高一化學 《物質(zhì)的量濃度》隨堂演練

1、典例剖析經(jīng)典例題基礎(chǔ)知識應(yīng)用題 例1 在標準狀況下，將VL A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d g/mL，則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為( )A. B.C. D.分析n(A)=將n(A)和VA(aq)代入c(A)= 中，得C(A)=.答案：B 【注意】氣體溶于水后所得溶液的體積應(yīng)由總質(zhì)量除以密度求得，并且單位要轉(zhuǎn)化為升. 例2 體積為V mL，密度為g/cm3的溶液，含有式量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，下列關(guān)系式中，正確的是 ( )Ac= Bm=C.w%= D.c= 分析 A、C兩項考查的是物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的

2、關(guān)系，根據(jù) c可推知A、C兩項都是錯誤的；B項中V·為溶液質(zhì)量，V·×為溶質(zhì)質(zhì)量，故B項正確；D項變形后得，恰好為物質(zhì)的量濃度，故D項正確. 答案：BD 【注意】 這是一類含字母的計算題，通常采用依據(jù)定義進行推導的方法來求解，或依據(jù)概念的表達式來進行推導. 例3 20時，NaCl的溶解度為36 g，此時NaCl飽和溶液的密度為1.12 g/cm3.在此溫度下，NaCl飽和溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A.0.15 mol/L B.1.36 mol/L C.5.07 mol/L D.6.15 mol/L 分析 根據(jù)溶解度概念，取出136 g溶液，則溶質(zhì)Na

3、Cl的質(zhì)量為36 g，n(NaCl)=0.615 mol，飽和溶液的體積V=121.4 mL，c(NaCl)= =5.07mol/L. 答案：C 同類變式1 欲配制2 mol/L硫酸鋅溶液250 mL，需用無水ZnSO4的質(zhì)量是_；需用皓礬(ZnSO4·7H2O)的質(zhì)量是_. 答案：80.5 g；143.5 g 同類變式2 現(xiàn)有氨氣(NH3)308 L(標準狀況下)： (1)若將該氨氣308 L溶于水制得1 L 氨水(0.9 g/cm3)，則氨水的物質(zhì)的量濃度為_；其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_. (2)若將該氨氣308 L溶于1 L水里，測得這種氨水的密度為0.9 g/cm3，則這氨水的物質(zhì)

4、的量濃度為_；其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_. 答案：(1)13.8 mol/L；26 (2)10 mol/L；19 同類變式3 將標準狀況下的a L HCl(g)溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 () A BC D 答案：D 同類變式4 現(xiàn)有98硫酸溶液(=1.84 g/cm3)： (1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_. (2)若將該濃硫酸50mL溶于水制得500mL稀硫酸(稀釋過程中損失溶液的體積忽略不計)，則這種稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_. (3)若將該濃硫酸50 mL溶于500 mL水中，測得這種稀硫酸溶液的密度為 1.109g/cm3，則這種稀硫酸溶液

5、的物質(zhì)的量濃度是_；其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_ 答案：(1)18.4 mol/L (2)1.84 mol/L (3)1.73mol/L；15.3 同類變式5 20時CuSO4的溶解度是20.7 g，則20時硫酸銅的飽和溶液中(1.15g/cm3)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_；其物質(zhì)的量濃度為_. 答案：17.1；1.23 mol/L綜合應(yīng)用題 例4 VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+ m g，則溶液中SO2-4的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L答案：D 說明 計算時注意Fe2(SO4)3在水中完全電離，電離出來的Fe3+與SO2-4數(shù)目之間的關(guān)系為2:3，

6、在同一溶液中c(Fe3+)與“c(SO2-4)之比就是Fe2(SO4)3中Fe3+與SO2-4的微粒數(shù)之比.例5 VLFe2(SO4)3溶液中含a g SO2-4，取此溶液V L，用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液中c(Fe3+)為 ( )A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L分析 解法1：常規(guī)法原溶液中c(SO2-4)= mol/L,C(Fe3+)=×c(SO2-4)= mol/V=mol/L. 根據(jù)稀釋定律：c1V1c2V2，則C (Fe3+)=解法2：電荷守恒法由題意知：VL溶液中含SO2-4a,根據(jù)溶液呈電中性得=2VL·c(Fe3+)&

7、#215;3,c(Fe3+)=mol/L.答案：A 說明在利用第二種解法時，應(yīng)注意1個SO2-4帶2個單位負電荷，而1個Fe3+帶3個單位正電荷. 同類變式1 若20g密度為dg/cm3的Ca(NO3)2溶液里含1 gCa2+，則NO-3的物質(zhì)的量濃度是 ( ) A. mol/L B. mol/L C.2.5dmol/L D.1.25dmol/L 答案：C 同類變式2 MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液等體積混合后，Al3+的濃度為0.1 mol/L，SO2-4的濃度為0.3 mol/L，則混合溶液中Mg2+的濃度是 ( ) A.0.45 mol/L B.0.2 mol/L C.0.15m

8、ol/L D.0.3 mol/L 答案：C 同類變式3 在由NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為0.1 mol/L，Mg2+的濃度為0.25 mol/L，Cl-的濃度為0.2 mol/L，則SO2-4的濃度為 ( ) A.0.5 mol/L B.0.45 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L 答案：C 例6 已知35的NaOH溶液的密度為1.38g/cm3，5的NaOH溶液的密度為1.05g/cm3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ( ) A.大于20 B.等于20 C.小于20 D.無法確定 分析 上

9、述兩種濃度的NaOH溶液各取V mL(等體積)混合，混合后NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為：w (NaOH)= ×100%=22.0%>20%.答案：A 說明 這道題反映了溶質(zhì)相同而質(zhì)量分數(shù)不同的兩種溶液等體積混合后，其混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與二者的平均值的關(guān)系. 溶質(zhì)相同而質(zhì)量分數(shù)不同的兩種溶液等體積混合，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是不是就定大于二者的平均值呢?若不是，有無規(guī)律可循呢?對于這個問題可作以下探討： 若有溶質(zhì)相同、濃度不同的兩杯溶液(見下表)： 項 目序號 體積/mL 密度/g·cm-3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)第1杯V1=V1x1第2杯V2=V2x2 這兩杯溶液混合后，溶液中溶質(zhì)

10、的質(zhì)量分數(shù)與的關(guān)系可作以下推導： 若x1>x2，1>2或x1<x2，1<2，即當濃度大時，密度也大， 則>0，即 (V1=V2).這樣的實例俯拾即是，如硫酸溶液、食鹽溶液等.若x1<x2，而1>2或x1>x2，1<2，即當濃度大時，密度反而小，則<0， 即 (V1=V2). 這類溶液雖不多，但也應(yīng)注意，如氨水溶液、酒精溶液等. 經(jīng)過對上述兩種情況的推導論證，可以概括出下面的規(guī)律： 如果某物質(zhì)的水溶液的密度大于1g/cm3，等體積混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的二分之一；如果某物質(zhì)的水溶液的密度小于1 g/c

11、m3，等體積混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的二分之一. 同類變式1 質(zhì)量分數(shù)為90的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ( ) A.大于50 B.等于50 C.小于50 D.不能作上述比較 答案：A 同類變式2 密度為0.91 g/cm3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25，用等體積的水稀釋之后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ( ) A.等于12.5 B.大于12.5 C.小于12.5 D.無法確定 答案：C 同類變式3 已知氨水的密度為0.990 g/cm3時，NH3的質(zhì)量分數(shù)為2%，氨水的密度為0.930g/cm3時，NH3的質(zhì)量分數(shù)為18；質(zhì)量分數(shù)

12、分別為a和5a的氨水等體積混合，混合溶液中NH3的質(zhì)量分數(shù)是 ( ) A.30 B.6a C.大于3d D.小于3a 答案：D 同類變式4 3a的硫酸溶液與a的硫酸溶液等體積混合，如果混合溶液的密度為d g/cm3，則混合溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A.等于即 mol/L B.小于mol/L C.大于mol/L D.無法確定 答案：C 例7 在100g濃度為18mol/L、密度為(g/cm3)的濃H2SO4中加入一定量的水稀釋成9 mol/L的硫酸，則加入水的體積為 ( ) A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于mL 分析 由18 mol/L到9 mol/

13、L，因溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故體積應(yīng)擴大一倍，即由mL擴大到mL，設(shè)9mol/L的H2SO4的密度為，則mL溶液的質(zhì)量是×g，故應(yīng)加水的質(zhì)量為(g-100 g)，因<，故加水的質(zhì)量應(yīng)小于100g，即小于100mL；假定所加的水為mL，即水與濃H2SO4等體積混合，稀硫酸的體積將小于(+)mL，稀H2SO4的濃度將大于9 mol/L.綜上片述，所加水的體積小于100mL，而大于mL. 答案：A同類變式1 已知質(zhì)量分數(shù)為95的酒精溶液，其物質(zhì)的量濃度為16.52mol/L，試推斷47.5的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為（） A.大于8.26 mol/L B.等于8.26mol/L C.小于

14、8.26 mol/L D.無法確定 答案：A 同類變式2 已知98的濃H2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，則49的H2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A.大于9.2 mol/L B.小于9.2mol/L C.等于9.2 mol/L D.無法確定 答案：B 例8 硫酸銀的溶解度較小，25時，每100g水中僅能溶解0.836g硫酸銀. (1)25時，在燒杯中放入6.24 g硫酸銀固體，加200 g水經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL，計算飽和溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度. (2)若在上述飽和溶液中加入50 mL 0.0268mol/L BaCl2溶液，充分攪拌

15、，溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度是多少? (3)需加入多少升0.0268 mol/L BaCl2溶液，才能使(1)的飽和溶液中Ag+的濃度降低至0.020 mol/L? 分析 首先判斷200g水中加入的6.24 g硫酸銀是否完全溶解，若未完全溶解，溶液為飽和溶液；溶解的Ag2SO4的質(zhì)量是在100g水中溶解度的2倍，從而可以計算溶解的Ag2SO4的物質(zhì)的量，進而計算其物質(zhì)的量濃度。在Ag2SO4溶液中加入BaCl2可生成兩種沉淀：AgCl、BaSO4，從而促進Ag2SO4溶于水，若反應(yīng)結(jié)束以后，還有Ag2SO4固體剩余，這時的溶液仍為Ag2SO4飽和溶液，Ag2SO4濃度不變，要使 Ag2SO4全

16、部溶解，并使Ag+濃度降低只有多加BaCl2. 解：(1)設(shè)200g水中最多能溶解Ag2SO4的質(zhì)量為x， 那么，解得 x1.672g<6.24g， 說明Ag2SO4未完全溶解，此時的溶液為飽和溶液， 溶液中溶解的Ag2SO4的質(zhì)量是0.836g×2=1.672g， 溶液中n(Ag2SO4)= =0.00536 mol, 則溶液中c(Ag2SO4)= =0.0268mol/L， c(Ag+)0.0268 mol/L×20.0536 mol/L. (2)加入的BaCl2的物質(zhì)的量為0.0268mol/L×0.05L=0.00134 mol，而放入的Ag2SO4

17、是6.24 g，即0.02 mol，由于參加反應(yīng)的Ag2SO4的物質(zhì)的量與BaCl2的物質(zhì)的量相等，0.00134 mol<O.02mol，此時的溶液壓是飽和溶液， Ag+的物質(zhì)的量濃度仍是0.0536mol/L. (3)要使Ag+的濃度降至0.0200mol/L，設(shè)加入BaCl2溶液的體積為y，即n(BaCl2)0.0268 mol/L× y，此時溶液中剩余的Ag+的物質(zhì)的量是則=0.0200mol/L， 解得 y0.489 L. 答：略. 說明 這是一道綜合性很強的題，把溶解原理、濃度計算、溶解度計算及稀溶液體積近似處理融于一體，但只要仔細分析，不畏困難，就會找到解題方法.

18、 同類變式 過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水，為分析某過氧化鈣樣品的組成，進行了如下實驗： 稱取0.270g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在標準狀況下的體積為33.6 mL； 另取0.120 g樣品，溶于稀鹽酸中，加熱煮沸，使生成的H2O2完全分解，然后將溶液中的Ca2+完全轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀，經(jīng)過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸中，用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO4溶液，化學方程式為： 5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2

19、+8H2O (1)寫出CaO2受熱分解的化學方程式； (2)計算樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)； (3)計算樣品中CaO2·xH2O的x值. 答案：(1)2CaO22CaO+O2 (2)80 (3)0.5探索與創(chuàng)新題 例9 100mL Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液，其中c(NO-3)4mol/L，加入一定量的鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾紙上的沉淀干燥后稱重為24.8 g，將此沉淀加入稀鹽酸中無氣體產(chǎn)生.濾液中滴入NaCl溶液無明顯現(xiàn)象，再加入過量的稀NaOH溶液得沉淀，將其過濾、加熱、冷卻稱重為4 g.求參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量.已知 Al(OH)3可溶于過量的NaOH 分析 溶液中發(fā)生

20、的一系列變化過程如下： 由上述轉(zhuǎn)化關(guān)系可列方程組求解，但非常煩瑣. 解：由題意加入鋁粉后的溶液為Al(NO3)3和Cu(NO3)2， 利用電荷守恒有：3n(Al3+)+2n(Cu2+)n(NO-3)，所以n(Al3+)=n(Al)=n(NO-3)-2n(Cu2+)=(4mol/L×0.1L-2×)=0.1mol.m(Al)=0.1mol×27mol/L=2.7g.答：參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為2.7g. 例10 現(xiàn)有一瓶氯氣和氫氣的混合氣體，點燃爆炸后，氣體用水吸收，剩余體積的氣體，其質(zhì)量比同體積的混合氣體的質(zhì)量小.如果原混合氣體的質(zhì)量為1.48g，則原混合氣體中H2和

21、Cl2的體積比為_；如果用水吸收后稀釋成1L溶液，則其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_mol/L. 分析 由于剩余氣體的質(zhì)量比同體積混合氣體的質(zhì)量小，所以剩余氣體應(yīng)為H2，由反應(yīng)的化學方程式：H2+Cl2=2HCl及反應(yīng)后剩余體積氣體可知，Cl2應(yīng)占總體積的，因而有V(H2):V(Cl2)(+):3:2.因為原混合氣體的質(zhì)量為1.48 g，原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為29.6，所以原混合氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol.故原混合氣體中Cl2為0.05mol×0.02 mol.由化學方程式知產(chǎn)生HCl 0.04 mol，因而用水吸收成1 L溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量農(nóng)度為0.04 mol0.

22、04 mol/L. 答案：3:2；0.04易錯與疑難題 例11 有五瓶溶液分別是：10 mL 0.60 mol/L NaOH水溶液；20 mL 0.50 mol/L H2SO4水溶液；30 mL 0.40mol/L HCl水溶液；40 mL 0.30 mol/L HAc水溶液；50 mL 0.20 mol/L 蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 ( ) A.>>>> B.>>>> C.>>>> D.>>>> 錯解：C 分析 錯誤原因：未認真審題或沒弄清題意，將已知條件誤認為：n(

23、NaOH) =0.006 mol，n(H2SO4)0.01 mol，n(HCl)0.012 mol，n(CH3COOH) 0.012 mol，n(蔗糖)=0.01 mol，然后再考慮強電解質(zhì)及弱電解質(zhì)的電離等因素，得出>>>>. 事實上，本題比較的是溶液中所含離子、分子總數(shù)的大小，不僅要考慮到溶質(zhì)，還應(yīng)考慮到水的存在.對于NaOH溶液來說，由于NaOH完全電離，其溶質(zhì)中離子的物質(zhì)的量是0.60 mol/L × 2 × 0.010 L0.012 mol；溶劑H2O的物質(zhì)的量為0.56mol，相比之下，溶劑占了絕大部分.其他4瓶溶液中，溶劑的物質(zhì)的量更大

24、，而且依次增大.因此，只要比較溶劑的量的大小，即可得出離子、分子總數(shù)的排列順序. 正解：D 例12 實驗室需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，下列操作中，正確的是 ( ) A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B.稱取12.0g膽礬，配成500 mL溶液 C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液 錯解：AC 分析 錯選A，是因為不了解容量瓶的特點，錯誤地根據(jù)“480mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液”進行計算，得出需要磕酸銅7.68g；錯選C，是因為不了解物質(zhì)的量濃度的定義，在其計算式c中，V指的是溶

25、液的體積，并非溶劑的體積. 正解：D 例13 露置在空氣中的苛性鉀經(jīng)分析含H2O、K2CO3、KOH的質(zhì)量分數(shù)分別為8，2，90.若在此樣品1.50 g中加入1 mol/L鹽酸46.00 mL，過量的酸用1 mol/L的KOH溶液恰好中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體 ( ) A.3.43g B.4.00g C.4.50g D.無法計算 錯解：D 分析 選D是認為缺少條件，認為1 mol/L KOH溶液的具體體積沒給出而無法計算.其實抓住最終產(chǎn)物KCl中的Cl-與加入鹽酸中的Cl-守恒進行分析，可以很快得出結(jié)果. HCl KCl 1 mol 74.5 g 0.046 mol x 則 解得 x3.4

26、3 g. 正解：A 小結(jié) 看似很煩瑣的含有許多數(shù)據(jù)的試題，往往都有巧妙的解題思路. 例14 在化學科學領(lǐng)域里，通常所說的“溶液濃度”，其單位是 ( ) A. B.L/mol C.mol/L D.g/cm3 錯解：A 分析 錯選A是受舊教材的影響所造成的概念性錯誤，以往教材中對溶液濃度的概念的敘述不太嚴密，把溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)叫做質(zhì)量百分比濃度，根據(jù)新的規(guī)定，這是錯誤的.在新的規(guī)定中，溶液濃度就是指物質(zhì)的量濃度，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不能叫做濃度. 正解：C說明在學習中要注意學科中有關(guān)概念的變化.好題速遞 點擊高考高考命題總結(jié)與展望本節(jié)內(nèi)容主要包括物質(zhì)的量濃度的概念與計算以及重要的定量實驗一定體積物質(zhì)的量濃

27、度溶液的配制，是歷年高考試題的熱點.考查的形式：配制溶液濃度的計算，解這類題的關(guān)鍵是要弄清溶液的體積是多少、溶質(zhì)是什么，然后套用公式進行求解；溶液稀釋或混合的計算，解此類題要搞清溶質(zhì)是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的體積是否可以加和，有時還要考慮能否應(yīng)用電荷守恒；物質(zhì)的量濃度與溶解度、質(zhì)量分數(shù)之間的換算，解此類題重點是要透徹理解有關(guān)概念并應(yīng)用于計算中，把握住密度是溝通物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的橋梁；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗題，這類題的完善解答必須建立在熟練掌握實驗基本操作和基本技能的基礎(chǔ)上，并由計算公式對實驗結(jié)果進行誤差分析.以上各種類型經(jīng)常綜合應(yīng)用于選擇題、填空題、實驗題與計算題中，再配以環(huán)保知識，將

28、成為今后高考命題的熱點.經(jīng)典高考試題分析 例1 (典型例題若以24表示水的摩爾質(zhì)量，V表示在標準狀況下水蒸氣的摩爾體積，為在標準狀況下水的密度，NA為阿伏加德羅常數(shù)，m，V分別表示每個水分子的質(zhì)量和體積，下面是四個關(guān)系式：NAV/m；u/(NAV)；m u/NA；VV/NA.其中 ( ) A.和都是正確的 B.和都是正確的 C.和都是正確的 D.和都是正確的 分析 本題考查以物質(zhì)的量為中心，摩爾質(zhì)量、摩爾體積、密度、質(zhì)量等量之間的關(guān)系.由在標準狀況下水的密度為、水蒸氣的摩爾體積為V，可知水的摩爾質(zhì)量為V=u，每個水分子的質(zhì)量為m，NA個水分子的質(zhì)量為m·NA，由此可得m·N

29、A V=u，推出、正確，、兩式錯誤忽略了水蒸氣這一條件，認為一個水分子的體積為V，NA個水分子的體積為NAV=V，從而推出錯誤的關(guān)系式. 答案：B 例2 (典型例題20時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L-1，則下列說法中，不正確的是 ( ) A.25時，飽和KCl的濃度大于4.0 mol.L-1 B.此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為 C.20時，密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液 D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20時，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3 分析 本題考查的主要知識點是關(guān)于

30、溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、密度等量之間的關(guān)系.溫度由20升高至25，且也將溶液制成飽和溶液時，KCl溶液的溶解度增大，同質(zhì)量的飽和的KCl溶液中所含有KCl的質(zhì)量、物質(zhì)的量比20時大，其物質(zhì)的量濃度大于4.0 mol.L-1，A正確；質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比，對于物質(zhì)的量濃度為4.0 mol.L-1的飽和溶液，可令溶液體積為 1 L，則溶液的質(zhì)量為(1.174×1000)g，溶質(zhì)的質(zhì)量為74.5 g·mol-1×4.0 mol，B正確；20時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm-3，水的密度約為1 g·cm-3，若

31、溶液不飽和，其密度一定小于1.174g·cm-3，C正確；若將飽和溶液蒸發(fā)，則有KCl晶體析出.再恢復到20時，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.174g·cm-3，D錯誤. 答案：D 例3 (典型例題(1)用5.0 mol.L-1的NaOH溶液配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液時，圖3-25中的儀器，肯定不需要的是_，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_.(填儀器名稱) (2)在配制過程中，下列操作將導致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是_(填編號). 準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長； 用量筒將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水

32、至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切； 搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切； 稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌. 分析 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差評價分析能力.(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程：由5.0mol·L-1的NaOH溶液配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液，經(jīng)計算需量取一定體積的濃度為5.0 mol·L-1的NaOH，可選擇堿式滴定管C，而不需B(NaOH為強堿，不能盛放在有玻璃活塞的酸式滴定管B中)，不需F(不需稱取NaOH的質(zhì)量)，溶解時需燒杯E和玻璃棒，最后需用容量瓶G，同時用膠頭滴管進行定容.不需

33、A、B、D、F，尚缺膠頭滴管、玻璃棒.(2)若準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長，NaOH的成分發(fā)生改變生成NaHCO3、 Na2CO3等，使NaOH的物質(zhì)的量減小，其濃度變小，但若用此變質(zhì)的NaOH與鹽酸反應(yīng)，其消耗的鹽酸的物質(zhì)的量不變(其最后產(chǎn)物均為NaCl，元素守恒)；將濃 NaOH溶液直接加入容量瓶，忽略了容量瓶的準確體積與溫度有關(guān)，同時緩慢加入蒸餾水，沒有進行溶解混合，忽略了濃NaOH和蒸餾水的密度不同，混合溶液的體積不等于二者體積相加；定容后搖勻，由于液體沾在瓶頸或瓶塞處，再加蒸餾水至波面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切，則溶液的總體積增大，濃度變?。幌♂孨aOH溶液的儀器未洗

34、滌，部分NaOH未能進入溶液，使所得NaOH的物質(zhì)的量減少，濃度變稀. 答案：(1)A、B、D、F；膠頭滴管、玻璃棒 (2)課堂小結(jié) 本節(jié)歸納一、知識體系溶液的物質(zhì)的量濃度c(mol/L）二、規(guī)律方法總結(jié)1.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)以及溶液的體積、密度之間的關(guān)系注意各量的單位：c、n、V、的單位分別是mol/L、mol、L、g/cm3.2.溶液稀釋定律 c1V1c2V2或m1·w1m2·w2 3.以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系4.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 （1）主要原理： (2)儀器 (3)步驟（4）誤差分析 隨堂練習 知識鞏固1.甲、乙、丙三種不同濃度

35、的稀H2SO4分別跟等物質(zhì)的量的Al、KHCO3和K2CO3剛好完全反應(yīng)，消耗甲、乙、丙三種酸液的體積比為1：2：3，則甲、乙、丙三種酸中H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ( ) A.1：1：1 B.3：1：2 C.6：2：3 D.18：3：4答案：D提示：由化學方程式知，Al、KHCO3、K2CO3分別為1 mol時，分別消耗H2SO4 mol，mol，1 mol.由體積關(guān)系可知濃度之比為：18：3：4 2.在無土栽培時，需要濃度為0.5 mol/L NH4Cl，0.16 mol/L KCl，0.24 mol/LK2SO4的營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體來配制1

36、 L營養(yǎng)液，需此三種固體的物質(zhì)的量分別為 ( ) A.0.4 mol，0.5 mol，0.12 mol B.0.66 mol，0.5 mol，0.24 mol C.0.64 mol，0.02 mol，0.24 mol D.0.64 mol，0.5 mol，0.24 mol答案：C提示：設(shè)需KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為x，y，z，由離子守恒得 解得3.將質(zhì)量分數(shù)分別為5x的A溶液與x的A溶液等體積混合后，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于3x，則A可能是下列物質(zhì)中的 ( ) A.H2SO4 B.NaOH C.C2H2OH D.NH3答案：CD提示：設(shè)體積為V mL，5x

37、的A溶液的密度為d1，x的A溶液的密度為d2，則由質(zhì)量分數(shù)定義可知，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：<3x%，解得d1<d2. 即濃度大時密度反而小的物質(zhì)符合題意 4.將密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止，已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A.21.9 B.42.1 C.13.5 mol/L D.5.67 mol/L答案：D提示：因H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl恰好完全反應(yīng)，故n(H2SO4)n(BaSO4)，由質(zhì)量守恒有m(H2SO4溶液)m(BaSO4).若n(H2SO4)1 mol，則5.用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg，5mol/k