)題中堿石