離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件提交人：杜成永 提交時(shí)間：2015-11-10學(xué)段：高中學(xué)科：化學(xué)教材版本：人教版年級(jí)/冊(cè)：必修1目錄：2離子反應(yīng) 本次研修的重難點(diǎn)題目（知識(shí)點(diǎn)）:離子反應(yīng)及其發(fā) 生的條件學(xué)習(xí)內(nèi)容分析學(xué)習(xí)目標(biāo)描述：1、知識(shí)與技能：讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。2、過程與方法：通過組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過程與方法，體會(huì)成功獲得知識(shí)的樂趣。學(xué)習(xí)內(nèi)容分析：本節(jié)是在學(xué)生已知復(fù)分解反應(yīng)、電解質(zhì)和電離的基礎(chǔ)上進(jìn)行的學(xué)習(xí)，是對(duì)化學(xué)

2、反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，主要學(xué)習(xí)復(fù)分解型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，不要拓展延伸。教學(xué)重點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力。教學(xué)難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案。學(xué)生學(xué)情分析學(xué)生已知復(fù)分解反應(yīng)、電解質(zhì)和電離等基礎(chǔ)知識(shí)。教學(xué)策略設(shè)計(jì)師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了電離，電解質(zhì)以離子的形式存在于溶液中。請(qǐng)同學(xué)們寫出NaCI和AgNO3的電離方程式，并分別寫出各以哪些離子存在于水溶液中？副板書：請(qǐng)寫出 NaCI和AgNO3的電離方程式，并分別寫出各以哪些離子存在于水溶液中？師：xxxR xM同學(xué)，請(qǐng)你們上來完成，其他同學(xué)在下面獨(dú)立完成。生：思考、書寫。師

3、：點(diǎn)評(píng)。從這個(gè)例子，我們知道可溶性電解質(zhì)在水溶液中以離子的形式存在。這兩支試管分別盛有5mIAgNO3溶液和5mINaCI溶液，將這兩種電解質(zhì)溶液混合，同學(xué)們認(rèn)真觀察有什么現(xiàn)象？師：演示實(shí)驗(yàn)。生：有白色沉淀產(chǎn)生。師：有白色沉淀產(chǎn)生，請(qǐng)寫出化學(xué)方程并分析混合后，哪能些離子的數(shù)目減少了？生：Ag+、Cl 減少了。師：為什么Ag+、Cl數(shù)目減少了？生：Ag+和Cl 發(fā)生了反應(yīng)，生成了 AgCl沉淀。師：非常好！因?yàn)榛旌弦褐蠥g+和Cl-發(fā)生了反應(yīng)，像這樣有離子參加的反應(yīng)，稱作離子反應(yīng)，這就是本節(jié)課我們要學(xué)習(xí)的新內(nèi)容一一離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。板書：二離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（一）離子反應(yīng)1概念：有離子

4、參加的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。師：剛才我們把 AgN03和NaCI這兩種電解質(zhì)溶液混合就能發(fā)生離子反應(yīng)。是不是任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合就能發(fā)生離子反應(yīng)呢 ？副板書：是不是任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢？生1 :不是生2 :得有沉淀物生成生3 :得有氣體物生成 師：我的想法跟同學(xué)們一樣，離子反應(yīng)發(fā)生是有條件的，需要什么條件呢？接下來，同學(xué)們請(qǐng)根據(jù)你們臺(tái)面的試劑并參考課前分發(fā)的探究方案，各小組自己設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。學(xué)生探究：教師穿梭于各小組之間，或是指導(dǎo)，或是聆聽，或及時(shí)糾正學(xué)生不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作，之后組織分析、討論、歸納。師：請(qǐng)各小組派一位代表說說你

5、們實(shí)驗(yàn)探究的情況。小組1:我們用向Na2SO4溶液中分別滴入 NaCl溶液和BaCI2溶液，滴入NaCl溶液沒有明顯變化，而滴入 BaCI2溶液有白色沉淀生成。小組2:我們向NaOH溶液滴入2滴酚酞，溶液變紅，然后分別慢慢滴入NaCl溶液和鹽酸，前者沒有明顯變化，后者紅色逐漸變淺至消失。小組3:我們將BaCl2溶液分別滴入 NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸中，只有 滴入Na2SO4溶液和Na2CO3溶液中才有白色沉淀，其它都沒有變化。師：其它小組還有補(bǔ)充嗎？小組4:我們向Na2CO3溶液滴入鹽酸時(shí)，有氣泡放出。其它與1、2小組的基本相同。師：說得很好！請(qǐng)同學(xué)

6、們寫出你們實(shí)驗(yàn)探究中能發(fā)生離子反應(yīng)的化學(xué)方程式并分析各化學(xué)方程式中產(chǎn)物的特點(diǎn)。學(xué)生書寫化學(xué)方程式：教師穿梭各小組之間，或是指導(dǎo)，或是聆聽。師：你們通過分析化學(xué)方程式中產(chǎn)物的特點(diǎn)能得出什么結(jié)論嗎？生1 :不是任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合就能夠發(fā)生離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生是有條件的，要有沉淀生成。生2 :或者有水生成。生3 :或者有氣體放出。生4 :生成沉淀、放出氣體或生成水，只要具備以上條件之一就能發(fā)生離子反應(yīng)。師：說得非常好，我們的科學(xué)家也是像你們這樣通過實(shí)驗(yàn)探究，獲取研究成果的。離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀或放出氣體或生成水。板書：(二)離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1) 生成沉淀，如 BaSO4、A

7、gCI、CaCO3 等Na2SO4 + BaCI2 2NaCI + BaSO4 J(2) 或放出氣體，女口 CO2、H2、SO2等Na2CO33+ 2HCI 2NaCI + H2O + CO2 f(3) 或生成水NaOH + HCI NaCI + H2O師：按反應(yīng)類型的分類，上述反應(yīng)都屬于四大基本反應(yīng)中的哪一類型？生：復(fù)分解反應(yīng)。師：對(duì)，是不是所有離子反應(yīng)都得符合以上任一條件？生：思索師：剛才同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件，只適用于復(fù)分解型離子反應(yīng)。想不想知道其它反應(yīng)類 型的離子反應(yīng)的發(fā)生條件嗎?生：想。師：我們將在學(xué)習(xí)第 3節(jié)課后進(jìn)一步擴(kuò)充，同學(xué)們課余時(shí)間可先預(yù)習(xí)。課外思考：如何表示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？信息技術(shù)運(yùn)用說明1先觀看視頻：0.5mol/LAgNO3 溶液與 1