2017-2018學年上海市金山高三一模化學試卷(共9頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上金山區(qū) 2017 學年第一學期質(zhì)量監(jiān)控高三化學試卷一、選擇題（共 40 分，每小題 2 分。每小題只有一個正確答案）1當前世界能源消費結(jié)構(gòu)中居首位的是 （ ）A煤B核能C石油D天然氣2導致光化學煙霧的物質(zhì)主要是（ ）ACO2BNOxCSO2DCCl2F23只含有離子鍵的物質(zhì)是（ ）ACuBNa2OCHIDNH4Cl 4目前公認的合成氨工業(yè)最恰當?shù)拇呋瘎┦牵?）A酶B二氧化錳C含鐵催化劑D五氧化二釩5二氧化硅是制造光導纖維的重要原料，其晶體類型屬于（ ）A原子晶體B離子晶體C分子晶體D金屬晶體6溶于水可使溶液溫度明顯下降的物質(zhì)是（ ）A硝酸銨B濃硫酸C氫氧化鈉D食鹽7右

2、圖表示食鹽與水混合后微粒的示意圖，則微粒 A 表示（ ）A水分子B鈉離子C氯離子D氫離子8關于鈀（46Pd）的說法錯誤的是（ ）A102Pd 和 103Pd 互為同位素BPd2+核外有 46 個電子C鈀是第五周期元素D108Pd 的原子核內(nèi)有 62 個中子9在海水提溴過程中，常用熱空氣或水蒸氣將溴吹出，是因為溴單質(zhì)（ ）A化學性質(zhì)穩(wěn)定B沸點低，易揮發(fā)C不溶于水D易升華10與水作用后形成的溶液可與 NH4Cl 反應生成 NH3 的是（ ）ANO2BNaCMgSO4DAgNO311某反應的能量變化如右圖。則有關該反應的敘述正確的是（ ）A是吸熱反應B生成物比反應物穩(wěn)定C該反應一定可以設計成原電池D

3、向外界放出的熱量為(E2E3)12糖尿病患者尿樣（含有葡萄糖）與新制氫氧化銅懸濁液共熱時，能產(chǎn)生紅色沉淀，因為葡萄糖分子中含有（ ）A苯基B甲基C羥基D醛基13關于 Al(OH)3 的敘述錯誤的是（ ）A是兩性氫氧化物B是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，是弱電解質(zhì)C既溶于氫氧化鈉溶液、氨水，又能溶于鹽酸、醋酸D能凝聚水中懸浮物，可用做凈水劑14氦、氖、氬、氪、氙曾被稱為惰性氣體，但后來人們也得到一些它們的化合物。其中最難得到化合物的單質(zhì)是（ ）A氦B氖C氬D氙 15海帶提碘實驗中不需要的儀器是（ ）A B C D16 關于第三周期金屬元素的判斷錯誤的是 （ ） A金屬性：Na>Mg>AlB

4、氧化性：Na+>Mg2+>Al3+C離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+D堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 17將 SO2 氣體逐漸通入某溶液，溶液 pH 隨通入 SO2 氣體體積變化如圖所示，該溶液是（ ）A氨水B亞硫酸鈉溶液C氫硫酸D氯水18滴有酚酞試液的溶液，經(jīng)下列操作后顏色變深的是（ ）A明礬溶液：加熱B醋酸鈉溶液：加熱C氨水：加入少量 NH4Cl 固體D小蘇打溶液：加入少量 NaCl 固體19右圖是電解氯化銅溶液的裝置，其中 c、d 是石墨電極，則下列有關判斷正確的是（ ）Aa 為負極，b 為正極Ba 為陽極，b 為陰極C電解過程中，

5、d 電極質(zhì)量增加D電解過程中，氯離子濃度不變20實驗室根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3 固體的四個主要步驟中，不能實現(xiàn)實驗目的的是（ ）二、綜合題（共 60 分）（一）（本題共 15 分）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。白磷可通過反應 2Ca3(PO4)2+10C6CaO+P4+10CO 獲得。完成下列填空：21磷原子的最外層電子排布式是 ，氧原子核外有 種不同運動狀態(tài)的電 子。C、O 兩種元素非金屬性較強的是 。22白磷在空氣中露置時間長了會因溫度達到 而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自 。某溫度時，在 2.0L 恒容密閉容器中充入 0.5mol

6、 PCl5，發(fā)生反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)Q，經(jīng)過一段時間后達到平衡。23該反應的平衡常數(shù)表達式 K= ；24其他條件不變，起始時向上述容器中充入 1.0 mol PCl5，達到平衡時，PCl5 的轉(zhuǎn)化率 （選填“增大”、“減小”“不變”），平衡常數(shù) K （選填“增大”、“減小”“不變”）。25在不同時間（t）測得反應過程中 PCl5 的部分數(shù)據(jù)如下：t（s）050100250350n（mol）0.50.420.410.400.40則 100s 時，PCl3 的物質(zhì)的量濃度是 。（二）（本題共 15 分）工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)黃色顏料氧化鐵黃（化學式：FeOOH）的一種

7、工藝流程如下：主要反應：4FeSO4+O2+8NaOH4FeOOH+4Na2SO4+2H2O完成下列填空：26鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為 ，鋼鐵的電 化學保護有一種是外加電流陰極保護法，另一種是 陰極保護法。27廢鐵在反應前需清洗表面油污，請用水解平衡移動原理解釋常用熱的純堿溶液清洗廢鐵表面油污的原因 。28FeSO4 的氧化過程若溫度太高會發(fā)生副反應而產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3，其離子方程式是 、 。29檢驗氧化鐵黃沉淀洗滌是否完全的方法是：向最后一次洗滌液中加入 試劑， 若出現(xiàn) 現(xiàn)象則表明未洗滌完全。（三）（本題共 15 分）KMnO4 是一種氧化劑，實驗室常用 KMn

8、O4 和濃鹽酸反應制備Cl2。下圖是制備 NaClO溶液的裝置圖。完成下列填空：30KMnO4 稀溶液是一種常見消毒劑，其消毒機理與以下物質(zhì)相似的是 （選填編號）。a75%酒精b雙氧水cNaClO 溶液d硫磺皂31B 裝置中飽和食鹽水的作用是 ，D 裝置中 NaOH 的作用是 。32實驗操作過程中可調(diào)節(jié) 以控制 A 裝置中產(chǎn)生 Cl2 的氣流，C 裝置需控制反應溫度在 05，實驗中可將 C 裝置放入 中。測定 KMnO4 純度可用標準 Na2S2O3（式量-158）溶液進行滴定，反應離子方程式為：33配制250 mL 0.1000 mol/L標準Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體

9、的質(zhì)量為 g。34取某 KMnO4（式量-158）產(chǎn)品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 標準 Na2S2O3 溶液進行滴定，滴定至終點消耗 Na2S2O3 溶液 20.00 mL，則該 KMnO4 產(chǎn)品的純度是 （保留三位小數(shù)）。（四）（本題共 15 分）化合物 F 是一種常見的化工原料，合成方法如下：完成下列填空：35化合物 C 中含氧官能團的名稱是 和 。36任寫一種含苯環(huán)的 A 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。37BC 的反應類型是 。38寫出 CD 的化學方程式： 。39 已知： ，設計一條以為原料合成的合成路線。參考答案一、選擇題（共 40 分）12345678910C

10、BBCAACBBB11121314151617181920BDCACBDBCD二、綜合題（共 60 分）（一）（本題共 15 分）213s23p3（2 分），8（1 分），O（1 分）22著火點（2 分），白磷氧化（2 分）23K=PCl3·Cl2/ PCl5 （1 分）24減?。? 分），不變（2 分）250.045mol/L （2 分）（二）（本題共 15 分）26O2+2H2O +4e4OH （2 分），犧牲陽極（2 分）227CO3 +H2OHCO3 +OH ，加熱能促進純堿水解，使 OH 濃度增大，增強了去油污的能力（3 分）2222328Fe2+2OHFe(OH) （2 分），4Fe(OH) +O +2H O4Fe(OH) （2 分）29BaCl2 溶液（2 分），白色沉淀（2 分）（合理均給分）（三）（本題共 15 分）30bc（2