物質(zhì)的量濃度在化學(xué)實驗中的應(yīng)用_圖文

1、物質(zhì)的量濃度在化學(xué)實驗中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量濃度的概念定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。單位:mol/L-1。物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積,即c(B=n(B/V(B?！咀⒁狻吭谟嬎銜r,要注意的問題根據(jù)公式c=n/V、n=m/M=V/V m來進(jìn)行計算。V指的是溶液的體積。當(dāng)一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于一定的體積水后,溶液的體積不再是原來水的體積。兩種不同物質(zhì)的量濃度的溶液混合,混合后溶液的體積不等于原兩溶液體積相加。如果題中沒有給出“溶液的體積變化可以忽略”或“溶液的體積等于原兩溶液體積相加”這樣的條件,溶液的體積應(yīng)根據(jù)溶液的質(zhì)量和密

2、度來求算(V=m/。從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液,物質(zhì)的量濃度不變。但隨體積變化,其中溶質(zhì)的物質(zhì)的量發(fā)生變化。帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時,其物質(zhì)的量的計算,用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。某些物質(zhì)溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)生成了另一種物質(zhì),此時溶質(zhì)為反應(yīng)后的生成物,例如:CaO,Na2O溶于水后溶質(zhì)分別是Ca(OH2和NaOH。題型1、使用膽礬配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正確的做法是(A、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶于1L水中。B、稱取膽礬25g溶于1L水中。C、將25g膽礬溶于少量水,然后將此溶液稀釋至1L。D、將16

3、g膽礬溶于少量水,然后將此溶液稀釋至1L?！窘馕觥咳芤旱捏w積最終為1L。1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(CuSO4=1L×0.1mol=0.1mol,其質(zhì)量為16g,若要稱取CuSO4·5H2O,應(yīng)稱取25g。所以有兩種方案:稱取16gCuSO4溶于水配成1L溶液或稱取25g 膽礬溶于水配成1L溶液?！敬鸢浮緾2、下列說法中正確的是(。A、1L水中溶解了58.5gNaCl,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。B、從1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1mol·L-1。C、

4、配制500mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液,需要62.5g膽礬。D、中和100mL1mol·L-1的H2SO4溶液,需NaOH4g?！窘馕觥緼中溶液的體積不是1L;B中濃度不變;C中膽礬為CuSO4·5H2O, m(CuSO4·5H2O=0.5mol·L-1×0.5L×250g·mol-1=62.5g;D中H2SO4為二元酸。【答案】C二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置 (1容量瓶的使用容量瓶是只能用來配置溶液的專用儀器,比較精確。頸上有一標(biāo)線(刻度、瓶上有容量和溫度。常用的規(guī)格有100mL、250mL、500

5、mL、1000mL。使用時注意以下事項:只能配置容量瓶上規(guī)定的體積。應(yīng)據(jù)所配體積選取合適規(guī)格的容量瓶,如配置450mL溶液,應(yīng)選取500mL的容量瓶。容量瓶在使用前要檢查是否漏水:倒立不漏水(用濾紙在瓶口處檢查,將瓶正立把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,再倒立不漏水。使用容量瓶注意“五不”;1、不能溶解固體;2、不能稀釋濃溶液;3、不能加熱;4、不能做反應(yīng)容器;5、不能長期貯存溶液。容量瓶上標(biāo)有溫度(20。溶解后的溶液要放置至20是才能轉(zhuǎn)移到容量瓶;拿容量瓶時,手只能拿沒有溶液的瓶頸部分;“震蕩”時,手指拖著瓶底,而不是用手掌捂著瓶底,以免使溶液受熱溫度升高而體積增大。若加水定容時超過了刻度

6、線,或搖勻時灑出幾滴,只能重配。容量瓶上的刻度是以環(huán)繞瓶頸的圓圈,觀察時要求瓶頸前面的刻度線與瓶頸對面的刻度線成一直線,兩點成一線,就定了眼睛的位置,就不會出現(xiàn)視線偏高、偏低的現(xiàn)象。(2實驗儀器:溶質(zhì)為固體時:托盤天平(或分析天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙。溶質(zhì)為液體時:量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管(3操作步驟已配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液為例。計算:m(NaCl=5.85g。稱量:用分析天平秤取NaCl5.85g。溶解:把秤得的5.85gNaCl固體放入燒杯中,加入適量的蒸餾水溶解,溶解時用玻璃棒攪拌。移液:待溶液恢復(fù)至室溫,將溶液沿

7、玻璃棒注入100mL容量瓶中。洗滌:用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,將洗滌液一并注入容量瓶中。搖勻:輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻。定容:操作時加水要用玻璃棒引流,當(dāng)加水離刻度線12時,改用膠頭滴管逐滴加入,視線與瓶內(nèi)凹液面最低處相切。震蕩:塞好容量瓶瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。裝瓶:容量瓶不能長時間盛裝溶液。【巧計】下列圖示可幫助我們記憶一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制過程及所用儀器。 (4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的9個為什么。在檢查容量瓶是否漏水的操作中,為何第一次檢查后還要將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后在檢查一次?為了防止因容量瓶的瓶塞、瓶口內(nèi)部不規(guī)則而可能造成的判斷錯誤。如果瓶塞、瓶口不規(guī)

8、則,在某處能相互吻合,容量瓶不漏水,但若將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°,則瓶塞瓶口仍吻合的可能性很小,因此,須如此檢查兩次。配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,量筒內(nèi)壁的殘夜為什么不需要沖洗?因常用的量筒與移液管一樣均屬于“流出量式”的量具。如果量筒量取20mL 硫酸,倒出的液體(不包括內(nèi)壁殘留液就是20mL。所以不必,也不應(yīng)該在用水沖洗殘留液并倒入燒杯。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,在溶液注入容量瓶前為什么要冷卻?溶質(zhì)在燒杯中稀釋或溶解過程總有熱效應(yīng)。因容量瓶的使用有一定的溫度指數(shù),只標(biāo)明在一定溫度下的正確體積(如20、250ml,其含義是,只有當(dāng)液體的溫度與容量瓶上標(biāo)出的溫度相同時,量出的體積才是準(zhǔn)

9、確的。這是因為,不管是固體(容量瓶的材料還是液體(溶液都存在熱脹冷縮現(xiàn)象。將燒杯中的液體沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中時,玻璃棒能否靠在瓶口上?不能,液體之所以要沿著玻璃棒注入容量瓶是為了防止溶液濺出容量瓶,所以玻璃棒的下端應(yīng)靠在容量瓶瓶壁上,因此玻璃棒不能靠在瓶口上。否則會使溶液沿著玻璃棒流出容量瓶之外。用膠頭滴管滴入蒸餾水定容后,在蓋上容量瓶瓶塞顛倒幾次后出現(xiàn)液面低于刻度線,為什么?能否再加蒸餾水?因容量瓶屬“容納式”的玻璃量器。用膠頭滴管滴入蒸餾水定容到液面正好于刻度線相切時,容液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。如果在震蕩容量瓶(一般用手指壓緊容量瓶的磨口玻璃塞顛倒幾次后,會出現(xiàn)瓶內(nèi)液面低于刻度線,

10、這是因為極少量溶液在潤濕磨口處耗損了(沾在瓶塞或磨口處。容量瓶的刻度是以“容納量”為依據(jù),所以顛倒后不需要再加蒸餾水至刻度,若再加,則所配溶液濃度會偏低。為什么要用蒸餾水洗滌燒杯,并將洗滌液也注入容量瓶?因為移液后的燒杯內(nèi)還沾有少量溶質(zhì),必須用蒸餾水洗滌,使溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶,否則所配溶液的物質(zhì)的量濃度會偏低。如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外,最后配成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比所要求的物質(zhì)的量濃度大了還是小了?該如何處理?因為溶液灑到容量瓶外,溶質(zhì)減少,實際濃度比所要求的小了。要得到所要求的濃度,應(yīng)重新配制。配制NaCl 溶液時,需秤取5.85g 固體NaCl ,用托盤天平稱

11、量合理嗎? 不合理。因為托盤天平的精確度為0.1g 。(5配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析根據(jù)c=V n =MVm 判斷。 能引起誤差的一些操作 因變量 c (mol/L m (溶質(zhì) V (溶液 托盤天平 天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已經(jīng)生銹 增大 偏大調(diào)整天平零點時,游碼放在刻度線的右端 減小 偏小藥品、砝碼左右位置顛倒(用到郵碼 減小 偏小稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH 時間過長 減小 偏小用濾紙稱取易潮解的物質(zhì)(如NaOH 減小 偏小溶質(zhì)含有其他雜質(zhì) 減小 偏小量筒 用量筒量取液體(溶質(zhì)時,仰視讀數(shù) 增大 偏大用量筒量取液體(溶質(zhì)時,俯視讀數(shù) 減小 偏小燒杯及玻璃棒 溶解前燒杯內(nèi)有水無影響

12、攪拌時部分液體濺出 減小偏小 移液后未洗滌燒杯和玻璃棒 減小偏小 容量瓶 未冷卻到室溫就注入容量瓶定容減小 偏大 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出 減小偏小 定容時,水加多了,用滴管吸出 減小偏小 定容后,經(jīng)震蕩、搖勻、靜止,液面下降在加水增大 偏小 定容時,仰視刻度線增大 偏小 定容時,俯視刻度線減小 增大 配好的溶液裝入干凈的試劑瓶時,不慎濺出部分溶液無影響 題型1、實驗室需要配置0.50mol/LNaCl溶液480mL。據(jù)此回答下列問題:(1選擇儀器。完成本實驗的儀器有:托盤天平(精確值到0.1g、鑰匙、玻璃棒、_、_、以及等質(zhì)量的幾片濾紙。(2計算。配置該溶液需取NaCl晶體的質(zhì)量為_

13、g。(3稱量天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)制某個位置,請在下圖中用一根數(shù)線標(biāo)出游碼的位置: 稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤”和“右盤”。稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。(4溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是_。(5轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)用_引流,洗滌燒杯23次是為了_。(6下圖是某同學(xué)在實驗室配置該NaCl溶液的過程示意圖,其中有錯誤的是_(填序號。 【解析】(1題中考察該實驗所需儀器,一般容易忘記膠頭滴管和玻璃棒,記憶時要學(xué)會“有序記憶”即按照實驗的先后順序、步驟,思考每一步所需的儀器,然后進(jìn)行記憶,就一定不會遺漏。(2配置480mL0.50mol/L的NaCl溶液,必

14、須用500mL的容量瓶。m(NaCl =0.50mol·L-1×0.5L×58.5g·mol-1=14.6g(托盤天平精確到0.1g。(6量筒不能用來溶解固體;玻璃棒一端應(yīng)在容量瓶刻度線的下方;讀數(shù)時應(yīng)平視?！敬鸢浮?1500mL容量瓶膠頭滴管(214.6(3左盤(4攪拌,加速溶解(5玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(6題型2、注意實驗情景在計算溶液配制或溶液稀釋等問題中溶液物質(zhì)的量濃度時,一要注意不能把水的體積當(dāng)作溶液的體積;二是在配制溶液時,要注意容量瓶規(guī)格與實際配制溶液體積的關(guān)系。例3:實驗室需用480mL 1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)

15、1.0-molL行配制,以下操作正確的是(A、稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水B、稱取12.0g膽礬配成500mL溶液。C、稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水D、稱取12.5g膽礬配成500mL溶液=0.1mol·L-1×0.48L 【解析】:一些同學(xué)通過計算,得溶質(zhì)的質(zhì)量m(CuSO4×160g·mol-1=7.68g,選A項;也有一些同學(xué)選C項,這里包含兩個錯誤:一是用500mL容量瓶進(jìn)行配制時,溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)滿足500mL容量瓶的需求;二是錯把溶劑的體積當(dāng)作溶液的體積,正確情況應(yīng)該是“稱取8.0g硫酸銅(或12.5g膽礬,加水至500mL。”

16、故答案為D項。三、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的區(qū)別與聯(lián)系1、飽和溶液和不飽和溶液在一定溫度下,向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時,所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2、溶解度在一定溫度下,某固體物質(zhì)在100g溶劑(通常是水里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。其單位為g?！咀⒁狻?1固體物質(zhì)的溶解度一般隨溫度升高而增大,個別物質(zhì)反常,如Ca(OH2。(2氣體的溶解度,通常用一定溫度、一定壓強下,1體積水里所能溶解的最大體積數(shù)來表示。一般隨溫度升高而減小,隨壓強增大而增大。常見氣體的溶解度(常溫

17、、常壓時體積數(shù):NH 3(700,HCl (0時500,SO 2(40,Cl 2(2,H 2S (2.6,CO 2(1。難容氣體O 2、H 2、CO 、NO 等。(3溶解度曲線:指用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,畫出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線,可以找到該物質(zhì)在各種溫度下的溶解度,方便進(jìn)行有關(guān)溶解度的計算。3、有關(guān)溶解度(S 和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(的計算溶解度:在一定溫度下,在100g 溶劑里形成飽和溶液,某固體物質(zhì)所能溶解的最大質(zhì)量(g ?？杀硎緸槿芙舛确朣 ,單位g 。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):=g 溶液的質(zhì)量(g 溶質(zhì)的質(zhì)量(×100% 對于飽和溶液:=Sg 10

18、0S ×100% 【注意】在進(jìn)行溶解度計算時,一般圍繞飽和溶液進(jìn)行,因此要緊扣在一定溫度下,飽和溶液的濃度不變,溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比不變等要點。若加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水,既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化,又要考慮溶劑質(zhì)量的變化,一般情況下,先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑的量,再求形成的新飽和溶液中所含的溶質(zhì)與溶劑的量。題型1、飽和溶液與不飽和溶液1、某溫度下,向100g 澄清石灰水中加入5.6g 生石灰,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度。下列敘述正確的是( 。A 、沉淀物的質(zhì)量為5.6gB 、沉淀物的質(zhì)量為7.4gC 、飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2gD 、飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g【解析】因為原石

19、灰水是飽和的,當(dāng)加入生石灰后,0.1mol 生石灰要消耗石灰水中的水0.1mol ,生成氫氧化鈣并析出,同時因為原飽和石灰水減少了 1.8g 水,致使其中的溶質(zhì)氫氧化鈣也會析出一部分,故溶液減少的質(zhì)量會大于1.8g ,所以原飽和石灰水的質(zhì)量就小于98.2g【答案】D2、一定溫度下,向飽和燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度,下列說法正確的是( 。A 、溶液中Na +濃度增大,有O 2放出B 、溶液中OH -濃度不變,有H 2放出C 、溶液中Na +數(shù)目減少,有O 2放出D 、溶液中OH -濃度增大,有O 2放出【解析】Na 2O 2與水反應(yīng)生成NaOH ,飽和溶液中水減少,有

20、NaOH 析出,且Na +數(shù)目也減少?！敬鸢浮緾題型2、溶解度及溶解度曲線1、以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉,工藝流程如下: 氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線隨溫度變化如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}: (1預(yù)制備10.7gNH 4Cl ,理論上需NaCl_g 。(2實驗室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3“冷卻結(jié)晶”過程中,析出NH 4Cl 晶體的合適溫度為_。(4若NH 4Cl 產(chǎn)品中含硫酸鈉雜質(zhì),進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是_?！窘馕觥扛鶕?jù)氯元素守恒可列關(guān)系式求得m(NaCl=molg g/5.537.10×58.5g/mol=11.7g ,氯化銨的溶解度

21、隨溫度變化較大,而硫酸鈉在30100變化不大,故可用冷卻結(jié)晶法將NH 4Cl 晶體析出,但溫度不能太低以防硫酸鈉析出。所以合適的溫度大約在3040?！敬鸢浮?111.7。(2蒸發(fā)皿。(335(3340的任意一個值都可。(4重結(jié)晶。四、溶液稀釋或混合的有關(guān)計算1、溶液稀釋時的計算(1抓住稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,列等式:c 1·V 1=c 2·V 2。 如果忽略溶液的體積變化,則c 1·V 1+c 2·V 2=c 混·(V 1+V 2。如果考慮溶液混合后的體積變化,則c 1·V 1+c 2·V 2=c 混·V 混(

22、其中V 混=1000溶液m (2依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得:m 1·1=m 2·2。據(jù)此計算有關(guān)物理量。2、溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合問題同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合:(1若兩溶液等質(zhì)量混合,則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于1/2(a%+b%。(2若量溶液等體積混合若溶液的密度小于1g/cm -3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,密度越小,如氨水、以純等,等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1/2(a%+b%。若溶液的密度大于1g/cm -3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,密度越大,如常見的酸(稀硫酸、氫氧化鈉溶液、鹽(氯化鈉溶液等,等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的

23、質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于1/2(a%+b%。題型1、溶液稀釋(混合時有關(guān)濃度的計算1、把VL 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成兩等分,一份加入含amolNaOH 的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl 2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( A 、V a -b mol·L -1B 、Va -b 2mol·L -1 C 、V a -b (2mol·L -1 D 、V a -b 2(2mol·L -1 【解析】注意混合溶液分成兩等分,由Mg 2+2OH -=Mg(OH2、Ba 2+SO 42

24、-=BaSO 4可知原溶液中含有n (Mg 2+=2a/2mol=amol 、n (SO 42-=2bmol ,依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n (K +=2n(SO 42-2n(Mg 2+=2(2b-a mol 。2、把500mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等分,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液中,恰好使鋇離子完全沉淀;另一份加入含bmol 硝酸銀的溶液中,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( 。A 、0.1(b-2a mol ·L -1B 、10(2a-b mol ·L -1C 、10(b-a mol ·L -1D 、10(b-2a m

25、ol ·L -1【解析】由題中數(shù)據(jù)知,在100ml 混合液中n (Ba 2+=amol ,n (Cl -=bmol ,利用“電荷守恒”可知溶液中n (K +=n (Cl -2n (Ba 2+=(b-2a mol ,故c (K +=(b-2a mol/0.1L=10(b-2a mol ·L -1。3、將15mL2mol/LNa 2CO 3溶液逐滴加入到40mL 0.5mol·L -1MCl n 鹽溶液中,恰好將溶液中的M n+完全沉淀為碳酸鹽,則MCl n 中n 值是( 。A 、4B 、3C 、2D 、1【解析】M 的化合價為+n ,Na 2CO 3于MCl n 對

26、應(yīng)的關(guān)系為:2M n+ nCO 32-2 n40×10-3L×0.5mol·L -1 15×10-3L ×2mol·L -10.5mol·L-1×10-3L ×402=2mol·L-1×10-3L ×15n ,可得n=3,故B 正確?！敬鸢浮緽題型2、溶液等質(zhì)量(或等體積混合時濃度的計算1、濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,而等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時,其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,而等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%

27、,那么a 、b 、c 數(shù)值關(guān)系是( A 、a>b>cB 、b>a>cC 、c>b>aD 、c>a>b五、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算(1溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計算運用公式n=m/M ,c=n/V 計算出每升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。(2已知氣體溶質(zhì)的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況、水的體積和溶液的密度,計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=L·mol-14.22V氣體溶液的質(zhì)量m=m (氣+m (水 c=n/V溶液的體積V=m =m水+m氣體 (3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度間的換算c=M 1000c 為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(mol

28、·L -1,為溶液的密度(g/cm -3,為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),M 為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,次公式可按溶液體積1L 進(jìn)行推導(dǎo) c=Vn =V ×M ×V ×1000=M 1000 =(溶液m (溶質(zhì)m =1000×V M ×c ×V =1000cM (4溶解度與飽和溶液物質(zhì)的量濃度的換算c=V n =1000×/100S (S/M =S+M(1001000S (的單位為g/cm -3 題型1、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的相互換算例1、某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH 2O ,其相對分子質(zhì)量我M 。25時,將ag

29、該晶體溶于bg 水中恰好可形成VmL 飽和溶液。下列關(guān)系式中正確的是( A、飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為 c（R）= 1000a（M - 18n） mol· L1 Mv B、飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 = a（M - 18n） g M（a + b） C、25是 R 的溶解度為 S= 100a(M - 18n g 18na + Mb D、飽和溶液的密度為 = a（M - 18n） g/L a+b 【解析】 A 項， c （R） = n（R） n（R·nH2O） a g / M g / mol 1000 a = = = mol/L V V × 0.001 V MV 。B

30、項， = 100 a（M - 18n） a g× （M - 18n ）/M S × 100%= %。C 項， = （a + b）M （a + b）g 100 g 100a （M - 18n ） m （a + b）g a g× （M - 18n ）/M ， S= g。D 項， = = = Mb + 18na V V × 0.001L b g + a g × 18n/M 1000 （a + b）g g/L V 【答案】C 例 2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下 VL 氨氣溶解在 1L 水中（水的密度近似為 1g/mL） ，所得 溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，物

31、質(zhì)的量濃度為 cmol/L，則下列關(guān)系中 不正確的是（ ） 。 A、 =（17V+22400）/（22.4+22.4V） B、 =17c/（1000 ） C、 =17V/（17V+22400） D、c=1000V /（17V+22400） 【解析】B 項，由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系 c=(1000 /17 變 形可得； C 項， = 17 V （V / 22.4） × 17 溶質(zhì)質(zhì)量 = = ； D 項， 17V + 22400 17 + 1000 × 1 溶液質(zhì)量 （V / 22.4） 由 c= 1000 1000 × 17V 1000 V = = ；至

32、于 A 項，變形后為 = 17 17 × （17V + 22400） 17V + 22400 （V / 22.4） × 17 + 1000 × 1 ，可以看出該項錯誤的原因是認(rèn)為氨水的體積為氨 1+V 氣的體積和水的體積的簡單加和。 六、噴泉實驗中物質(zhì)的量濃度計算 燒瓶中充有任何溶于水的氣體，當(dāng)氣體溶于水后，其溶液的物質(zhì)的量濃度皆 是 1/22.4mol·L-1。無論該氣體是否充滿燒瓶，無論是否混有不反應(yīng)且不溶于水 的氣體。 題型 1、同溫同壓下兩個等體積的干燥燒瓶中分別充滿NH3NO2，進(jìn)行 噴泉實驗，經(jīng)充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A、

33、> B、< C、= D、無法確定 【解析】設(shè)燒瓶的體積為 VL，按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計算， n（NH3）= V VL = mol 22.4L / mol 22.4 （V / 22.4）mol 故氨水的物質(zhì)的量濃度為 =1/22.4mol·L-1； VL n（NO2）= V VL = mol 22.4L / mol 22.4 由 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2 V 知 n（HNO3）= × mol， 3 22.4 而所得溶液的體積為 2/3VL。 所以 c（HNO3）= 2 / 3 ×(V/22.4mo l =1/22.4mol·L-1 2/3

34、VL 【答案】C 1、注意溶質(zhì)是什么 溶液中溶質(zhì)是什么，是運用物質(zhì)的量濃度表達(dá)式進(jìn)行計算時首先要考慮的， 對有些特殊情況，如 SO3、CuSO4· 5H2O 等溶于水所得溶質(zhì)及氨水中溶質(zhì)是什么 等，要注意辨別。 例 1、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 用一定量的水吸收氨氣后制得物質(zhì)的量濃度為 12.0mol· L-1、 密度為 0.915g·mL-1 的氨水。式計算 1 體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述 氨水。 （本題中氨的相對分子質(zhì)量為 17.0，水的密度為 1.0g·mL-1） 【解析】 ：很多同學(xué)認(rèn)為氨水中的溶質(zhì)為 NH3·H2O，導(dǎo)致計算出錯。其實，

35、 我們習(xí)慣認(rèn)為氨水中的溶質(zhì)為 NH3。設(shè)水的體積為 1L，根據(jù)物質(zhì)的量濃度表達(dá) 式可得： V (NH 3 ´ 103 mL × L- 1 ´ 0.915 g × mL- 1 22 .4L × mol - 1 = 12 .0mol × L- 1 V (NH 3 ´ 17.0g × mol - 1 + 103 mL ´ 1.0g × mL- 1 -1 22 .4L × mol 解得 V（NH3）=378L，故 1 體積水吸收 378 體積氨氣可制得上述氨水。 2、注意溶液的體積 主要注意兩

36、點：一是不能用水的體積代替溶液的體積；二是當(dāng)題設(shè)未給出溶 液的密度時，可將各溶液(一般為稀溶液的體積相加（如溶液混合稀釋） ，認(rèn)為 其和為溶液的總體積；當(dāng)給出密度后則需通過密度進(jìn)行換算溶液的體積。 例 2、在 100g 濃度為 18mol·L-1、密度為 g·mL-1 的濃硫酸中加入一定量 的水稀釋成 9mol·L-1 的硫酸，則加入水的體積（ ） 。 A、小于 100mL B、等于 100mL C、大于 100mL D、等于 100 mL 【解析】 一些同學(xué)未考慮濃硫酸加水稀釋后， 溶液的密度會發(fā)生變化 （減?。?， 而直接將溶液和水的質(zhì)量加和求體積。設(shè)加入水的

37、體積為 XmL，則 18× 100 =9 × 100 + X × 1 ，解得 X=100，導(dǎo)致錯選 B 項。 設(shè)加入水的體積為 YmL，由 c1V1=c2V2 得：18× 100 + X × 1 100 =9× ，化 稀 濃 簡得 200 濃 = >1，即 Y<100。故答案為 A 項。 100 + Y 稀 【答案】A 3、注意單位換算 在概念理解及應(yīng)用中， 要注意各物理量的單位，一是各物理量的單位要相互 匹配；二是注意從單位運算入手，能簡化解題思路，快捷求解。 例 3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 體積水大約溶解 560 體積氨。求（

38、1）所得氨水中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）若測得上述氨水的密度為 0.91g·mL-1，則此氨水的物質(zhì)的量 濃度為多少？（3）取此氨水 10mL，加水稀釋到 1L，所得稀氨水的物質(zhì)的量濃 度為多少？ 【解析】 ： （1）注意單位量及比例關(guān)系。設(shè)取用水的體積為 1L（水的質(zhì)量為 1000g） ，則溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為 560L，及所得到氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)： 560 L 22.4L × mol - 1 w = ×100%=29.8% 560 L -1 1000 g + 17g × mol ´ 22.4L × mol - 1 17g × mol - 1 ´ （2）可用不同公式解答： c = 1000 ´ r ´ w 29.8%