2019高考模擬化學(xué)-試卷

1、瓊海市2018年高考模擬考試化學(xué)科試題注意事項(xiàng)： 1. 答第I卷前考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2. 選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不能答在本試卷上，否則無(wú)效。第卷(36分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 一、單項(xiàng)選擇題（本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A. 75%的酒精溶液可作消毒劑B. 水玻璃可用于制備黏合劑和防火劑C. 鐵粉放在食品袋中作抗氧化劑D.藍(lán)

2、礬可作飲用水的凈水劑2. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A酸性：HClHI B. 原子半徑：MgAlC熱穩(wěn)定性：H2OH2S D. 結(jié)合質(zhì)子能力：CO32-NO33. 已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2M(OH)3 + 10OH + 3Cl2 = 2MO4n- + 6Cl + 8H2O則MO4n- 中M的化合價(jià)是（） A+4B+5C+6D+74. 超重水（T2O）是制造核武器和生化實(shí)驗(yàn)的重要原料，下列說法正確的是（）A氚（T）原子核外有3個(gè)電子BD與T互稱同位素CH2O與T2O互稱同素異形體D1H218O與T216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同5. 常溫下，向含大量AgCl的濁液中滴加少量稀鹽酸（忽

3、略體積變化）。下列數(shù)值減少的是（）A. c(Cl-) B.Ksp(AgCl) C.c(Ag+) D. c(H+)6在24g碳不完全燃燒所得氣體中，CO和CO2體積相等。且有：C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ·mol1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()A393.5 kJB172.5 kJC283 kJ D110.5 kJ二、不定項(xiàng)選擇題（本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選

4、兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就為0分）7化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是()A人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中沒有任何作用B牛奶含豐富的蛋白質(zhì)，所以羊毛衫上的奶漬可用加酶洗衣粉洗滌C吃饅頭時(shí)越嚼越感覺甜，是因?yàn)榈矸郯l(fā)生了水解反應(yīng)D變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，是因?yàn)橛椭l(fā)生了氧化反應(yīng)8. 下列敘述正確的是（）A用濃鹽酸、加熱可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2B用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別乙烷和乙烯C用濃硫酸可干燥HCl和HBrD. 用稀硫酸可除去水壺中的水垢（CaCO3）9. 298 K時(shí)，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽

5、酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑BM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積大于20.0 mLCM點(diǎn)處的溶液中c(NH4)c(Cl)DN點(diǎn)處的溶液中c(NH4) c(OH)10. NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）A白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，1mol P4所含共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB 1.0L 1.0mol·L1CH3COOH溶液中，所含有的CH3COO-離子數(shù)為NAC在密閉容器中加入2mol SO2和1molO2，可得到SO3分子數(shù)為2NA D1mol Fe2+ 與足

6、量的HNO3溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子11下列離子方程式書寫正確的是（ ）A鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2B大理石放入稀硝酸中：CO32-+2H+CO2+H2OC硝酸銀溶液中加入銅粉：Cu +Ag+Cu2+AgD硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-Cu(OH)2+BaSO412在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是（ ）第卷(64分)三、非選擇題：共64分。第1317題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共44分）13. （9分）原

7、子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E為短周期元素，B、C質(zhì)子數(shù)之和為14， A、D同主族，D、C能形成兩種離子化合物D2C和D2C2，E為地殼中含量最高的金屬元素。試回答：（1）B元素在周期表中的位置為第周期族。（2）寫出D2C2的電子式 ，其常見的用途為 （寫出一種）。（3）E4B3可用于冶金工業(yè)、作催化劑等，遇冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀和氣體。寫出E4B3與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，產(chǎn)生的氣體分子的化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）。（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點(diǎn)為800。DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將2.4 g DA加入足量的水，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子

8、為 mol。14.（8分）甲醇是重要的有機(jī)化工原料，目前世界甲醇年產(chǎn)量超過2.1×107噸，在能源緊張的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：()CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H90.1 kJ· mol1 (1) 在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)()，各物質(zhì)的濃度如下表： 濃度/mol·L1時(shí)間/minc(CO)c(H2)c(CH3OH)00.81.6020.6x0.240.30.60.560.30.60.5 x_。前2 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)_ ，該溫度下，反應(yīng)()的平衡常數(shù)K_。 反應(yīng)進(jìn)行到第2 min時(shí)，改變了反應(yīng)條件，改變的這

9、個(gè)條件可能是_(填序號(hào))。 a.使用催化劑 b.降低溫度 c.增加H2的濃度 (2) 對(duì)于該反應(yīng)，理論上來(lái)說，溫度越低，壓強(qiáng)越大，CO轉(zhuǎn)化率越高，但實(shí)際生產(chǎn)往往采用300400 和10 MPa的條件，其原因是_ 。(3)若混合氣體中有二氧化碳存在時(shí)，還發(fā)生下列反應(yīng)： ()CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H41.1 kJ· mol1若反應(yīng)在密閉恒容絕熱容器中進(jìn)行，反應(yīng)()對(duì)反應(yīng)()中CO的轉(zhuǎn)化率的影響是_。a.增大 b.減小 c.無(wú)影響 d.無(wú)法判斷15(7分)化學(xué)在變廢為寶、防止環(huán)境污染等方面發(fā)揮著巨大作用，根據(jù)下列工藝反應(yīng)流程圖回答問題。已知石油裂解已成為生成H的主要

10、方法，D、F是生活中常見的兩種有機(jī)物，試填空。(1) B的名稱：_。(2) H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _。(3) DE的化學(xué)方程式：_。(4) FG的反應(yīng)類型是_。(5) 寫出G的同分異構(gòu)體中，且能與Na2CO3反應(yīng)放出氣體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_16. （10分）甲醇是一種重要的清潔能源,利用甲醇如下圖所示，完成以下問題：（1）乙池裝置能量轉(zhuǎn)化方式是： （2）甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為： （3）反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量 能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度。（4）甲池中消耗224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生 g固體。（5）已知：CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)

11、H1192.9 kJ·mol1H2(g)O2(g)H2O(g) H2120.9 kJ·mol1則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變H3_。17.（10分）用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產(chǎn)生一種固體廢料，主要成分如下表。通過下列工藝流程可以實(shí)現(xiàn)元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。請(qǐng)回答下列問題：(1)步驟中進(jìn)行分離操作的名稱都是 ，(2)下列固體廢料的成分中，屬于酸性氧化物的是 （填字母序號(hào)）。 a.Al2O3 b.MgO c.SiO2 d.CaO(3)熔融溫度和鈦的提取率關(guān)系如下圖，適宜溫度為500，理由是 。(4)濾液中溶質(zhì)的成分是 。(5)步驟中發(fā)生反應(yīng)

12、的離子方程式是 。(6)根據(jù)成分表中數(shù)據(jù)，計(jì)算100g固體廢料，理論上應(yīng)再加入Na2 Si03物質(zhì)的量的計(jì)算式是n( Na2SiO3)= mol（摩爾質(zhì)量/g/mol ：SiO2 60 ; Al2O3 102；分子篩：Na2O·Al2O3·2SiO2·H2O）。（二）選考題：共20分。請(qǐng)考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。第18、19題中，第題為選擇題，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的，請(qǐng)將符合題目要求的選項(xiàng)標(biāo)號(hào)填在答題卡相應(yīng)位置；第題為非選擇題，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號(hào)。18-（6分）有關(guān)下圖所示化合物的說

13、法不正確的是(    ) A. 該化合物含有4種官能團(tuán)B. 1 mol該化合物最多可以與4 mol NaOH反應(yīng)C. 既能催化加氫，又能使酸性KMnO4溶液褪色D. 既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2 18-（14分）水楊酸酯E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO請(qǐng)回答下列問題：（1）飽和一元醇A的相對(duì)分子質(zhì)量為74，其中碳元素、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別約為64.9%、21.6%，。則A的分子式為 _。（2）B分子中只有一個(gè)甲基，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）E中含有官能團(tuán)的

14、名稱為_。（4）第步的反應(yīng)類型為_。（5）寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_；F是D的同系物，比D少3個(gè)碳原子且不能與金屬鈉反應(yīng)， F有多種結(jié)構(gòu)，其中有兩組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。反應(yīng)物2反應(yīng)條件2反應(yīng)物1反應(yīng)條件1（6） 試以CH3CHO為主要原料(其他無(wú)機(jī)試劑自選)合成CH3CH2CH2COOH，請(qǐng)按以下格式設(shè)計(jì)合成路線：A B C化學(xué)科答案1-6 DACBCC 7.CD 8.AB 9.AC 10.D 11.D 12.B13.（1）二 A （每空1分，共2分）（2） 作供氧劑（或漂白劑，氧化劑）（每空1分，共2分）（3）Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4 極性 （2分+1分，共3分）（4）

15、0.1 （2分）14. (1)1.2(1分)0.2 mol·L1·min1(1分)4.6 L2· mol2或4.6 (2分) a(1分)(2)溫度較低，反應(yīng)速率慢；壓強(qiáng)太大，成本高(2分)(3)d (1分)15. (1)葡萄糖(1分)(2)CH2=CH2 (1分) (3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O (2分)(4)酯化(或取代)反應(yīng) (1分)(5)CH3CH2CH2COOH(2分)16.(1).化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 (2分)（2）CH3OH-6e-+8OH-CO32-+ 6H2O (2分)(3) CuO（或CuCO3）(2分)(4) 1.16 (2分)(5) -72.0kJ·mol1 (2分)17.(1)過濾 (1分)(2) c (1分)(3)400鈦的提取率太低，600鈦的提取率提高不多，從節(jié)約能源，降低生產(chǎn)成本角度考慮，500最適宜 (2分)(4)NaAlO2、Na2SiO3、NaOH (2分)(5) Na2TiO3+2H+ = H2TiO3+2Na+ (2分)(6) (2分)18-BD18-（1）C4H10O （2分）（2）CH3CH2CH2