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1、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件提交人:杜成永 提交時(shí)間:2015-11-10學(xué)段:高中學(xué)科:化學(xué)教材版本:人教版年級(jí)/冊(cè):必修1目錄:2離子反應(yīng) 本次研修的重難點(diǎn)題目(知識(shí)點(diǎn)):離子反應(yīng)及其發(fā) 生的條件學(xué)習(xí)內(nèi)容分析學(xué)習(xí)目標(biāo)描述:1、知識(shí)與技能:讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念,掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件;培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。2、過程與方法:通過組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法,掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過學(xué)生自主探究獲得知識(shí),讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過程與方法,體會(huì)成功獲得知識(shí)的樂趣。學(xué)習(xí)內(nèi)容分析:本節(jié)是在學(xué)生已知復(fù)分解反應(yīng)、電解質(zhì)和電離的基礎(chǔ)上進(jìn)行的學(xué)習(xí),是對(duì)化學(xué)
2、反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí),主要學(xué)習(xí)復(fù)分解型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,不要拓展延伸。教學(xué)重點(diǎn): 離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力。教學(xué)難點(diǎn):引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案。學(xué)生學(xué)情分析學(xué)生已知復(fù)分解反應(yīng)、電解質(zhì)和電離等基礎(chǔ)知識(shí)。教學(xué)策略設(shè)計(jì)師:上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了電離,電解質(zhì)以離子的形式存在于溶液中。請(qǐng)同學(xué)們寫出NaCI和AgNO3的電離方程式,并分別寫出各以哪些離子存在于水溶液中?副板書:請(qǐng)寫出 NaCI和AgNO3的電離方程式,并分別寫出各以哪些離子存在于水溶液中?師:xxxR xM同學(xué),請(qǐng)你們上來完成,其他同學(xué)在下面獨(dú)立完成。生:思考、書寫。師
3、:點(diǎn)評(píng)。從這個(gè)例子,我們知道可溶性電解質(zhì)在水溶液中以離子的形式存在。這兩支試管分別盛有5mIAgNO3溶液和5mINaCI溶液,將這兩種電解質(zhì)溶液混合,同學(xué)們認(rèn)真觀察有什么現(xiàn)象?師:演示實(shí)驗(yàn)。生:有白色沉淀產(chǎn)生。師:有白色沉淀產(chǎn)生,請(qǐng)寫出化學(xué)方程并分析混合后,哪能些離子的數(shù)目減少了?生:Ag+、Cl 減少了。師:為什么Ag+、Cl數(shù)目減少了?生:Ag+和Cl 發(fā)生了反應(yīng),生成了 AgCl沉淀。師:非常好!因?yàn)榛旌弦褐蠥g+和Cl-發(fā)生了反應(yīng),像這樣有離子參加的反應(yīng),稱作離子反應(yīng),這就是本節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的新內(nèi)容一一離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。板書:二離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(一)離子反應(yīng)1概念:有離子
4、參加的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。師:剛才我們把 AgN03和NaCI這兩種電解質(zhì)溶液混合就能發(fā)生離子反應(yīng)。是不是任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合就能發(fā)生離子反應(yīng)呢 ?副板書:是不是任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢?生1 :不是生2 :得有沉淀物生成生3 :得有氣體物生成 師:我的想法跟同學(xué)們一樣,離子反應(yīng)發(fā)生是有條件的,需要什么條件呢?接下來,同學(xué)們請(qǐng)根據(jù)你們臺(tái)面的試劑并參考課前分發(fā)的探究方案,各小組自己設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。學(xué)生探究:教師穿梭于各小組之間,或是指導(dǎo),或是聆聽,或及時(shí)糾正學(xué)生不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作,之后組織分析、討論、歸納。師:請(qǐng)各小組派一位代表說說你
5、們實(shí)驗(yàn)探究的情況。小組1:我們用向Na2SO4溶液中分別滴入 NaCl溶液和BaCI2溶液,滴入NaCl溶液沒有明顯變化,而滴入 BaCI2溶液有白色沉淀生成。小組2:我們向NaOH溶液滴入2滴酚酞,溶液變紅,然后分別慢慢滴入NaCl溶液和鹽酸,前者沒有明顯變化,后者紅色逐漸變淺至消失。小組3:我們將BaCl2溶液分別滴入 NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸中,只有 滴入Na2SO4溶液和Na2CO3溶液中才有白色沉淀,其它都沒有變化。師:其它小組還有補(bǔ)充嗎?小組4:我們向Na2CO3溶液滴入鹽酸時(shí),有氣泡放出。其它與1、2小組的基本相同。師:說得很好!請(qǐng)同學(xué)
6、們寫出你們實(shí)驗(yàn)探究中能發(fā)生離子反應(yīng)的化學(xué)方程式并分析各化學(xué)方程式中產(chǎn)物的特點(diǎn)。學(xué)生書寫化學(xué)方程式:教師穿梭各小組之間,或是指導(dǎo),或是聆聽。師:你們通過分析化學(xué)方程式中產(chǎn)物的特點(diǎn)能得出什么結(jié)論嗎?生1 :不是任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng),離子反應(yīng)發(fā)生是有條件的,要有沉淀生成。生2 :或者有水生成。生3 :或者有氣體放出。生4 :生成沉淀、放出氣體或生成水,只要具備以上條件之一就能發(fā)生離子反應(yīng)。師:說得非常好,我們的科學(xué)家也是像你們這樣通過實(shí)驗(yàn)探究,獲取研究成果的。離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀或放出氣體或生成水。板書:(二)離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1) 生成沉淀,如 BaSO4、A
7、gCI、CaCO3 等Na2SO4 + BaCI2 2NaCI + BaSO4 J(2) 或放出氣體,女口 CO2、H2、SO2等Na2CO33+ 2HCI 2NaCI + H2O + CO2 f(3) 或生成水NaOH + HCI NaCI + H2O師:按反應(yīng)類型的分類,上述反應(yīng)都屬于四大基本反應(yīng)中的哪一類型?生:復(fù)分解反應(yīng)。師:對(duì),是不是所有離子反應(yīng)都得符合以上任一條件?生:思索師:剛才同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件,只適用于復(fù)分解型離子反應(yīng)。想不想知道其它反應(yīng)類 型的離子反應(yīng)的發(fā)生條件嗎?生:想。師:我們將在學(xué)習(xí)第 3節(jié)課后進(jìn)一步擴(kuò)充,同學(xué)們課余時(shí)間可先預(yù)習(xí)。課外思考:如何表示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)?信息技術(shù)運(yùn)用說明1先觀看視頻:0.5mol/LAgNO3 溶液與 1
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